1、仁寿高2012级理科综合三诊试题化 学相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Cu 63.5 Ce 140第I卷 （选择题 共42分）一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是 （ ） A氮氧化合物与碳氢化合物经紫外线照射可发生反应形成有毒烟雾 B绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 C雾霾中含有大量超标的主要物质是二氧化硫 D食盐中的Na的焰色反应呈黄色，属于化学变化2.下列解释事实的离子方程式正确的是 （ ） A铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe + 4H+ + NO3 Fe
2、3+ + NO+ 2H2O B向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸： 2ClO+ H2O + CO22HClO + CO32 C向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO4+5SO2+4OH2Mn2+5SO42+2H2O D0.01 molL1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 molL1 Ba(OH)2溶液等体积混合： NH4+Al3+2SO42-+2Ba2+4OH=2BaSO4+Al(OH)3+NH3H2O3.某些化学知识用数轴表示能体现出形象直观、简明易记的特点。下列用数轴表示不合理的是（ ） 4.下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A某弱酸的酸式盐NaH
3、A溶液中一定有：c（OH）+2c（A2）=c（H+）+c（H2A）B0.1 molL1 CH3COONa溶液与0.05 molL1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c（Cl）c（CH3COO）c（CH3COOH）c（H+）C物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合后的溶液中：c（CN）+2c（OH）=2c（H+）+c（HCN）D0.1 molL1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（NH4+）+c（NH3H2O）+c（Fe2+）=0.3 molL15.阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是 （ ） 22g T2O含有电子数为10 NA 0.44gC3H8中含有的键总数目为0.1N
4、A 1 mol Na2O2与CO2完全反应时转移电子数为2NA 28 g 硅晶体中含有2 NA个SiSi键 11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA 200 mL，1 mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3+和SO42-离子数的总和是NA在常温常压下，0.1mol铁与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3 NA O2和O3的混合物共6.4g，其中所含原子数一定为0.4 NAA BC D6.某原电池装置如图所示，电池总反应为2AgCl22AgCl。下列说法正确的是（ ） A正极反应为AgeAg+ B放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 C
5、当电路中转移0.1mol e时，通过交换膜的阳离子为0.2mol D用KCl溶液代替盐酸，则电池总反应不改变7.已知：2Fe2Br2=2Fe32Br，2Fe32I=2Fe2I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法中，不正确的是（ ） A还原性：IFe2Br B原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 mol C当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe22I2Cl2=2Fe3I24Cl D原溶液中：n(Fe2)n(I)n(Br)213第卷 （非选择题 共58分）8.(16分）已知A、B、C、D、E五种元素的原
6、子序数依次递增,A、B、C、D位于短周期。A是原子半径最小的元素;B的基态原子中电子占有三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相 同;D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍;E有“生物金属”之称,E4+和氩原子的核外 电子排布相同。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数之比为1 : 1的化合物N是常见的有机溶剂。请回答下列问题（答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）：(1)A2D2分子的电子式为_，E的基态原子的外围电子排布式为_。(2) A 、B、C、D四种元素中电负性大小顺序的是_。(3)单质B与C的最高
7、价氧化物的水化物的浓溶液微热反应,其化学方程为_。(4)下列叙述正确的是_(填序号）。a. M是极性分子,N是非极性分子 b. M和BD2分子中的中心原子均采用sp2杂化c. N分子中含有6个键和1个键 d. BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低(5)已知:E的一种氧化物Q，其晶胞结构如右图所示 已知：写出物质Q和焦炭、氯气反应生成液态ECl4(l)和BD气体的热化学方程式： _(6)在0.5 L的密闭容器中，一定量的C2和A2进行如下化学反应：C2(g) +3 A2(g) = 2CA3(g) H ”、“ = ”或 “ ”、“ = ”或“ NCH。(3) C+4HNO3(浓)=CO2+4
8、NO2+2H2O (4)ad。 (5)：TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(l)+2CO(g) H=-81KJ/mol( 6 )，K1K2 v( C2)正v (C2 )逆9. （每空2分,共12分）(1)如果是亚铁离子干扰，不可能变红之后，一段时间之后变成蓝色 (2) sp(3) (4)比较硫氰根离子与氯离子、溴离子、碘离子的还原性强弱 (5)a、加入氧化剂如氯气等必须少量 b、不一定 44e-10（14分）高温(1) 4FeS2+11O2 = 8SO2+2Fe2O3（4分） (2)Fe HCl （各2分） (3)CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl+2 H2SO4 （3分）(4)0.95（或95% ）（3分）11.（16分）(1)羧基（2分）；(2)（2分）；（3）abd（2分）（4）（3分） ； (5)C8H6O4（2分）； 13（2分）； （3分）