1、本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题），满分100分。时间90分钟。第I卷（选择题 共48分）注意事项：1答卷前，考生务必将自己的学校、姓名、班级写在答题纸上。2每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试题卷上。选择题共18小题，单选，1-6小题每题2分，7-18每题3分，共48分1 化学环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是A利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体B半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅C同时改变两个变量来研究反应速率的变化，不一定能更快得出有关规律D
2、防止酸雨发生的重要措施之一是使用清洁能源2相同温度下，在水中分别加入下列物质，若用表示水的离子积，a表示水的电离度，能使的值增大的是ANaOHBCHC1D 【答案】D【解析】试题分析：Kw在相同温度下不变，所以a/Kw的值增大，说明水的电离程度增大，NaOH电离产生OH，NaHSO4与HCl电离产生H+，抑制水的电离，NH4NO3水解，促进了水的电离，故D项正确。考点：本题考查水的电离及离子积。 3某固体混合物含有等物质的量且均为1mol的四种成分中的某两种。通过实验确定其组成：取少量固体溶于水，得到无色澄清的溶液；向该溶液滴入少量的硝酸铝溶液，看到有白色沉淀生成。该固体混合物的组成是AKC1
3、、NaOHBKC1、CNaOH、DKC1、4表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A24g镁与足量的盐酸反应，电子转移数目为01B05mol/L的的溶液中含个C 1mol固体中含2个阴离子D1mol离子所含电子数为105下列事实中不能证明是弱电解质的是A常温下某B常温下01mol溶液的pH=28C溶液与稀盐酸反应生成D属于共价化合物6A、B是短周期VIIA族的两种元素，A的非金属性比B强。下列关于A、B的说法正确的是AA元素的单质可以把B元素的单质从NaB溶液中置换出来BNaA、NaB的晶体都是离子晶体，且NaA晶体的熔点比NaB高CHA的沸点比HB高，是因为1mol HA分子中H-A键断裂时
4、吸附的能量比1mol HB分子中H-B键断裂时吸收的能量多D常温下,溶液的pH均大于77 反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为反应生成过程中的能量变化，下列说法正确的是A通常情况下，混合能直接生成NOB1mol反应放出的能量为180kJCNO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水D1mol具有的总能量小于2mol 具有的总能量 8下列相关离子方程式的书写正确的是A铁溶于适量硝酸中：B向水中通入少量氯气：C碳酸氢钠溶液中加入过量D硫酸溶液中加入过量溶液：9甲装置中所含的是物质的量之比为1：2的的混合溶液，电解过程中溶液的pH
5、值随时间t变化的示意图如乙示（不考虑电解产物可能与水的反应）。试分析下列叙述中正确的是A是该混合溶液中的导致了A点溶液的pH值小于B点BAB线段与BC线段在阴极上发生的反应是相同的即：CBC段阴极产物和阳极产物的体积之比为2：1D在整个电解的过程中会出现少量淡蓝色的Cu（OH）2沉淀【答案】C【解析】试题分析：A、AB段阳极反应为：2Cl - 2e =Cl2，阴极反应为：Cu2+ +2e =Cu，10某同学利用下列装置进行浓硫酸和铜反应并验证二氧化硫的性质。按如图实验装置连接仪器和放置药品。加热浓硫酸约1分钟后撤去酒精灯，将铜丝插入液面，反应一段时间后拔出。实验结束后会看到两个试管的液体底部均
6、有少量的白色固体。下列对该实验的现象分析或推断正确的是A湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色B左边试管出现的白色固体是由于浓硫酸的脱水性所致C从该实验的描述中可以体会出铜与浓硫酸的反应是一个放热反应D本实验体现了二氧化硫的酸性、漂白性和弱氧化性11甲酸为一元弱酸，在15mL01mol/L KOH溶液中逐滴加入02mol/L甲酸溶液，溶液的pH变化和所加入的甲酸的体积关系描绘成如图所示曲线。下面有关微粒浓度的大小关系正确的是A在A、B间的任意一点上都存在： B在B点：，且a=75C在C点：D在D点： 12三氟化氮是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生如下反应：。下列有关该反应的说法
7、正确的是A是还原剂B非极性分子，在潮湿空气中泄漏会看到红棕色气体C每消耗02mol氧化剂，可收集到5418L气体D若生成1mol 个电子 13常温下，pH=12的氢氧化钠溶液pH=4的醋酸溶液等体积混合后恰好中和，忽略混合后溶液体积的变化，下列说法中正确的是A混合前的醋酸约1%发生电离B混合后的溶液中C氢氧化钠和醋酸和浓度不相等D混合后的溶液呈中性14下图表示反应，在不同条件下反应混合物中C的百分含量反应过程所需时间的关系曲线。下列有关叙述正确的是A反应由逆反应开始Ba表示有催化剂，b表示无催化剂C若n=2，其它条件相同，a比b的压强大D若其它条件相同，a比b的温度高15一定温度下，将1mol
8、A（g）和1molB（g）充入2L密闭容器中发生反应，在时达平衡：时刻分别改变反应的一个条件，测得溶器中C（g）的浓度随时间变化如图所示。有关说法正确的是A间该反应的平衡常数相同，均为025B时刻改变的条件是使用催化剂C时刻改变的条件是移去少量DD反应方程式中x=216右图装置中，在U形管底部盛有，分别在U形管两端小心倒入饱和食盐水和饱和稀硫酸溶液，并使a、b两处液面相平，然后分别塞上插有生铁丝的塞子，密封好，放置一段时间后，下列有关叙述错误的是A铁丝在两处的腐蚀速率：Ba、b两处相同的电极反应式为C一段时间后，a处液面高于b处液面D生铁丝中的碳在a、b两处分别作原电池的负极和正极17下列说法
9、正确的是A向溶液通入，可使水解平衡：向正反应方向移动，则溶液pH增大 B室温时，01mol某一元酸HA在水中有01%发生电离，则该溶液的pH=4C25时，pH=13的10 L Ba 溶液中含有的D用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH18下列关于各实验装置与对应现象或结论的叙述均正确的是A装置：可用于分离石油，分别得到汽油、煤油和柴油等各种纯净物B装置：可用于吸收气体，并防止倒吸C装置：如果“a进b出”可用于收集，如果“b进a出”可用于收集D装置：持续通入气体，现象是先出现白色沉淀，后变澄清第II卷（非选择题 共52分）注意事项：1第II卷共4页，用黑色签字笔答在答题纸中。2答卷前答
10、题纸内的项目填写清楚。19（共16分）以氯化钾和硫酸亚铁原料生产硫酸钾和氧化铁红颜料，其主要流程如下：已知：溶液呈碱性，30以上溶液中大量分解。（1）写出溶液中的物料守恒_（2）写出沉淀池I中反应的化学方程式_，该反应必须控制的反应条件是_。（3）检验沉淀I中沉淀是否完全的方法是_。（4）酸化的目的是_。（5）在沉淀池II中，为使晶体分离出来用到过滤操作，过滤时用到的主要玻璃仪器是_。（6）N、P、K、S都是植物生长所需的重要元素。滤液A可做复合肥料，因为其中含有_等元素。（7）中国海洋大学应用化学研究所在乙醇燃料电池技术方面获得突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。乙醇燃料电池的工作原理如图
11、怕示。该电池工作时，c口通入的物质为_。该电池负极的电极反应式为_。20（共9分） 硫一碘循环分解水制氢的主要反应如下：（1）上述循环反应的总反应可以表示为_；反应过程中起催化作用的物质是_（选填编号）。abcdHI（2）一定温度下，向2L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应II，的物质的量随时间的变化如右图所示。02min内的平均反应速率_。（3）对反应II，在相同温度和体积下，若开始加入的HI(g)的物质的量是原来的2倍，则以下_也是原来的2倍（选填编号），a平衡常数bHI的平衡浓度c达到平衡时间d平衡时的体积分数（4）实验室用锌和稀硫酸反应制取，反应时溶液中水的电离平衡_移动（选填
12、“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的_（选填编号），产生的速率将增大。abcd21（7分）已知，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol 和1mol ，在500时充分反应达平衡后的浓度为w mol/L，放出热量b kJ。（1）比较a_b（填、）（2）下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中（填“”、“”或“”）若在原来的容器中，只加入2mol 时充分反应达平衡后，吸收热量ckJ，的浓度_（填、）w mol/L。（3）在相同条件下要想得到2akJ热量，加入各物质的物质的量可能是A4mol和2molB4mol、2mol和2mol C4mol和4molD6mol和4mo
13、l （4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。A及时分离出气体B适当升高温度C增大的浓度D选择高效的催化剂22（共12分）氯化铁是常见的水处理剂。某氯化铁样品含有少量杂质。现要测定其中的质量分数，实验按以下步骤进行：已知有关离子方程式为：（1）取少量氯化铁样品滴入50mL沸水中，加热片刻，液体呈现红褐色，反应的离子方程式为：_。（2）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有_、_（填仪器名称）。（3）操作II必须用到的仪器是_（选填编号）；a50mL烧杯b10mL量筒c20mL量筒d25mL滴定管指示剂是淀粉溶液，则达到滴定终点的现象是_。（4）滴定时，消耗浓度为0
14、1000mol/L的标准溶液1800mL。该样品中（式量为2705）的质量分数为_。（5）要把样品氯化铁中的少量杂质除去，可用的试剂是_（选填编号）。a铁粉b氯水c溴水d双氧水（6）如果采用以下步骤测定氯化铁样品元素的含量，完成下列填空。称量样品 加水溶解 加足量氨水，沉淀 过滤 灼烧 称量并进行恒重操作。还缺少的一步操作是_；在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作_；判断是否恒重的标准是_。23（8分）化学物质结构与性质同一周期（短周期）各元素形成单质的沸点变化如下图所示（按原子序数连续递增顺序排列）。该周期部分元素氟化物的熔点见下表。（1）A原子核外共有_种不同运动状态的电子、_种不同能级的电子；（2）元素C的原子核外电子排布式_；（3）解释上表中氟化物熔点差异的原因：_；（4）在E、G、H三种元素形成的氢化物中，热稳定性最大的是_（填化学式）。A、B、C三种原子形成的简单离子的半径由大到小的顺序为_（填离子符号）。