1、单元素养检测(一)(第一章)(75分钟100分)一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。1如图为CFCl3破坏臭氧层的反应过程示意图，下列说法不正确的是()A.过程中断裂极性键CCl键B过程可表示为O3 Cl=ClO O2C过程中OO=O2是吸热过程D上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂【解析】选C。过程中CFCl3转化为CFCl2和氯原子，断裂极性键CCl键，选项A正确；根据图中信息可知，过程可表示为O3 Cl=ClO O2，选项B正确；原子结合成分子的过程是放热的，选项C错误；上述过程说明CFCl3中氯原子是破坏O3的催化剂，选项D正确。2.
2、(2021慈溪高二检测)如图所示，有关转化关系(X代表卤素)的说法正确的是()AH越小，HX越不稳定B按Cl、Br、I顺序，H2依次减小CH30DH1H2H30【解析】选B。H越小，能量越低，HX越稳定，故A错误；Cl、Br、I的原子半径依次增大，HCl、HBr、HI的键能逐渐减小，故形成HCl、HBr、HI化学键所放出的能量逐渐减小，故B正确；途径是形成化学键的过程，是放热过程，H30，故C错误；D.反应焓变与起始物质和终了物质有关，与变化途径无关，途径生成HX的反应热与途径无关，所以H1H2H3，则H1H2H32H10，故D错误。3在298 K、101 kPa时，已知：2H2O(g)=O2
3、(g)2H2(g)H1Cl2(g)H2(g)=2HCl(g) H22Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g) H3则H3与H1和H2间的关系正确的是()AH3H12H2BH3H1H2CH3H12H2 DH3H1H2【解析】选A。令2H2O(g)=O2(g)2H2(g)H1Cl2(g)H2(g)=2HCl(g)H22Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g) H3根据盖斯定律，将反应反应2即可求得反应，因此有H3H12H2，故A项正确。4灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：Sn(s，白)2HCl(aq)=SnCl2(aq)H2(g)H1Sn(s，灰)2HC
4、l(aq)=SnCl2(aq)H2(g)H2Sn(s，灰) Sn(s，白)H32.1 kJmol1下列说法正确的是()AH1H2B锡在常温下以灰锡状态存在C灰锡转化为白锡的反应是放热反应D锡制器皿长期处在低于13.2 的环境中，会自行毁坏【解析】选D。由知Sn(灰)转化为Sn(白)是吸热的，当温度低于13.2 时Sn(白)自动转化为Sn(灰)，所以A、B、C都错，只能选D。5在下列各说法中，正确的是()AH0表示放热反应，H0表示吸热反应B热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D1 mo
5、l H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热【解析】选B。A项，H0表示吸热反应，H0表示放热反应；C项，“中和热”是指在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应，生成1 mol水时放出的热量，1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成2 mol水，同时还有BaSO4沉淀生成，放出的热大于中和热；D项，在25 、101 kPa时，1 mol H2与0.5 mol O2反应，生成液态水时放出的热才是H2的燃烧热，题中没有说明生成的水的聚集状态。6已知：2NO(g)=N2(g)O2(g)H181.5 kJmol1。某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行NO的分解。若用、和分别
6、表示N2、NO、O2和固体催化剂，在固体催化剂表面分解NO的过程如图所示。从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是()A.BCD无法确定【解析】选C。机理图可以看出，首先状态中，NO被吸附到催化剂表面，状态为NO变成N原子和O原子，这个过程需要吸收能量，状态为N原子和N原子结合变成N2，O原子和O原子结合变成O2，这个过程为成键过程，需要放出能量，则从整个反应过程来看，反应是2NON2O2，此反应是放热反应，反应焓变H0，可见过程中能量状态最低的是。7燃烧1 g乙炔生成二氧化碳和液态水，放出热量50 kJ，则这一反应的热化学反应方程式为()A2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(
7、l)H50 kJmol1BC2H2(g)5/2O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H1 300 kJC2C2H25O2=4CO22H2OH2 600 kJD2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H2 600 kJmol1【解析】选D。本题考查了热化学方程式的书写及简单计算。热化学方程式前面的化学计量数表示物质的量，反应热单位是 kJmol1，B和C均错；2 mol C2H2燃烧反应的H为226(50) kJmol12 600 kJmol1，D对。8根据热化学方程式：S(l)O2(g)=SO2(g)H293.23 kJmol1 ，分析下列说法中正确的是()AS(s)O2(g
8、)=SO2(g)，反应放出的热量大于293.23 kJmol1BS(g)O2(g)=SO2(g)，反应放出的热量小于293.23 kJmol1C1 mol SO2(g)的键能的总和大于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的键能之和D1 mol SO2(g)的键能的总和小于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的键能之和【解析】选D。因物质由固态转变成液态也要吸收热量，所以S(s)O2(g)=SO2(g)的反应热的数值小于297.23 kJmol1，故A错误；因物质由气态转变成液态也要释放热量，所以S(g)O2(g)=SO2(g)的反应热的数值大于297.23 kJmol1，故B错
9、误；因放热反应中旧键断裂吸收的能量小于新键形成所放出的能量，1 mol SO2的键能总和大于1 mol S和1 mol O2的键能总和，故C错误，D正确。9(2021大庆高二检测)下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中不正确的是()A图1石墨转变为金刚石是吸热反应B图2等质量的S(g)完全燃烧放出的热量大于S(s)C图3白磷比红磷稳定D图4中CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)为放热反应【解析】选C。图1中，石墨的能量比金刚石低，所以石墨转变为金刚石是吸热反应，故A正确；图2中，S(g)O2的能量比S(s)O2的能量高，所以等质量的S(g)完全燃烧放出
10、的热量大于S(s)，故B正确；图3中，白磷O2的能量高于红磷O2的能量，所以白磷比红磷能量高，稳定性差，故C错误；图4中，CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)的反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应，故D正确。10(2020北京等级考)依据图示关系，下列说法不正确的是()A.石墨燃烧是放热反应B1 mol C(石墨)和1 mol CO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，前者放热多CC(石墨)CO2(g)=2CO(g)HH1H2D化学反应的H，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关【解析】选C。所有的燃烧都是放热反应，根据图示，C(石墨)O2(g)=CO2(g)H139
11、3.5 kJmol1，H10，则石墨燃烧是放热反应，故A正确；根据图示，C(石墨)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJmol1，CO(g)O2(g)=CO2(g)H2283.0 kJmol1，根据反应可知都是放热反应，1 mol C(石墨)和1 mol CO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，1 mol C(石墨)放热多，故B正确；根据B项分析，C(石墨)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJmol1，CO(g)O2(g)=CO2(g)H2283.0 kJmol1，根据盖斯定律2可得：C(石墨)CO2(g)=2CO(g)HH12H2，故C错误；根据盖斯定律可知，化学反应的焓变
12、只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关，故D正确。11下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是()A甲烷的燃烧热为890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1B取50 mL 0.55 molL1 NaOH(aq)和50 mL 0.50 molL1 HCl(aq)进行中和热的测定实验，用温度计测定HCl(aq)起始温度后，直接测定NaOH(aq)的温度，会使中和热H偏小C500 、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3
13、 kJ，其热化学方程式为：N2(g) 3H2(g)2NH3(g)H 38.6 kJmol1D已知25 、101 kPa条件下：4Al(s) 3O2(g)=2Al2O3(s)H 2 834.9 kJmol1，4Al(s) 2O3(g)=2Al2O3(s)H 3 119.1 kJmol1，则O2比O3稳定【解析】选D。甲烷的燃烧热为890.3 kJmol1，水应该为液态，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJmol1，A错误；用温度计测定HCl(aq)起始温度后，直接测定NaOH(aq)的温度，NaOH(aq)的起始温度偏高，温度差
14、偏小，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，会使中和热H偏大， B错误；0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，因反应为可逆反应，则1 mol N2和3 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热不是38.6 kJ，则热化学反应方程式中的反应热数值错误，故C错误；已知25 、101 kPa条件下：4Al(s) 3O2(g)= 2Al2O3(s)H 2 834.9 kJmol1，4Al(s) 2O3(g)=2Al2O3(s)H 3 119.1 kJmol1，利用盖斯定律，两式相减，3O2(g)=2O3(g)H 284.2
15、 kJmol1，则O2比O3稳定，符合题意，D正确。12(2021天津北辰区高二检测)运载火箭以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂，已知：H2(g)=H2(l)H0.92 kJmol1O2(g)=O2(l)H6.84 kJmol1下列说法正确的是()A.氢气的燃烧热为H241.8 kJmol1B火箭中液氢燃烧的热化学方程式为2H2(l)O2(l)=2H2O(g)H474.92 kJmol1C2 mol H2(g)与1 mol O2(g)所具有的总能量比2 mol H2O (g)所具有的总能量低DH2O(g)变成H2O(l)的过程中，断键吸收的能量小于成键放出的能量【解析】选B。氢气的燃烧热应是生成1
16、mol液态水放出的热量，由图可知，氢气的燃烧热H(483.6 kJmol188 kJmol1)2285.8 kJmol1，故A错误；已知：H2(g)=H2(l)H0.92 kJmol1，O2(g)=O2(l)H6.84 kJmol1，由图可得热化学方程式：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1，根据盖斯定律，2可得：2H2(l)O2(l)=2H2O(g)H474.92 kJmol1，故B正确；氢气燃烧是放热反应，2 mol H2(g)与1 mol O2(g)所具有的总能量比2 mol H2O (g)所具有的总能量高，故C错误；H2O(g)变成H2O(l)的过程中没有发
17、生化学反应，即没有化学键的断裂与形成，故D错误。13(2021沈阳高二检测)以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下：过程：2Fe3O4(s)=6FeO(s)O2(g)H313.2 kJmol1过程：已知：2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H571.0 kJmol1下列说法不正确的是()A过程中每消耗232 g Fe3O4转移2 mol电子B过程热化学方程式为3FeO(s)H2O(l)=H2(g)Fe3O4(s)H128.9 kJmol1C过程、中能量转化的形式依次是太阳能化学能热能D铁氧化合物循环制H2具有成本低、产物易分离等优点【解析】选C。过程：2F
18、e3O4(s)=6FeO(s)O2(g)当有2 mol Fe3O4分解时，生成1 mol氧气，而232 g Fe3O4的物质的量为1 mol，故生成0.5 mol氧气，而氧元素由2价变为0价，故转移2 mol电子，故A正确；已知反应2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H571.0 kJmol1和反应2Fe3O4(s)=6FeO(s)O2(g)H313.2 kJmol1，根据盖斯定律，将可得过程的热化学方程式为3FeO(s)H2O(l)=H2(g)Fe3O4(s)H128.9 kJmol1，故B正确；过程和过程均为吸热反应，故不存在将化学能转化为热能的过程，故C错误；反应3FeO(s)H2O(
19、l)=H2(g)Fe3O4(s)的产物中，氢气为气体，而Fe3O4为固体，故铁氧化合物循环制H2的产物易分离，且由于利用太阳能，故成本低，故D正确。14已知：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H157.3 kJmol1，H2(g)O2(g)=H2O(g)H2241.8 kJmol1，下列有关说法不正确的是()A向含0.1 mol NaOH的溶液中加入一定体积的0.1 molL1乙二酸，反应中的能量变化如图所示BH2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)H114.6 kJmol1C若反应中水为液态，则同样条件下的反应热：HH2D1 L 1 molL1醋酸和1 L
20、1 molL1氨水完全反应放出的热量小于57.3 kJ【解析】选B。乙二酸电离吸收热量，放出的热量小于5.73 kJ，所以反应中的能量变化如图，故A正确；钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀时放热，即H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)H114.6 kJmol1，故B错误；相同质量的氢气，生成液态水放出的热量大于生成气体水放出的热量，但其焓变小于0，反应中水为气态，则同样条件下的反应热：HH2，故C正确；一水合氨是弱电解质，电离过程中吸收能量，NH3H2O(aq)H(aq)=NH(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1，放出的热量小于57.3 kJ，故D正确
21、。15白磷与氧气可发生如下反应：P45O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为PP：a kJmol1、PO：b kJmol1、P=O：c kJmol1、O=O：d kJmol1。根据下图所示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是()A(4c12b6a5d) kJmol1B(6a5d4c12b) kJmol1C(4c12b4a5d) kJmol1D(4a5d4c12b) kJmol1【解析】选B。H反应物的键能总和生成物的键能总和。根据反应P45O2=P4O10，并结合物质的结构式可知，白磷分子中含有6个PP键，氧气中含有1个O=O键，P4O10分子中含有4个P=O键和
22、12个PO键，因此该反应的H6a5d(4c12b)，因此答案选B。二、非选择题：本题共5小题，共55分。16(10分)请根据所学知识回答下列问题：(1)同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的H(化学计量数相同)分别为H1、H2，H1_H2(填“”“”或“”，下同)。(2)已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中H的大小：H1_H2。P4(白磷，s)5O2(g)=2P2O5(s)H14P(红磷，s)5O2(g)=2P2O5(s)H2(3)已知：稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水，放
23、出的热量_57.3 kJ。(4)已知：0.5 mol CH4(g)与0.5 mol水蒸气在t 、p kPa时，完全反应生成CO和H2的混合气体，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是_。(5)氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等。已知HH键、NH键、NN键的键能分别是436 kJmol1、391 kJmol1、946 kJmol1。写出合成氨的热化学方程式：_。生成1 mol NH3需要吸收或放出_kJ热量。【解析】(1)反应热只与反应物、生成物的始态和终态有关，而与反应条件无关，则H1H2。(2)已知常温时红磷比白磷稳定，即P4(白磷，s)=4P(红磷，s)H0，将，即得HH1H
24、20，所以H157.3 kJ。(4)已知：0.5 mol CH4(g)与0.5 mol水蒸气在t 、p kPa时，完全反应生成CO和H2的混合气体，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)H2a kJmol1。(5)合成氨反应为NN3HH6NH，H反应物总键能生成物总键能946 kJmol13436 kJmol16391 kJmol192 kJmol1。则合成氨的热化学方程式为N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H92 kJmol1；生成1 mol NH3能放出46 kJ热量。答案：(1) (2) (4)CH4(g)H2O(g)=CO(g)3
25、H2(g)H2a kJmol1(5)N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H92 kJmol14617(10分)(2021潍坊高二检测).甲醛(HCHO)俗称蚁醛，是一种重要的化工原料。可通过以下方法将甲醇转化为甲醛。脱氢法：CH3OH(g)=HCHO(g)H2(g)H192.09 kJmol1氧化法：CH3OH(g)O2(g)=HCHO(g)H2O(g)H2回答下列问题：(1)已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H3483.64 kJmol1，则H2_。(2)与脱氢法相比，氧化法在热力学上趋势较大，其原因为_。.(3)汽车尾气中含有CO和NOx，减轻其对大气的污染成为科研工作的热点问
26、题。已知下列热化学方程式：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H1，CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g)H249.0 kJmol1CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H341.1 kJmol1。则H1_kJmol1【解析】(1)脱氢法：CH3OH(g)=HCHO(g)H2(g)H192.09 kJmol1，2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H3483.64 kJmol1，由盖斯定律计算得到：CH3OH(g)O2(g)=HCHO(g)H2O(g)H2149.73 kJmol1；(2)脱氢法为吸热反应，氧化法为放热反应，放热反应的热力学趋势大；(3)CO(g)2H
27、2(g)CH3OH(g)H1，CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g)H249.0 kJmol1，CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H341.1 kJmol1，所求反应为，该反应可由得到，根据盖斯定律，该反应的焓变为H1H2H349.0 kJmol141.1 kJmol190.1 kJmol1。答案：(1)149.73 kJmol1(2)脱氢法为吸热反应，氧化法为放热反应，放热反应的热力学趋势大(3)90.118(12分)火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢(H2O2)，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4 mol液态肼与足
28、量液态过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ 的热量。(1)写出肼和过氧化氢的结构式：肼_，过氧化氢_。(2)写出反应的热化学方程式：_。(3)已知H2O(l)=H2O(g)H44 kJmol1，则16 g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是_kJ。(4)上述反应用于火箭推进剂，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是_。【解析】(1)根据氨气的电子式可知肼的结构式为，过氧化氢的电子式为，则结构式为HOOH。(2)0.4 mol液态肼与足量液态过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ 的热量。该反应的热化学方程式：N2H4(
29、l)2H2O2(l)=N2(g) 4H2O(l)H641.625 kJmol1。(3)H2O(l)=H2O(g) H44 kJmol1，则液态肼与足量液态过氧化氢反应，生成氮气和液态水的热化学方程式为N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g) 4H2O(l)H817.625 kJmol1。则16 g液态肼(物质的量为0.5 mol)与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量为408.812 5 kJ。(4)上述反应用于火箭推进剂，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是生成物是氮气和水无污染。答案：(1) HOOH(2)N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2
30、O(g)H641.625 kJmol1(3)408.812 5(4)产物是N2和H2O，对环境无污染19(11分)试回答下列各题：(1)如图1所示是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_。(2)化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。已知：H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H185 kJmol1请填空：共价键HHClClHCl键能/kJmol1436247_图2中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素，试写出硒化氢在热力学标准状态下，发生分解反应的热化学方程式：_。(3)
31、已知：Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g) H25 kJmol13Fe2O3(s)CO(g)=2Fe3O4(s)CO2(g)H47 kJmol1Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g) H19 kJmol1请写出CO还原FeO的热化学方程式：_。【解析】(1)由图可知，1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO放出热量368134234 (kJ)，反应热化学方程式为NO2(g)CO(g)=NO(g)CO2(g)H234 kJmol1；(2)H436 kJmol1247 kJmol12E(HCl)185 kJmol1，解得：E(HCl)434 kJ
32、mol1；非金属元素氢化物的稳定性与生成1 mol 氢化物时的H的关系为：根据元素周期律，同一主族元素非金属性越强，生成气态氢化物越容易，气态氢化物越稳定，而能量越低越稳定，所以b为硒化氢的生成热数据，则硒化氢分解吸热，H81 kJmol1，所以H2Se发生分解反应的热化学反应方程式为H2Se(g)=Se(s)H2(g)H81 kJmol1；(3)根据盖斯定律处理三个热化学方程式，(32)即可得到CO(g)FeO(s)=Fe(s)CO2(g)H11 kJmol1。答案：(1)NO2(g)CO(g)=NO(g)CO2(g)H234 kJmol1(2)434H2Se(g)=Se(s)H2(g)H8
33、1 kJmol1(3)CO(g)FeO(s)=Fe(s)CO2(g)H11 kJmol120(12分)将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)。C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1H2(g)1/2O2(g)=H2O(g)H2242.0 kJmol1CO(g)1/2O2(g)=CO2(g)H3283.0 kJmol1请回答：(1)请你根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式：_。(2)比较反应热数据可
34、知，1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃烧放出的热量之和，比1 mol C(s)完全燃烧放出的热量_(填“多”或“少”)。甲同学据此认为：“煤炭燃烧时加少量水，可以使煤炭燃烧放出更多的热量。”乙同学根据盖斯定律作出了下列循环图：请你写出H1、H2、H3、H4之间存在的关系式_。乙同学据此认为：“将煤转化为水煤气再燃烧放出的热量，最多与直接燃烧煤放出的热量相同。”请分析：甲、乙两同学观点正确的是_(填“甲”或“乙”)同学，另一同学出现错误观点的原因是_。【解析】由于C(s)与水蒸气反应要吸热，所以1 mol CO和1 mol H2的能量比1 mol C(s)和1 mol H2O(g)的能量多，燃烧后放出的能量同样也多；反应的总能量是守恒的，所以甲同学的说法不正确的，原因是他忽视了反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)为吸热反应，已经从环境中吸收了能量，而能量在转化过程中往往会有损失，所以乙同学说得对，即使没有损失也只能与直接燃烧煤放出的热量相同。答案：(1)C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.5 kJmol1(2)多H1H2H3H4乙甲同学忽视了生成水煤气的反应为吸热反应