1、仁寿第一中学校南校区2021届高三下学期6月高考仿真（二）理综化学试题可能用到的相对原子质量：Li:7 B:11 N:14 S:32 Ca:40 Fe:56 Cu:647.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是A.“光刻技术”成像过程中发生的光敏树脂分子间聚合是化学变化B.“马踏飞燕”是出土于甘肃的汉代青铜器，青铜是铜、锡、铅等的合金C.“自古书契多编以竹简，其用缣帛者（丝织品）谓之为纸”，文中的纸主要成分是纤维素D.“绿水青山就是金山银山”，矿物燃料经过脱硫脱硝处理可有效减少酸雨的形成8.以铬铁矿（主要成分FeOCr2O3,含Al2O3等杂质）为原料制备K2Cr2O
2、7的一种工艺流程如下：已知：步骤主反应为7NaNO2.下列说法中正确的是A.步骤中Al2O3转化成NaAlO2 B.滤渣1的主要成分是Al(OH)3C.步骤可以选择加入KOH 调节pH D.步骤发生的反应为氧化还原反应9.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且前后有因果关系的是10.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，且与W同主族，Y最外层电子数是最内层电子数的3倍，Z单质及其化合物常用于自来水消毒。下列说法一定正确的是A.简单离子的半径：WZB.W与X、Y、Z均可形成离子化合物C.X与Y形成的简单化合物常温常压下是液态D.Z单质与Y的简单氢化物
3、不能发生置换反应11.羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物，结构简式为。下列有关羟甲香豆素说法正确的是A.分子式是C10H10O3 B.所有碳原子不可能共平面C.该物质易溶于水 D.1mol 羟甲香豆素最多能与3mol NaOH 反应12.Ca-LiFePO4可充电电池的工作原理示意图如下，其中锂离子交换膜只允许Li通过，电池反应为：xCa+2Li1-xFePO42xLi+xCa2+2LiFePO4.下列说法正确的是A.LiPF6/LiAsF6电解质与Li2SO4溶液可互换B.放电时，Li1-xFePO4/LiFePO4电极发生Li+脱嵌，充电时发生Li+嵌人C.充电时，阴极反应为：D.充电时，当
4、转移0.1mol电子时，左室中电解质的质量减轻1.3g13.向20mL 0.1 molL-1的某稀酸HA溶液中滴入0.1 molL-1氨水溶液，测得混合液的温度与水电离出的氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列说法正确的是A.b点溶液中：B.c点溶液中：C.d点溶液一定呈中性且导电性比c点强D.e点后混合液温度下降主要原因是NH4+水解吸热26.(15分）某学习小组对Ag+和I-的反应进行探究，设计了系列实验。1.探究AgNO3溶液与KI溶液的反应产物（1)向盛有1mL0.1 molL-1AgNO3溶液的试管中加入1mL0.1 molL-1KI溶液，产生黄色沉淀，振荡使之充分反应。结论：二者混
5、合发生了 （填反应类型）反应。（2)将上述悬浊液分成二等份向一份悬浊液中继续滴加0.1 molL-1KI溶液，发现沉淀消失。查阅资料显示：,向反应后溶液中滴加H2O2,又变浑浊，从化学平衡角度解释原因为 。向另一份悬浊液中继续滴加 ，无明显现象。结论：Ag+和I-混合无明显氧化还原反应发生。II.探究Ag+和I-是否可以发生氧化还原反应（3)某同学设计了如下实验： 另一同学用pH计测得常温下该硝酸银溶液的pH为5.0,于是对上述实验结论提出质疑，认为I-被氧化还有如下可能；酸性条件下，溶液中的NO3-可以氧化I-生成I2; .实验二：为验证是否为氧化I的主要原因，只需将上述电化学装置中的AgN
6、O3溶液换成 即可。经验证，、均不是氧化I的主要原因。继续观察实验一电化学装置，发现右侧烧杯中出现 现象，说明Ag+可以与I-发生氧化还原反应。（4)查阅资料可知： 试从速率和平衡角度解释 AgNO,溶液与KI溶液混合无明显氧化还原反应发生的可能原因是 .27.(14分）工业上以黄铜矿（主要成分为CuFeS2,含有少量MgO、FeS)来生产铜，同时获取副产物硫单质，原料的综合利用率较高。主要流程如下：（1)为加快溶浸速率，可采取的措施有 （只写一条即可）。（2)FeCl3溶液与CuFeS2反应的化学方程式为 ；该反应中消耗55.2g CuFeS2时被Fe3+氧化生成的S的物质的量为 .（3)试
7、用一种物理方法分离S和CuCl固体 .（4)该流程中可以循环利用的物质有 .（5)工业上还可以用亚硫酸铵还原氯化铜溶液来制得氯化亚铜，其产率与温度、溶液pH关系如下图所示。已知CuCI难溶于水和醇，在潮湿空气中易水解氧化。该方法制备CuCl的离子方程式为 .据图分析，生产氯化亚铜的适宜条件为 ,温度过高以及pH过大，CuCl的产率下降的原因是 . 28.(14分）烟道气和汽车尾气（NOx、NH3等）是造成雾霾天气的原因之一。对这些排放气的处理以及再利用是化学工作者研究的重要课题。（1)H2-SCR脱硝氢气在富氧条件下催化还原NOx反应在低温时仍具有高活性和选择性，已知催化剂铑（Rh)表面H2催
8、化还原NO的详细反应机理如下表所示，其他条件一定时，决定H2催化还原NO反应速率的基元反应为 ，基元反应OH(s)+Rh(s) H(s)+O(s)的焓变H= kJ/mol1093K时，NO与H2以物质的量2:1混合，置于某密闭容器中还能发生如下化学反应：2NO(g)+H,(g)=N2O(g)+H2O(g),实验测得该反应速率方程（以N2O为基准）为v（N2O)kp2(NO)p(H2), k=5.6x10-12Pa-2s-1.某时刻测得体系中NO的分压为2.0 kPa,则此时的反应速率为 Pas-1.（2)NH3-SCR脱硝 在有氧和新型催化剂作用下，NOx和NH3可以反应生成N2.将一定比例的
9、O2、NOx和NH3通人装有新型催化剂的反应器。测得相同时间内NOx的去除率随温度变化如下图所示：在50250范围内，NOx的去除率先快速上升后变缓的主要原因是 ;380后去除率下降的可能原因是 .（3）工业上可用“氨催化氧化法”生产NO,以氨气、氧气 为原料，在催化剂存在下生成NO和副产物N2的化学方程式如下：已知：在IL恒容密闭容器中充入1molNH3、1.45molO2,在催化剂作用下发生两个竞争反应I、II,测得不同温度下反应相同时间有关物质的量关系如图所示：520时，NH3的有效转化率 （保留1位小数）。工业用氨催化氧化制备HNO3,选择的最佳温度是 .520时，反应II的平衡常数K
10、= .molL-1(保留3位有效数字）35.【化学选修3:物质结构与性质】（15分）硼族元素和氮族元素在新型材料的研制中有着重要应用。请回答下列问题：（1) Ga的价电子排布式为 ,该基态原子占据最高能级的电子云轮廓图形状为 。（2)化合物Na2B4O5(OH)48H2O的结构如图所示，它的阴离子可形成链状结构，则该晶体中不存在的作用力是 （填字母）。A .金属键 B.共价键 C.离子键 D.氢键 E.范德华力（3)8-羟基喹啉铝常用于发光材料及电子传输材料，可由含铝还原剂与合成。所含元素中N的杂化方式为 ,其组成元素（氢元素除外）的第一电离能由大到小排序为 。（4）NF3和NH3是氮元素的常见化合物，二者相比较，键角更大的是 ，原因是 。（5)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构、硬度与金刚石相似，晶胞如图所示，晶胞边长为0.3615 nm,立方氮化硼的密度是 gcm-3(只列算式，NA为阿伏加德罗常数的值）。（6)LiFeAs是一种新型材料，其立方晶胞结构如图所示。请在z轴方向投影图中画出铁原子位置，用“”表示。 模拟2化学答案