1、课时跟踪检测（一） 海带中碘元素的分离及检验1提纯含杂质的固体碘单质最常用的方法是()A萃取B重结晶C升华 D蒸馏解析：选C根据碘易升华的物理性质可判断，提纯含杂质的固体碘单质最常用的简单方法是升华。2在实验室中进行分液操作，下列仪器中一定需要的是()A锥形瓶 B分液漏斗C玻璃棒 D温度计解析：选B萃取和分液常用的仪器是分液漏斗。3用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是()A实验使用的主要仪器是分液漏斗B碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C碘的四氯化碳溶液呈紫红色D分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出解析：选D水的密度比CCl4小，水在上层，应从
2、漏斗上口倒出，碘的四氯化碳溶液在下层，应从下口流出。4从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是()解析：选B碘的苯溶液在分液漏斗中位于上层，应待下层液体放出后从上口倒出；分离碘并回收苯应用蒸馏的方法，用水浴加热能控制温度不至于太高而防止碘的升华；海带灼烧成灰应在坩埚中进行；过滤时应用玻璃棒引流。5下列实验操作错误的是()A蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B分液漏斗在使用前要检漏C配制浓硫酸和浓硝酸的混酸时，应将浓硫酸慢慢加到浓硝酸中，并及时搅拌和冷却D用丙酮萃取碘水中的碘解析：选D因为丙酮和水互溶，所以不可以用丙酮萃取碘水中的碘。6现有三组混合液：乙酸乙酯和乙酸钠溶液乙
3、醇和丁醇溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是()A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液解析：选C第一组的两种物质为互不相溶的两种液体，可用分液法分离；第二组利用液体混合物沸点不同，用蒸馏法使之分离；第三组混合液用萃取法分离。7下列仪器在使用时，其下端管口紧靠承接器内壁的是()胶头滴管漏斗分液漏斗滴定管A BC D解析：选B为防止过滤的滤液和分液的下层液体溅失，漏斗用于过滤、分液漏斗用于分液时，其下端管口要紧靠承接器内壁。8某研究性学习小组拟从实验室含碘废液中回收碘，制订两种方案提取，他们的实验方案如下：试回答下列问题：(1)方案一，证明
4、废水含有单质碘可用的试剂是_。(2)方案一，步骤反应的化学方程式为_。(3)方案二，用H2O2溶液而不用氯气，理由是_。(4)方案二，步骤的名称是_。(5)方案二，蒸馏时用到的玻璃仪器，除尾接管、接收器、酒精灯外，还缺少的玻璃仪器有_。(6)KI溶液与KIO3溶液反应也可得到I2，反应的离子方程式为_。解析：(1)检验I2的存在通常用淀粉溶液。(2)步骤由Fe3I8KI，碘的化合价未变化，应为非氧化还原反应，铁的化合价也未变化，可推断出产物为Fe3O4。(3)H2O2作为氧化剂，其还原产物为H2O，无污染，是绿色氧化剂。答案：(1)淀粉溶液(2)Fe3I84K2CO3=8KI4CO2Fe3O4
5、(3)过氧化氢是绿色氧化剂，不产生污染且不会使生成的碘进一步氧化(4)萃取(5)蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计(6)IO5I6H=3I23H2O9回答下面的问题：(1)分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用方法是：_。(2)在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法_。解析：(1)对于沸点不同但又互溶的液体混合物，可采用蒸馏法分离。(2)分液漏斗内分层的液体，一层是“油层”，另一层是“水层”，“油层”不溶于水，“水层”溶于水。根据这种性质，用“水溶法”即可进行鉴别。答案：(1)蒸馏法(2)取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢
6、慢放出少量液体，向其中加入少量水。如果加水后试管中的液体不分层，说明分液漏斗中下层是“水层”，反之，则上层是“水层”10已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸，而乙不溶。现有一份甲和乙的混合样品，通过实验进行分离，可得到固体甲(实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器)。请填写表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计(见下表)。序号实验步骤简述实验操作(不必叙述如何组装实验装置)溶解将混合物放入烧杯中，加入98% H2SO4，充分搅拌直到固体不再溶解洗涤沉淀检验沉淀是否洗净答案：序号实验步骤简述实验操作(不必叙述如何组装实验装置)过滤安装好过滤装置，将的悬浊液沿玻璃棒加入过滤器中过滤稀释(或沉淀)在另一烧杯中，放入适量蒸馏水将的滤液慢慢加入该烧杯中并不断搅拌过滤重新安装过滤装置，将的悬浊液沿玻璃棒加入过滤器中过滤向的过滤器中注入少量蒸馏水，使水面浸过沉淀物，等水滤出后，再次加水洗涤，连洗几次用小试管从的漏斗下口取少量洗出液，滴入氯化钡溶液，如没有白色沉淀，说明沉淀已洗净