1、静海一中2015-2016第一学期高二化学寒假作业检测试卷命题人： 审题人： 学科主管领导： 考生注意：1. 本试卷分第卷基础题（80分）和第卷提高题（20分）两部分，共100分。2. 试卷书写规范工整，卷面整洁清楚，酌情减2-3分，并计入总分。相对原子质量：H：1 C：12 Na：23 O：16 S：16 Cl：35.5知 识 技 能学习能力习惯养成总分内容能量速率平衡电解质溶液电化学学法题卷面整洁分数5154040102-3 第卷 基础题（共80分）一、选择题: （每小题2分，共36分。每道题只有一个正确选项。）1下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A石油、沼气、天然气、植物油都属于可
2、再生能源B应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变C水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热D同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同2.下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是3已知反应：101Kpa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）；H= 221 kJ/mol稀溶液中，H +（aq）+OH -（aq）= H2O（1）；H= 57.3kJ/mol下列结论正确的是 A碳的燃烧热大于 110.5 kJ/mol B的反应热为 221 kJ/mol C稀硫酸与稀 NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol D稀醋酸与稀 Na
3、OH溶液反应生成 1mol水，放出 57.3kJ热量4.一定条件下，在密闭恒容容器中，能表示反应A(g)2B(g)2C(g)一定达到化学平衡状态的是()A、B、C的物质的量之比为122A、B、C的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成nmolC，同时生成2nmolB v正(A)v逆(C) 混合气体的密度不再发生变化混合气体的平均相对分子质量不再发生变化A. B. C. D.5.在25时，pH等于9和pH等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中的氢离子浓度最接近于（ ）A. 1/2（10-9+10-11）mol/L B. 210-11 mol/L C. （10-9+10-
4、11）mol/L D. 1/2（10-5+10-3）mol/L6.25时，水的电离可达到平衡：H2O H+OH- H 0，下列叙述正确的是( )A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)-降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变C向水中加入少量金属钠，平衡逆向移动，c（H+）降低D将水加热，Kw增大，pH不变7.用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏低的原因可能是A.滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其它操作均正确B.盛装未知液的滴定管用蒸馏水洗过，未用待测液润洗C.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液D.未用标准液润洗碱式滴定管8
5、.在等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中，下列说法正确的是 Ac(HCO3)略大于c(CO32) Bc(HCO3)等于c(CO32)Cc(Na)等于c(CO32)与c(HCO3)之和 Dc(HCO3)略小于c(CO32)9下列叙述中，正确的是（ ）A在船舶的外壳装上铜块可防止其发生电化学腐蚀BFeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3 CMnO2、FeCl3和CuSO4都可加快H2O2的分解速率D用惰性电极分别电解CuCl2溶液和MgCl2溶液分别得到单质Cu和Mg10. 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）
6、A用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl-2e=Cl2B向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+3H2O Fe(OH)3+ 3H+C粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，正极反应式为：Cu-2e=Cu2+DNaHS水解：HS+H2OH3O+S211.某同学测得物质的量浓度均为0.01 mol/L CH3COOH和CH3COONa混合溶液呈酸性后，得出了关系式，你认为其中不正确的是 （ ）Ac(CH3COOH) c(Na+)c(H+)c(OH)Cc(CH3COOH)+ c(H+) = c(CH3COO)+ c(OH)Dc(CH3COOH)+c(CH3COO)=
7、0.02 mol/L12. 一定条件下，在密闭容器里进行如下可逆反应：S2Cl2(橙黄色液体)+Cl2(气) 2SCl2(鲜红色液体) H=61.16 kJmol-1。下列说法正确的是（ ）A增大压强，平衡常数将增大B达到平衡时，若升高温度，氯气的百分含量减小C达到平衡时，单位时间里消耗n mol S2Cl2的同时也生成n molCl2D加入氯气，平衡向正反应方向移动，氯气的转化率一定升高13下列叙述正确的是()A电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极B氯碱工业是电解熔融的NaCl，在阳极能得到Cl2C氢氧燃料电池(酸性电解质)中O2通入正极，电极反应为O24H4e=2H2OD工业冶炼金属铝的方法
8、是电解熔融的氯化铝14.一种新型酸性乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32倍，电池反应式为：C2H5OH3O2=2CO23H2O，电池构造如下图所示。下列关于该电池的说法正确的是A放电过程中，电源内部的H从正极区向负极区迁移B通入乙醇的电极是正极C该电池的正极反应为：4HO24e=2H2OD用该电池做电源，用惰性电极电解饱和NaCl溶液时，每消耗0.2 mol C2H5OH，阴极产生标准状况下气体的体积为13.44 L15下列说法错误的是（ ）NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/ c(HCO3)的比值保持增大 浓度均为0.1 molL1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c
9、(Na+)=3c(CO)+c(HCO) 在0.1 molL1氨水中滴加0.lmolL1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(OH)=l0amolL1 向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）、c（SO32）均增大 在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH)+c(H2S)+c（HS）A B C D16下列说法正确的是()A反应2MgCO22MgOCH0从熵变角度看，可自发进行B在密闭容器发生可逆反应：2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO2(g)H113.0 kJ/mol，达到平衡后，保持温度不变，缩小容器体积，重新达到平衡后，H变小C已知：K
10、sp(AgCl)1.81010，Ksp(Ag2CrO4)2.01012，将等体积浓度为1.0104mol/L的AgNO3溶液滴入到浓度均为1.0104mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中产生两种不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先产生D根据HClO的Ka3.0108，H2CO3的Ka14.3107， Ka25.61011，可推测相同状况下，等浓度的NaClO与Na2CO3溶液中，pH前者小于后者17用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)2H2(g)CH3OH(g)HT2T3B正反应速率：v(a)v(c)v(b)v(d)C平衡常数：K(a)K(c)K(b)K(d)D平均摩尔质量
11、：M(a)M(d)18下列化学实验事实及解释都正确的是（ ）A向Na2SO3溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀出现，说明Na2SO3溶液已经变质B在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C等体积、都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：D向浓度均为0.1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，说明二、填空题：19（14分）关于电解池应用的规律提炼题组某化学兴趣小组用下图所示装置进行电化学原理的实验探究，回答下列问题：（1）通O2的Pt电极为电池 极（填电极名 称），其电极反应式为 。（2）若B电池为电镀池，目的是在
12、某镀件上镀一层 银，则X电极材料为 ，电解质溶液为 。（3）若B电池为精炼铜，且粗铜中含有Zn、Fe、Ag、Au等杂质，在 电极（填“X”或“Y”）周围有固体沉积，沉积固体的成分为 。（4）若X、Y均为Pt，B电池的电解质溶液为500 mL 1.0mol/L的NaCl溶液，当电池工作一段时间断开电源K，Y电极有560mL（标准状况）无色气体生成（假设电极产生气体完全溢出，溶液体积不变）。恢复到常温下，B电池溶液的pH= ，要使该溶液恢复到原来的状态，需加入 （填物质并注明物质的量）。（5）若X、Y均是铜，电解质溶液为NaOH溶液，电池工作一段时间，X极附近生成砖红色沉淀，查阅资料得知是Cu2O
13、，试写出该电极发生的电极反应式为 。（6）若X、Y均是Pt，电解质溶液为饱和Na2SO4溶液，通电一段时间后，在阴极上逸出c mol气体，同时有N g Na2SO410H2O 晶体析出，若温度不变，此时剩余溶液的溶质的质量分数为 。（学法题）通过以上题目，请总结书写电极反应式的关键 。20. 学法题（共30分）（1）对重要知识概念、规律、原理的内化总结项目。（10分）针对以下学习内容，分别从内容要点把握、应用注意事项、经常使用的重要结论及变化形式等方面进行总结归纳：内容名称理解与应用要点应用注意事项热化学方程式化学平衡标志的判断(至少3个)影响化学平衡的因素(至少3个)（2）对重要基本题型和解
14、法的总结归纳项目。（10分）请你从本学期课堂例题、课后训练题和考试题中，总结归纳水溶液中的离子平衡都有哪些重要基本题型和各自解决方法。要求理出题型，并按考试应用的重要程度排序。(至少写3个)基本题型名称常用解决方法和举例（不解）（按应用的重要程度排序）对应解法的注意事项对应解决方法的题目应具备的条件特征题型1：（3）对难题解决策略方法的总结归纳项目。（10分）在化学解题中，经常需要将陌生的难题“翻译与转化”成熟悉的基本题型，下面请结合相关试题思考：你认为应掌握哪些“翻译与转化”手段，有望使陌生的难题得到解决。（例题不必解答）例1. 银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故，根据电化
15、学原理可进行如下处理，在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去，下列说法正确的是()A处理过程中银器一直保持恒重B银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C该过程中总反应为2Al3Ag2S=6AgAl2S3D黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl例2. 高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列说法合理的是()A铁是阳极，电极反应为Fe2e2OH=Fe(OH)2B电解一段时间后，镍电极附近溶液的pH减小C若隔膜为阴离子交换膜，则电解后左侧溶液中含有FeOD每制得1 mol N
16、a2FeO4，理论上可以产生67.2 L气体例题策略名称对应举例（不解）例题11.例题21.第卷 提高题（共20分）21（8分）已知某二元酸（化学式用H2RO4表示）在水中的电离方程式为H2RO4=H+HRO4-；HRO4-H+RO42- 回答下列问题：（1）NaHRO4溶液显 （填“酸性”，“中性”，或“碱性”）。理由是： （2）在0.1 molL-1的Na2RO4溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是： 。A. c(RO42-) +c(HRO4-)+c(H2RO4) =0.1molL-1 B. c(OH-)=c(H+) +c(HRO4-)C. c(Na+)+ c(H+) =c(OH-)+ c(
17、HRO4-)+2c(RO42-) D. c(Na+)= 2c(RO42-) +2c(HRO4-)（3）如果25时，0.1 molL1NaHRO4溶液的中，c(RO42-)=0.029 molL-1 则0.1 molL-1 H2RO4中c(RO42-) 0.029 molL-1（填“”，或“=”）。（4）如果25时，0.1 molL-1H2RO4溶液的中，pH=-lg0.11，则此时溶液中c(RO42-)= molL-1。22.（12分）（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_。AC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H0 B2H2
18、(g)+O2(g)=2H2O(1) H0CNaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) H0（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极的电极反应式为 。（3）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所 在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如右图所示。 该电池工作时，b口通入的物质为_，该电池负极的电极反应式为: _ 工作一段时间后，当6.4 g甲醇完全反应时，有 _NA个电子转移。（NA表示阿伏伽德罗常数的值）（4）以上述电池做电源，用右图所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，
19、发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）：_，_。（5）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与下图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y均为惰性电极， 若电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400mL，当阳极产生672 mL（标准状况下）气体时，溶液的pH =_ （假设电解后溶液体积不变）。静海一中2015-2016第一学期高二化学寒假作业检测试卷答题纸得分框知识技能学习能力习惯养成总分第卷 基础题（共80分）一、 选择题（每题2分，共36分）题号123456789答案题号101112131415161718答案二、
20、填空题：19.（1） （2） （3） （4） （5） （6） 学法题: （至少写两点）20. 学法题（1）内容名称理解与应用要点应用注意事项热化学方程式化学平衡标志的判断(至少3个)影响化学平衡的因素(至少3个)（2）基本题型名称常用解决方法和举例（不解）（按应用的重要程度排序）对应解法的注意事项对应解决方法的题目应具备的条件特征题型1：题型2：题型3：（3）例题策略名称对应举例（不解）例题11.例题21.第卷 提高题（共20分）21 (1) (2) (3) (4) 22.（1） （2） （3） （4） （5） 静海一中2015-2016第一学期高二化学寒假作业检测试卷答案一、选择题（每题2分，共36分）题号123456789答案BDACBBBAC题号101112131415161718答案ACDCCBDCB二、填空题：19.（15分）正 略 Ag AgNO3溶液 X Ag.Au 13 0.05molHCl 略 略 20.学法题 略 第卷 提高题（共20分）21.（7分）酸性 只电离不水解 BC 0.0122.（13分）B 略 甲醇 略 1.2 略 1