1、离子反应的应用离子共存与推断(建议用时：25分钟)1下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )AK、H、SO、OH BNa、Ca2、CO、NOCNa、H、Cl、CODNa、Cu2、Cl、SOD A项，H与OH反应生成H2O，不能大量共存，错误；B项，Ca2与CO反应生成沉淀CaCO3，不能大量共存，错误；C项，H与CO反应生成CO2与H2O，不能大量共存，错误。2在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是( )AK、Na、NO、MnOBK、Na、Br、COCMg2、Na、Cl、SODNa、Ba2、OH、SOC A项，MnO为紫红色，不满足无色溶液的要求，错误；B项，CO与H不能大量共存，错
2、误；D项，Ba2与SO，OH与H不能大量共存，错误。3在甲、乙两烧杯溶液中共含有(大量的)Cu2、K、H、NO、CO、OH六种离子。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯中一定大量存在的离子是 ( )ACu2、H、NOBK、CO、OHCCO、OH、NODK、H、NOB 甲烧杯的溶液呈蓝色，则Cu2在甲烧杯中；因OH和CO都不能与Cu2大量共存，则OH和CO一定都在乙烧杯中；因乙烧杯中一定有阳离子，而H不能与OH和CO大量共存，则乙烧杯中一定含有K，H一定在甲烧杯中；甲烧杯中一定有阴离子，则甲烧杯中一定含有NO；K能与Cu2、H、NO共存，则甲烧杯中可能含有K；NO能与OH、CO、K共存，则乙烧杯中可
3、能含有NO。4在下列各溶液中，所给离子一定能大量共存的是 ( )A强碱性溶液中：K、Mg2、Cl、SOB，在无色透明的溶液中：K、Cu2、NO、SOC含有Ca2的溶液中：Na、K、CO、ClD强酸性溶液中：Na、Fe3、NO、SOD Mg2与强碱性溶液中的OH发生反应：Mg22OH=Mg(OH)2，不能大量共存，A项错误；Cu2为有色离子，不满足无色溶液的要求，B项错误；Ca2与CO反应生成CaCO3沉淀，不能大量共存，C项错误；强酸性溶液中，Na、Fe3、NO、SO之间不发生反应，在溶液中能大量共存，D项正确。5下列各组离子在溶液中能大量共存，加入强碱有沉淀生成，加入强酸有气体生成的是( )
4、AK、Mg2、Cl、HCOBK、Cu2、SO、NaCNH、CO、NO、NaDNH、Cl、HCO、K答案 A6某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为 ( )ANaHCO3、Al(OH)3BAgCl、NaHCO3CNa2SO3、BaCO3DNa2CO3、CuSO4C 实验中7某无色透明的溶液中含有Cu2、Mg2、Al3、Ba2、H、Ag、SO、HCO、OH、NO中的三种离子，若向其中加入石蕊溶液，溶液显蓝色，且滴入盐酸无气泡产生，
5、则原溶液中可能存在的离子是( )ABa2、OH、NOBAg、HCO、NOCMg2、Al3、SODMg2、SO、OHA 无色透明的溶液中不会存在Cu2；向其中加入石蕊溶液，溶液显蓝色，说明该溶液为碱性溶液，且滴入盐酸后，无气泡产生，则溶液中存在大量OH，不含 HCO；因为阳离子Mg2、Ag、Al3、H都与OH反应，则溶液中一定存在Ba2；又SO与Ba2反应，则溶液中一定不存在SO；因为有三种离子存在，则一定存在NO；根据分析可以知道，溶液中一定存在的离子为OH、Ba2、NO，A正确。8下列对于某些离子的检验及结论正确的是( )A加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，一定有C
6、OB加入稀盐酸无明显现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，一定有SOC加入硝酸银溶液产生白色沉淀，一定有ClD加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2B CO、HCO等都能与盐酸反应放出气体，将所得气体通入澄清石灰水，澄清石灰水均变浑浊，A错误；先滴入稀盐酸排除银离子、碳酸根离子等的干扰，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，一定有SO，B正确；加硝酸银溶液产生的白色沉淀可能是氯化银、硫酸银、碳酸银等，所以原溶液中不一定含有Cl，C错误；加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，该白色沉淀可能是碳酸钡、碳酸钙等，所以原溶液中不一定含有Ba2，D错误。9某无色透明溶液中可能大量存在Ag、Mg2
7、、Cu2、Fe3、Na中的几种。请填写下列空白：(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是_。(3)取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_，有关的离子方程式为_。(4)原溶液可能大量共存的阴离子是_(填字母)。ACl BNO CCO DOH解析 (1)无色透明溶液中不可能含有Cu2、Fe3有色离子。(2)加盐酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则肯定存在Ag。(3)加氢氧化钠溶液有白色沉淀出现，肯定含有Mg2。(4)原溶液中由于含有Ag和
8、Mg2，阴离子中不可能含有Cl、CO、OH，则可能含NO。答案 (1)Cu2、Fe3 (2)Ag (3)Mg2 HOH=H2O、Mg22OH=Mg(OH)2 (4)B10现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了确定四种溶液各是什么，将它们随意编号A、B、C、D后，两两混合，产生的现象如表所示。根据实验现象按要求回答下列问题：实验顺序实验内容实验现象AB没有现象发生BD有气体放出BC有沉淀生成AD有沉淀生成(1)写出A、B、C、D溶液中溶质的化学式：A_、B_、C_、D_。(2)写出上述实验中有关反应的离子方程式：_；_。解析 B和D混合有气体生成，只有Na2CO3和盐酸反应
9、能生成气体，所以B和D分别是盐酸和Na2CO3(或Na2CO3和盐酸)，A和C分别是CaCl2和AgNO3(或AgNO3和CaCl2)；A和B混合后没有现象发生，只有盐酸与CaCl2混合后没有现象发生，所以B是盐酸，A是CaCl2，则D是Na2CO3，C是AgNO3。反应是盐酸与Na2CO3溶液反应生成NaCl、H2O和CO2，离子方程式为2HCO=CO2H2O，反应是盐酸与AgNO3溶液反应生成AgCl与HNO3，离子方程式为ClAg=AgCl。答案 (1)CaCl2 HCl AgNO3 Na2CO3(2)2HCO=CO2H2O ClAg=AgCl11有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl
10、、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色：向的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；另取中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据上述实验事实，回答下列问题：(1)原白色粉末中一定含有的物质是_(写化学式，下同)，一定不含有的物质是_，可能含有的物质是_。(2)写出各步变化的离子方程式：_；_。解析 (1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色，说明无CuSO4，沉淀只能为碳酸钡，所以白色粉末中一定有Ba(NO3)
11、2和Na2CO3。(2)向的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生，进一步确定白色沉淀为碳酸钡；取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，确定有Ba(NO3)2。另取中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀，因为Na2CO3与硝酸钡反应后可能过量，碳酸钠也可以与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，所以不能确定是否有NaCl。答案 (1)Ba(NO3)2、Na2CO3 CuSO4 NaCl(2)Ba2CO=BaCO3BaCO32H=Ba2CO2H2O12有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的几种组成，为了探究它的成分，进行了如下实验：白色粉末 (1)白色粉末中一定存在的有_；一定不存在的有_。(2)写出下列转化的离子方程式：AB：_；C白色沉淀_。解析 固体为白色粉末，溶于水得到白色滤渣A和无色滤液C，说明原混合物中不存在CuSO4；A能全部溶解在盐酸中得到气体B，说明A是CaCO3；B是CO2；C中通入CO2生成白色沉淀，说明C中含有Ba2和OH，则原混合物中一定存在BaCl2、NaOH和CaCO3，不存在K2SO4，C中溶质为BaCl2和NaOH。答案 (1)CaCO3、BaCl2、NaOH CuSO4、K2SO4(2)CaCO32H=Ca2CO2H2OBa22OHCO2=BaCO3H2O
