1、第2课时研究物质性质的基本程序与氯1了解研究物质性质的基本程序。2掌握氯气的性质、氯水的成分和性质。3了解含氯漂白剂，了解各种含氯消毒剂与漂白剂的成分及作用原理。 细读教材记主干一、研究物质性质的基本程序二、氯气的性质1物理性质颜色气味状态毒性密度水溶性黄绿色刺激性气味气体有毒比空气的密度大能溶2.化学性质 3次氯酸的性质(1)酸性：属于弱酸；酸性HClOH2CO3。(2)不稳定性：2HClO 2HClO2。(3)杀菌、消毒、漂白。三、研究物质结构的方法1假说以已有事实材料和科学理论为依据，面对未知事实或规律所提出的一种推测性说明。假说提出后需得到实践的证实，才能成为科学理论。2模型以客观事实
2、为依据建立起来的，对事物及其变化的简化模拟，分为物体模型和思维模型两大类。重点剖析1新制氯水的成分Cl2溶于水：Cl2H2O=HClHClO2新制氯水的性质在不同的反应中，新制氯水中起作用的成分不同。特别提醒(1)AgNO3溶液无法鉴别Cl2和HCl两种气体。(2)新制氯水中含Cl2、HClO、HCl等溶质，由于HClO不稳定，故氯水久置变为稀盐酸。典例印证例题1某化学研究小组为了探究新制饱和氯水的组成和性质而进行了科学实验：先观察了氯水的外观性质以后，又用胶头滴管将该氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH溶液中，边滴边振荡，并连续观察现象，发现溶液的红色逐渐退去而得无色溶液。以下的一些问题需要请你来
3、配合回答：(1)请写出氯气与水反应的化学方程式_。(2)若不再进行更多的实验，请说明能快速判断氯水中含有Cl2的主要依据：_。(3)根据预测，实验中溶液红色退去的原因可能有两种，请用简要的文字说明：_；_。(4)他们又要通过实验进一步探究溶液红色退去的原因究竟是上述中的还是，在此之前先做了实验方案的设计。请你简述实验的方法、预期现象和结论：_。解析(1)Cl2H2O=HClHClO。(2)氯水因Cl2的存在而显浅黄绿色，氯水显浅黄绿色就是其中含有Cl2的依据。(3)溶液的红色是酚酞与NaOH相互作用的结果。若没有酚酞，NaOH溶液呈无色；若没有NaOH，酚酞溶液也呈无色。由“(1)”中的分析可
4、知，新制的氯水中既含有以显强酸性为主的HCl，又含有以显强氧化性为主的HClO。(4)若是氯水中的HCl中和了NaOH而使红色退去，则溶液中还有酚酞，故可应用验证酚酞存在的方法来证明；若是氯水中的HClO氧化了酚酞而使红色退去，则溶液中就没有酚酞了，故可应用验证酚酞不存在的方法来证明。答案(1)Cl2H2O=HClHClO(2)氯水显浅黄绿色(3)HCl中和了NaOHHClO漂白(氧化)了酚酞(4)取无色溶液3 mL 盛于另一支洁净的试管中，加2滴NaOH溶液，振荡，观察现象。若溶液复现红色，则证明溶液红色退去的原因是而不是；若溶液仍为无色，则证明溶液红色退去的原因是而不是(1)新制氯水可以代
5、替Cl2使用。(2)氯水和液氯不同，氯水是氯气的水溶液，是混合物；液氯是液态的氯单质，是纯净物。(3)干燥的Cl2无漂白性，湿润的氯气因含有HClO而具有漂白性。1下列关于氯水的叙述中，正确的是()A新制氯水中既有分子，又有离子B新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气C新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象D新制氯水不可以使干燥的有色布条退色解析：选A新制氯水中有分子：H2O、Cl2、HClO，有离子H、Cl、ClO、OH，故滴入AgNO3溶液会产生白色沉淀AgCl；HClO不稳定，光照时会产生O2；HClO又具有漂白性，故氯水可使有色布条退色。重点剖析1氯水Cl2无漂白性，而氯水
6、具有漂白性，可杀菌和消毒，原因是含有HClO。2次氯酸盐(1)“84”消毒液：制备：由Cl2和NaOH溶液反应制得。主要成分：NaCl和NaClO；有效成分：NaClO。(2)漂白粉：制备：工业上通常用石灰乳和氯气反应来制备漂白粉。主要成分：CaCl2和Ca(ClO)2；有效成分：Ca(ClO)2。漂白原理：漂白粉与稀盐酸或空气中的水和二氧化碳反应，生成HClO。Ca(ClO)22HCl=CaCl22HClO，Ca(ClO)2H2OCO2=CaCO32HClO。失效原因：Ca(ClO)2在空气中与CO2和H2O反应生成HClO和CaCO3，HClO不稳定，见光或受热易分解。因此，漂白粉放置久了
7、易变质失效，应密封保存。3ClO2二氧化氯(ClO2)也可用于漂白和消毒。其漂白能力和消毒能力比氯气强且使用起来更加安全。特别提醒干燥的氯气没有漂白性，湿润的氯气有漂白性是由于氯气与水反应生成了具有漂白性的HClO；漂白粉是混合物，久置后有效成分变质生成CaCO3。典例印证例题2下列说法不正确的是()A自来水中通入少量Cl2用于杀菌、消毒是利用了HClO的性质，而Cl2本身不能杀菌、消毒B漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C漂白粉是由Cl2和NaOH浓溶液制得D漂白粉与空气中的CO2和H2O反应而失效解析HClO能杀菌、消毒，而Cl2不能，A正确；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，B正确；漂
8、白粉是由Cl2和石灰乳制得，C错误；漂白粉露置在空气中因发生Ca(ClO)2H2OCO2=CaCO32HClO,2HClO2HClO2而失效，D正确。答案C(1)氯水和“84”消毒液属于溶液，不便贮存和运输，且有效期较短。(2)漂白粉因在空气中易变质而失去漂白作用，故漂白粉应密封，避光保存。2漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是()ACa(ClO)2不稳定，易分解BCaCl2易吸水而潮解CCa(ClO)2跟空气中的水和CO2反应DCa(ClO)2跟空气中的CO2反应解析：选C漂白粉在空气中发生反应：Ca(ClO)2H2OCO2=CaCO32HClO,2HClO2HClO2。题组一研究物质性质的
9、基本程序1判断正误(1)通过观察物质的色、味、态可了解其物理性质，通过实验可了解物质的化学性质。()(2)由于被研究的物质性质往往具有一定的未知性，所以在研究物质性质的过程中，可能需要在“实验和观察”与“预测物质的性质”两个环节之间反复进行。 ()(3)进行实验时，往往首先要对物质性质进行预测，其次是设计并实施实验来验证所做的预测。 ()(4)研究物质的性质，既需要有一个合理而科学的程序，又需要具体而科学的研究方法。()(5)进行实验验证时，对出现的特殊现象不必处理分析，只分析与预测一致的现象。()(6)Cl2的性质可以根据O2的性质进行预测。 ()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)2
10、下列说法正确的是()A氯气是一种具有刺激性气味的无色气体B铜丝在氯气中燃烧时生成棕黄色烟C铁丝在氯气中燃烧时生成棕红色雾D铁分别与氯气、盐酸反应时得到相同的氯化物解析：选B氯气是一种具有刺激性气味的黄绿色气体，A项错；Cl2与铁反应时生成棕红色烟，C项错；铁与氯气反应得到高价铁的化合物(FeCl3)，铁与盐酸反应得到低价铁的化合物(FeCl2)，D项错。3.如图是一组探究氯气性质的装置。(1)现关闭活塞K，若有色布条是干燥的，溶液A为浓硫酸，则有色布条_；若溶液A为水，则有色布条_；若溶液A为饱和的NaHCO3溶液，则有色布条_。(2)现打开K，溶液A为氢氧化钠溶液，通入的氯气是湿润的，布条是
11、干燥的，则有色布条_。解析：(1)关闭K通入Cl2，若A为浓硫酸，则进入()的是干燥的Cl2，有色布条不退色；若A为水，则进入()的是湿润的Cl2，有色布条退色；若A是NaHCO3溶液，则Cl2在()中被消耗，有色布条不退色。(2)打开K，尽管A是NaOH溶液，湿润的Cl2还是直接进入()，有色布条退色。答案：(1)不退色退色不退色(2)退色题组二含氯消毒剂与漂白剂4将Cl2制成漂白粉的主要目的是()使它转变成较易溶于水的物质转变成较稳定、便于贮存的物质提高氯的质量分数提高漂白能力ABCD解析：选DHClO不稳定易分解，且Cl2贮存不方便，故将Cl2转化成较稳定、便于贮存的物质。5某地区曾发生
12、过部分居民饮用自来水后出现呕吐、腹泻等症状。后经检测原来是自来水受污染所致。为保证人民身心健康，下列物质不能用于水源消毒的是()A氯气B漂白粉C烧碱 D次氯酸钠解析：选C烧碱的主要成分为NaOH，不具有漂白、杀菌、消毒作用。一、选择题1氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列叙述中不正确的是()A红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B钠在氯气中燃烧，生成白色的烟C纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾D氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸解析：选CA、B都是活泼的非金属单质氯气与金属的反应，分别生成氯化铜和氯化钠固体。C中，纯净的H2在C
13、l2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，生成的氯化氢气体遇水蒸气会生成雾而非烟雾，C错误。D中，氯水久置后，其中的次氯酸见光分解，最终变为稀盐酸。2下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是()ACuCl2BFeCl3CFeCl2 DAlCl3解析：选D氯气化学性质非常活泼，与变价金属反应时生成高价氯化物，如FeCl2FeCl3，CuCl2CuCl2，故排除C。又由于Cu和盐酸不反应，A错误；Fe和盐酸反应生成FeCl2，B错误；Al和盐酸反应生成AlCl3，则D正确。特别注意：Fe2HCl=FeCl2H2，2Fe3Cl22FeCl3。3双选有关漂白粉的下列说法中，错误
14、的是()A漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙B为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸C漂白粉性质稳定，可以敞口存放D漂白粉能与少量CO2、H2O反应生成Ca(HCO3)2和HClO解析：选C、D漂白粉的性质相对于HClO来说比较稳定，但在敞口存放过程中，会发生反应：Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO,2HClO2HClO2，使漂白粉逐渐失效，故C项错误；与少量CO2反应：Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO，与过量CO2反应时才生成Ca(HCO3)2，故D项错误。4新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是()A都呈酸性B前者能使有色布条褪色C光照新制
15、氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D加入AgNO3溶液都能生成白色沉淀解析：选C新制的氯水中含有分子：Cl2、HClO、H2O，离子：H、Cl、ClO、OH，但是光照时发生反应2HClO2HClO2，久置的氯水实际上已经是盐酸，故A、B、D项正确，C项错误。5浓盐酸和Ca(ClO)2能发生如下反应：Ca(ClO)24HCl(浓)=CaCl22Cl22H2O用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是()CO2HClH2OO2AB CD解析：选A漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，在贮存过程中Ca(ClO)2会与空气中的CO2、H2O发生反应：Ca(ClO)2CO2H
16、2O=CaCO32HClO、2HClO2HClO2，从而发生变质，故久置漂白粉中会含有因变质生成的CaCO3，当与浓盐酸反应时，CaCO3则会与HCl反应生成CO2，制得的Cl2中还含有挥发出的HCl和少量H2O，A项正确。6用自来水(以Cl2为杀菌消毒剂)配制下列物质的水溶液，不会出现明显的药品变质问题的是()ANa2CO3 BAgNO3CCuSO4 DNaOH解析：选CCl2与H2O反应产生HCl和HClO，则配制Na2CO3、AgNO3、NaOH时均会与HCl反应而变质，只有CuSO4不会反应变质。7下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是()氯气液氯新制的氯水盐酸盐酸酸化的漂白粉
17、溶液A BC D解析：选C能使干燥的蓝色石蕊试纸变红说明溶液显酸性，而后褪色，说明溶液中有表现漂白性的物质。Cl2溶于水后得到氯水，既表现酸性又表现漂白性。盐酸酸化的漂白粉溶液既表现酸性又表现漂白性。8下列变化过程不能直接实现的是()HClCl2Ca(ClO)2HClOCO2AB CD解析：选DA项可通过反应：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O直接实现，B项可通过反应：2Ca(OH)22Cl2=CaCl2Ca(ClO)22H2O直接实现；C项可通过反应：Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO直接实现；D项由于HClO的酸性比碳酸弱，若能直接实现，就违背了由较强酸制较弱酸
18、的理论，故D错误。9当有大量Cl2逸散到周围空气中，你认为以下措施合理的是()迅速拨打求救电话迅速撤离至地势较高处迅速撤离至下风口用浸有一定浓度NaOH溶液的口罩或毛巾捂住口鼻用浸有一定浓度Na2CO3溶液的口罩或毛巾捂住口鼻尽可能切断泄漏源(如堵住泄漏口，将其浸入碱液池等)。A BC D解析：选BCl2是有毒的气体，当发现大量Cl2泄漏时，一定要及时报警，同时尽可能切断泄漏源；Cl2的密度比空气大，容易沉降在地势低凹处，因此人要撤离至高处；Cl2遇水会反应生成酸性物质，因此应该用碱性溶液浸湿毛巾捂住口鼻，但由于NaOH是腐蚀性很强的碱，故不应使用。10现有盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液和新
19、制氯水，可用来区别它们的一种试剂是()AAgNO3溶液 B酚酞溶液C紫色石蕊溶液 D饱和食盐水解析：选C盐酸遇紫色石蕊溶液变红，NaCl溶液遇紫色石蕊溶液无明显现象，NaOH溶液遇紫色石蕊溶液变蓝，新制氯水遇紫色石蕊溶液先变红后褪色。二、非选择题11. Cl2是一种重要的化工原料，下图是一些含氯产品：(1)中钢瓶上应贴的标签为_。A腐蚀品 B爆炸品C有毒品 D易燃品(2)84消毒液是一种无色、有漂白作用的液体，它的有效成分是_。ANaOH BNaClOCKMnO4 DNa2O2(3)Cl2可用于制盐酸，其化学方程式为_。(4)工业上制漂白粉的化学方程式为_。解析：贮存Cl2的钢瓶应贴有有毒气体
20、的标志；84消毒液的有效成分是NaClO。答案：(1)C(2)B(3)H2Cl22HCl(4)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O12某化学兴趣小组的同学为研究氯水的成分，进行了如下探究：(1)他们将氯气通入到水中制得一瓶氯水，观察到氯水呈现_色，这说明氯水中含有_。(2)向其中滴加紫色石蕊试液，发现溶液变为_色，这说明氯水中含有_，振荡后溶液变为无色，这说明氯水中含有_。(3)向其中滴加AgNO3溶液，发现溶液中生成_，这说明氯水中含有_。(4)当他们用强光照射该氯水一段时间时，发现有气泡冒出，则该气泡是_。(5)他们又取了一瓶露置在空气中一段时间的氯水，测定其pH时
21、，发现其酸性比新制氯水_。解析：新制氯水中含有Cl2、HClO，因而显浅黄绿色、具有漂白性；由于HClO易分解生成盐酸和O2，因而久置氯水几乎变为稀盐酸，主要含有H、Cl，酸性增强。答案：(1)浅黄绿Cl2(2)红HHClO(3)白色沉淀Cl(4)O2(5)强13某化学课外活动小组应用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体E的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：(1)该项研究(实验)的主要目的是_。(2)浓硫酸的作用是_。(3)从物质性质的方面来看，这样的实验设计存在事故隐患，事故隐患是_。请在图中的D处以图的形式表明消除事故隐患的措施。解析：本题设计了氯气分别与干燥的有色布条和
22、湿润的有色布条作用两个对比实验。通过浓H2SO4干燥的氯气不能使干燥的有色布条退色，说明氯气无漂白性，而氯气能使湿润的有色布条退色，说明有使布条退色的新物质生成， 说明氯气能与水反应，有关反应方程式为：Cl2H2O=HClHClO。事故隐患是Cl2有毒，Cl2易与NaOH溶液发生反应：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，利用此反应可以除去多余的氯气。答案：(1)探究氯气能否与水反应(2)吸收气体E中的水蒸气(3)多余的Cl2污染空气、危害实验人员身体14目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCl(熔融)2NaCl2。已知物质A、B、C、D、E、F有如图所示转化关系：
23、(1)试根据上述变化写出A、B、C、D、E、F的化学式：A_，B_，C_，D_，E_，F_。(2)请写出CDNaCl以及EFNaCl两个反应的化学方程式。_，_。解析：本题以框图推断的形式综合考查钠、氯单质及其化合物的有关性质。由题中转化关系NaClABNaCl，并结合所给信息可知A、B分别为Na和Cl2中的一种。又因为BFeD，所以B为Cl2，则A为Na，其他物质可依次推断出。根据“题眼”前后联系，推断出其他物质。将推断出的各种物质代入框图进行验证。这一步在解决实际问题中也很重要，可以发现解题过程中出现的失误。答案：(1)NaCl2NaOHFeCl3Na2CO3CaCl2(2)3NaOHFeCl3=Fe(OH)33NaClNa2CO3CaCl2=CaCO32NaCl