1、20112012学年度上学期高三一轮复习化学单元验收试题（7）【新人教】 命题范围：氧化还原反应及应用第卷为选择题，共64分；第卷为非选择题共36分。满分100分，考试时间为90分钟。可用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 K 39 Fe 56 Mn 55一、选择题（本题包括16小题，每小题4分，共64分。每小题只有一个选项符合题意）1若某溶液中有Fe2+和I共存，要氧化I而又不氧化Fe2+，可加入的试剂是（ ）ACl2 BKMnO4 CFeCl3 DHCl2氰化物有剧毒，我国工业废水中氰化物（CN）的最高允许排放浓度为05 mg/L；对废水中C
2、N的处理方法是：在碱性条件下，用Cl2将废水的中CN转化成N2和CO2等，使废水得到净化。发生的反应为：2CN + 8OH+ 5Cl2 = 2CO2 + N2 +10 Cl+ 4H2O。下列有关说法正确的是 （ ）A上述反应中氧化产物只有N2B经测定，NaCN的水溶液呈碱性，说明CN能促进水的电离C若上述反应生成04 mol CO2，则溶液中阴离子增加的物质的量为2 molD现取1 L含CN102mg/L的废水，至少需用40105mol Cl2处理后才符合排放标准3硝酸铵（NH4NO3）在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是（ ）AN2O、H2O BN
3、2、O2、H2O CN2、HNO3、H2ODNH3、NO、H2 4下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（ ）AF2、K、HClBCl2、Al、H2CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2O5做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4+C2O42+H+CO2+Mn2+ 。关于此反应的叙述正确的是（ ）A该反应的还原剂是C2O42B该反应右边方框内的产物是OHC该反应电子转移总数是5e D配平该反应后，H+的系数是86常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应
4、：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O 2Fe3+H2O22Fe2+O2+2H+下列说法正确的是（ ）AH2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱B在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降C在H2O2分解过程中， Fe2+和Fe3+的总量会发生变化DH2O2生产过程要严格避免混入Fe2+7在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl212Cl2H3AsO36H2As3SnCl626M。关于该反应的说法中正确的组合是（ ） 氧化剂是H3AsO3； 还原性：ClAs； 每生成75gAs，还原剂失去的电子为03mol； M为OH； SnCl62是氧化产物。A B
5、C D只有8将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应： 3Fe3O4+28HNO3=9Fe（NO3）x+NO+14H2O。下列判断合理的是（ ）AFe（NO3）x中的x为2B反应中每生成02 mol还原产物，就有06 mol电子转移C稀HNO3在反应中只作氧化剂D磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化9已知2Fe2+Br22Fe3+2Br。向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 336L，充分反应后测得溶液中Cl与Br的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为（ ）A2 mol/L B1 mol/LC04 mol/L D02 mol/L10锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形
6、式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原： 2Sb2S33O26FeSb4O66FeS Sb4O66C4Sb6CO。关于反应、的说法正确的是（ ）A反应中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6 B反应中每生成3 mol FeS时，共转移6 mol电子C反应说明高温下Sb的还原性比C强D每生成4 mol Sb时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为4311为监测空气中汞蒸水气是否超标，通过悬挂涂有CuI（白色）的滤纸，根据滤纸是否变色（亮黄色至暗红色）及变色所需时间来判断空气中汞含量。发生的化学反应为4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu
7、。下列说法不正确的是（ ）A反应中转移电子2mol B该反应中的氧化剂为CuIC该反应被氧化元素是铜元素和汞元素DCu2HgI4既是氧化物又是还原产物12一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3HNO3N2H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子之比为（ ）A1:1 B5:4 C5:3 D3:513一定体积001mol/L的稀硝酸溶液恰好能氧化一定质量的铁、铝混合物，已知两种金属均被氧化为最高价态，还原产物只有NO。若用001mol/L的NaOH溶液溶解相同质量的该混合物，当反应完全时所需氢氧化钠溶液的体积是稀硝酸溶液的1/5，则样品中铁、铝的物质的量之比为（ ）A2：3 B1
8、：3 C1：4 D5：314一定质量的铜和足量的硝酸反应，所放出的气体与标准状况下的氧气112L混合后再通入水中，恰好被完全吸收，则铜的质量为（ ）A32g B48g C64g D108g15（NH4）2PtCl6晶体受热分解，生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂，在此分解反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是（ ）A2:3 B3:2 C4:3 D1:316等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后，得到O2的质量最多的是（ ）AKClO3（加MnO2催化剂，加热）BKMnO4（加热）CH2O2（水溶液，加MnO2催化剂）DHgO（加热）二、非选择题，（本题包括4小题，共36分）17（9分）
9、三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有： HF、 NO 和 HNO3 ，请根据要求回答下列问题：（1）反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为_。（2）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_。若反应中生成02 mol HNO3，转移的电子数目为_个。（3）NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是 。（4）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外。还肯定有_ _（填化学式）。18（9分）某同学将两瓶消毒液混合使
10、用时，结果产生了氯气。该同学为进一步确定两种消毒液的成分，进行了如下实验探究：（a）用pH试纸测量：甲瓶中消毒液pH=12，乙瓶中消毒液pH=2，且都能很快使pH试纸褪色。（b）取少量乙瓶中的溶液，向其中加入MnO2粉末，产生大量氧气，并闻到一股醋酸气味。（c）取少量甲瓶中的溶液，向其中加入硝酸酸化的AgNO3溶液；取少量乙瓶中的溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，均有白色沉淀产生。（1）甲瓶中的消毒剂一定含有的阴离子是OH和 、 ，乙瓶中的消毒剂一定含有H+、OH（少量）、CH3COO、 离子和H2O、CH3COOH、 分子。（2）将甲瓶和乙瓶溶液混合时还产生了氧气，写出该反应的离子方
11、程式： 。19（9分）（）120、1013KPa条件下，有2LH2O、2LCO、1LCO2、05LO2和1LH2组成的混合气体。将混合气体通过分别放有足量Cu粉、C粉和CuO粉的三个灼热的反应管。假设气体通过每个反应管都能充分反应，且不论三个反应管以何种顺序排列，问：尾气是否有可能是单一气体？ （填“可能”或“不可能”）。若可能，该气体是原气体中是否有几种（或一种），不可能再存在于尾气之中： （填“有”或“没有”。若有，它们（或它）是 。原气体中是否有几种（或一种）肯定存在于尾气中？ （填“有”或“没有”。若有，它们（或它）是 。（）（1）已知Cu2S与某浓度的HNO3反应时，生成Cu（NO3
12、）2和H2SO4，若反应中Cu2S与HNO3的质量比为320：819，则该反应的还原产物为_。（2）绿矾在强热条件下分解，生成H2SO4、SO2、Fe2O3和H2O，每生成1 mol H2SO4时，分解绿矾的物质的量是_。20（9分） 在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为_，离子方程式为_。 在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为_，离子方程式是_。 对比和实验所得的结果，将I2、ClO、SO按氧化性由强到弱的顺序排列为_。参考答案12345678CBDAADAB910111213141516ABDCCCAA17（1）1:2
13、 （2分）2e（2）3 NF3 + 5 H2O =2 NO + HNO3 + 9 HF （2分） ，04NA或24081023 （1分）（3）产生红棕色气体、产生刺激性气味气体、产生白雾（写出1个即得分，3分）（4）NaNO3 （1分）18（1）ClO Cl SO42 H2O2（2）ClO+H2O2=O2+Cl+H2O或2ClO+H2O2+2H+=O2+Cl2+2H2O或2ClO+H2O2+2CH3COOH=O2+Cl2+2H2O+2CH3COO19（）（1）不 可能 （2）有，O2（3） 没有（）（1）N2O （2）2 mol20 I被氧化成I2，I2遇淀粉变蓝 2IClOH2OI2Cl2OH I2被SO还原成I I2SOH2OSO2H2I ClOI2SO