1、学业分层测评(建议用时：45分钟)学业达标1下列关于化学反应速率的叙述不正确的是()A化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B单位时间内某物质的浓度变化大，则该物质反应速率就快C化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量多少来表示D化学反应速率的单位有molL1s1或molL1min1【解析】化学反应速率通常表示单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量。【答案】C2下列有关化学反应速率的说法正确的是()A用铁片和稀硫酸反应制氢气时，可改用98%的浓硫酸加快生成氢气的速率B100 mL 2 molL1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变CSO2的催化氧化是一个放
2、热反应，所以升高温度，反应速率减慢D汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢【解析】Fe在98%的浓硫酸中发生钝化，不能生成H2，A项错误；盐酸中加入NaCl溶液相当于把盐酸稀释，c(H)减小，反应速率变慢，B项错误；升高温度，反应速率增大，C项错误。【答案】D3已知某条件下，合成氨反应的数据如下：当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是()A2 s末氨气的反应速率0.4 mol(Ls)1B前2 s时间内氨气的平均反应速率0.4 mol(Ls)1C前4 s时间内氨气的平均反应速率0.3 mol(Ls)1D24 s时间内氨气的平均反应速率0.2
3、mol(Ls)1【解析】化学反应速率是平均反应速率，而不是瞬时速率，A是错误的。【答案】A4把下列四种X溶液分别加入到四个盛有10 mL 2 molL1盐酸的烧杯中，均加入水稀释到100 mL。此时，X与盐酸缓缓地进行反应，其中反应速率最大的是()A10 20 mL 3 molL1的X溶液B20 30 mL 2 molL1的X溶液C20 10 mL 4 molL1的X溶液D10 20 mL 2 molL1的X溶液【解析】温度越高，反应速率越大；浓度越大，反应速率越大。由于溶液体积均为100 mL，则X物质的量越大，浓度越大。【答案】B5.把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气的速率变化曲线如
4、图所示。最能影响该反应速率的两种因素是()盐酸的浓度镁条的表面积溶液的温度Cl的浓度ABCD【解析】镁与盐酸反应的离子方程式为Mg2H=Mg2H2，与H有关，与Cl无关。在镁与盐酸的反应中，刚开始时H的浓度最大，反应速率应最大，但由于此反应为放热反应，温度升高，化学反应速率还会增大，随着化学反应的进行，H浓度逐渐减小，化学反应速率又逐渐减慢。【答案】C6某温度下，反应2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)开始时，c(N2O5)0.040 8 mol/L，经1 min后，c(N2O5)0.030 0 mol/L。则该反应的反应速率为()Av(N2O5)5.4103 mol/(Lmin)Bv(
5、N2O5)1.08102 mol/(Lmin)Cv(NO2)1.08102 mol/(Lmin)Dv(O2)1.08102 mol/(Lmin)【解析】c(N2O5)0.040 8 mol/L0.030 0 mol/L0.010 8 mol/L。根据反应中各物质的化学计量数之比，可求得c(NO2)0.021 6 mol/L，c(O2)0.005 4 mol/L。根据化学反应速率的表达式可求得：v(N2O5)1.08102 mol/(Lmin)，v(NO2)2.16102 mol/(Lmin)，v(O2)5.4103 mol/(Lmin)。【答案】B7下列措施一定能使化学反应速率增大的是() 【
6、导学号：30032042】A增大反应物的量B增大压强C升高温度D使用催化剂【解析】反应物为固态或纯液态时，增加反应物的量，不影响反应速率的改变；若反应物为固态或纯液态，增大压强也不能增大反应速率。温度和催化剂影响化学反应速率，与反应物状态无关，其中升高温度反应速率一定增大，但有少数催化剂能减慢化学反应速率。【答案】C8已知CaCO3和盐酸反应的化学方程式为CaCO3(s)2HCl=CaCl2H2OCO2，下列措施中可使生成CO2的速率加快的是(不考虑CaCO3与盐酸接触面积改变的影响)()A加大CaCO3的量B加大盐酸的浓度C加大盐酸的量D减小CaCl2的浓度【解析】增大反应物的量不一定影响化
7、学反应速率，改变反应物的浓度才影响化学反应速率，由于给定的反应是不可逆反应，因此，此化学反应的速率和生成物的浓度无关。【答案】B9一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是()A反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 molL1s1B反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 molL1C反应开始到10 s时，Y的物质的量浓度减少了0.395 molL1D反应的化学方程式为X(g)Y(g)=Z(g)【解析】从题图中可看出，X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增大，说明X、Y为反应物，Z为生成物，反应进行到10 s时
8、X、Y均减少了0.79 mol，Z增加了1.58 mol，其化学方程式为X(g)Y(g)=2Z(g)，所以Z的反应速率为0.079 molL1s1，X的物质的量浓度减少了0.395 molL1，Y的物质的量浓度减少了0.395 molL1。【答案】C10在下列事实中，各是什么因素影响了化学反应速率。(1)集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：_。(2)黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒：_。(3)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2则很快产生气体 ：_。(4)同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢：_。(5)同样大小的石灰石分别与0.1 molL1盐
9、酸和1 molL1盐酸反应，速率不同：_。(6)夏天食品容易变质，而冬天不易发生该现象：_。【解析】影响化学反应速率的因素除了浓度、温度、压强、催化剂以外，光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂的性质等，也会对化学反应速率产生影响。【答案】(1)光(2)反应物的接触面积(3)催化剂(4)反应物本身的性质(5)反应物的浓度(6)反应温度11某温度时，在2 L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：该反应的化学方程式为_。反应开始至2 min，用Z表示的平均反应速率为_。【解析】由图可知，X、Y的物质的量随反应的进行而减小，Z的物质的量随反应的进行而增大，
10、则X和Y为反应物，Z为生成物。n(X)1.0 mol0.7 mol0.3 moln(Y)1.0 mol0.9 mol0.1 moln(Z)0.2 mol0 mol0.2 molv(X)v(Y)v(Z)312v(Z)0.2 mol2 L2 min0.05 mol(Lmin)1。【答案】3XY=2Z0.05 mol(Lmin)112将气体A、B置于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)2C(g)2D(g)，反应进行到10 s末，测得A的物质的量为1.8 mol，B的物质的量为0.6 mol，C的物质的量为0.8 mol，则：(1)用C表示10 s内反应的平均反应速率为_；(
11、2)反应前A的物质的量浓度是_；(3)10 s末，生成物D的浓度为_；(4)若改变下列条件，生成D的速率如何变化(用“增大”“减小”或“不变”填空)。编号改变的条件生成D的速率降低温度增大A的浓度使用正催化剂恒容下充入Ne(不参与体系反应)【解析】3A(g)B(g)2C(g)2D(g) (1)v(C)0.04 mol/(Ls)；(2)c(A)1.5 mol/L；(3)c(D)0.4 mol/L；(4)降低温度，反应速率减小；增大反应物浓度、使用正催化剂，反应速率增大；恒容条件下充入稀有气体，反应物的浓度不变，反应速率不变。【答案】(1)0.04 mol/(Ls)(2)1.5 mol/L(3)0
12、.4 mol/L(4)减小增大增大不变能力提升13反应4A(s)3B(g)=2C(g)D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 molL1。对此化学反应速率表示正确的是()A用A表示的反应速率是0.4 molL1min1B分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是321C在2 min末的反应速率，用B表示0.3 molL1min1D在这2 min内B和C两物质浓度都是逐渐减小的【解析】A为固体，一般不用固体表示反应速率，因为固体的浓度一般视为常数，A项错误；同一反应用不同物质表示的反应速率，其比值与方程式中化学计量数成正比，B项正确；v(B)0.3 molL1min1，为平均值并非2 min末
13、的速率，C项错误；B为反应物，C为生成物，两者不可能同时减小，D项错误。【答案】B14在25 时，向100 mL含HCl 14.6 g的盐酸中，放入5.6 g铁粉，反应进行到2 s时收集到氢气1.12 L(标况)，之后反应又进行4 s，铁粉全溶解。若不考虑体积变化，则：(1)前2 s内用FeCl2表示的平均反应速率为_；(2)后4 s内用HCl表示的平均反应速率为_；(3)前2 s与后4 s比较，反应速率_较快，其可能的原因是_。【解析】由题意可知，n(HCl)0.4 mol，n(Fe)0.1 mol，盐酸过量。反应Fe2HCl=FeCl2H2，则：(1)前2 s内用FeCl2表示的平均反应速率为v(FeCl2)0.25 mol/(Ls)。(2)后4 s内用HCl表示的平均反应速率为v(HCl)0.25 mol/(Ls)。【答案】(1)0.25 mol/(Ls)(2)0.25 mol/(Ls)(3)前2 s前2 s时段内盐酸浓度比后4 s时段内大