1、课题： 第一章 从实验学化学第二节 化学计量在实验中的应用（第一课时）授课时间：教学目标：1.知识与技能：(1)认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；(2)了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，知道阿伏加德罗常数的涵义；(3)了解摩尔质量的概念，了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，并能用于进行简单的化学计算。2.过程与方法：通过物质的量这一联系微观粒子与宏观质量的物理量的学习，引导学生以化学的眼光、从微观的角度地认识丰富多彩的物质世界，认识到宏观和微观的相互转化是研究化学的科学方法之一。3.情感态度与价值观：通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度
2、，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。教学重点：物质的量及单位；摩尔质量的概念和有关摩尔质量的计算教学难点：物质的量及其单位摩尔教具准备：量筒、水教学过程：教 师 活 动学 生 活 动设计意图创设问题情境用质量、体积等物理量来计量物质大家很熟悉，但物质是由肉眼无法分辨的分子、原子、离子等微观粒子构成的，一定量的物质中究竟含多少微粒呢？量取 用量筒量取9.0mL水提问 量筒中水的质量？量筒里有多少个水分子，谁能数得清？引导 如果告诉你18克水中含有6.021023个水分子，你能求出量筒中的水分子数吗？9 g认为数不清能，9/186.02 1023= 3.011023激发学生的好奇心与求
3、知欲，引入新课教 师 活 动学 生 活 动设计意图探探索新知科学引入新的物理量“物质的量” 微观粒子宏观物质阅读课本11页物质的量的单位摩尔前两自然段，谈一谈你对物质的量与摩尔的理解与认识物质的量1.什么是物质的量，引入该物理量的意义是什么？2.物质的量的符号与单位是什么？归纳整理：1.物质的量(1)物理量是七个基本物理量之一。符号：n，单位：摩尔。(2) 物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。(3) 物质的量是以微观粒子为计量的对象，不能用于宏观物体。在使用物质的量时应该用化学式指明粒子的种类。(微观粒子：分子、原
4、子、离子、质子、中子、电子等)摩尔1.摩尔的符号2.打个比方日常生活中有个量词叫打，一打含12件，打计量宏观物质，微观粒子的计量单位是摩尔，它的计量标准是什么？学生自主交流，相互补充学生回答后，教师强调明确(资料卡片)学生回答后，教师强调明确对物质的量这一抽象概念学习：首先让学生自学对概念有一个整体把握，然后对概念中要点进行强调，能使学生更主动更全面更严谨地把握一个科学概念。教 师 活 动学 生 活 动设计意图探索新知归纳整理：1.摩尔（摩）(1)符号 mol (2)计量基准阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数1、符号 2、数值是多少？归纳整理：3.阿伏加德罗常数(1)符号 NA(2)定义值 0.01
5、2kg 12C中含碳原子个数(3)近似值 6.021023(4)单位 mol1说明: 1mol任何粒子所含的粒子数均为阿伏加德罗常数个，计算中应用6.021023mol1思考 物质的量(n)、微粒个数（N）与阿伏加德罗常数(NA) 三者之间有何关系？注意：带公式计算符号运用正确；过程中单位练习1. 1 mol H2所含氢气分子的个数 。2. 2 mol氢分子含 个氢原子。3. 1 mol SO42是 个硫酸根离子。刚才我们研究了物质的量与微观粒子数的关系，那么它与宏观物质的质量存在何种关系呢？(投影:阿伏加德罗简介)学生回答后，教师强调明确师生共同总结规范计算格式，培养了学生严谨科学的学习态度
6、教 师 活 动学 生 活 动设计意图探索新知粒子符号物质的相对分子质量每个粒子的质量/g1摩尔物质含有的粒子数1摩尔物质质量/gH2O182.99010236.021023个18Al274.88510236.021023个27C121.99310236.021023个12Fe569.03210236.021023个56H2SO4981.62810236.021023个98Na+233.82110236.021023个23OH172.82410236.021023个17学生完成第四、五列由以上的计算和推导能得出怎样的结论？口答1molH2O的质量是 。1molNaCl的质量是 。1mol Na+
7、的质量是 。1molS的质量是 。通过计算、分析，归纳：1、1mol任何原子的质量，若以克为单位，在数值上等于其相对原子质量。2、1mol任何分子的质量，若以克为单位，在数值上等于其相对分子质量。3、而对于离子，由于电子的质量很小，可以忽略不计，因此1mol任何离子的质量，若以克为单位，在数值上等于这种离子的式量。培养学生演绎归纳、逻辑推理的能力教 师 活 动学 生 活 动设计意图板书4、摩尔质量：(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M(2)公式：M= 单位：gmol1口答1.Na的摩尔质量 。2.NaCl的摩尔质量 。3. SO摩尔质量 。倾听、笔记注意单位总结概括mMMnNA
8、NAN物质的量是联系宏观质量与微观粒子的重要 “桥梁”：巩固应用1. 1.5 mol H2SO4的质量是 。其中含有 mol O, mol H,其质量分别为 和 。2. 0.01 mol某物质的质量为1.08 g，此物质的摩尔质量为 。3.下列说法正确的是（ ）A.71 g氯相当于2 mol氯B.每摩尔物质中含有6.021023个原子C.阿伏加德罗常数为12 g 12C所含的碳原子数D.1 mol KClO3中含有3 mol氧元素4.如果1 g水中含有m个氢原子，则阿伏加德罗常数是（ ）A. B.9m C.2m D.18m5下列说法正确的是（ ）A.氮原子的质量就是氮的相对原子质量B.氢氧化钠
9、的摩尔质量是40 gC.1 mol H2SO4中含有1 mol H2D.氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量6、08g 某物质含有3.011022个分子，该物质的式量约为（ ） A、8 B、16 C、64 D、160师 生 活 动 安 排课堂小结从本节课的学习中我们知道:1 mol不同的物质中，构成它们的粒子的数目虽然相同，但由于不同粒子的质量一般不同，故1 mol不同物质的质量一般也不相同，以克为单位时，其数值就等于构成该物质的粒子的相对原子（或分子）质量。在进行有关摩尔质量的计算时，一定要注意单位和解题格式。作业布置课后作业（作业本）1.0.5 mol水中含有 个水分子。2.2 mol水中含有 个水分子， 个氢原子。3.1 mol H2SO4中含有 个H2SO4分子， 个硫酸根离子。4.1 mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少?5.1个水分子中有 个电子，1 mol H2O中呢? 6.71g Na2SO4 中含有Na+和SO42-物质的量各是_7.19.6g H2SO4 中氧元素的质量_8.含有1.51022个分子，其质量为2.7g 求分子质量课后随笔：