1、第二节 化学计量在实验中的应用 (第三课时)物质的量浓度一、教材分析:本节课选自人教版高中化学（必修1）第一章第二节化学计量在实验中的应用第三课时“物质的量浓度”， 本节主要包括物质的量浓度的概念，有关物质的量浓度的计算和配制一定物质的量浓度的溶液的方法等几部分。化学是一门实用性和趣味性很强的学科，本节是在学生学习了质量分数和物质的量的概念的基础上，使学生掌握另一种表示溶液组成的方法。通过本节的学习，可以使学生扩大知识面，提高计算能力，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能，为以后的学习打下基础。因此，本节是高中的重点内容，也是有关化学计算和化学实验基本操作的重点内容之一。二、学生分析学生
2、初中掌握了质量百分比浓度溶液的配制，可以作为一个迁移知识，同时“一定物质的量浓度溶液的配制”实验是学生在进入高中学习化学接触到的第一个定量实验。提供这样一个实验情景，教学不能仅停留在学会操作方法上，而还要能使学生认识到定量实验与定性实验的不同，帮助学生对化学的认识从定性转入定量，从而学会具备解决其他定量实验的问题的初步能力。三、设计思路：本节的引入是从初中学习过的质量分数开始的。通过复习旧知识，回忆溶液的组成，表示浓度的方法，分析质量分数在实际使用中的不便之处。自然顺畅的引出表示溶液组成的另一种方法。量体积是很方便的，同时物质的量的使用比起质量来也很简便。由此展示出学习新知识的必要性和实用性。
3、对于物质的量浓度着重分析了以下几点：概念的理解。表达式更加简洁明了。与质量分数有明显的区别。而且通过公式的变形可以求出溶质的物质的量或溶液的体积，也就是说为物质的量浓度的有关计算提供了便利条件。以讨论的形式提出了学生容易出错的问题。其一：物质的量浓度中涉及的体积是溶液的体积，不是溶剂的体积。其二：从一定的物质的量浓度的溶液中取出一定体积的溶液，其浓度不变。变化的是溶质的物质的量和溶液体积，但是二者的比值没变。对于这一点必须给学生澄清。此处可以运用恰当的比喻来形象说明。配制一定物质的量浓度的溶液的实验正确操作很重要。让学生初步掌握方法，学会容量瓶的使用。四、三维目标知识与技能：1.使学生理解物质
4、的量浓度的概念；2.会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算；3.学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能。过程与方法： 与质量分数对比，提高知识迁移，比较，归纳，推理的能力情感态度与价值观：1.与初中知识的衔接，使学生感到获取新知识、新方法的喜悦。2.通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学作风。五、教学重难点本节重点：物质的量浓度的概念、有关物质的量浓度概念的计算、一定物质的量浓度的溶液的配制方法。本节难点：溶液的物质的量浓度与溶质的质量分数之间的换算；气体溶质的物质的量浓度的计算；正确配制一定物质的量浓度的溶液。六、教学方法：通过实验教学培养学生仔细观察实验现象，发现问题的本质以
5、及独立探讨解决问题的方法。七、教学过程：教师活动学生活动设计意图 【引入】我们在初中学习过溶液中溶质的质量分数，应用这种表示溶液浓度的方法，可以计算一定质量的溶液中所含溶质的质量。但是，很多化学反应都在溶液中进行，对于溶液我们通常不称其质量，而是量它的体积。同时，在化学反应中，反应物与生成物物质的量相互间有一定的关系：例如：2NaOHH2SO42mol1mol在化学反应的溶液中如何体现出溶质的物质的量之比为21呢？回忆溶质的质量分数的概念；回忆化学方程式的意义：化学方程式的系数比就是物质的量之比。思考，互相讨论，得出结论：把化学反应中溶质的质量换算成物质的量，即可知道在一定质量的溶液中相互反应
6、的溶质的物质的量之比为21。提出问题，激发学生的兴趣，将学生的注意力集中到要解决的问题上来。巩固旧知识：由质量向物质的量的换算；通过旧知识的延伸，使学生处于积极的自主状态。【讲述】初中时学习过的溶液中溶质的质量分数，在使用时有很多不方便之处。溶质如果是固体物质，还可以称量，如果是气体或液体，称量它的质量就很不方便。至于溶液的质量就更不好称量，实验室常用量筒来量液体的体积。【设问】能否用所量出的溶液的体积来表示溶质的物质的量之比为21呢？【过渡】知道一定体积的溶液里含有多少摩溶质，运算起来很方便。通常我们取溶液的体积为1L。而物质的量浓度的溶液就是使用溶液的体积，用升做单位。【板书】【设问】溶质
7、的量在溶液中用什么表示呢？【板书】一、物质的量浓度单位通常是用molL表示。【投影】课堂练习1用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为_molL，取5mL该溶液，其浓度为_molL。【设问】如何应用所学的知识进行计算？倾听，理解，比较出在应用中溶液中溶质的质量分数存在的很多不便。思考，回答：可以。若知道在一定体积的溶液内含有溶质的物质的量，也就能够知道其物质的量之比为21。倾听，理解，记忆。理解，记录。思考，回答：用物质的量（单位为：mol）。理解，记录。回忆物质的量浓度的概念；思考，得出结论：其浓度为10molL，取5mL该溶液，其浓度保持不变。联系生产和科学实验的实际培养学生分析问题
8、的能力。培养学生解决问题的能力；创设问题情境，激发学习动机。巩固新知识。巩固旧知识。巩固物质的量浓度的概念；会应用概念进行简单的计算。会应用物质的量的概念进行计算。【设问】5mL与500mL的NaOH溶液，它们所含的溶质的物质的量（或质量）相等吗？你能举出生活中的例子来说明吗？【投影】课堂练习2从1L1molLNaCl溶液中，分别取出100mL、10mL和1mL溶液，它们的物质的量浓度是否相等？所含溶质各是多少克？【过渡】物质的量浓度的溶液是生产上和科学实验上常用的一种表示溶液组成的重要方法。因此，我们要学会配制物质的量浓度的溶液。【板书】二、物质的量浓度溶液的配制例：配制250mL0.5mo
9、lL的NaCl溶液。【设问】配制溶液的第一步首先应知道什么？【板书】1计算【设问】如何应用所学的知识进行计算？思考，相互讨论，得出结论：所含溶质的物质的量（或质量）因体积不同而不同。例如：将一壶糖水，分别倒入大碗和小碗中，糖水的浓度相等，但大、小碗中的含糖量并不相等。思考，回答：同一浓度的溶液，取不同的体积，其物质的量浓度保持不变，所含溶质因体积不同而不同。回忆物质的量浓度的概念。思考，回答：NaCl溶液中溶质的质量。思考，回答：已知物质的量浓度和体积，求溶质的物质的量，应用体积物质的量浓度。体积的单位应为L，所以0.5molL250mL1000mL58.5gmol=7.3g。巩固知识；会灵活
10、运用知识；培养学生把所学知识与生活实际相联系，即用所学知识解决生活实际问题。巩固知识，加深认识，使知识条理化，促进对知识的落实；通过旧知识的延伸，使学生处于积极的自主状态。巩固物质的量浓度的概念；明确物质的量浓度是一种表示溶液组成的重要方法。复习物质的量的浓度的概念；巩固由物质的量向溶质的质量的转化。巩固物质的量浓度的概念；会应用物质的量的概念进行计算。【设问】知道所需的溶质的质量，怎样来取溶质？【设问】若所取溶质为液体，应如何取？【板书】2称量【设问】用托盘天平来称量固体药品应注意哪些？【演示】称量7.3g氯化钠【设问】若称量有腐蚀性的物质，例如：NaOH能否放在纸上称量？应如何称量？【讲述
11、】我们配制溶液用的主要仪器之一是容量瓶。容量瓶是配制准确浓度溶液的仪器，它上边标有温度和体积。【设问】容量瓶上边标有温度和体积说明了什么？【设问】能否用容量瓶来溶解固体物质？思考，回答：用托盘天平来称量。回答：用量筒来量取。思考，相互讨论，回答：调整托盘天平的零点；两个托盘上各放一张大小相等的纸片；根据左物右码来称量。观察，倾听。思考，回答：因为NaOH有腐蚀性，所以不能放在纸上称，而应放在玻璃器皿上称量。倾听，记录。思考，回答：说明容量瓶的体积受温度影响。相互讨论，得出结论：不行。因为容量瓶上边标有温度和体积，说明容量瓶的体积受温度的影响。而溶解固体物质可能放热，也可能吸热，使容量瓶的体积不
12、准确。复习固体物质的量取。复习液体物质的量取。复习托盘天平的使用方法；培养学生严谨求实、认真仔细、独立自觉的科学态度。使学生掌握称量固体药品的方法。使学生复习、巩固称量有腐蚀性固体药品的方法。了解容量瓶是配制准确浓度溶液的仪器。掌握容量瓶的体积受温度影响。巩固容量瓶的有关知识；加深对容量瓶使用的认识。【板书】3溶解【设问】根据我们前面所学的知识，溶解固体物质应在哪儿溶解？用到哪些仪器？【设问】在溶解过程中还应注意哪些问题？【演示实验】用小烧杯加水溶解7.3g氯化钠，并用玻璃棒搅拌。【讲述】把溶解好的溶液从小烧杯转移到250mL的容量瓶里。【板书】4转移【讲述】把小烧杯里的溶液往容量瓶中转移，由
13、于容量瓶的瓶口较细，为避免溶液洒出，用玻璃棒引流。【演示】把小烧杯里的溶液沿玻璃棒转移到容量瓶中。【设问】烧杯和玻璃棒是否需要处理？应如何处理？【板书】5洗涤【过渡】为保证溶质尽可能全部转移到容量瓶中，应该用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒二、三次。思考，回答：在烧杯中。用到烧杯和玻璃棒。相互讨论，回答：溶解时加水不要太多；搅拌时不要用玻璃棒碰烧杯底部；不要把玻璃棒放在实验台上，以免弄脏。观察，思考。倾听，记录。倾听，理解，记录。观察。思考，回答：需要处理。猜想：计算溶质的质量，是根据溶液的体积和物质的量浓度计算出来的。在溶解过程中由于烧杯和玻璃棒上沾有溶质氯化钠，为避免溶质的损失，所以应把小烧杯和玻璃
14、棒用蒸馏水洗涤。掌握溶解固体物质所用的仪器。培养学生严谨求实的学习态度。巩固正确的实验操作，加深印象。了解下一步的操作。了解向容量瓶中转移液体，应用玻璃棒引流；其目的是为了避免液体药品的损失。给学生以正确操作。培养学生分析问题、解决问题以及逻辑推理的能力。【设问】如果用量筒来取用液体药品，量筒是否需用洗涤？【讲述】然后往容量瓶里加蒸馏水，距刻度线23cm处停止，为避免加水的体积过多，改用胶头滴管加蒸馏水到刻度线，这个操作叫做定容。【板书】6定容【设问】定容时由于不小心水加多了，用胶头滴管取出来多余的溶液，可以吗？【讲述】所以，定容失败，只好重新做。定容时还要注意凹液面下缘和刻度线相切，眼睛视线
15、与刻度线呈水平，不能俯视或仰视，否则，都会造成误差。最后把容量瓶瓶塞塞紧，把容量瓶倒转过来，摇动多次，使溶液混合均匀叫做摇匀。【板书】7摇匀【演示】把已溶解的氯化钠溶液，转移到250mL的容量瓶中，洗涤、定容、摇匀。把配好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴上标签。量筒本身是一个粗略量器，它的刻度就包含着倒不出来的药品，所以不用洗涤。倾听，理解，记录。思考，相互讨论，得出结论；不行。那样做溶液中的溶质就会减少，溶液的浓度就会变小。明确定容失败，应重新操作；定容时应正确操作；眼睛视线与刻度线呈水平，不能俯视或仰视；明确摇匀的操作。观察，思考，记录。熟悉量筒的应用。掌握定容的概念。明确配制物质的量浓度
16、溶液的意义；加深对溶液配制的理解。掌握正确的操作顺序；明确操作的注意事项；培养学生严谨的科学态度。给学生以正确的操作；巩固操作的顺序；加深操作中的注意事项。【设问】在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？【设问】定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？【小结】物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数一样，都是用来表示溶液组成的，但在应用中物质的量浓度有很多方便之处。单位是molL。配制物质的量浓度溶液的操作步骤：计算、称量（或量取）、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。【作业】课本第52页，第1题（1），第2题，第4题。讨论，得出结论：固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；把溶液向容
17、量瓶中转移，溶液洒了；未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒；定容时水加多了或加少了；定容时未平视刻度线。相互讨论，互相补充，得出结论：仰视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；俯视刻度线，实际加水量超过了刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。回忆、落实。培养学生严谨的科学态度及应用知识进行分析问题的能力；加深认识，使知识条理化，进对知识的落实。培养学生分析问题、解决问题的能力，为学生今后的学习进行铺垫；掌握仰视与俯视对溶液浓度的影响。加深认识，使知识条理化，促进对知识的落实。八、【板书设计】一、物质的量浓度1概念： 2公式： 3单位：4.注意事项：二、物质的量浓度溶液的配制1.计算2.称量3.溶解4.转移5.洗涤6.定容7.摇匀8.装瓶贴签九、教学反思本节课的闪光点，1.整堂课教学目标明确,重难点突出,重视实验,注重师生互动.教学思路明确，通过教师演示实验指导和学生亲自实验培养学生动手实验能力.能根据学生实际情况组织教学.2.能较好地充分利用自己语言表达能力和课堂组织能力去引导学生探索新知识,提高学生学习化学兴趣。