1、第三单元从微观结构看物质的多样性第一课时 同素异形现象同分异构现象课标要求1以碳元素的几种单质为例，认识同素异形现象。2以正丁烷和异丁烷、乙醇和二甲醚为例，认识有机物的同分异构现象。3以同素异形现象和同分异构现象为例，认识物质的多样性与微观结构的关系，学会同素异形体、同分异构体的判断方法。1“二同”概念：(1)同素异形体：同一种元素能够形成几种不同的单质互称同素异形体；(2)同分异构体：分子式相同而结构不同的化合物互称同分异构体。2“三组”常见的同素异形体：(1)金刚石、石墨和足球烯；(2)O2和O3；(3)红磷和白磷。3有关同分异构体的“三组一定和不一定”：(1)分子式相同，一定有相同的相对
2、分子质量，反之不一定成立；(2)分子式相同，一定有相同的最简式，反之不一定成立；(3)分子式相同，一定有相同的元素的质量分数，反之不一定成立。同素异形现象1同素异形现象和同素异形体(1)同一种元素能够形成几种不同的单质的现象叫做同素异形现象。 (2)同一种元素可形成不同单质，这些单质互称为这种元素的同素异形体。2常见的同素异形体(1)碳的同素异形体物质金刚石石墨足球烯(C60)物理性质颜色状态无色透明固体灰黑色固体灰黑色固体硬度熔点坚硬、熔点很高质软、熔点高硬度小、熔点低导电性不导电导电不导电微观结构差异分析碳原子的成键方式和排列方式不同(2)氧的同素异形体物质O2O3颜色无色淡蓝色沸点O2O
3、3气味无味鱼腥味相互转化3O22O3差异分析分子中氧原子个数和氧原子的成键方式不同(3)磷的同素异形体物质色态毒性稳定性保存白磷白色蜡状固体有剧毒易自燃冷水中红磷红棕色固体无毒加热或点燃可燃烧直接存放在广口瓶中3对同素异形体的理解(1)组成元素：只含有一种元素。(2)物质类别：互为同素异形体的只能是单质。(3)性质关系：同素异形体之间的物理性质有差异，但化学性质相似。(4)相互转化：同素异形体之间的转化属于化学变化，因为转化过程中有化学键的断裂与形成。(5)同素异形体之间的转化既有单质参加，又有单质生成，但由于没有涉及化合价的变化，一般认为这种转化属于非氧化还原反应。1判断正误(正确的打“”，
4、错误的打“”)。 (1)O2与O3互为同素异形体()(2)水和冰互为同素异形体 ()(3)金刚石、石墨、C60互为同素异形体 ()答案：(1)(2)(3)2关于金刚石、石墨、C60的下列说法中，不正确的是()A它们都是由碳元素组成的单质B它们都是电的良导体C它们原子的排列方式各不相同D它们的化学性质几乎相同解析：选B金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，它们都是碳元素的同素异形体；由于其结构中各原子的排列方式不同，而使其物理性质差异较大，如金刚石不导电，石墨能导电等。但它们的化学性质几乎完全相同，如都能在一定条件下与O2完全反应生成二氧化碳。同分异构现象1同分异构现象和同分异构体 (1)
5、化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象，称为同分异构现象。(2)分子式相同而结构不同的化合物，互称为同分异构体。(3)同分异构现象主要表现在有机化合物中。2实例(1)正丁烷和异丁烷名称正丁烷异丁烷分子式C4H10分子结构结构式结构简式CH3CH2CH2CH3球棍模型结论分子结构不同沸点0.5 11.7 差异分析原子的连接方法不同，化学键的类型相同，物质类别相同(2)乙醇和二甲醚名称乙醇二甲醚分子式C2H6O分子结构结构式结论分子结构不同性质沸点78 23 物理性质不同，化学性质不同3.四角度认识同分异构体(1)从物质看：互为同分异构体的物质只能是化合物。它们之间的转化属于化学变化，若共存
6、则为混合物。(2)从分子式看：互为同分异构体的化合物，其分子式相同，相对分子质量也相同，但相对分子质量相同的化合物分子式不一定相同，如甲酸(HCOOH)和乙醇(CH3CH2OH)的相对分子质量均为46。(3)从结构看：互为同分异构体的化合物，空间结构不同。(4)从性质看：互为同分异构体的化合物，物理性质不同，化学性质可能相似。1互为同分异构体的物质一定不可能具有()A相同的分子式B相同的结构C相似的化学性质 D相同的相对分子质量解析：选B互为同分异构体的物质的分子式相同，其相对分子质量也相同，但其结构不同，化学性质不一定相似。2下列各对物质中，属于同分异构体的是()A白磷和红磷B干冰和CO2解
7、析：选D白磷和红磷两者属于同素异形体，A项不符合题意；干冰和CO2是同一种物质，只是状态不同，B项不符合题意；C项属于同一种物质，不符合题意；D项中两者的分子式均为C6H14，结构不同，属于同分异构体，符合题意。三级训练节节过关1科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子，如C50、C70、C120、C540等，它们互称为()A同一种物质B同分异构体C同素异形体 D同位素解析：选CC60与C50、C70、C120、C540均是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体。2闪电时空气中有臭氧生成。下列说法正确的是()AO3和O2互为同位素BO2比O3稳定C等体积O3和O2含有相同质子数DO3与O2
8、的相互转变是物理变化解析：选BO2和O3互为同素异形体，A不正确；温度、压强不确定，不能确定O2、O3的物质的量，也就是不能确定质子数，C不正确；同素异形体之间的转化属于化学变化，D不正确。3下列各组物质中，不互为同素异形体的是()A金刚石和C60 B红磷和P4CO2和O3 D干冰与冰解析：选D干冰是固态CO2，冰为固态水，二者不属于同素异形体。4下列物质互为同分异构体的是()A氧气和臭氧 B正丁烷和异丁烷CCH4和C2H4 D1H和2H解析：选B氧气和臭氧是由同种元素形成的不同单质，互称同素异形体，A项错误；正丁烷和异丁烷分子式相同，结构不同，互称同分异构体，B项正确；CH4和C2H4分子式
9、不同，不可能是同分异构体，C项错误；1H和2H是质子数相同，中子数不同的原子，属于同位素，D项错误。5下面列出了几组物质或微粒，请将合适的序号填写在空格上。金刚石与“足球烯”(C60)；D与T；16O、17O和18O；氧气(O2)与臭氧(O3)；乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)。(1)是同素异形体的_。(2)是同位素的_。(3)是同分异构体的_。解析：(1)由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，则是同素异形体的为金刚石与“足球烯”(C60)，氧气(O2)与臭氧(O3)。(2)质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，则是同位素的是D与T,16O、17O和18O
10、。(3)分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体，则是同分异构体的为乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)。答案：(1)(2)(3)1下列关于同分异构体的描述正确的是()A无机物之间不存在同分异构现象B有机物与无机物之间可以存在同分异构现象C同分异构体的性质相同D16O和18O互为同分异构体解析：选B无机物和无机物、无机物和有机物之间也可能存在同分异构现象，故A不正确，B正确；同分异构体的性质不同，16O和18O互为同位素，C、D不正确。2造成金刚石和石墨性质差异的主要原因是()A碳原子种类不同B同体积两种物质中碳原子个数不同C碳原子成键方式不同D物质状态不同解析：选C因碳原子的成
11、键方式不同造成金刚石与石墨性质不同。3O2与O3在一定条件下可以相互转化，这一变化属于()A物理变化B化学变化C氧化还原反应 D以上都不是解析：选B同素异形体间的转化属于化学变化，但不是氧化还原反应。4下列各项描述的判断正确的是()选项描述结论A由同种元素组成的物质一定是纯净物正确B科学家最近合成了一种新型的化合物N4正确C红磷转化为白磷是物理变化错误D纳米泡沫碳和金刚石是同素异形体错误解析：选C氧气和臭氧都是由氧元素组成的单质，它们的混合气体属于混合物，A错误；N4只含有一种元素，是一种新单质，不属于化合物，B错误；红磷和白磷属于同素异形体，同素异形体之间的转化均是化学变化，C正确；纳米泡沫
12、碳和金刚石是由碳元素组成的不同种单质，互为同素异形体，D的结论错误。5下列各组中互为同素异形体关系的是()AH2与D2 BT2O与H2OC.K与K DS4与S8解析：选DH2与D2均是氢气分子，A项错误；T2O与H2O均是水分子，B项错误；K与K的质子数相同而中子数不同，互为同位素，C项错误；S4与S8均是硫元素形成的单质，二者互为同素异形体，D项正确。6下列关于同分异构体的说法错误的是()具有相同相对分子质量和不同结构的化合物互称为同分异构体互称为同分异构体的物质一定不是同种物质同分异构体之间物理性质一定不同，化学性质一定相同同分异构体一定具有相同的相对分子质量A BC D解析：选CN2与C
13、O具有相同的相对分子质量和不同的结构，但不是同分异构体，错误；同分异构体之间的化学性质不一定相同(如乙醇与二甲醚)，错误。7科学家们最近发现一种新分子，具有空心类似足球状的结构，其化学式为C70。下列说法不正确的是()AC70是一种化合物B它的相对分子质量为840C它的化学性质和金刚石相似DC70和金刚石、石墨一样，都是由碳元素组成的单质解析：选A依题意，C70是一种分子，从其化学式可知，一个C70分子由70个碳原子构成，C70应是碳的单质，不属于化合物。8下列关于臭氧性质的叙述中不正确的是()A臭氧比氧气的氧化性更强，常温下能将Ag、Hg等较不活泼的金属氧化B臭氧可以杀死许多细菌，是一种良好
14、的消毒剂C臭氧和活性炭一样，能够吸附有机色素，是一种良好的脱色剂D臭氧和氧气在一定条件下可以相互转化解析：选C臭氧有很强的氧化性，能把有机色素氧化成无色物质。9有下列各组物质6C与6C，与，金刚石与石墨，乙醇(CH3CH2OH)与二甲醚(CH3OCH3)。(1)互为同位素的是_(填序号，下同)。(2)互为同素异形体的是_。(3)互为同分异构体的是_。解析：6C与6C互为同位素，两者相同的是原子的核电荷数、质子数、核外电子数，不同的是原子核内中子数。金刚石与石墨互为同素异形体，互为同素异形体的物质的组成元素相同，但物质的结构不同，与、乙醇与二甲醚互为同分异构体，互为同分异构体的物质分子组成即分子
15、式相同，但分子内原子的连接方式不同，各原子的连接顺序和空间排列方式不同。答案：(1)(2)(3)、101982年两位日本科学家在南极拍摄到南极上空臭氧空洞的照片。(1)1995年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧层被破坏问题的三位环境化学家。氟利昂(如CF2Cl2)可在光的作用下分解，产生Cl原子，Cl原子会对臭氧层产生长久破坏作用，有关反应为O3O2O、ClO3=ClOO2、ClOO=ClO2上述变化的总反应是_。在上述变化中，Cl是_。A反应物 B生成物C中间产物 D催化剂O2和O3是_。A同分异构体 B同一种物质C氧的同素异形体 D氧的同位素(2)超音速飞机排放的氮的氧化物(NO和NO2)也
16、会破坏臭氧层，它们和O3及O原子发生如下反应：O3NO=NO2O2、ONO2=NOO2，这两个反应反复循环，其总反应式为_，氮的氧化物在破坏臭氧层过程中起了_作用。(3)臭氧除可吸收紫外线外，又由于臭氧具有极强的氧化性，工业上可用臭氧进行_。解析：将(1)中三个化学方程式相加，消去中间产物，可得到总反应方程式：2O3=3O2。Cl作催化剂，O2与O3属于同种元素形成的不同单质，属于同素异形体。把(2)中的两个化学方程式相加可得O3O=2O2，其中氮的氧化物作催化剂。答案：(1)2O3=3O2DC(2)O3O=2O2催化(3)漂白、杀菌、消毒1下列说法正确的是()ASO2、SO3互为同分异构体B
17、碘晶体、碘蒸气是同素异形体C同分异构体的分子组成相同，分子结构不同D同素异形体是同种元素的不同单质解析：选D分子式相同而结构不同的物质间互为同分异构体；同种元素组成的不同单质互为同素异形体，由概念可知D正确。2下列各组物质中，两者互为同分异构体的是()CuSO45H2O和CuSO43H2ONH4CNO与CO(NH2)2ABC D解析：选B分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体。组中分子式不同；组中，两者的分子式相同，但结构不同，故两者互为同分异构体；组中水分子的结构相同，不互为同分异构体。3下列各组物质中，不互为同素异形体的是()A红磷和黄磷 B斜方硫和单斜硫CSi60和晶体硅 DH2O
18、和H2O2解析：选DA项，红磷和黄磷应是磷元素的两种单质；B项，斜方硫和单斜硫应是硫元素的两种单质；C项，Si60是分子晶体与晶体硅，是硅元素的两种单质；D项，H2O和H2O2为化合物，不能成为同素异形体。4在化学中，每种物质都有自己对应的化学式，但往往同一化学式，可能表示不同的物质。下列化学式中，只表示一种纯净物的是()AC BCH4CC2H6O DC4H10解析：选BA可能是金刚石、石墨，C可能是乙醇、二甲醚，D可能是正丁烷、异丁烷。所以符合题意的只有B项。5现代无机化学对硫氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。(SN)n是迄今唯一已知的具有超导性质的链状无机高分子。有关如右图所示的硫氮化合
19、物的分子结构的说法中，正确的是()A该物质的分子式为SNB该物质与化合物S2N2互为同分异构体C该物质是电的良导体D1 mol该分子中含有的共价键数目为86.021023解析：选C根据分子结构可知，该物质的分子中含有4个S、4个N，所以它的分子式是S4N4，A项错误；同分异构体是指分子式相同、结构不同的化合物，所以S4N4与S2N2不互为同分异构体，B项错误；由于硫氮化合物具有超导性质，故在一定条件下为电的良导体，C项正确；图示分子中有8个SN键，1个SS键，故1 mol分子中，共价键数目为96.021023，D项错误。6意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N
20、4分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是()AN4属于一种新型化合物BN4转化为N2属于物理变化CN4的摩尔质量为56DN4与N2互为同素异形体解析：选DN4是一种单质，与N2互为同素异形体，二者之间的转化属于化学变化，N4的摩尔质量为56 gmol1。7白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体黑磷，其转化过程如：白磷黑磷，黑磷性质稳定，结构与石墨相似。下列叙述正确的是()A黑磷与白磷互为同位素B黑磷能导电C白磷转化为黑磷是物理变化D黑磷能在空气中自燃解析：选B黑磷也是磷元素组成的单质，A错误；类比石墨的导电性知B正确；白磷、黑磷是不同的物质，C错误；黑磷性质稳定，D错误。8科
21、学家发现铂的两种化合物a和b，二者的结构式分别为，a有抗癌作用，而b没有，二者的关系为()A同分异构体 B同素异形体C同一种物质 D同位素解析：选Aa有抗癌作用，而b没有，说明二者属于不同的物质，且二者分子式相同，结构不同，故二者互为同分异构体；互为同素异形体的必须是单质，互为同位素的必须是质子数相同，中子数不同的核素(如C与C，Cl与Cl等)。9下列物质中，互为同分异构体的有_；互为同素异形体的有_；属于同位素的有_；属于同一种物质的有_。二氧化碳CH3C(CH3)2CH2CH3金刚石干冰氢溴酸溴水液溴12C14CCH3CH(CH3)CH(CH3)CH3石墨解析：与互为同分异构体；和互为同素
22、异形体；和属于同位素；和属于同一种物质。答案：与和和和10硫通常是一种淡黄色晶体。有橙色、无色、红棕色三种颜色的硫蒸气，它们都是硫的单质，但每个分子中硫原子的个数不同，可用Sx表示。对三种蒸气测定结果是：(1)橙色蒸气密度折算到标准状况后是11.34 gL1，则它的化学式是_。(2)红棕色蒸气的质量是相同状况下同体积空气的6.62倍，则它的化学式是_。(3)无色蒸气对氢气的相对密度是64，则它的化学式是_。此事实说明硫有_。解析：由题意知：(1)中硫蒸气的相对分子质量为M11.3422.4254，其单质的分子式为S8；(2)中硫蒸气的相对分子质量为M296.62192，其单质的分子式为S6；(
23、3)中硫蒸气的相对分子质量为M642128，其单质的分子式为S4。综上分析，可知硫元素有多种同素异形体。答案：(1)S8(2)S6(3)S4多种同素异形体第二课时不同类型的晶体 课标要求1熟知晶体的类型及其分类依据，学会判断晶体类型的方法。2知道晶体类型与物质性质的关系，会比较晶体的熔、沸点。1四种晶体的含义：(1)离子晶体：阴、阳离子按一定的方式有规则地排列形成的晶体；(2)分子晶体：由分子构成的物质所形成的晶体；(3)原子晶体：原子间通过共价键结合而成的空间网状结构的晶体；(4)金属晶体：由金属单质或合金形成的晶体。2四种晶体的判断：由离子化合物形成的晶体为离子晶体；由金属单质及合金形成的
24、晶体为金属晶体；常见原子晶体有金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等，除此以外为分子晶体。3四种晶体的熔、沸点高低的比较：原子晶体离子晶体分子晶体。金属晶体熔点差别较大。离子晶体与分子晶体1晶体2晶体的结构与性质特点3离子晶体(1)概念：离子化合物中的阴、阳离子按一定的方式有规则地排列形成的晶体。(2)性质：熔点较高、硬度较大。固态时不导电，在熔融状态下或水溶液中能够导电。(3)实例NaCl的晶体结构：构成氯化钠晶体的微粒是Na+和Cl-，微粒间的相互作用力是离子键，晶体类型是离子晶体。4分子晶体(1)概念：由分子构成的物质所形成的晶体。分子晶体是分子之间依靠分子间作用力按一定规则排列所形成的。(
25、2)性质：熔、沸点较低、硬度较小，不能导电。(3)实例干冰晶体的结构：构成干冰晶体的微粒是CO2分子，微粒间的相互作用力是分子间作用力，晶体类型是分子晶体。干冰汽化时只需克服分子间作用力，对其分子内的共价键无影响。1下列不属于晶体的特点的是()A具有规则的几何外形B具有固定的沸点C具有固定的熔点D一定是无色透明的固体解析：选D晶体有规则的几何外形，有固定的熔、沸点，但却不一定是无色的，如紫黑色晶体碘及蓝色的硫酸铜晶体。2下列说法一定正确的是()A其水溶液导电的一定是离子晶体B熔融态导电的一定是离子晶体C共价化合物形成的晶体一定是分子晶体D固态不导电、熔融态导电的一定是离子晶体解析：选D部分分子
26、晶体的水溶液也能导电，如HCl晶体，A错误；金属单质在熔融态导电，但不是离子晶体，B错误；共价化合物形成的晶体可能是分子晶体，如干冰，也可能是原子晶体，如石英晶体，C错误；固态不导电、熔融态导电是离子晶体区别其他晶体的性质，D正确。原子晶体与金属晶体1原子晶体(1)概念：原子间以共价键结合并以一定方式有规则排列成空间网状结构的晶体。(2)性质：熔点高、硬度大、不能导电。(3)实例石英晶体的结构构成石英晶体的微粒是硅原子和氧原子。微粒间的相互作用力是共价键，晶体类型是原子晶体。石英晶体的空间结构是正四面体型的空间网状结构。在石英晶体中，不存在SiO2分子，SiO2表示的意义是晶体中硅原子与氧原子
27、的个数比为12。2金属晶体(1)概念：金属阳离子和自由电子通过强烈的作用结合形成的晶体。(2)性质：有金属光泽、能导电、传热，具有延展性等。3常见晶体的物理性质晶体氯化钠氯化钡金刚石二氧化硅硫白磷钠钨熔点/8011 5603 5501 723112.844.197.83 410硬度较硬较硬很硬硬而脆脆软柔软硬晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体晶体特性熔点较高硬度较大熔点很高硬度很大熔点较低硬度较小不同金属的熔点、硬度差异大1二氧化碳、二氧化硅都是A族元素的氧化物，但二者的物理性质相差较大，你知道是什么原因吗？试比较二者熔点的高低。提示：CO2属于分子晶体而SiO2属于原子晶体，故二者物理
28、性质差别较大。SiO2的熔点高于CO2。2判断下列物质属于何种晶体类型？氯化镁干冰金刚石硫磺二氧化硅氧化镁钠冰提示：属于离子晶体的是、，属于分子晶体的是、，属于原子晶体的是、，属于金属晶体的是。1四种晶体类型的比较晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体晶体微粒阴、阳离子原子分子金属阳离子、自由电子形成晶体的作用力离子键共价键分子间作用力(或氢键)金属键硬度较大很大很小不同晶体间差别较大熔、沸点较高很高很低不同晶体间差别较大导电性晶体不导电，熔化状态、水溶液可导电不导电晶体不导电，一部分溶于水可以导电导电实例氯化钠、氢氧化钾金刚石、二氧化硅冰、干冰Na、Zn2.晶体熔、沸点高低的比较规律(1)
29、不同晶体类型物质的熔、沸点原子晶体离子晶体分子晶体；金属晶体的熔、沸点有的很高，如钨等，有的则很低，如汞等。(2)同种晶体类型的物质，晶体内微粒间的作用力越大，熔、沸点越高。原子晶体。一般来说，原子半径越小，共价键越牢固，晶体的熔、沸点越高。如熔点：金刚石(C)水晶(SiO2)晶体硅(Si)。离子晶体。一般来说，阴、阳离子电荷数越多，离子半径越小，则熔、沸点越高。如熔点：MgOMgCl2，NaClCsCl。分子晶体。组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔、沸点越高。1下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是()ASiO2CsClI2Br2BSiO2CsClBr2I2CCsClSiO2
30、I2Br2DBr2I2CsClSiO2解析：选A先区分各选项中各物质的晶体类型，原子晶体的熔点离子晶体的熔点分子晶体的熔点。其中I2的熔点高于Br2的熔点。2下表中是几种物质的熔点。物质Na2ONaClAlF3AlCl3BCl3Al2O3CO2SiO2I2熔点/9208011 2911901072 073571 723113.5据此作出的下列判断中错误的是 ()A铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B表中只有BCl3、干冰和I2是分子晶体C同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体解析：选BAlF3是离子晶体，A项正确；AlCl3的熔点与分子晶体I2的熔点比较接近
31、，而远低于离子晶体Na2O、NaCl、AlF3的熔点，可推知，AlCl3是分子晶体，B项错误；C、Si是同主族元素，但CO2是分子晶体，而SiO2是原子晶体，C项正确；Na和Al是不同主族元素，但它们的氧化物Na2O、Al2O3均为离子晶体，D项正确。方法技巧四种依据巧判晶体类型(1)依据晶体的组成微粒及其相互作用力判断阴、阳离子离子键离子晶体。原子共价键原子晶体。分子分子间作用力分子晶体。金属阳离子、自由电子金属键金属晶体。(2)依据物质的类别判断金属氧化物(如K2O等)、强碱(如NaOH、KOH等)和绝大多数的盐类是离子晶体。大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外)、气态氢化物
32、、非金属氧化物(除SiO2外)、酸、绝大多数有机物(除有机盐外)都是分子晶体。常见的原子晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等；常见的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等。金属单质(汞常温下为液体)与合金是金属晶体。(3)依据晶体的熔点判断离子晶体一般熔点较高，常在几百至1 000多度。原子晶体一般熔点高，常在1 000度至几千度。分子晶体一般熔点低，常在几百度以下至很低温度。金属晶体多数熔点高，部分较低，如汞常温下为液体。(4)依据导电性判断离子晶体固态时不导电，熔融状态能够导电。分子晶体固态或熔融状态均不导电。原子晶体固态时不导电。金属晶体固态或熔融状态均导电。三级训练节节过关1我们熟悉的食盐、
33、金属、刨冰、钻石、水晶等都是晶体；而同样透明的玻璃却是非晶体。下列关于晶体和非晶体的本质区别的叙述中，正确的是()A是否是具有规则几何外形的固体B是否是具有固定组成的物质C是否是具有美观对称的外形D内部构成微粒是否在空间呈有规则的重复排列解析：选D有规则几何外形或美观对称的固体不一定都是晶体，如玻璃；具有固定组成的物质也不一定是晶体，如某些无定形体也是有固定的组成。晶体和非晶体的本质区别在于微观结构不同。2下列物质中，属于分子晶体的化合物是()A石英B硫磺C干冰 D食盐解析：选C分子晶体是由分子通过分子间作用力结合而成的晶体，石英是原子晶体，食盐是离子晶体，而硫磺，干冰是分子晶体，但硫磺是单质
34、，干冰是化合物。3关于几种常见晶体的说法中错误的是()A分子晶体中一定含有分子间作用力，但不一定含有共价键B离子晶体中一定含有离子键，但不一定含有共价键C原子晶体中一定含有共价键，硬度大，熔沸点高D原子晶体都不导电解析：选D晶体硅属于原子晶体，是一种常用的半导体材料，故D项错误。4下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是()AC(金刚石)和CO2BNaBr和HBrCCH4和H2O DCl2和KCl解析：选C各物质中的化学键和所属晶体类型如下：金刚石CO2NaBrHBrCH4H2OCl2KCl化学键共价键共价键离子键共价键共价键共价键共价键离子键晶体类型原子晶体分子晶体离子晶体分子晶体
35、分子晶体分子晶体分子晶体离子晶体5有下列几种晶体：A.水晶，B.冰醋酸，C.白磷，D.金刚石，E.晶体氩，F.干冰。(1)属于分子晶体的是_，直接由原子构成的分子晶体是_。(2)属于原子晶体的化合物是_。(3)直接由原子构成的晶体是_。(4)受热熔化时，化学键不发生变化的是_，需克服共价键的是_。解析：分子晶体由分子构成，有B、C、E、F。晶体氩是单原子分子；原子晶体和单原子分子晶体都由原子直接构成，原子晶体有A、D，但化合物只有A；分子晶体熔化时，一般不破坏化学键；原子晶体熔化时，破坏化学键。答案：(1)B、C、E、FE(2)A(3)A、D、E(4)B、C、FA、D1有关晶体的下列说法中，正
36、确的是()A晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B原子晶体中共价键越强，熔点越高C冰融化时水分子中共价键发生断裂D氯化钠熔化时离子键未被破坏解析：选BA选项，晶体中分子间作用力大小与分子的稳定性没有关系；C选项中冰融化时水分子中共价键不发生断裂；D选项中氯化钠熔化时离子键被破坏。2下列晶体中属于原子晶体的是()A氖B食盐C干冰 D金刚石解析：选D氖、干冰属于分子晶体，食盐属于离子晶体，金刚石属于原子晶体。3下列有关晶体的叙述中，错误的是 ()A离子晶体中，一定存在离子键B原子晶体中，只存在共价键C金属晶体的熔沸点都很高D稀有气体的原子能形成分子晶体解析：选C原子晶体中，只存在共价键，一定不存在离
37、子键，只要晶体中存在离子键，就一定是离子晶体，但在离子内部可能含有共价键；稀有气体的原子能形成分子晶体；在常见的晶体类型中，只有金属晶体的熔沸点差别很大，有的熔沸点很高，如钨，有的熔沸点很低，如汞。4下列物质中，属于分子晶体且不能跟氧气反应的是()A石灰石 B石英C白磷 D固体氖解析：选D属于分子晶体的是白磷和固体氖，而白磷易和氧气反应，固体氖不能跟氧气反应。5下列晶体属于离子晶体的是 ()A镁 B干冰C氟化钾 D金刚石解析：选CA项镁是金属，属于金属晶体；B项干冰是固态二氧化碳，属于分子晶体；D项是原子晶体。6具有下列性质的物质属于离子晶体的是 ()A熔点1 070 ，易溶于水，其水溶液和熔
38、融状态均能导电 B熔点10.31 ，液态不导电，水溶液能导电C能溶于CCl4，熔点112.8 ，沸点444.6 D熔点97.81 ，质软，导电，密度0.97 gcm3解析：选A溶于水和受热熔化时能导电的化合物是离子化合物，其晶体为离子晶体。再根据晶体的熔沸点、溶解性和导电性等特点，可推断出B中晶体为分子晶体，C中晶体也是分子晶体，D中晶体为金属晶体。7下表列出的对晶体的说明中，错误的是()选项ABCD晶体名称碘化钾干冰石英碘晶体中的微粒阴、阳离子分子原子分子微粒间的作用离子键分子间作用力离子键分子间作用力解析：选C碘化钾为离子晶体，微粒间作用力为离子键；干冰和碘都是分子晶体，微粒间作用力为分子
39、间作用力；石英是原子晶体，微粒间作用力为共价键，C错误。8下列叙述正确的是()A离子晶体中，只存在离子键，不可能存在其他化学键BSiO2与CO2的晶体类型相同CNaHSO4、NaOH晶体中的阴、阳离子个数比均为12D晶体熔点：金刚石食盐冰干冰解析：选D离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键(如强碱、Na2O2等)；SiO2是原子晶体，CO2是分子晶体；NaHSO4、NaOH晶体中的阴、阳离子个数比均为11。9根据下表给出的几种物质的熔、沸点数据，回答问题：名称性质NaClMgCl2AlCl3SiCl4单质B熔点/810710180682300沸点/14651418160572500(1)S
40、iCl4是_晶体；单质B可能是_晶体。(2)NaCl、MgCl2晶体类型均为_晶体。(3)AlCl3在升华时破坏_。解析：由表中所给熔、沸点数据，可知SiCl4熔、沸点最低，应为分子晶体；单质B的熔、沸点最高，因此可能为原子晶体；NaCl、MgCl2的熔、沸点较高，应为离子晶体；AlCl3的熔、沸点较低，为分子晶体，且沸点比熔点低，易升华，升华时，破坏分子间作用力。答案：(1)分子原子(2)离子(3)分子间作用力10原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d均可形成A2B型氢化物，c的1价离子比e的1价离子少8个电子。回答下列问题：(1)元素a为
41、_，c为_；(2)由这些元素形成的双原子分子为_；(3)这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是_，离子晶体的是_，金属晶体的是_，分子晶体的是_(每空填一种)。解析：a、b、c、d和e为原子序数依次增大的短周期元素，a的最外层电子数为其周期数的二倍，故a为C。b和d均可形成A2B型氢化物，则b为O，d为S。c的1价离子比e的1价离子少8个电子，c和e均为第3周期元素，故c为Na，e为Cl。答案：(1)CNa(2)CO、O2、Cl2(3)金刚石NaClNaCO(或O2、Cl2)1下列化学式表示物质分子的是()ANa2SO4BSiO2CH2SO4 DAl解析：选C在
42、四种晶体中，只有分子晶体才存在分子，所以四个备选项中只有H2SO4是表示物质分子的化学式。2下列说法正确的是 () A原子晶体中的相邻原子间都以共价键相结合B金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高C干冰升华时，分子内共价键会发生断裂DNa2O2晶体中阴、阳离子个数比为11解析：选A 金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高，如Hg常温下为液体，B错误；干冰为分子晶体，升华时需要克服分子间作用力，但分子内共价键不变，C错误；Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为12，D错误。3下列说法正确的是 ()A水、重水、超重水互为同素异形体BC60、C80互为同位素C晶体中一定存在化学键DNaCl是离子化合物，其晶体是
43、离子晶体解析：选DA中水、重水、超重水属于化合物不属于单质，不可能互为同素异形体。B中C60、C80由碳元素构成的不同单质，两者属于同素异形体。稀有气体为单原子分子，其晶体中不含化学键，C项错误。4下列各组中，既含有离子晶体、分子晶体，又含有原子晶体的是()AKCl、H2SO4、P4 BCO2、Na3PO4、MgCNH4F、C60、金刚石 DSi、SiO2、K2CO3解析：选CA项中的H2SO4和P4都是分子晶体；B项中的Mg是金属晶体；D项中的Si和SiO2都是原子晶体。5一种新型材料B4C，它可用于制作切削工具和高温热交换器。关于B4C的推断正确的是()AB4C是一种分子晶体BB4C是一种
44、离子晶体CB4C是一种原子晶体DB4C分子是由4个硼原子和1个碳原子构成的解析：选C根据B4C的用途可知，B4C的熔点高、硬度大，所以应为原子晶体，构成微粒是原子。6氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3N23C2AlN3CO。下列叙述正确的是 ()A在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子C氮化铝中氮元素的化合价为3价D氮化铝晶体属于分子晶体解析：选C在反应中Al2O3中两种元素的化合价没有 变化；在反应中N的化合
45、价从0价降到3价，每生成2 mol AlN应得到6 mol电子；耐高温、抗冲击不是分子晶体所具备的性质；氮是一种非金属元素，与铝结合时，应当显示3价。7已知下表中几种物质的熔、沸点：物质NaClKBrAlCl3单质XSiCl4熔点/8017301901 41570沸点/1 4131 3801802 35553据此判断，下列说法错误的是()AAlCl3晶体加热易升华BSiCl4是分子晶体C单质X可能是原子晶体DAlCl3是原子晶体解析：选DAlCl3的沸点比熔点低，加热易升华；SiCl4的熔、沸点比较低，一定是分子晶体；未知物熔、沸点很高，有可能是原子晶体；AlCl3是共价化合物，且其熔、沸点较
46、低，是分子晶体。8X是第2周期元素，能与氧形成X2O5。则有关X的叙述正确的是()AX的单质在常温下以分子晶体的形式存在BX的氢化物在固态属于分子晶体CXO2晶体中的作用力只有分子间作用力DX所在族元素的单质在固态时属于同一类晶体解析：选BX2O5中X的化合价是5，X又是第2周期元素，则X是氮元素。N2在常温下是气体而不是晶体，A项不正确；NH3的晶体是分子晶体，B项正确；NO2晶体是分子晶体，NO2分子间有分子间作用力，NO2分子内的N、O原子间有共价键，C项不正确；N在第A族，其中N、P单质的晶体是分子晶体，Sb(锑)、Bi(铋)单质的晶体都是金属晶体，D项不正确。9现有几组物质的熔点数据
47、如下表：A组B组C组D组金刚石：3 550 Li：181 HF：83 NaCl：801 硅晶体：1 420 Na：98 HCl：115 KCl：776 硼晶体：2 300 K：64 HBr：89 RbCl：718 二氧化硅：1 723 Rb：39 HI：51 CsCl：645 据此回答下列问题：(1)A组属于_晶体，其熔化时克服的微粒间作用力是_。(2)B组晶体共同的物理性质是_(填序号)。有金属光泽导电性导热性延展性(3)C组中HF熔点反常是由于_。(4)D组晶体可能具有的性质是_(填序号)。硬度小 水溶液能导电固体能导电 熔融状态能导电解析：A组熔点高，而且已知金刚石、硅为原子晶体；B组为
48、金属晶体，所以应该具备金属晶体的性质；C组中HF分子间存在氢键；D组为离子晶体，具备离子晶体的性质。答案：(1)原子共价键(2)(3)HF分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多(只要答出“HF”分子间能形成氢键即可)(4)10U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4是具有磁性的黑色固体，U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：(1)V的单质分子的结构式为_；Z元素在元素周期表中的位置是_。(2)U元素形成的同素异
49、形体的晶体类型可能是(填序号)_。原子晶体离子晶体分子晶体金属晶体(3)U、V、W形成的10电子氢化物中，沸点较低的是(填 化学式)_。(4)YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为_，由此可知VW和YW2还原性较强的是(填化学式) _。解析：结合元素周期表进行推断。由“Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色”可知，Y为S，W为O；由Z3W4是具有磁性的黑色固体可知，Z为Fe；U的原子序数最小，可与W形成UW和UW2两种气体，可推知，U为C；X的单质是一种金属，在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体，再由原子序数的顺序可知X为Mg；V的原子序数介于U和W之间，故V只能为N。(1)V的单质为氮气，其结构式为NN；Z为Fe，位于第4周期族。(2)U为C，由碳形成的同素异形体中金刚石为原子晶体，C60为分子晶体，故应选。(3)U、V、W形成的10电子氢化物分别为CH4、NH3、H2O，因NH3和H2O分子间存在氢键，因此沸点较低的是CH4。(4)3SO22NO3Ba22H2O=3BaSO42NO4H，NO和SO2相比，还原性较强的是SO2。答案：(1)NN第4周期族(2)(3)CH4(4)3SO22NO3Ba22H2O=3BaSO42NO4HSO2
