1、4.1.1 课时作业对点训练知识点1二氧化硫的性质和作用1不法商贩在密闭容器中点燃硫黄对馒头进行熏制增白，食用这种馒头会大大损伤肾、肝等器官。这种对馒头增白的方法是利用了()AS的漂白性 BSO2的氧化性CSO2的还原性 DSO2的漂白性【解析】利用了SO2的漂白性使馒头增白。【答案】D2有关二氧化硫的下列叙述中，不正确的是()A微溶于水，生成亚硫酸，溶液显酸性B是大气的主要污染物之一C能使品红溶液褪色D用SO2漂白过的食品不能食用【解析】二氧化硫易溶于水，1体积水可以溶解40体积的SO2。【答案】A3下列反应中SO2作氧化剂的是()ASO2NO2=SO3NOBSO2Br22H2O=H2SO4
2、2HBrC3ZnSO23H2SO4=3ZnSO4H2S2H2ODSO2Na2SO3H2O=2NaHSO3【解析】SO2作氧化剂，其中S元素的化合价应降低，只有C项符合题意。A项和B项中，S元素的化合价升高，SO2作还原剂。D项中的反应是非氧化还原反应。【答案】C4飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很大，不易沉降。它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能是()A氧化剂 B还原剂C催化剂 D载体【解析】从题给信息可以看出反应物是SO2和O2，生成物质是SO3。SO2和O2反应转化为SO3需催化剂，因此飘尘可能起催化剂作
3、用。【答案】C5将SO2气体通入显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要是因为SO2()A有漂白性 B有还原性C有氧化性 D溶于水后溶液显酸性【答案】D【点拨】SO2与水反应生成H2SO3，使溶液碱性减弱，红色消失。6强热绿矾晶体，除结晶水蒸发外，还发生如下化学反应：2FeSO4Fe2O3SO2SO3。如果将生成的此气体通入浓BaCl2溶液中，刚开始产生的现象是()A生成BaSO4和BaSO3混合沉淀B生成BaSO4沉淀，有SO2气体逸出C生成BaSO4沉淀，有SO3气体逸出D有SO2和SO3两种气体同时逸出【解析】SO2和SO3通入浓BaCl2溶液中，SO3与水反应：SO3H2O=H2SO4，
4、生成的H2SO4与BaCl2反应：H2SO4BaCl2=BaSO42HCl，在此酸性条件下，BaSO3不可能沉淀，所以有SO2气体逸出。【答案】B7下列溶液与SO2作用时均能褪色，其实质相同的是()品红溶液酸性KMnO4溶液溴水滴有酚酞的NaOH溶液含I2的淀粉溶液A BC D【解析】SO2使品红溶液褪色是利用其漂白性；SO2使酸性KMnO4溶液、溴水和含I2的淀粉溶液褪色是利用SO2的还原性；SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色是利用其酸性氧化物的性质，大量的OH被消耗导致溶液酸碱性改变，酚酞的红色消失。【答案】C8SO2和Cl2都具漂白作用，若将等物质的量的这两种气体，同时作用于潮湿的有色物
5、质，此时可观察到有色物质()A立刻褪色 B慢慢褪色C先褪色后复原 D颜色不褪【解析】SO2和Cl2均具有漂白性，两者等物质的量混合时，先发生如下反应：SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，生成的硫酸和盐酸没有漂白性。【答案】D知识点2硫酸型酸雨的形成、危害和防治9为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放SO2的量，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。请写出燃烧时，有关“固硫”(不使含硫化合物进入大气)反应的化学方程式_；_。【解析】煤中含硫元素，燃烧时生成的SO2与CaO作用生成CaSO3：CaOSO2CaSO3；进而CaSO3被氧化成CaSO4：2CaSO3O22CaSO4。【答案】CaOSO2
6、CaSO32CaSO3O22CaSO410硫酸型酸雨的形成、危害和防治(1)SO2的来源_的燃烧；_；硫酸厂的_。(2)酸雨的形成过程写出图中反应的化学方程式反应：_；_；_；_。(3)酸雨的危害_，危害水生生物；_，降低土壤肥力，影响作物生长；腐蚀建筑物。(4)酸雨的防治清除_，研究开发_(如太阳能、核能、氢能)；对含硫燃料进行_处理；对含SO2废气进行处理或回收利用。用石灰乳吸收SO2的反应方程式：_。【答案】(1)化石燃料含硫金属矿石的冶炼废气(2)2SO2O22SO3SO2H2OH2SO3SO3H2O=H2SO42H2SO3O2=2H2SO4(3)酸化湖泊酸化土壤(4)污染源新能源脱硫
7、Ca(OH)2SO2=CaSO3H2O巩固提升1下列关于SO2的说法中，不正确的是()ASO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物BSO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色CSO2与水反应生成H2SO4DSO2是一种大气污染物，它主要来自于化石燃料的燃烧【解析】SO2与H2O反应生成的是H2SO3，而不是H2SO4。【答案】C2将SO2气体通入Br2的水溶液中，发生化学反应使溶液褪色并生成了两种酸。反应中转移电子数是()A6e B4eCe D2e【解析】，这是SO2体现还原性的反应，整个反应转移电子数为2。【答案】D3(双选)如图是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X，若关闭止水夹
8、，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开止水夹，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y可能是()AX为SO2，Y为饱和NaHCO3溶液BX为SO2，Y为浓H2SO4CX为CO2，Y为Na2SO3溶液DX为Cl2，Y为Na2CO3溶液【解析】打开止水夹后品红溶液褪色，说明X为SO2或其它漂白性气体，关闭止水夹，品红溶液无变化，但澄清石灰水变浑浊，说明通入品红溶液和澄清石灰水的是CO2气体，则证明Y能吸收X气体且能生成CO2，符合题意的是A项和D项。【答案】AD4能正确表示下列反应的离子方程式的是()A向澄清的石灰水中通入SO2气体：Ca2SO2=CaSO3B过量SO2气体通入氢氧化
9、钠溶液中：SO2OH=HSOCSO2气体通入溴水中：SO2Br2H2O=2H2BrSOD向氢硫酸中通入Cl2：S2Cl2=S2Cl【解析】A项中电荷不守恒，且有H2O生成，故离子方程式错误。C项中电荷不守恒，不符合产物实际。D项中H2S是弱电解质，应该保留化学式。【答案】B5A、B是两种有刺激性气味的气体。试根据下列实验事实填空。(1)写出AF各物质的化学式：A_，B_，C_，D_，E_，F_。(2)写出A、B跟水反应的离子方程式：_。【解析】由框图中A、B两种气体等物质的量加入H2O中，生成含C、D的无色溶液，滴入Ba(OH)2溶液生成沉淀F和溶液D，D中滴入AgNO3溶液有沉淀G，可知溶液
10、C、D中含有SO、Cl。气体B通入到Ba(OH)2溶液有沉淀生成，且B是有刺激性气味的气体，可知B为SO2，则A为Cl2。【答案】(1)Cl2SO2H2SO4HClBaSO3BaSO4(2)Cl2SO22H2O=4HSO2Cl6下面是化学研究小组学习的一个案例。课题：SO2的化学性质(1)课题准备在研究SO2的化学性质时，首先必须制得SO2，研究小组采用Na2SO3(固)H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O来制取SO2气体，已知：Na2SO3是易溶于水的白色粉末，则在下图AD中，应选用的制气装置是_。(2)实验探究实验名称二氧化硫的化学性质实验目的验证SO2的化学性质实验仪器分液漏斗、广
11、口瓶、双孔橡胶塞、导管、试管、滴管等实验药品亚硫酸钠固体、浓硫酸、石蕊、酸性高锰酸钾溶液、稀硫酸、稀硝酸、氯化铁溶液、氯水、氢硫酸、碘化钾溶液、品红溶液(3)实验步骤实验步骤反应现象1.在Ca(OH)2溶液中通入SO2气体直至过量先产生白色沉淀，继续通SO2气体，白色沉淀消失2.在稀HNO3溶液中通入SO2气体试管口有红棕色气体生成3.在氯水溶液中通入SO2气体氯水浅黄绿色褪去4.在酸性KMnO4溶液中通入SO2气体溶液紫色褪去5.在品红溶液中通入SO2气体品红溶液红色褪去，加热后溶液又显红色6.在H2S溶液中通入SO2气体溶液产生淡黄色沉淀 写出步骤3的离子反应方程式_。证明SO2有氧化性的
12、实验步骤是_，其反应的化学方程式是_。证明SO2是酸性氧化物的实验步骤是_。证明SO2有还原性的实验步骤是_。证明SO2有漂白性的实验步骤是_。(4)知识运用在上述实验步骤1中，SO2的实验现象与CO2相同，那么如何鉴别两种气体呢？请写出一种实验方法_。盛有BaCl2稀溶液的甲、乙两支试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量的硝酸，乙试管中加入足量NaOH溶液，则下列叙述正确的是()A甲、乙试管中都有白色沉淀生成B甲试管中无白色沉淀生成而乙试管中有C甲、乙试管中都无白色沉淀生成D甲试管中有白色沉淀生成而乙试管中无【答案】(1)BD(3)Cl2SO22H2O=4HSO2Cl62H2SSO2
13、=3S2H2O12、3、45(4)分别向盛两种气体的集气瓶中，加入少许品红试液振荡，褪色的为SO2，另一瓶即为CO2A7下列事实各表现了SO2的什么性质，请将其代号填入每小题后的横线上。a易溶于水b水溶液呈酸性c氧化性d还原性e漂白性(1)SO2使品红溶液褪色_。(2)SO2使显红色的酚酞溶液褪色_。(3)SO2使酸性KMnO4溶液褪色_。(4)点燃的镁条在SO2中继续燃烧(2MgSO22MgOS)_。(5)将盛有SO2气体的试管倒扣于水中，试管内的液面上升_。(6)SO2使石蕊试液变红色_。【解析】(2)“显红色的酚酞溶液”说明溶液中有碱性物质，SO2使显红色的酚酞溶液褪色的原因是SO2与碱性物质发生了反应，此时利用的是SO2水溶液呈酸性。(3)SO2使酸性KMnO4溶液褪色是由于SO2与KMnO4发生了氧化还原反应，利用的是其还原性，而不是漂白性。【答案】(1)e(2)b(3)d(4)c(5)a(6)b