1、太康县第二高级中学2022-2023学年高二上期第二次月考化学试题考生注意:1.本试卷分第I卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分,共100 分。考试时间 75 分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。3.本试卷主要考试内容:选择性必修第一册第一章至第四章。一、 选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1、研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示。下列说法错误的是( )A.过程有HO键断裂并吸收能量B.过程有OO键生成并放出能量C.整个过程中既有非极性键的断裂，又有非极性键的形成D.2mol
2、的总能量大于2mol和1mol的总能量2、生产液晶显示器过程中使用的化学清洗剂是一种温室气体，其存储能量的能力是的1200020000倍，以下是几种化学键的键能：化学键NNFFNF键能/（）941.7154.8283.0则反应（假设反应可以发生），为( )A.B.C.D.3、化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为和反应生成过程中的能量变化：下列说法中正确的是( )A.2 molO结合形成1mol时需要放出的能量为498kJB.28g和32g完全反应生成，放出的能量为180kJC.1 mol和1 mol具有的总能量大于2mol具有的
3、总能量D.通常情况下，比稳定4、一定条件下，在体积为2L的密闭容器中，二氧化碳与氢气反应生成甲烷：，甲烷的物质的量随时间变化如图所示。根据图像，计算在300时，从反应开始到反应刚达到平衡这段时间内，氢气的平均反应速率为( )A.B.C.D.5、工业上制备粗硅发生的反应之一是。在一定温度下，向某恒容密闭容器中加入足量的和炭粉，仅发生上述反应。下列说法正确的是( )A.、SiO和CO均属于酸性氧化物B.当时，该反应达到平衡C.平衡后再加入，平衡正向移动D.当CO的质量不再改变时，该反应达到平衡6、.某温度下，对于反应。的平衡转化率与体系总压强的关系如图所示。下列说法正确的是( )A.将1mol、3
4、mol置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJB.平衡状态由A变为B时，平衡常数C.上述反应在达到平衡后，增大压强，的转化率增大D.升高温度，平衡常数增大7、已知工业合成氨反应为，该反应在一定条件下进行时的热效应如图1所示，的平衡转化率如图2所示，下列说法正确的是( )A.由图1可知，该反应的逆反应的活化能为B.图2中L、X表示的物理量是温度或压强，依据信息可判断C.图2中a、b、c三点中最大的是b点D.图2中a、b、c三点平衡常数的关系为8、下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A.已知，则含稀溶液和含稀溶液充分反应放出114.6kJ热量B.燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化
5、学方程式是，则的燃烧热为C.的燃烧热是，则D.葡萄糖的燃烧热是，则9、常温下，将pH=a的NaOH溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合后，两者恰好完全反应，则该温度下醋酸的电离平衡常数约为( )A.B.C.D.10、室温时，向20mL0.1的醋酸溶液中不断滴入0.1的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示。在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是( )A.a点时： B.b点时：C.c点时：D.d点时：二、 选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11、下列依据热化学方程
6、式得出的结论正确的是( )A.已知：正丁烷（g）=异丁烷（g） ”“”、“升高温度或加入反应物或适当的催化剂等（3）负解析：（1）该反应生成物总能量比反应物总能量少，故为放热反应；放出的热量为.（2）由图2和反应式可知：反应物减少的物质的量与生成物增加的量相等，故反应物为，即Y为.4min时反应继续向正反应进行，；若要增大反应速率，可采取的措施有升高温度或加入反应物或适当的催化剂等；（4）.（3）由可知：每反应转移，转移，则理论上消耗甲醇的质量为32g.17、答案：（1）红棕色（2）0.4mol；0.100；=（3）该反应是可逆反应，1mol和3mol不能完全反应，因此放出的能量总是小于92kJ（4）0.45（5）BC18、（1）答案：（2）答案：C（3）答案：d（4）答案：酚酞（或甲基橙）；当加入最后半滴标准溶液后，溶液恰好由无色变浅红色（溶液恰好由橙色变黄色），且在半分钟内无变化，说明到达滴定终点（5）答案：偏低