1、唐山一中20102011学年度第一学期第一次调研考试高二化学试卷说明：1考试时间60分钟，满分100分。2将卷答案用2B铅笔涂在答题卡上,卷用蓝黑钢笔或圆珠笔答在试卷上。3卷卷头和答题卡均填涂本次考试的考号。可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 Al-27 Mg-24 Cl-35.5 Ag-108第I卷（选择题 共60分）选择题（本题包括20小题。每题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）来源：高考%资源网 KS%5U1化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是A利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C为防止电
2、池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染2广州将于2010年承办第16届亚运会。下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料加速建设地铁轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾ABCD3中华人民共和国食品安全法于2009年6
3、月1日起实施。下列做法不利于食品安全的是A用聚氯乙烯塑料袋包装食品B在食品盐中添加适量的碘酸钾C在食品加工中科学使用食品添加剂D研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量4 油脂是油与脂肪的总称，它是多种高级脂肪酸的甘油酯。油脂既是重要食物，又是重要的化工原料。油脂的以下性质和用途与其含有的不饱和双键（C=C）有关的是（ ）A适量摄入油脂，有助于人体吸收多种脂溶性维生素和胡萝卜素B利用油脂在碱性条件下的水解，可以生产甘油和肥皂C植物油通过氢化可以制造人造奶油D脂肪是有机体组织里储存能量的重要物质5维生素C和食盐都是人体所需要的重要物质，下列说法正确的是A维生素C和食盐都是强电解质B维生素C和食盐
4、都是供能物质C维生素C具有还原性，在空气中易被氧化D等物质的量的维生素C和食盐溶于水，其溶质质量相同6下列有机物在酸性催化条件下发生水解反应，生成两种不同的有机物，且这两种有机物的相对分子质量相等，该有机物是A麦芽糖 B葡萄糖 C丙酸丙酯 D蔗糖7下列有关物质结构的表述正确的是A次氯酸的电子式 B二氧化硅的分子式SiO2C甲基的电子式 D硫离子的结构示意图 8下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用力属于同种类型的是A食盐和蔗糖熔化 B钠和硫熔化 C碘和干冰升华 D晶体硅和氧化钠熔化9下列物质之间的相互关系不正确的是ACH3CH2NO2和H2NCH2COOH互为同分异构体BO2和O3互
5、为同素异形体CH、D、T互为同位素D干冰和冰为同一种物质10NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地发生反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO+2CO = N2+2CO2。对此反应下列叙述正确的是A使用催化剂能加快反应速率B改变压强对反应速率无影响C冬天气温低，反应速率小，对人危害更小D无论外界条件怎么改变，均对化学反应速率无影响11已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是AX的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量BX和Y的总能量一定低于M和N的总能量C破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D因为该反应为吸热反应，故反应一定要
6、加热才能进行12硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，现用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：铜与浓硝酸反应；铜与稀硝酸反应；铜与氧气反应生成CuO，CuO再与稀硝酸反应。下列有关叙述正确的是A消耗的硝酸的量：B对环境造成的危害最小C因铜与浓硝酸作用最快，故制取硝酸铜的最佳方案是D三种途径所消耗的铜的质量不相等13将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度同体积的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C产生气泡的速度甲比乙慢D两烧杯中溶液的pH均增大14一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如
7、图所示，下列描述正确的是A反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为 0.158 molL 1s 1B反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 molL1C反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0D反应的化学方程式为：X（g）+ Y（g） Z（g）15哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生，有关说法正确的是N2+3H22NH3A达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再
8、变化D达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零16有X、Y、Z、W四种金属。已知X的最高价氧化物的水化物的碱性比Y的强；X3+可使Z氧化；W可与热水反应产生H2，X不能与热水反应；把X的金属片插入稀H2SO4中，让金属丝Z与X接触，则X的溶解速率加快。这四种金属活动性强弱关系一定是：AYX BZY CWZ DZX17某有机物分子式为CaHbOcNd，则氢原子数目b最多为A2a + d + 2 B2a + 2d + 2 C2a + c + d D2a + c + 218一定条件下，对可逆反应X(g)+2Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，到达平衡时，X
9、、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.2 mol/L、0.06 mol/L，则下列判断不合理的是Ac1c2 = 13 BX和Y的转化率相等C平衡时，X和Z的生成速率之比为12 Dc1的取值范围为0c10.1319下列离子方程式正确的是A碳酸钡溶于醋酸：BaCO32HBa2CO2H2OB小苏打溶液滴加少量石灰水：2HCO3Ca22OHCaCO3CO322H2OC氯化亚铁溶液中加入氯水：Fe2Cl2Fe32ClD次氯酸钠溶液中通入SO2气体：2ClOSO2H2O2HClOSO3220分离下列混合物，应选用分馏操作的是A汽油和柴油 B铁粉和铝粉C硝酸钾和氯化钠的混合物 D四氯化碳和水来源：高考
10、%资源网 KS%5U第卷（非选择题，共40分）21.（8分）我国农业因遭受酸雨而造成每年损失高达15亿多元。为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案等法规。根据你所学的知识，试回答下列问题：（1）大气污染物二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸具有还原性，试写出雨水中亚硫酸被氧化为硫酸的化学方程式_。（2）某市是受酸雨影响比较严重的城市，电厂每年就要排放二氧化硫9.14万吨。目前该厂应用了国际上最成熟的石灰石-石膏湿法脱硫技术，使每年产生的二氧化硫成倍减少，“变”酸雨为石膏，达到了变废为宝的目的。请写出其中发生的反应中属于分解反应和化合反应的化学方程式各一个。 _
11、、 _。（3）结合你所学的化学知识，你认为减少酸雨产生的途径还可采用的措施是_。22.（10分）几种短周期元素的原子半径及其某些化合价见下表：元素代号ABDEGHIJ常见化合价-1-2+4、-4+6、+4、-2+5、-3+3+2+1原子半径/pm646677104110143160186分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答以下问题，涉及上述元素的答案，请用元素符号表示。（1）E元素在周期表中位于 周期， 族。（2） A、H、J对应离子的半径由大到小的顺序是（填离子符号）_。（3）A与I所形成的化合物的晶体类型是 。（4）DB2的电子式_ 。（5）D的最高价氧化物与J的最高价氧化物对应水
12、化物X的溶液（足量）发生反应的离子方程式 。23. （12分）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比，ClO2不但具有更显著地杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。（1）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：方法一：2NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O方法二：2NaClO3H2O2H2SO4=2ClO2Na2SO4O22H2O用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是_。（2）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.56.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2）。2001年我国卫生部规定
13、，饮用水ClO2的含量应不超过0.2 mgL1。饮用水中ClO2、ClO2的含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I还原为ClO2、Cl的转化率与溶液pH的关系如右图所示。当pH2.0时，ClO2也能被I完全还原成Cl。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3I2 = Na2S4O62NaI请写出pH2.0时，ClO2与I反应的离子方程式 _。请完成相应的实验步骤：步骤1：准确量取V mL水样加入到锥形瓶中。步骤2：调节水样的pH为7.08.0步骤3：加入足量的KI晶体。步骤4：加少量淀粉溶液，用c molL1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1 mL。
14、步骤5：_。步骤6；再用c molL1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。根据上述分析数据，测得该饮用水样中的ClO2的浓度为_ molL1（用含字母的代数式表示）。若饮用水中ClO2的含量超标，可向其中加入适量的_，该反应的氧化产物是 _还可用于净水（填化学式或离子符号）。24.（10分）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，故可以用作火箭燃料。（1）已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g） H= +67.7 kJmol 2N2H4（l）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g） H= 1135.7 kJ/mol则
15、肼完全燃烧的热化学方程式为_。（2）肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是2030的KOH溶液。该电池放电时，正极的电极反应式是_，电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将_（填“增大”、“减小”、“不变”）。电解质溶液CAB（3）右图是一个电化学装置示意图。用肼空气燃料电池做此装置的电源。如果A是铂电极，B是石墨电极，C是AgNO3溶液， 若B极增重10.8 g，该燃料电池理论上消耗_mol N2H4。（4）肼易溶于水，它是与氨类似的弱碱，用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因_。来源：高考%资源网 KS%5U唐山一中20102011学年度第一学期第一次调研考试高二化学参考答案1.B
16、2.A 3.A 4.C 5.C 6.D 7.D 8.C 9.D 10.A 11.B 12.B 13.D 14.C 15.C 16.C 17.A 18.A 19.B 20.A21.2H2SO3 + O2 = 2H2SO4 CaO + SO2 = CaSO3改变能源结构，开发新能源22. 第三周期第A族F Na+ Al3+离子晶体略CO2 + 2OH = CO32 + H2O23.（1）方法二制备的ClO2中不含Cl2（2）ClO24H4I= Cl2I22H2O调节溶液的pH2.0 Fe2+ Fe(OH)324. （1）N2H4（g）+O2（g）= N2（g）+2H2O（g） H534kJ/mol （2）O2+2H2O+4e= 4OH 减小 （3）0.025mol （4）N2H4+H2ON2H5+OH来源：高考%资源网 KS%5U w.w.w.k.s.5.u.c.o.m