1、太康三高2022-2023学年上期高二12月月考化学试题一、 单项选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 下列说法中，错误的是( )A.化学反应中必然伴随发生能量变化B.需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应C.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关D.化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的2. 部分化学键的键能数据如表：化学健496243431463则的为( )A.+125kJmolB.125kJC.-118kJmolD.-118kJ3. 在下列影响化学反应速率的外界因素中,肯定能使化学反应速率加快的方法是(
2、)升高温度使用催化剂增大反应物浓度将块状固体反应物磨成粉末增大压强A.B.C.D.4. 在时，可逆反应.时，向恒容密闭容器内充入、和，下列说法正确的是( )A.此反应的初始状态为化学平衡状态B.此反应的初始状态不是化学平衡状态，反应将逆向进行C.此反应的初始状态不是化学平衡状态，反应将正向进行D.无法判断此反应的初始状态是否为化学平衡状态5. 化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂：浓度为的下列各溶液盐酸石灰水NaCl溶液溶液溶液氨水其中能使指示剂显红色的是( )A.B.C.D.6. 醋酸钡晶体是一种媒染剂，下列有关0.1molL-1醋酸钡溶液中粒子浓度的比较中错误的是(
3、 )A.B.C.D.7. 磷酸铁对热稳定，较易循环利用，可用于农药，电动汽车电池电极材料。常温下，下列说法错误的是( )A.常温下，在悬浊液中加入NaOH溶液，沉淀可以转化为沉淀B.常温下要除去溶液混有的，可通过加入NaClO溶液调节溶液的pH为4，然后过滤，即可除去C.分别缓慢地向浓度为0.01mol/L的溶液中滴加0.01mol/L的溶液和NaOH溶液，先产生的沉淀是沉淀D.磷酸铁可用于电动汽车电极材料，是因为其对热稳定，较易循环利用8. 镁-次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，该电池主要工作原理如图所示。下列关于该电池的说法错误的是( )A.铂合金为正极，附近溶液的碱性增强B.
4、电池工作时，向镁合金电极移动C.电池工作时，需要不断添加次氯酸盐以保证电解质的氧化能力D.若电解质溶液为、硫酸和NaCl的混合液，则正极反应为9. 钠离子电池有巨大的市场前景，某水系钠离子二次电池总反应为。下列说法错误的是( )A.交换膜为阳离子交换膜B.充电时a极上电极反应式：C.当电路中有通过时，通过交换膜的离子数目为0.1D.放电时，b极上发生还原反应10. 深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌作用下，能被硫酸根腐蚀，其电化学腐蚀原理如图所示，下列与此原理有关说法错误的是( )A.正极反应为B.输送暖气的管道不易发生此类腐蚀C.这种情况下，Fe腐蚀的最终产物为D.管道上刷富锌油漆可以
5、延缓管道的腐蚀二、 多项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11. 是一种温室气体，其存储能量的能力是的1200020000倍，在大气中的寿命可长达740年，如表所示是几种化学键的键能：化学键FFNF键能941.7154.8283.0下列说法中正确的是( )A.过程放出能量B.过程放出能量C.反应为放热反应D.吸收能量后如果没有化学键的断裂与形成，仍可能发生化学反应12. 治理汽车尾气排放的NO、CO的办法是在汽车排气管上安装催化转化器，使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒
6、气体，反应原理：，在298K、100kPa下，。下列说法错误的是( )A.该反应为熵减小的反应B.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量C.该反应在任何条件下都不能自发进行D.其他条件不变时，加入催化剂，可以改变化学反应方向13. 25时，向1L的溶液中滴加盐酸或NaOH溶液，溶液中的及HA的浓度的对数值与pH的关系如图所示（不考虑溶液温度的变化），下列说法正确的是( )A.a表示与pH的关系曲线B.的数量级为C.P点溶液中D.滴加盐酸或NaOH溶液的过程中均增大14. 如图为某原电池的结构示意图。下列说法正确的是( )A.稀硫酸和导线都是离子导体B.电子的流动方向为：锌导线铜稀硫酸锌C.在
7、铜电极上氢离子发生还原反应，得到电子而放出氢气D.铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过三、 非选择题：本题共4小题，共54分。15.（12分）为了探究化学反应的热效应，某兴趣小组进行了如下实验：（1）将纯固体物质X分别装入有水的锥形瓶里（发生化学反应），立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内红墨水的液面高度如图所示。若如图1所示，则发生的反应（假设没有气体生成）是_（选填“放热”或“吸热”）反应，X可能是_（填化学式，两种即可）。若如图2所示，发生的反应（假设没有气体生成）是_（选填“放热”或“吸热”）反应，以下选项中与其能量变化相同的是_（填字母）。A.炭的燃烧
8、反应B.的分解反应C.盐酸与NaOH溶液的反应（2）如图3所示，把试管放入盛有25饱和澄清石灰水的烧杯中，在试管中放入小铝片，再滴入5mL稀NaOH溶液。试回答下列问题。实验中观察到的现象：铝片逐渐溶解、有大量气泡产生、_。产生上述现象的原因是_。16.（12分）控制变量法是研究化学变化量的重要思想方法。请仔细观察下表中50mL稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：实验序号碳酸钙状态溶液温度/碳酸钙消失时间/s反应前反应后1块状0.520394002粉末0.52040603块状0.620412804粉末0.82040305块状1.020401206块状1.0305040（1）该反应属于_反应（填“
9、吸热”或“放热”）。（2）实验5、6表明_对反应速率的影响，说明_，反应速率越快。（3）根据实验1、3、5可以得出条件对反应速率的影响规律是_。（4）从本实验数据中分析，影响化学反应速率的因素还有_，能表明这一规律的实验序号是_。17.（14分）乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体（）进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体（）中的x值。通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性溶液进行滴定：学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值称取1.260g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液取25.00m
10、L待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀用浓度为的标准溶液进行滴定，达到终点记录消耗体积。（1）滴定时，将酸性标准液装在如图中的_（填“甲”或“乙”）滴定管中。（2）滴定时，左手操作滴定管，右手轻轻摇动锥形瓶，眼睛注视_。（3）本实验滴定达到终点的标志是_。（4）为了提高实验的准确性，学习小组共进行3次实验，记录数据如下表：待测液/mL25.000.009.9525.001.0511.1025.000.5013.50通过上述数据，可知消耗的溶液体积为_ mL，求得_。（5）讨论：若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会_（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。若滴定时所用的酸性溶液因久置而
11、导致浓度变小，则由此测得的x值会_。18.（14分）回答下列问题：（1）如图所示的装置中，通电后石墨电极上有生成，逐渐溶解。通电一段时间后，完全溶解。a是电源的 _极（填“正“”或“负”）。向石墨电极附近滴加石蕊溶液，出现 _色。写出溶解的离子方程式 _。电路中转移电子的数目至少是 _。要使溶液恢复到原来的浓度，需向溶液中加入 _填化学式。（2）特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂（）电池，其工作原理如图，A极材料是金属锂和碳的复合材料碳作为金属锂的载体，电解质为一种能传导的高分子材料。隔膜只允许特定的离子通过，电池反应式为：，则放电时负极的电极反应式为 _，充电时电极B应与电源的 _极（填“正”或
12、“负”）连接，该电极的电极反应式为 _。参考答案1、答案：C解析：A化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，断开化学键吸收能量，形成化学键放出能量，则化学反应中必然伴随发生能量变化，故A正确；B.化学反应是放热还是吸热反应与反应条件没有关系，需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应，故B正确；C焓变的数值与化学计量数对应，则化学反应中能量变化的大小与反应物的质量成正比，故C错误；D化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，断开化学键吸收能量，形成化学键放出能量，则化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的，故D正确；故选：C。2、答案：C解析：根据=反应物的总键能-生成物的总
13、键能可知，上述反应的=（496+4431-4463-2243）=-118，故C项符合题意。答案选C。3、答案：C解析：4、答案：C解析：该反应初始状态的浓度商，故该反应的初始状态不是化学平衡状态，反应将正向进行，C项正确。5、答案：B解析：要使指示剂显红色，则应使增大，平衡应该逆向移动，根据电离平衡可知，增大浓度，可使平衡向逆反应方向移动，所加溶液应呈酸性，只有盐酸和溶液中可以产生，故选B。6、答案：C解析：A.根据溶液电荷守恒可知：，根据物料守恒可知，二者结合可得：即：，故A正确；B.由溶液呈电中性，溶液中阳离子所带电荷等于阴离子所带电荷，故，故B正确；C.CH3COO-离子水解程度较小，水
14、解后溶液呈碱性，由可知：，正确的顺序应为，故C错误；D.由溶液中的根据物料守恒可知：，故D正确；故答案选C。7、答案：B解析：A.常温下，在悬浊液中加入NaOH溶液，当NaOH足够多时，沉淀可以转化为沉淀，A正确；B.加入NaClO溶液将氧化，不符合除杂要求，B错误；C.根据和得知，比更难溶，分别缓慢地向浓度为0.01mol/L的溶液中滴加0.01mol/L的溶液和NaOH溶液，先产生的沉淀是更难溶的沉淀，C正确；D.磷酸铁可用于电动汽车电极材料，是因为其对热稳定比较安全，较易循环利用提高经济效应和保护环境，D正确；故选B。8、答案：D解析：过程中Mg失去电子，故镁合金是负极，则铂合金是正极，
15、由图示知，正极反应式为，正极附近增多，溶液碱性增强，A项正确；电池工作时，移向负极，即镁合金电极，B项正确；因为正极反应物是，故电池工作时必须不断添加次氯酸盐，C项正确；若电解质溶液是、NaCl的酸性溶液，则正极反应式是，D项错误。9、答案：C解析：由总反应方程式知，放电时b极上转化为，故应由a极区（负极区）移向b极区（正极区），交换膜为阳离子交换膜，A项正确；充电时a极上转化为，B项正确；通过交换膜的离子所带电荷总数与电路中转移电子数相等，通过交换膜的离子为，当电路中有0.2mol通过时，通过交换膜的离子数目为，C项错误；放电时b极为正极，b极上发生还原反应，D项正确。10、答案：C解析：C
16、、因存在还原菌所以铁最终是亚铁，而不是，故C错误；A、正极是硫酸根离子发生还原反应，生成硫氢根离子，所以电极反应式为：，所以A选项是正确的；B、钢铁制造的暖气管道外常涂有一层沥青，使钢铁与空气和水隔离，不能形成电化学腐蚀，所以B选项是正确的；D、管道上刷富锌油漆，锌比铁活泼，所以腐蚀锌保护铁，所以管道上刷富锌油漆可以延缓管道的腐蚀，所以D选项是正确的；综上所述，本题正确答案C。11、答案：BC解析：根据断键吸热，成键放热以及反应的=反应物的化学键断裂吸收的能量-生成物的化学键形成释放的能量分析判断。为化学键的断裂过程，应该吸收能量，故A错误；为形成化学键的过程，放出能量，故B正确；反应的，属于
17、放热反应，故C正确；化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，吸收能量后如果没有化学键的断裂与形成，则不能发生化学反应，故D错误。12、答案：CD解析：13、答案：BC解析：根据题图分析，微粒浓度的对数越大离子浓度越大，随着pH的增大，溶液碱性增强，酸性减弱，则氢离子浓庋逐渐减小，氢氧根离子浓度逐渐增大，c表示的浓度对数值逐渐减小，为变化曲线；d表示的浓度对数值逐渐增大，为浓度变化曲线；pH小于4.75时，a表示的浓度对数值不变，pH4.75时，随pH增大，a表示的浓度对数值减小，应该是的变化曲线；pH4.75时，b表示的浓度对数值随pH的增大而增大，b为的变化曲线。根据上述分析，a表示与pH的
18、关系曲线，A错误；的表达式为，pH=4.75时，数量级为，B正确；P点时，P点的电荷守恒式为，变式为，根据题中信息，的溶液中，则溶液中，C正确；滴加盐酸或NaOH溶液的过程中，、只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，滴加盐酸，减小，D错误。14、答案：CD解析：A.稀硫酸溶液是离子导体，导线是电子导体，故A错误；B.高装置是原电池，电子从负极流向正极，电子不能通过溶液，故电子从锌导线铜，故B错误；C.锌电极为负极，失去电子生成锌离子，发生氧化反应，在铜电极上氢离子发生还原反应，得到电子而放出氢气，故C正确；D.锌电极上的电极反应为，若有13g锌被溶解即0.2mol，电路中就有0.4mol电子通
19、过,故D正确；故答案为CD。15、答案：（1）放热；、CaO（合理即可）；吸热；B（2）饱和澄清石灰水中出现白色浑浊；铝和NaOH溶液反应生成，且该反应是放热反应，的溶解度随温度的升高而降低解析：（1）若如图1所示，体系内压强大于外界大气压，说明体系内气体膨胀，反应放热，遇水反应放热的物质X可以是、CaO等；若如图2所示，体系内压强小于外界大气压，说明体系内气体体积缩小，反应吸热，碳的燃烧反应为放热反应，的分解反应为吸热反应，盐酸与NaOH溶液的反应为放热反应。（2）把试管放入盛有25饱和澄清石灰水的烧杯中，向试管中放入小铝片，再滴入5mL稀NaOH溶液，铝和NaOH溶液反应生成，且该反应是放
20、热反应，的溶解度随温度的升高而降低，烧杯中的饱和澄清石灰水中会出现白色浑浊。16、答案：（1）放热（2）温度；温度越高（3）其他条件一定，反应物浓度越大，反应速率越快（4）反应物接触面积；1,2解析：（1）通过表中数据，对比反应前后温度变化可知，反应后溶液温度升高，则该反应为放热反应。（2）由实验5和6的实验数据可知，其他条件相同时，温度越高，碳酸钙消失所用的时间越少，反应速率越快。（3）实验1、3、5固体的形状相同、反应前的温度相同，但反应物的浓度依次增大，碳酸钙消失所用的时间依次减少，说明反应物浓度越大，反应速率越快。（4）实验1、2反应温度相同、盐酸的浓度相同，但固体的形状不同，实验数据
21、表明粉末时的反应速率大于块状，则可说明接触面积越大，反应速率越快，从本实验数据中分析，影响化学反应速率的因素还有反应物接触面积。17、答案：（1）甲（2）注视锥形瓶内溶液颜色变化（3）当最后一滴酸性高锰酸钾溶液滴入时，溶液由无色变成紫红色，且半分钟内不褪色（4）10.00；2；偏大；偏小解析：18、答案：（1）负；红；（2）；正；解析：（1）石墨电极为阴极，故a为负极，故答案为：负；石墨电极为阳极，电极反应式为，向石墨电极附近滴加石蕊溶液，出现红色，故答案为：红；阳极区生成氢离子，透过质子交换膜与反应，方程式为，故答案为：；当完全溶解时，消耗氢离子，转移电子，故答案为：；石墨电极为阴极，电极反应式为，氯离子透过阴离子交换膜进入电解池中间部分，要使溶液恢复到原来的浓度，需向溶液中加入，故答案为：；（2）放电时A极为负极，电极反应式为，充电时B极为阳极，连接电源的正极，电极反应式为，故答案为：；正；。