1、化学键【学习理解】共30分一、选择题(本题共4小题，每小题5分，共20分)1(2021天津和平区高一检测)据报道：科学家发现，普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，这很可能是21世纪人类最伟大的发现之一，将有望解决未来人类的能源危机。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的结合力，释放出氢原子，一旦点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。上述“结合力”的实质是()A离子键B共价键C一种静电引力 D一种静电斥力【解析】选B。要释放出氢原子必须破坏分子内的氢氧键，这种氢氧键是一种共价键。2(2021惠州高一检测)下列有关化学用语表达正确的是()A中子数为8的N原子：NBCl的结构示意图：CHClO的电子
2、式：HD过氧化氢的电子式：H2H【解析】选C。中子数为8的氮原子符号应为N，A错误；氯离子的质子数为17，核外电子数为18，其结构示意图为，B错误；HClO的电子式：H，C正确；过氧化氢是共价化合物，其电子式为HH，D错误。3下列有关物质结构的说法正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的值)()A78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数共为4NAB1.8 g NH中含有的电子数为NAC离子化合物中一定不含有共价键D离子化合物中只存在阴、阳离子之间的吸引作用【解析】选B。78 g Na2O2晶体的物质的量为1 mol，1 mol Na2O2中含有2 mol Na和1 mol O，阴、阳离子个数共为
3、3NA，A项错误；1.8 g NH的物质的量为0.1 mol，1 mol NH中含有10 mol电子，故1.8 g NH中含有的电子数为NA，B项正确；离子化合物中可能存在共价键，如NaOH中的OH键为共价键，C项错误；离子化合物中阴、阳离子间不仅存在静电引力，还存在静电斥力，D项错误。4. (2021佛山高一检测)过氧化氢(H2O2)被称为绿色氧化剂，其分子结构如图所示。两个氢原子位于不重合的两个平面上，而两个氧原子位于两平面的交线上。下列有关说法正确的是()A过氧化氢分子中含有HH键、OO键B过氧化氢分子中存在离子键和共价键C过氧化氢分子的电子式为HHDH2O2与H2O互为同位素【解析】选
4、C。过氧化氢分子中含有HO键、OO键，没有HH键，A错误；过氧化氢分子中存在共价键，不存在离子键，B错误；过氧化氢分子中只有共价键，其电子式为HH，C正确；H2O2与H2O是两种不同的分子，同位素是指质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素，D错误。【补偿训练】在下列变化过程中，属于“破坏极性键和非极性键形成极性键和非极性键”过程的是()A冰水水蒸气H2和O2B2NaCl22NaClC2H2O22H2OD2H2O22H2OO2【解析】选D。A项未破坏非极性键，且只形成非极性键；B项未破坏极性键，且只形成离子键，C项只破坏非极性键，且只形成了极性键。二、非选择题(本题共1小题，共10分)5(
5、2021郑州高一检测)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有Na3N、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂会产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。氮化钠(Na3N)是一种实施管制的化学品，它是科学家制备的一种重要的化合物，与水作用可产生NH3。请回答下列问题：(1)Na3N的电子式是_，该化合物是由_键形成的。(2)Na3N与盐酸反应生成_种盐，其电子式分别是_。(3)Na3N与水的反应属于_(填基本反应类型)反应。(4)比较Na3N中两种粒子的半径：r(Na)_r(N3)(填“”“”或“”)。【解析】Na3N是由Na与N3结合形成的，其间的相互作用为离子键
6、，电子式为离子化合物的电子式书写要求，NaN,Na 3Na；Na3N3H2O=3NaOHNH3，可知该反应属于复分解反应，当与盐酸反应时，Na3N4HCl=3NaClNH4Cl，生成NaCl、NH4Cl两种盐；Na与N3的电子层排布相同，但Na的质子数大于N3，可知离子半径为NaN3。答案：(1)NaN,Na 3Na离子(2)2Na、HNH,H H(3)复分解(4)【应用实践】共20分一、选择题(本题共2小题，每小题5分，共10分)6(2021肇庆高一检测)X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、W同主族，Y、Z同周期且与其他两种元素均不在同一周期，Y与Z的原子序数之和为
7、14，Z形成的某种单质是空气的主要成分之一。下列叙述中错误的是()A原子半径：WYZXBZ的最高正化合价与最低负化合价代数和为4C非金属性：YCOH，A正确；O元素没有6价，B错误；非金属性：CO，C正确；Na2O2中既含离子键，又含共价键，D正确。7如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述中不正确的是()A.B2的结构式为NNBAD2的电子式为CCA、C两元素形成的化合物都为离子化合物DB、C形成的化合物BC中所含化学键为极性共价键【解析】选C。根据A、B、C、D四种元素在周期表中的位置可知，A、B、C、D分别为C、N、O、S四种元素。N2的结构式为NN，A正确；
8、CS2的电子式为C，B正确；A、C两元素形成的化合物是CO、CO2，均为共价化合物，C错误；NO中化学键为极性共价键，D正确。二、非选择题(本题共1小题，共10分)8(2021遵义高一检测)现有A、B、C、D四种元素，前3种元素的离子都和氖原子具有相同的核外电子排布。A元素没有正化合价；B的氢化物分子式为H2B，0.2 mol的C单质能从酸中置换出2.24 L H2(标准状况)。D的原子核中没有中子。(1)根据以上条件，推断A、B、C、D的元素名称：A_，B_，C_，D_。(2)用电子式表示C与A、C与B、B与D相互结合成的化合物，指出其化合物的类型及化学键类型：化合物电子式化合物类型化学键类
9、型CACBBD(3)写出C与B所形成的化合物和D与B所形成的化合物反应的离子方程式：_。【解析】题给信息中A、B、C的离子结构与氖原子的结构相同，说明A、B、C是第二周期的非金属元素或第三周期的金属元素；B的氢化物的分子式为H2B，说明一定是氧元素；A是没有正价态的元素，说明A很活泼且只能得电子，为活泼的非金属元素氟；C与酸反应能产生H2，说明C为金属元素且在第三周期，再由0.2 mol C可产生0.1 mol H2，说明此元素显1价，即为钠元素；D的原子核中没有中子，说明D为氢元素。答案：(1)氟氧钠氢(2)Na离子化合物离子键Na2Na离子化合物离子键(或Na2Na离子化合物离子键和共价键)HH共价化合物共价键(或HH共价化合物共价键)(3)Na2OH2O=2Na2OH(或2Na2O22H2O=4Na4OHO2)