1、1下面是四个化学反应，你认为理论上不可用于设计原电池的是( )A2Al2NaOH6H2O=2NaAl(OH)43H2B2H2O22H2OCMg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3DCH42O2CO22H2O解析：选C。理论上只有释放能量的自发的氧化还原反应才可用于设计原电池。2. 下列说法中正确的是( )A原电池是把电能转化为化学能的装置B原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应C原电池两极均发生氧化反应和还原反应D原电池内部的阳离子向正极移动解析：选D。原电池是把化学能转化为电能的装置，A项错误；电子流出的一极是负极，B项错误；负极发生氧化反应，正极发生还原反应，C项错误。3某原电池的
2、电池反应为Fe2Fe3=3Fe2，与此电池反应不符合的原电池是()A铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池B石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池C铁片、铅片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池D银片、铁片、Fe(NO3)2溶液组成的原电池解析：选D。根据原电池的电池反应为Fe2Fe3=3Fe2可知，Fe为负极，比Fe不活泼的金属或非金属导体作正极，含Fe3的溶液为电解质溶液。4四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极；相连时，上有气泡逸出；相连时，的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是()ABCD解析：选B。本题关键点在于理清
3、原电池的正、负极材料与金属性强弱的关系，首先要能正确判断电极，金属性：负极正极。因为与相连，电流由流向，说明电子由流向，根据电子由负极流向正极，所以金属性：。与相连，为正极，则金属性：。与相连，上冒气泡，根据冒气泡的一极为正极，发生反应2H2e=H2，所以为正极，则金属性：。与相连，的质量减小，根据质量减小的为负极，所以金属性：。由以上得出金属性：，故选B。5现有如下两个反应：(A)NaOHHCl=NaClH2O，(B)Cu2Ag=2AgCu2。(1)根据两反应本质，判断能否设计成原电池：_。(2)如果不能，说明其原因：_。(3)如果可以，则写出正、负极材料，其电极反应式及反应类型(填“氧化”
4、或“还原”)，电解质溶液名称。负极：_，_，_。正极：_，_，_。电解质溶液：_。若导线上转移电子1 mol，则正极质量增加_g。解析：(1)只有自发的氧化还原反应才能设计成原电池，(B)是氧化还原反应且能自发进行，故能设计为原电池；(3)根据电池反应式Cu2Ag=2AgCu2可知，Cu失电子做负极，负极材料是Cu，正极材料应是比铜还不活泼的金属；Ag得电子，所以此电解质溶液只能为AgNO3溶液(因为Ag只能与NO大量共存)。答案：(1)(A)不能，(B)可以(2)(A)的反应是非氧化还原反应，没有电子转移(3)CuCu2e=Cu2氧化石墨棒、Ag、铂、金(任选一种)2Ag2e=2Ag还原AgNO3溶液108
