1、课后达标检测一、选择题1(2020台州一中高一期中)下列说法正确的是()ANaOH的摩尔质量是40 gB1 mol H2的质量与它的相对分子质量相等C1 mol H2O的质量为18 g/molD氧气的摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量答案：D2(2020杭州二中学考模拟)如果1 g O2中含有x个氧分子，则阿伏加德罗常数是()A32xB32x mol1C16x D16x mol1解析：选B。n(O2) mol，含有x个分子，则NA32x mol1。3如图为两瓶体积相等的气体，在同温同压时对两瓶内气体的描述一定正确的是()A所含原子数相等 B气体密度相等C气体质量相等 D平均摩尔质量相等解析：
2、选A。据阿伏加德罗定律可知，两瓶内气体的物质的量相等，故A项正确；由于N2和O2的物质的量不确定，无法比较密度、质量及平均摩尔质量，其余选项均错误。4一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物质中含有6.021023个分子，这些分子由1.2041024个原子组成，下列有关说法中不正确的是()A该温度和压强可能是标准状况B标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 LC每个该气体分子含有2个原子D若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L解析：选A。若该物质为气体，则其在标准状况下的体积为22.4 L，故该温度和压强不可能是标准状况，A项错误，B项正确；由分子数和原
3、子数的关系可知该分子为双原子分子，且其物质的量为1 mol，C项正确；根据题意，在此温度和压强条件下，Vm30 Lmol1，D项正确。5(2017浙江11月选考，T22)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量的镁反应，转移电子数大于0.2NAB25 时，pH3的醋酸溶液1 L，溶液中含H的数目小于0.001NAC任意条件下，1 mol苯中含有CH键的数目一定为6NADa mol的R2(R的核内中子数为N，质量数为A)的核外电子数为a(AN2)NA答案：B6设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A标准状况下，11.2 L丙烷中含
4、CC键的数目为NAB1 L pH1的H2SO4溶液中含H的数目为 0.2NAC0.1 mol重水(D2O)分子中含有的中子数为NAD1.6 g硫在足量的氧气中完全燃烧，转移的电子数为0.2NA答案：B7设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()ACO2和CO的混合物共0.5 mol，其中的原子数目为NAB1 L 0.5 molL1的NaOH溶液中含有的离子总数为0.5NAC6 g石墨晶体中含有的质子数目为3NAD标准状况下，1.12 L C2H4中含有的共用电子对的数目为0.25NA答案：C8厌氧氨化法(Anammox)是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中正确的是()A1 mol NH所
5、含的质子总数为10NAB1 mol联氨(N2H4)中含有5 mol共价键C1 mol NH经过过程、(假设每步转化均完全)得到氮气的体积约为11.2 LD该方法每处理1 mol NH，需要 0.5 mol NO解析：选B。质子数等于原子序数，1 mol NH所含的质子总数为11NA，A项错误；一个联氨(N2H4)分子中共含有5个共价键，所以1 mol联氨(N2H4)中含有5 mol共价键，B项正确；由题图可知，经过过程、(假设每步转化均完全)1 mol NH和1 mol NH2OH发生氧化还原反应生成1 mol氮气，标准状况下的体积为22.4 L，C项错误；由题图可知，经过过程、(假设每步转化
6、均完全)1 mol NH和1 mol NH2OH发生氧化还原反应生成1 mol氮气。由得失电子守恒可知，从整个过程来看，每处理1 mol NH，需要1 mol NO，D项错误。9(2020浙江1月选考,T20)设aXbY为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是()AH2(g)O2(g)=H2O(l)H286 kJmol1，则每1 mol生成1 molH2O(l)放热286 kJBCr2One14H=2Cr37H2O，则每生成1 mol Cr3转移电子数为3NACAl34OH=Al(OH)4，说明1 mol Al(OH)3电离出H数为NAD1 m
7、ol CO2与NaOH溶液完全反应，则n(CO)n(HCO)n(H2CO3)1 mol答案：C二、非选择题10(1)0.7 mol H2O的质量为_，其中含有_个水分子，氢原子的物质的量为_。(2)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是_，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是_。(3)2 mol的CO2与3 mol的SO3的分子数之比是_；原子数之比是_。(4)在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl，此氯化物的摩尔质量为_，该金属元素的相对原子质量为_。解析：(1)0.7 mol H2O的质量为0.7 mol18 gmol112.6 g，含有
8、水分子的个数为0.7 mol6.021023 mol14.2141023，氢原子的物质的量为0.7 mol21.4 mol。(2)根据nm/M可知，摩尔质量最大的SO2，其物质的量最小，含有分子数最少；摩尔质量最小的H2，相同条件下物质的量最大，其所占体积最大。(3)根据阿伏加德罗定律可知2 mol的CO2与3 mol的SO3的分子数之比是23；原子数之比是(23)(34)12。(4)二价金属的氯化物可以表示为MCl2，在9.5 g该二价金属的氯化物中含0.2 mol Cl，则9.5 g氯化物的物质的量为0.1 mol，该氯化物的摩尔质量为95 gmol1；该金属元素的相对原子质量为95712
9、4。答案：(1)12.6 g4.2141023(或0.7NA)1.4 mol(2)SO2H2(3)2312(4)95 gmol12411一定质量的液态化合物XY2，在标准状况下的一定质量的O2中恰好完全燃烧，反应的化学方程式为XY2(l)3O2(g)=XO2(g)2YO2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是2.56 gL1，则：(1)反应前O2的体积是_。(2)化合物XY2的摩尔质量是_。(3)若XY2分子中X、Y两元素的质量比是316，则X、Y两元素分别为_和_。(写元素符号)解析：(1)由反应XY2(l)3O2(g)=XO2(g)2YO2(g)可知，反应前后气体的体积变化为0，故V(O2)672 mL。(2)由mV可知，生成物的质量m0.672 L2.56 gL11.72 g；n(O2)0.03 mol。XY2(l)3O2(g)=XO2(g)2YO2(g)0.01 mol 0.03 mol所以M(XY2)76 gmol1。(3)由，Mr(X)2Mr(Y)76，得Mr(X)12，Mr(Y)32，则X为C，Y为S。答案：(1)672 mL(2)76 gmol1(3)CS