1、基础达标1如图所示的装置中，a的金属性比氢强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是()A碳棒上有气体放出，溶液中c(H)变小Ba是正极，b为负极C导线中有电子流动，电子从a极到b极Da极上发生氧化反应解析：选B。由于a的金属性比氢强，b为碳棒，故原电池中，a金属做负极，失去电子发生氧化反应，b碳棒做正极，正极上H得电子发生还原反应。 因此，原电池中电子流向是负极(a金属)外电路(导线)正极(b碳棒)，溶液中c(H)变小。故B项错误。2如图属于原电池装置的是()解析：选D。由原电池的构成条件知，A中未形成闭合回路；B中酒精为非电解质；C中两电极活泼性相同；D中符合原电池的构成条件。3如图是Z
2、n和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，记录如下：Zn为正极，Cu为负极Cu2向负极移动电子从Zn经外电路流向CuCu极上有Cu产生若有1 mol电子流过导线，则产生Cu为0.5 mol正极的电极反应式为Zn2e=Zn2描述合理的是()A BC D解析：选B。在该原电池中，Zn比Cu活泼，故Zn做负极，Cu做正极，电子由Zn流出经导线流向Cu，负极反应为Zn2e=Zn2，正极反应为Cu22e=Cu，故每转移1 mol电子时，产生Cu 0.5 mol，在溶液中Cu2向正极移动，SO向负极移动，故错误，正确。4下列关于能量转化的认识不正确的是()A绿色植物的光合作用是将光能转变为化学能B煤
3、燃烧时化学能转变为热能和光能C原电池工作时，化学能转变为电能D白炽灯工作时，电能全部转变成光能解析：选D。白炽灯工作时，还有热能放出。5下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是()解析：选A。只有A、D发生自发氧化还原反应ZnH2SO4=ZnSO4H2，D中没有形成闭合回路，Cu电极上无气泡放出。6一个化学电池的总反应为ZnCu2=Zn2Cu，该化学电池的组成可能为()选项ABCD正极CuCuZnFe负极ZnZnCuZn电解质溶液H2SO4CuCl2ZnCl2ZnCl2解析：选B。电解质溶液中一定要含有Cu2，只有B项正确。7a、b的活泼性均比氢强，a还可以从b的硝酸盐中置换出b。
4、将a、b用导线相连放入CuSO4溶液中，下列叙述中不正确的是()A导线上有电流，电流方向由b到aBa棒质量减小，b棒质量增加Cb棒上放出氢气Da棒发生氧化反应，b棒发生还原反应解析：选C。由题意知，a、b、H、Cu的活泼性由强到弱的顺序为abHCu，则a、b及CuSO4溶液构成的原电池中，a做负极，b做正极，溶液中的Cu2在b极上得到电子析出，从而使b棒质量增加，b棒上不会产生H2。8. 如图所示，在银锌原电池中，以硫酸铜溶液为电解质溶液，锌为_极，该电极上发生的是_反应(填“氧化”或“还原”)，电极反应式为_，锌片上观察到的现象为_；银为_极，电极上发生的是_反应(填“氧化”或“还原”)，电
5、极反应式是_，银片上观察到的现象是_。解析：在银、锌及CuSO4溶液形成的原电池中，由于活泼性ZnAg，所以，Zn做负极：Zn2e=Zn2，锌片逐渐溶解；Ag做正极：Cu22e=Cu，析出的Cu沉积在Ag片上。答案：负氧化Zn2e=Zn2锌片逐渐溶解正还原Cu22e=Cu银片上有红色物质析出能力提升9对于锌铜稀H2SO4的原电池装置，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是()锌溶解了32.5 g锌片增重32.5 g铜片上放出了1 mol H2铜片上放出1 g H2A和 B和C和 D和解析：选A。负极反应：Zn2e=Zn2，正极反应：2H2e=H2，由电极反应可知有1 mol电子通过
6、，锌要溶解0.5 mol，即0.5 mol65 g/mol32.5 g，正极上放出0.5 mol H2，即1 g H2。10用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是()A不用稀硫酸，改用98%浓硫酸B加热C滴加少量CuSO4溶液D不用铁片，改用铁粉解析：选A。98%浓硫酸使铁发生钝化，A错；加热能加快反应速率，B对；滴加少量CuSO4溶液，Fe置换出Cu，Fe与Cu形成原电池，反应速率加快，C对；改用铁粉，增大接触面积，反应速率加快，D对。11根据下列事实：X、Y做电极构成原电池，电子由X流向Y；Z2氧化性比X2弱；由Y、W电极组成的电极，电极反应为W22e=W、Y2e=Y
7、2，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为()AXZYW BZWXYCZYXW DZXYW解析：选D。由得还原性XY，由得还原性ZX，由知Y做负极，还原性YW，综合所述得还原性ZXYW。12番茄汁显酸性，在番茄上平行地插入铜片和锌片形成一个原电池，如图所示，以下叙述正确的是()A铜片上发生氧化反应B锌片为正极，铜片为负极C锌片上的反应为Zn22e=ZnD番茄汁起电解质溶液作用解析：选D。关键抓住“番茄汁显酸性”这一信息，将图示装置按照“锌、铜、稀硫酸”构成的原电池思考即可。13有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片做电极，甲同学将电极放入6 mol/L的
8、H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 mol/L的NaOH溶液中。如图所示：(1)写出甲中正极的电极反应式：_。(2)乙中负极为_，总反应的离子方程式：_。(3)如果甲和乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出_活泼性更强，而乙会判断出_活泼性更强。(填写元素符号)(4)由此实验得出的下列结论中，正确的有_。A利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质B镁的金属性不一定比铝的金属性强C该实验说明金属活泼性顺序已过时，没有实用价值了D该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析解析：甲同学
9、依据的化学反应原理是MgH2SO4=MgSO4H2，乙同学依据的化学反应原理是2Al2NaOH6H2O=2NaAl(OH)43H2。但是由于Al与碱液的反应是一特例，不可做为判断金属性强弱的依据，所以判断一个原电池的正负极应依据实验事实。答案：(1)2H2e=H2(2)Al2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2(3)MgAl(4)AD14利用生活中或实验室中常用的物品，根据氧化还原反应知识和电学知识，自己动手设计一个原电池。请填写下列空白：(1)实验原理：Fe2H=Fe2H2。(2)实验用品：电极(_、_)、稀硫酸、_(填写所缺的实验用品)、耳机(或者电流计)。(3)实验装置(4)原电池
10、设计及注意的问题按如图所示连接好实验仪器，注意观察(耳朵听)耳机是否有声音发出，如果没有，可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极(注意：接触的同时耳机的另一个极是连接在原电池的另一个电极上的)，这时可以听见耳机发出“嚓嚓嚓”声音。其原因是在原电池中，化学能转化为_。如果将装置中的耳机改为电流计，则铁钉应该接电流计的_极，电极反应是_；另一极应该接电流计的_极，电极发生了_反应。解析：原电池的构成条件是电极、导线、电解质溶液。负极应用铁钉或铁条，正极可选铜棒、铜钉或石墨(如铅笔芯)等，电解质溶液盛放在烧杯中，原电池是将化学能转化为电能的装置，电流计的负极应与电源负极相连，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。答案：(2)铁钉(或铁条)铜钉(或其他的惰性电极，如铅笔芯、铂等都正确)烧杯、导线(4)电能负Fe2e=Fe2正还原