1、第3课时溶液的配制及分析【学习目标】1.能够根据物质的量浓度的概念表达式进行简单的计算。2.学会容量瓶的使用方法、一定物质的量浓度溶液配制的实验操作，会进行误差分析。【新知导学】一、物质的量浓度1现有两瓶颜色深浅程度不同的蓝色CuSO4溶液，请回答下列问题：(1)为什么两瓶溶液的颜色深浅程度不同？哪瓶溶液的浓度大？(2)若要取含一定溶质的CuSO4溶液，是称量溶液质量方便还是量取溶液体积方便？(3)在化学方程式中，各物质的化学计量数之比是等于各物质的质量之比还是物质的量之比？对于溶液之间的反应，若知道一定体积溶液中的什么物理量会使计算变得方便？2若求一定体积溶液中溶质的物质的量，还必须知道溶液
2、的组成。溶液的组成常用物质的量浓度来表示。(1)物质的量浓度：_来表示溶液组成的物理量；常用符号_表示；单位是_。(2)物质的量浓度的表达式是cB，其中V表示_。【活学活用】1下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 molL1的是() A将40 g NaOH溶解于1 L水中B将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液C将1 L 10 molL1的浓盐酸与9 L水混合D将10.6 g Na2CO3溶解于少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为100 mL二、一定物质的量浓度溶液的配制配制100 mL 1.00 molL1 NaCl溶液，请回答下列问题：(1)完成该实验，除量筒、托盘天平、药匙、烧杯外，还需
3、要的仪器有_。(2)需称量NaCl的质量是_；若用托盘天平称量，则应称量的质量是_。(3)溶解：在_中加适量蒸馏水溶解，用_搅拌并冷却至室温。(4)转移：用_引流，将烧杯中的溶液转移到_中。(5)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁23次，并把_都转移到_中。注意溶解及洗涤所用水的总体积一定不能_要配制溶液的体积。(6)定容：将_注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下_时，改用_滴加蒸馏水至凹液面最低处，与刻度线_。(7)振荡、摇匀，盖好瓶塞，用_顶住瓶塞，另一只手的手指托住_，把容量瓶倒转和摇动多次。(8)装瓶：把配好的溶液倒入预备好的试剂瓶中，贴上_。【归纳总结】容量瓶的选择与使用(1)容量瓶上标注有_
4、、_、_。(2)常见规格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL等。(3)容量瓶是配制物质的量浓度溶液的专用仪器，选择容量瓶应遵循“大而近”的原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。(4)使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序：加水塞瓶塞倒立查漏正立，瓶塞旋转180倒立查漏。(5)使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；不能作反应容器；不能长期贮存溶液。【活学活用】2在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_(填字母)。A使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，
5、缓慢加入蒸馏水至接近刻度线12 cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线D配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水至接近刻度线12 cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线E盖好瓶塞，一只手拿住瓶颈，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次三、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析配制100 mL 1 molL1的氯化钠溶液，下列实验操作对实验结果有无影响？有何影响？请分析并填写下表：配制步骤错误操作nVc计算计算结果m5.85 g，称5.9 g称量砝码生锈(没有脱落)少量NaCl沾在滤纸上溶解有少量液体溅出转移容量瓶内有少量水洗涤未洗涤或洗涤液
6、未注入容量瓶定容仰视超过刻度线，吸出一部分水摇匀摇匀后液面下降，补充水装瓶试剂瓶刚用蒸馏水洗过【归纳总结】配制一定物质的量浓度溶液的误差分析(1)根据cB可知，MB为定值(溶质的摩尔质量)，实验过程中不规范的操作会导致_的值发生变化，从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。若实验操作导致mB偏大，则cB_；若实验操作导致V偏大，则cB_。(2)仰视、俯视对结果的影响(如下图)仰视刻度线：由于操作时以刻度线为基准加水，故加水量增多，导致溶液体积偏大，c偏小，如图a。俯视刻度线：加水量偏少，溶液体积偏小，故c偏大，如图b。【活学活用】3下列配制的溶液浓度偏高的是()A配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻
7、度线B配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C称量4.0 g NaOH配制0.1 molL1 NaOH溶液1 000 mL时，砝码错放在左盘DNaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶【达标检测】11 molL1硫酸溶液的含义是 ()A1 L水中含有1 mol硫酸B1 L溶液中含有1 mol HC将98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液D从1 L该溶液中取出500 mL后，剩余溶液的浓度仍为1 molL12下列溶液中溶质的物质的量浓度为0.1 molL1的是()A含4 g NaOH的溶液1 LB含0.1 g NaOH的溶液1 LC含0.2 mol H2SO4的溶液0.5 LD将98 g的H2SO4倒入1 L水
8、中3实验室中需要配制2 molL1的NaOH溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是()A950 mL,96.0 g B500 mL,80.0 gC1 000 mL,80.0 g D1 000 mL,76.0 g4用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的实验中，会使所配溶液浓度偏高的是()A定容时加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线B定容时仰视刻度线C没有洗涤溶解NaCl固体的烧杯和玻璃棒D称量NaCl固体时砝码上有杂质5某学生用12 molL1的浓盐酸配制0.10 molL1的稀盐酸500 mL。回答下列问题。(1)关于容量瓶的使用，下列操作正确的是_(填字
9、母)。a使用前要检验容量瓶是否漏液b用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干c为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行d为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，要摇匀e用500 mL的容量瓶可以直接配制480 mL溶液f当用容量瓶配制完溶液后，可用容量瓶存放配制的试剂(2)量取浓盐酸的体积为_mL，应选用的量筒规格为_(填“10 mL”“25 mL”或“50 mL”)。(3)配制时应选用的容量瓶规格为_。(4)配制时(除容量瓶外)还需选用的仪器主要有量筒、_、_、_和试剂瓶。答案精析新知导学一、1(1)因为两瓶溶液的浓度不同；颜色深的浓度大。(2)量取溶液体积方便。(3)物质的量之比；溶质的
10、物质的量。2(1)用单位体积溶液里所含溶质B的物质的量cBmolL1(2)溶液的体积活学活用1D根据物质的量浓度的定义，A选项错误，不是1 L 水，应该是1 L溶液；没有指明HCl的体积是标准状况下的体积，B项错误；两种溶液混合后体积不一定是二者的体积和，C项错误；n(Na2CO3)0.1 mol，V(溶液)0.1 L，D项正确。二、(1)100 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管(2)5.85 g5.9 g(3)烧杯玻璃棒(4)玻璃棒容量瓶(5)洗涤液容量瓶超过(6)蒸馏水12 cm胶头滴管相切(7)食指瓶底(8)标签归纳总结(1)容积温度刻度线活学活用2BCD三、(从左到右，从上到下)偏大不变偏
11、大偏大不变偏大偏小不变偏小偏小不变偏小不变不变不变偏小不变偏小不变偏大偏小偏小不变偏小不变偏大偏小不变偏大偏小归纳总结(1)mB或V偏大偏小活学活用3D达标检测1D2AA中n(NaOH)0.1 mol，则c(NaOH)0.1 molL1，同理可计算出B、C的浓度分别为0.002 5 molL1、0.4 molL1，B、C错误；D项溶液的体积不是1 L，错误。3C4.D5(1)ad(2)4.210 mL(3)500 mL(4)烧杯玻璃棒胶头滴管解析(1)容量瓶使用前要检验是否漏水，a正确；容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，不能用来溶解固体、也不可以用来稀释浓溶液、不能长期贮存溶液、不能加热，因此b、c、f均不正确；500 mL容量瓶只能配制500 mL溶液，不能配制480 mL溶液。(2)V0.004 2 L故需浓盐酸约为4.2 mL，选取量筒时应选择规格与实取液体体积相近的量筒。