1、第2节元素周期律和元素周期表第1课时元素周期律 课标要求1了解元素原子核外电子排布、原子半径、元素主要化合价等元素性质的周期性变化。2理解元素周期律。 1.随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布、原子半径、元素化合价等均呈现周期性变化。2元素原子的核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的根本原因。3影响微粒半径的因素：电子层数、核电荷数、核外电子数。4主族元素的最高正化合价最外层电子数(O、F除外)，最低负化合价最外层电子数8。1原子序数(1)概念：元素在元素周期表中的序号。(2)与其他量的关系：原子序数质子数核电荷数核外电子数。2118号元素性质变化的规律性(1)最外层电子排布规
2、律原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数121122310218811183188结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化(2)原子半径的变化规律原子序数原子半径的变化390.134 nm0.071 nm大小11170.154 nm0.099 nm大小结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性的变化特别提醒(1)氢原子的半径在所有原子半径中最小。(2)稀有气体元素原子半径的测量依据与其他原子半径的测量依据不同，数据没有比较的价值。(3)化合价变化规律原子序数化合价的变化1210310正价：15负价：4101118正价：17负价：410结论：随着原
3、子序数的递增，元素化合价呈现周期性的变化3元素周期律元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化的规律。1元素呈现正价、负价、零价与什么有关？提示：与原子核外最外层电子数有关。2主族元素的最高正化合价一定等于原子核外最外层电子数吗？提示：不一定，如F为最活泼的非金属元素，只有0价和1价，无最高正化合价。1元素的性质与最外层电子数的关系(1)一般来说，当最外层电子数少于4个时，易失去电子显正价，当最外层电子数多于4个时，易得到电子显负价。(2)当最外层为8个电子(He为2个电子)时，原子处于稳定结构，化学性质稳定，化合价为0。2元素的主要化合价与最外层电子数的关系(1)主族元素最高正化合价最外层
4、电子数(O、F除外)最低负化合价最外层电子数8|最高正化合价|最低负化合价|8(2)常见元素化合价的特点H元素：1、1、0价，如H2O、NaH、H2。F元素1,0价，如NaF，F2。O元素常见有2、1、0价，如CaO、Na2O2、O2，氧无最高正价。金属元素只有正价。非金属元素既有正价又有负价(F除外)。1元素的以下变化随着原子序数的递增不呈现周期性变化的是()A化合价 B原子半径C原子的最外层电子排布D相对原子质量解析：选D元素的相对原子质量随着原子序数的递增呈增大的趋势，不呈现周期性变化。2A元素的最高正价和最低负价绝对值之差为6，A与B形成的化合物在水溶液中电离出电子层结构相同的离子，则
5、A和B形成的化合物可能是()ACaCl2BNa2SCMgCl2DNaF解析：选A由A元素的最高正价和最低负价绝对值之差为6可推得A的最高正化合价为7价，A为Cl、Br、I等元素，又因A、B离子具有相同的电子层结构，仅有A项符合题意。3下列递变情况中，正确的是()ANa、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少BSi、P、S元素的最高正价依次降低CC、N、O的原子半径依次增大DLi、Na、K的核外电子层数依次增加解析：选DA项，Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次增多；B项，S、元素的最高正价依次升高；C项，原子半径：CNO。1电子层数相同时最外层电子数越多，原子半径越小。如r(Na)r(Mg)r
6、(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)。2最外层电子数相同时，电子层数越多，原子半径越大。如r(I)r(Br)r(Cl)r(F)。3同种元素的微粒半径比较，核外电子数越多，微粒半径越大。(1)阳离子半径小于相应原子半径：如r(Na)r(Cl)。(3)不同价态的离子，价态越高，离子半径越小：如r(Fe2)r(Fe3)。4电子层结构相同的不同粒子，核电荷数越大，半径越小。如r(O2)r(F)r(Na)r(Mg2)r(Al3)。1下列离子中半径最大的是()ANaBMg2CO2DF解析：选C选项中的离子都具有相同的电子层结构，对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径就越小，故选C。2
7、下列微粒半径大小比较正确的是()ANaMg2Al3ClNaAl3CNaMgAlSDCsRbKNa解析：选BA项，电子层数相同，核电荷数越大离子半径越小：Al3Mg2NaMgAlS；D项，最外层电子数相同时，电子层数越多，原子半径越大：CsRbKNa。三级训练节节过关1原子序数310的元素，随着核电荷数的递增而逐渐增大的是()A电子层数B电子数C原子半径D化合价解析：选B原子序数310的元素，原子的电子层数都为两层，A错误；除了10号稀有气体元素原子外，39号元素原子的核电荷数越大，原子半径越小，C错误；因氧无最高正价、氟无正价，D错误。2下列各组元素中，按最高正价递增的顺序排列的是()AC、N
8、、O、F BK、Mg、C、SCH、He、Li、BeDP、S、Cl、Ar解析：选B根据元素的最高化合价在数值上一般等于其最外层电子数及特殊元素的化合价来分析各选项。A项，C 4价，N 5价，O、F无最高正价；B项，K 1价，Mg 2价，C 4价，S 6价；C项，H 1价，He无最高正价，Li 1价，Be 2价；D项，P 5价，S 6价，Cl 7价，Ar无最高正价。3下列4种微粒中，半径按由大到小的顺序排列的是()A BCD解析：选C为S原子，为Cl原子，为S2，为F原子。电子层数相同，比较核电荷数，核电荷数越大半径越小，故原子半径：SCl；核电荷数相同，比较核外电子数，电子数越多半径越大，故半径
9、：S2S；最外层电子数相同，比较电子层数，电子层数越多半径越大，故原子半径：ClF。4在原子序数1118的元素中：(1)原子半径最小的是_(填元素符号，下同)；只有正化合价的是_；最高正化合价与最低负化合价绝对值之差为4的元素是_。(2)与冷水剧烈反应生成H2的物质是_(填名称)。与水反应能生成具有漂白性物质是_(填名称)，反应的离子方程式是_。(3)化学性质最稳定的物质是_(填化学式)。解析：(1)在1118号元素中，原子半径最小的是Cl；金属元素Na、Mg、Al只有正化合价；S元素最高正化合价是6，最低负化合价是2，绝对值之差是4；(2)金属钠与冷水剧烈反应生成H2和NaOH；Cl2和水反
10、应生成HCl和HClO，其中HClO有漂白性；(3)稀有气体元素Ar原子最外层8个电子，是稳定结构，通常不与其他物质发生反应，化学性质稳定。答案：(1)ClNa、Mg、AlS(2)钠氯气Cl2H2O=HClHClO(3)Ar1下列关于元素周期律的叙述正确的是()A随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现B元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化C随着元素原子序数的递增，元素的最高化合价从1到7，最低化合价从7到1重复出现D元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化解析：选BK层为最外层时，原子最外层电子数只能从1
11、到2，而不是从1到8，A项错误；最低化合价一般是从4到1，而不是从7到1，C项错误；D项核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的根本原因，而不是内容。2下列元素的原子半径依次增大是()ANa、Mg、AlBNa、O、FCP、Si、AlDC、Si、P解析：选C比较元素原子半径的大小有两条规律：具有相同电子层数的元素，随着原子序数的递增，原子半径递减；具有相同最外层电子数的元素，随着电子层数的增加，原子半径增大。A项，r(Na)r(Mg)r(Al)；B项，r(Na)r(O)r(F)；D项，r(Si)r(P)。3下列元素的常见化合价从1至3依次增大的是()AH、He、Li BNa、Mg、AlCA
12、l、Be、NaDN、O、F解析：选BA项中He为零价；C项的变化顺序为3、2、1，与题目要求恰好相反；D项中F无正价。4X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为()AHX BH2XCXH4DXH3解析：选DX元素的最高正价是5价，则其最低化合价为3，故X元素氢化物的化学式为XH3。5关于H、H、H的半径由大到小的顺序是()AH、H、H BH、H、HCH、H、HDH、H、H解析：选C核电荷数相同的粒子，核外电子数越多半径越大。6下列说法中正确的是()A非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数B非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子
13、数C最外层有2个电子的原子都是金属原子D金属元素只有正价和零价，而非金属元素既有正价又有负价和零价解析：选B非金属元素最低化合价的绝对值等于8减去最外层电子数，A错误；非金属元素的最高正价等于该元素原子的最外层电子数，不会超过该数值，B正确；氦原子最外层有2个电子，C错误；并非所有非金属元素都有正价，如F无正价，D错误。7原子序数小于20的X元素能形成H2X和XO2两种化合物，该元素的原子序数是()A13 B14C15D16解析：选DX元素在H2X中呈2价，在XO2中呈4价，一般在氢化物中呈现最低负价，该元素的最高正价为6，即最外层电子数为6，只有原子序数为16时符合条件。8元素X、Y、Z的原
14、子序数依次增大，下列叙述一定正确的是()AX、Y、Z原子的核内质子数依次增大BX、Y、Z的最高正化合价依次升高CX、Y、Z原子的原子半径依次增大DX、Y、Z单质的金属活动性依次增大解析：选A元素的原子序数等于原子核内的质子数，A正确。根据元素性质周期性递变的含义，B和C不一定正确。X、Y、Z中可能含有非金属，仅据此即可断定D不正确。9有下列四种微粒：ONaMgN。(1)按原子半径由大到小的顺序排列为_(只填序号，下同)。(2)按离子半径由大到小的顺序排列为_。(3)微粒中质子数小于中子数的是_。(4)能形成X2Y2型化合物的是_。(5)通常情况下，化合价有0价、正价和负价的是_。解析：Na与M
15、g具有相同的电子层数，最外层电子数分别为1、2，O与N具有相同的电子层数，最外层电子数分别为6、5；原子半径大小为23Na24Mg14N18O；四种离子Na、Mg2、N3和O2核外电子排布相同，半径大小为r(Mg2)r(Na)r(O2)Y，且X、Y的最高正化合价与其最低负化合价绝对值相等，则(用元素符号或化学式填空)：(1)X是_，Y是_，原子半径X_Y(填“”或“Y，可知X为Si元素，Y为C元素。答案：(1)SiC(2)SiH4、CH4SiO2、CO21下列微粒半径的比较中，正确的是()Ar(Na)r(Na)Br(Cl)r(Cl)Cr(Ca2)r(Cl)Dr(Mg)r(Na)解析：选B同一种
16、元素：r阳离子r原子Cl，则半径r(Ca2)Na，故半径 r(Mg)S2)。3元素M、N的原子序数不超过18，M的最高化合价为1，N比M原子序数大1，下列叙述正确的是()AM的原子最外电子层上只有1个电子BM一定是金属元素CN可能是活泼的非金属元素DN的最高化合价一定是2解析：选AM的原子序数不超过18，最高化合价为1，则M一定在氢、锂、钠的范围内。N比M原子序数大1，则N一定在氦、铍、镁的范围内。4X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩离子相同的电子层结构，下列叙述正确的是()AX原子序数比Y的小BX原子最外层电子数比Y的多CX的原子半径比Y的大DX元素的最高正价比Y的大解析：选CXn、Ym
17、和Ar具有相同的电子层结构，其原子序数：XArY，A项错误；X原子最外层电子数比Y的少，B项错误；X的原子半径比Y的大，C项正确；X元素的最高正价比Y的小，D项错误。5已知原子序数小于18的元素的离子aA2、bB、cC2、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A原子半径：ABDCB离子半径：C2DBA2C原子序数：dcbaD原子的最外层电子数目：ABDC解析：选B由4种离子具有相同的电子层结构可得a2b1c2d1，abdc故C项错误；原子的最外层电子数目为DCAB，故D项错误；原子半径BACD，故A项错误。6某元素R的最高化合价与最低化合价的绝对值之差为2，其气态氢化物中含氢的质量
18、分数为8.8%，试推断该元素是()AN BPCSDO解析：选B由题意可知，最高化合价|最低化合价|2 ，而最高化合价|最低化合价|8 ，将得：|最低化合价|3，该元素的最低化合价为3价。元素R的气态氢化物的化学式是RH3，氢元素的质量分数为100%8.8%，解得M(R)31，查表可知，R是磷元素。7X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是()AXYZ BYXZCZXYDZYX解析：选D已知电子层结构相同的阳离子，核电荷数多的则半径小，具有相同电
19、子层数的原子，随着原子序数增大，原子半径减小。根据题意，X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，则X的原子序数小于Y的原子序数；Z和Y元素的原子核外电子层数相同，且Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，则Z的原子序数大于Y的原子序数。由此得出三种元素原子序数的关系为ZYX。8部分118号元素的原子半径及主要化合价如下表所示，则下列说法中正确的是()元素代号LMQRT原子半径/nm0.1300.1180.0900.1020.073主要化合价2326、22A.M与Q均为非金属元素B单质与稀盐酸反应的速率为LBe；Al2O3是两性氧化物；Mg2、S2的核外
20、电子数分别为10、18。9元素A、B、C、D的简单离子，核外都有10个电子，A的氯化物中，电子总数为28，A和B的化合物分子A2B中共有30个电子，B与C的化合物为C2B3型；C与D的化合物为CD3型。(1)试根据有关元素的化合物的分子构成确定其化合物的化学式。ACl_；A2B_；C2B3_；CD3_。(2)四种离子半径大小关系：_。(3)A元素最高价氧化物对应水化物与C元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_。解析：由元素A、B、C、D的离子核外都有10个电子，可知A、B、C、D是C、N、O、F、Na、Mg、Al中的四种元素。设A的氯化物分子式为AClx，因其电子总数为28，只有x1时合
21、理，可确定A为Na元素。A与B元素形成的化合物为Na2B，两者的电子总数为30，可得B有8个电子，B是O元素。B与C元素形成的化合物为C2O3，可知C为Al元素。C与D元素形成的化合物为AlD3，可得D为F。四种离子核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，故r(O2)r(F)r(Na)r(Al3)。Na、Al最高价氧化物对应水化物分别是NaOH和Al(OH)3，反应的离子方程式是OHAl(OH)3=Al(OH)4。答案：(1)NaClNa2OAl2O3AlF3(2)O2FNaAl3(3)OHAl(OH)3=Al(OH)4第2课时元素周期表 课标要求1认识元素周期表的结构以及周期、族等的概
22、念，理解原子结构与元素在周期表中位置的关系。2了解A、A族和过渡金属元素的某些性质和用途。1.元素周期表的结构“七横(行)十八纵(列)”。2横行叫周期，现有一至七，三长三个短，第7尚不满。3纵列称作族，共有十六族，一纵一个族，族搞特殊，三列算一族，占去8、9、10。4主族序数最外层电子数最高正价(O、F除外)，周期序数电子层数。1元素周期表与元素信息2元素周期表的编排原则3元素周期表的结构(1)周期(7个横行，7个周期)短周期长周期序号1234567元素种数288181832320族元素原子序数21018365486118(2)族(18个纵行，16个族)主族列121314151617族AAAA
23、AAA副族列345671112族BBBBBBB族第8、9、10，共3个纵行0族第18纵行4.元素周期表中元素的分区(1)分界线：如上图所示，沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条虚线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。(2)各区位置：分界线左下方为金属元素区，分界线右上方为非金属元素区。(3)分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)元素周期表中共有18个纵行，16个族()(2)同主族元素的最外层电子数一定相同()(3)元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素()
24、(4)A族全部是金属元素()(5)元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们是同位素()(6)某元素原子的核电荷数为53，则该元素位于第5周期A族()2结合下图所示元素周期表，回答下列问题：(1)表中所列元素，属于短周期元素的有_(填字母，下同)，属于主族元素的有_； g元素位于第_周期第_族，i元素位于第_周期第_族。(2)f元素位于第_周期第_族，请按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。解析：(1)周期表共有18个纵行，16个族，从左到右依次为A、A、B、B、B、B、B、B、B、A、A、A、A、A和0族。(2)f元素位于第三行，第16列，则为第3周期第
25、A族的硫元素，原子序数为16，相对原子质量为32。答案：(1)a、b、c、d、e、f、ga、b、c、d、e、f304B(2)3A1碱土金属A族元素元素名称铍镁钙锶钡镭元素符号BeMgCaSrBaRa原子结构电子层数234567最外层电子数均是2个焰色砖红洋红黄绿存在形态都是化合态物理性质单质都呈银白色，而且具有良好的导电性化学性质单质呈强还原性，易失去最外层上的两个电子用途钙、锶、钡的化合物可用于制造焰火2.氮族元素A族元素(1)氮族元素：包括氮、磷、砷、锑、铋等元素。其中，氮和磷是典型的非金属元素。(2)磷的存在形态：自然界中没有游离态的磷元素。磷元素主要以磷酸盐的形式存在于矿石中，动物的骨
26、骼、牙齿、脊髓和神经组织以及植物的果实和幼芽里也含有磷元素。磷是维持生物体正常生理活动的重要元素。3过渡元素元素周期表中的第312列元素称为过渡元素。(1)过渡元素包括大部分金属元素。(2)过渡元素包括所有副族和第族元素，不包括主族和0族元素。(3)过渡金属的主要性质大部分单质坚硬、有光泽，金、铜等单质具有独特的色泽。所有单质都是电的良导体。多数单质性质稳定，与空气和水反应缓慢或根本不能反应。4焰色反应某些金属或它们的化合物在灼烧时火焰呈现特征颜色的反应，如钠：黄色，钾：浅紫色。特别提醒(1)同主族元素原子最外层电子数相同，化学性质相似。(2)同主族元素原子从上到下电子层数增多，化学性质呈现递
27、变性。1下列关于A族元素的说法中，不正确的是()A元素的主要化合价都是2价B元素的单质都呈亮白色C有的元素的单质可在自然界中稳定存在D其中包括被誉为“国防金属”的元素解析：选CA族元素的原子最外层都有2个电子，这部分电子容易失去，因此A族元素的主要化合价都是2价；A族元素都是金属元素，都呈亮白色；元素原子的失电子能力较强，单质的性质活泼，在自然界中都以化合态存在；镁的合金大量用于制造飞机、导弹等的材料，因此被誉为“国防金属”，镁元素位于元素周期表的第3周期A族。2下列不属于过渡元素的通性的是()A单质具有还原性B单质比较稳定，有的不能与空气和水反应C单质都有良好的导电性D单质都有很低的熔点和较
28、小的硬度解析：选D在过渡元素的单质中，只有汞在常温常压下呈液态，其他的都有较高(或很高)的熔点，较大(或很大)的硬度。3用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是()A只含有NaB一定含有Na，可能含有KC既含有Na，又含有KD可能含有Na，可能还含有K解析：选BNa元素的焰色为黄色，而K元素的焰色为浅紫色(透过蓝色钴玻璃观察)，如果直接观察则黄色会干扰浅紫色，无法判断是否含有K元素，所以答案为B项。1元素的原子序数的推导(1)用稀有气体元素的原子序数作参数推算原子序数的方法A、A族的第n周期元素的原子序数第(n1)周期稀有气体元素的原子序数主族序数。
29、AA族的第n周期元素的原子序数第n周期稀有气体元素的原子序数主族序数8。(2)用各周期元素的种数作参数推算原子序数的方法A、A族的第n周期元素的原子序数相邻的第(n1)周期同族元素的原子序数第(n1)周期元素的种类数。AA族的第n周期元素的原子序数相邻的第(n1)周期同族元素的原子序数第n周期元素的种类数。2元素在周期表中位置的推导(1)由原子序数推导如果原子序数较小，可先画出该元素的原子结构示意图，依据结构与位置的对应关系来确定它在元素周期表中的位置。如果原子序数较大，画原子结构示意图不方便，可根据与该原子原子序数最接近的稀有气体元素的原子序数，然后左移或到下一周期右移，确定该元素的位置。(
30、2)根据离子的电子层结构推导如：若A与氖原子具有相同的电子层结构，A元素必和氖在同一周期，且比氖少一个电子，则A元素位于第2周期A族，名称为氟。1已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且X的原子序数为a。下列说法不正确的是()YXZA.Y、Z的原子序数之和可能为2aBY的原子序数可能是a17CZ的原子序数可能是a31DX、Y、Z一定都是短周期元素解析：选DY、X、Z三种元素在元素周期表中的具体位置是不确定的。若三种元素分别位于第1、2、3周期，则Y的原子序数为a81a7，Z的原子序数为a81a7，则Y、Z的原子序数之和为2a；若三种元素分别位于第2、3、4周期，则Y的原子
31、序数为a81a7，Z的原子序数为a181a17；若三种元素分别位于第3、4、5周期，则Y的原子序数为a181a17，Z的原子序数为a181a17，则Y、Z的原子序数之和为2a；若三种元素分别位于第4、5、6周期，则Y的原子序数为a181a17，Z的原子序数为a321a31。综上分析可知，只有D项说法不正确。2M2有2个电子层，则M在元素周期表中的位置是()A第2周期零族B第2周期族C第2周期A族D第3周期A族解析：选DM2有2个电子层，M原子结构示意图为 ，由电子层数周期序数，最外层电子数主族序数可知，M元素位于第3周期A族。三级训练节节过关1在元素周期表中，铂的表示如图所示，下列对图示解读正
32、确的是()A铂是非金属元素，在常温下呈固态B“78”是铂的原子序数C“195.1”是铂的质量数D铂的名称为Pt解析：选B铂为金属元素，A错；“78”是铂原子的质子数即铂的原子序数，B正确；“195.1”是铂的相对原子质量，C错；Pt是铂的元素符号，D错。2下列关于元素周期表的叙述正确的是()A周期表是按各元素的相对原子质量递增的顺序从左到右排列的B同族元素的最外层电子数一定相同C同周期元素的电子层数相同D每一周期的元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束解析：选C周期表是按各元素的原子序数从小到大的顺序排列的，A项错误；同主族元素的最外层电子数不一定相同，如对于0族元素而言，最外层电子数则可能是2
33、、8，B项错误；在元素周期表中，同一周期必然具有相同的电子层数，C项正确；第一周期起始元素为氢，为非金属，D项错误。3若某B族原子序数为x，那么原子序数为x1的元素位于()AB族BA族CB族DA族解析：选B据元素周期表结构可知第B族右侧紧邻第A族。4科学家预测，原子序数为114的元素具有相当稳定的同位素，它在元素周期表中的位置是()A第5周期A族 B第6周期A族C第7周期A族D第7周期A族解析：选C若第7周期排满，其稀有气体的原子序数为118，则114号元素必在第7周期A族。5填写下列空白：(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：_。(2)原子符号为 X的元素属于第_周期_族。
34、(3)周期表中位于第8纵列的铁元素属于_族。(4)周期表中最活泼的非金属元素属于第_纵列。(5)所含元素超过18种的周期是第_、_周期。解析：(1)该元素原子质量数为81018，质子数为8，则为O元素。(2)17号元素为氯，原子结构示意图为。(3)元素周期表中第8、9、10三列为第族。(4)周期表中最活泼的非金属元素为F元素。(5)17周期所含元素种数分别为2、8、8、18、18、32、26。答案：(1)O(2)3A(3)(4)17(5)671下列说法正确的是()A元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数B元素周期表有十六个纵列，也就是十六个族C原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族D
35、电子层数相同的粒子，对应元素一定属于同一周期解析：选AA项元素周期表中元素排序是依据原子序数，原子序数等于原子的核电荷数，正确；周期表中有18个纵列，B错误；C项表中过渡元素最外层电子数为12，但不属于A、A族；电子层数相同阳离子与原子不在同一周期。2某短周期元素原子最外层只有2个电子，则该元素()A一定是第A族元素B一定是金属元素C一定是化合物中呈2价元素D可能是金属元素，也可能是非金属元素解析：选DHe原子和第A族元素原子最外层均只有2个电子。3在元素周期表中，第1、2、3、4周期元素数目分别是()A2、8、8、18B2、8、18、18C2、18、18、18D2、8、18、32解析：选A元
36、素周期表中，1至6周期元素数目分别为2、8、8、18、18、32。4国际无机化学命名委员会将元素周期表原先的主、副族族号取消，从左往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是()A不仅有第2列元素的原子最外层有2个电子B第312列元素全为金属C第3列元素种类最多D第16、17列元素都是非金属元素解析：选D根据元素周期表的结构，第3列即B族，包括镧系和锕系元素，种类最多，故C正确。第312列为第B族到第B族，全部为过渡元素，全为金属，故B正确。因为第18列的He元素最外层也有2个电子，故A正确。D项中，第16列的Po元素属于金属元素。5我国的纳米基础研究能力
37、已跻身于世界前列，如曾作为我国十大科技成果之一的RN就是一种合成纳米材料。已知该化合物中的Rn核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的()A第3周期A族B第4周期A族C第5周期A族D第4周期A族解析：选BR元素化合物RN中R化合价决定于N元素化合价。因RN中R是正化合价，故N显3价，因此R元素的离子应为R3，则R元素原子应含28331个电子，其质子数也为31。由第4周期0族Kr原子序数为36，可推出R是第4周期元素，再由36315，可推出R在A族。6下列各表是元素周期表中的一部分，表中数字表示的原子序数与其在周期表中的位置相符的是()A.121118B.124513C.3121319D.91
38、61835解析：选DA项中18号元素与1号、11号元素不在同一列，B项中13号元素与1号元素不在同一列，C项中3号元素与13号元素不在同一列，且A中的1号和2号并不间隔一个位置，B中4号和5号、C中12号和13号位置都不直接相邻。7X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的核外最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z分别是()AMg、Al、SiBLi、Be、MgCN、O、SDP、S、O解析：选C由X、Y、Z相邻，短周期，Y和Z同主族，最外层电子数之和为17，推知Y和Z是O和S，因此X核内质子数318167，故X为N，Y为O，Z为S。8
39、已知元素砷(As)的原子序数为33，下列叙述正确的是()A砷元素的最高化合价为3B砷元素是第4周期的副族元素C砷原子的第3个电子层含有18个电子D砷的氧化物对应的水化物呈强碱性解析：选C砷的原子序数为33，在周期表中的位置是第4周期A族，可根据第A族中典型的氮、磷元素的性质来类推砷的性质。砷为A族元素，故最高化合价为5，A、B项错误；砷为第4周期元素，其原子核外电子排布为 ，第3个电子层上含有18个电子，故C项正确；与同族元素氮、磷类似，砷的氧化物对应的水化物呈酸性，故D项错误。9我国著名化学家张青莲精确地测定了锗(Ge)、锌等九种元素的相对原子质量，得到的新值被作为国际新标准。已知锗的原子序
40、数为32。(1)它位于元素周期表中第_周期第_族。(2)锗类似于铝，能溶于氢氧化钠溶液，其主要原因是_。它与硅位于同一主族它与铝位于对角线位置，且性质相似它位于元素周期表中金属与非金属分界线附近它位于边界线附近它是两性物质(3)材料科学是目前全世界研究的热点，为了寻找半导体材料，科学家应在元素周期表中某区域寻找元素组成材料，该区域是_。A左上角B右上角C过渡元素D金属与非金属分界线附近解析：根据元素周期表的结构可知，锗属于第A族元素。锗位于元素周期表中金属与非金属分界线附近，它具有某些金属元素的性质，又具有某些非金属元素的性质，它是金属元素。但不能说锗是两性物质，因两性物质是指既能溶于强酸又能
41、溶于强碱且都生成盐和水的物质，如氧化铝、氢氧化铝。答案：(1)四A(2)(3)D10位于短周期的四种主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大，已知A、C位于同一主族，B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的2倍。请回答下列问题：(1)四种元素的名称依次为_、_、_、_。(2)请写出含B质量分数最高的化合物的化学式_。(3)写出已学过的由上述元素组成的具有漂白作用的物质的化学式_。解析：由题意可知A、C同主族，B、D同主族。根据B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的2倍可知A为氢，C为钠，B为氧，D为硫。答案：(1)氢氧钠硫(2)H2O2(3)O3、H2O2、N
42、a2O2、SO21下列信息不能从元素周期表中直接查得的是()A原子序数 B原子的相对原子质量C元素符号D元素的相对原子质量解析：选B每种元素中标注为元素的相对原子质量，而不是原子的相对原子质量。2下列说法中，错误的是()A原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期序数B元素周期表中从B族到B族10个纵列的元素都是金属元素C除He外的所有稀有气体元素原子的最外层电子数都是8DA族与A族之间隔着10个纵列解析：选A原子及其阴离子的核外电子层数才等于该元素所在周期序数，A项错误；B项描述的均是过渡元素，即为金属，正确；稀有气体元素原子的最外层电子数为2、8；A族与A族之间隔着10个纵列，正确。3
43、原子序数为83的元素位于：第5周期；第6周期；A族；A族；B族。其中正确的组合是()A BCD解析：选C根据与该元素原子序数最接近的0族元素的位置来判断。与83号元素最邻近的0族元素为86号元素氡，83号元素比氡的原子序数小3，那么它在元素周期表中的位置应该是氡左移3个格，即第6周期第A族。4下列有关第114号和第116号元素的说法错误的是()A两种元素位于同一周期B116号元素位于第A族C两种元素都是活泼的非金属元素D114号元素的原子半径比116号元素的大解析：选C第114号元素和第116号元素分别处于第7周期A族和A族，均为金属元素，故A、B正确，C错误；依据同周期原子半径递变规律判断1
44、14号元素的原子半径比116号元素的大，故D正确。5.A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图所示，已知B、C两种元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C对应的一组是()ABe、Na、Al BB、Mg、SiCO、P、ClDC、Al、P解析：选C由于A、B、C为短周期元素，从A、B、C的位置看，A只能处在第2周期，而B、C处在第3周期。设A的原子序数为x，则B的原子序数为(x8)1x7，C的原子序数为(x8)1x9，则(x7)(x9)4x，x8。所以A、B、C的原子序数分别为8、15、17，对应的元素分别为O、P、Cl
45、，代入族序数关系：5726，成立。60.75 mol RO中共有30 mol电子，则R在元素周期表中的位置是()A第2周期A族 B第3周期A族C第2周期A族D第3周期A族解析：选B设R的原子序数为x，则RO核外共有电子数为x382x26，由题意得：(x26)0.75 mol30 mol，则x14，即R为硅元素，Si核外有3个电子层，最外层有4个电子，因此硅元素位于元素周期表中第3周期A族。7甲、乙是周期表中同主族相邻元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是()Ax2 Bx4Cx8Dx18解析：选B根据每一周期所含元素种类：2,8,8,18,18,32，(32)，同一主族相邻元素原子序数
46、之差：若在A、A族应是上一周期元素种类数；若在AA族应为下一周期元素种类，所以同主族相邻元素的原子序数之差可能为2、8、18、32。8某种元素A的核外电子数等于核内中子数，取该元素的单质2.8 g跟氧气充分反应，可得6 g化合物AO2，元素A在周期表中的位置是()A第2周期A族 B第3周期A族C第2周期A族D第3周期A族解析：选B由题意知：设A的相对原子质量为Ar，则：O2AO232 Ar326 g2.8 g 6 g列式：，求得Ar28，又由A的核外电子数等于核内中子数可知，A的质子数为14，即A为硅元素。XYZ9.X、Y、Z、T、V为5种短周期元素，X、Y、Z在周期表中位置如图所示，这三种元
47、素原子序数之和是41，X和T在不同条件下反应，可以生成化合物T2X(白色固体)和T2X2(淡黄色固体)两种化合物，V单质在Z单质中燃烧产生苍白色火焰，产物溶于水能使石蕊溶液变红，则：(1)5种元素的元素符号分别是：X_，Y_，Z_，T_，V_。(2)Y的原子结构示意图是：_。(3)T、X形成化合物T2X与T2X2的化学方程式：_，_。解析：设X的原子序数为m，由X、Y、Z在周期表中位置，可知Y、Z的原子序数分别为m8、m9，则mm8m941，m8，故X、Y、Z的元素符号分别为O、S、Cl；再结合题干信息可推得T为Na，V为H。答案：(1)OSClNaH(2)(3)4NaO2=2Na2O2NaO
48、2Na2O210A、B、C、D、E、F六种短周期元素分别位于三个周期，它们的原子序数依次增大。A与D同主族，B与E同主族，C与F同主族。且C与F能形成原子个数比为 21的化合物M与原子个数比为31的化合物N。已知E元素为地壳中含量居第2位的元素，D为金属。(1)写出下列元素符号：A_，B_，C_，D_，E_，F_。(2)M能在一定条件下生成N，写出反应的化学方程式_。(3)写出F在元素周期表中的位置_。(4)写出工业上用B来制备单质E的化学方程式_。(5)足量的M与D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_。解析：先从E入手，E为Si，则B为C元素，C与F同主族且形成两种化合物则C为氧元素，F为硫元素，又因六种短周期元素分别位于三个周期，由此推出A为氢元素，D为钠元素。答案：(1)HCONaSiS(2)2SO2O22SO3(3)第3周期A族(4)2CSiO2Si2CO(5)SO2OH=HSO