1、静海一中2017-2018第二学期高一化学(6月合格)学生学业能力调研试卷第卷 (共76分)相对原子质量：H l C l2 N 14 O 16 Na 23 一、单项选择题（共38小题，每小题2分，共76分。每小题只有1个选项符合题意。）1实验室用锌粒和稀硫酸制取 H2，下列措施可使反应速率减慢的是A向稀硫酸中加水 B增加锌粒的量 C用锌粉代替锌粒 D升高反应温度2在一定条件下，反应 N2+3H22NH3 在 10L 恒容密闭容器中进行，测得 2min内氮气的物质的量由 20mol 减少到 8mol ，则 2min 内氮气的化学反应速率为A1.2molL1min1B0.8molL1min1C1.
2、0molL1min1D0.6molL1min13反应 4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），经 2min，B 的浓度减少 0.6mol/L对 2min内此反应的平均速率的表示正确的是A用 A 表示的反应速率是 0.4 molL-1min-1B分别用 B、C、D 表示的反应速率其比值是 3：2：1C在 2min 末的反应速率，用 B 表示是 0.3 molL-1min-1DB 和 C 表示的反应速率的值相等4恒温条件下，可逆反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是A.单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n mol NOB.用
3、 NO2、NO、O2 表示的反应速率的比为 2：2：1 的状态C.混合气体的密度不再改变的状态D.混合气体的压强不再改变的状态5下列说法中正确的是A碱性锌锰电池是二次电池B铅蓄电池是一次电池C二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电使活性物质获得再生D氢氧燃料电池中氢气在正极失电子发生氧化反应6.下列说法正确的是 A.由H原子形成1 mol HH键要吸收能量B.所有燃烧的反应都是放热反应C.NaOH溶于水是放热反应D.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应7下列说法正确的是A干冰升华吸收大量的热，这就是化学反应中的吸热现象BCO2与CaO化合是放热反应，CaCO3分解是吸热反应C木炭在常温下不燃烧
4、，加热才能燃烧，说明木炭燃烧是吸热反应D人类利用的能源都是通过化学反应获得的8在盛有H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是A正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大B电子通过导线由铜片流向锌片C正极有O2逸出D铜片上有H2逸出9X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中，组成原电池。X、Y相连时，X为负极；Z、W相连时，电流方向是WZ；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡；W、Y相连时，W极发生氧化反应。据此判断四种金属的活泼性顺序是A.XZWY B.ZXYW C.WXYZ D.YWZX10下列图示变化为吸热反应的是 ABCcD.A B C D11下列烷烃的沸点是：甲
5、烷，-162；乙烷，-89；丁烷；-1；戊烷，+36。根据以上数字推断丙烷的沸点可能是A约-40 B低于-162 C低于-89 D高于+361216O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A16O2和18O2互为同位素B16O和18O核外电子排布方式不同C通过化学变化可以实现16O和18O间的相互转化D标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子13下列化学用语的书写，正确的是A氮气的电子式： B硫离子的结构示意图：C溴化钠的电子式： D水分子的球棍模型：14下列顺序排列正确的是A酸性：H3PO4HNO3HClO4 B稳定性：H2OH
6、FH2SC原子半径：NaMgO D还原性：FClS215同一周期中，X、Y、Z三种元素，其气态氢化物稳定性按X、Y、Z的顺序不断增强，下列说法正确的是A非金属性XYZB原子半径XYZC它们氧化物水化物的酸性按X、Y、Z顺序增强D气态氢化物的还原性按X、Y、Z顺序增强16元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和性质，下列正确的是A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素原子形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同17下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是A碱金属原子最
7、外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去B碱金属单质都是强还原剂C碱金属单质都能在O2中燃烧生成过氧化物D碱金属单质都能与水反应生成碱和H218下列关于甲烷的说法正确的是A甲烷是含碳元素质量分数最高的有机物B1 mol甲烷与1 mol Cl2反应恰好生成1 mol一氯甲烷CCH2Cl2有和两种同分异构体D有机物中的碳原子之间能以共价键结合，形成多种链状和环状结构19下列化学式存在同分异构体的是()AC2H6 BC4H10 CC2H4 DC3H820下列说法正确的是A分子组成相差1个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物B相对分子质量相同的有机物是同分异构体C互为同系物的有机物也互为同分异构体D
8、烷烃的同系物的分子式都可用通式Cn H2n+2 表示21能证明乙烯里含有一个碳碳双键的事实是A乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色 B乙烯分子里碳、氢原子个数比为12 C乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等 D乙烯容易与溴水发生反应，且1 mol乙烯完全加成消耗1 mol溴单质 22下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的氯乙烷的是A乙烷与氯气混合 B乙烷与氯化氢混合 C乙烯与氯化氢气体混合 D乙烯与氯气混合23下列物质不能用加成反应制取的是A CH2Cl2BCH3CH2Cl CCH3CH2OHDCH2ClCH2Cl 24下列有关苯的结构与性质说法正确的是A苯易溶于水B苯分子中含有碳
9、碳双键和碳碳单键C苯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色D苯在一定条件下能发生取代反应和加成反应25在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是A溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出溴B乙烷中混有乙烯，通过氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷C硝基苯中混有浓HNO3和H2SO4，将其倒入NaOH溶液中，静置，分液D乙烯中混有SO2和CO2，将其通入NaHCO3溶液中洗气26.下列可以用分液漏斗进行分离的混合物是A.酒精和碘水B.苯和水 C.乙酸和乙酸乙酯 D.乙酸和水27不能用溴水鉴别的是A甲烷、乙烯 B苯、乙醇 C乙醇、乙酸 D苯、四氯化碳28用来检验酒精中是否含有水的试剂是A碱石灰 BCu
10、SO4 C浓硫酸 D金属钠29欲除去溴苯中混有的液溴，最合适的方法是A过滤 B蒸馏C加苯并在FeBr3催化下将液溴反应完全D加足量NaOH溶液，振荡，分液30下列反应中，属于取代反应的是 A +3H2 B 2CH3CHO O2 2CH3COOH C CH3CHCH2 Br2 CH3CHBrCH2BrD Br2 HBr 31使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是A3mol B4mol C5mol D6mol32下列物质中，在一定条件下能够发生水解反应，且水解的最终产物只有一种的是 A. 蚕丝 B.淀粉
11、C. 豆油 D. 乙烯33下列说法中不正确的是A乙醇在水溶液中能电离出少量的H+，所以乙醇是电解质B乙醇能与O2在一定条件下反应生成乙醛C乙醇分子中只有羟基上的氢原子可被钠置换出来D乙醇是一种很好的溶剂，能溶解许多无机化合物和有机化合物34以下实验能获得成功的是A用乙醇和乙酸混合共热制取乙酸乙酯 B将铁屑、溴水、苯混合制溴苯C在苯中滴入浓硝酸制硝基苯D将铜丝在酒精灯加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色35下列有关反应类型的叙述不正确的是A.乙醇与乙酸制取乙酸乙酯的反应属于酯化反应B.由苯制硝基苯的反应属于取代反应C.蛋白质在一定条件下反应生成氨基酸属于水解反应D.乙烷制溴乙烷的反应
12、属于加成反应36下列叙述正确的是A乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以跟碳酸盐溶液反应，产生CO2气体B乙酸酸性较弱，不能使紫色石蕊试液变红C乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能与溴发生加成反应使溴水褪色D酯化反应不属于取代反应37下列各组反应与乙酸官能团中OH键的断裂无关的是A乙酸+Na2CO3 B乙酸+NaOH C乙酸+乙醇 D乙酸+Fe38.下列有关营养物质的说法中错误的是A皂化反应是油脂在酸性条件下的水解反应B淀粉遇KI溶液变蓝C可用新制的氢氧化铜鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液D淀粉和纤维素是同分异构体第卷 （共30分）39（12分）I.某温度时，在容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质
13、的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析：（1）该反应的化学方程式为_。（2）反应开始至2min末，X的反应速率为_。（3）若x为固体，y、z为气体，反应开始至3min末达平衡后，改变下列条件，能加快正反应速率的是_向容器中加入X 向容器中加入Y 降低温度 缩小容器的体积II（4）在Zn、Cu与稀硫酸构成的电池中，负极的电极反应式为_，正极的现象为_，溶液中硫酸根离子向_电极移动（填“Zn” 或“Cu”）。（5）在Zn、Cu与硫酸铜溶液构成的电池中，质量不断增加的是_电极（填“Zn” 或“Cu”）,其电极反应为_。（6）在以KOH为电解质溶液的氢氧燃料电池中，正极电极反应式为_。40
14、（12分）已知烃A的产量可作为一个国家石油化工发展水平的标志，A在一定条件下与H2反应可生成另一种烃B。烃C的比例模型如右图，其分子结构为平面正六边形。(1)烃A一定条件下与水反应的化学方程式为_，反应类型为_。(2)由烃B制取一氯乙烷的化学方程式为_。(3)烃C在一定条件下与浓HNO3反应的化学方程式为_，反应类型为_。(4) 实验室制取乙酸乙酯的装置如右下图。写出实验室以乙酸和乙醇为原料制取乙酸乙酯的化学方程式_。上述实验装置中试剂X应为_,其作用为_(填序号)。a 中和乙酸和乙醇 b中和乙酸并吸收部分乙醇c降低乙酸乙酯在溶液中的溶解度，有利于其从溶液中析出 d加速酯的生成，提高其产率静海
15、一中2017-2018第二学期高一化学(6月合格)学生学业能力调研试卷答题纸一、 单选题题号12345678910111213答案题号14151617181920212223242526答案题号272829303132333435363738答案39.（1）_。（2）_。（3）_（4）_，_，_。（5）_, _。（6）_。40.(1)_，_。(2)_。(3)_，_。(4) _。_ 。参考答案一单选题ADBDC BBDAA ADBCB BCDBD DCADC BCBDD CBADD ACC39（12分）（1）Y+2Z3X（2分）（2）0.1mol/(Lmin)（2分）（3）（2分）（4）Zn-2e-=Zn2+（1分）；有气泡产生（1分）；Zn（1分）（5）Cu（1分）；Cu2+2e-=Cu（1分）（6）O2+4e-+2H2O=4OH-（1分）40.（12分）方程式及类型略 方程式2分，类型1分(4) 饱和Na2CO3溶液（1分）bc（1分）