1、2020-2021第一学期高三化学期末考生注意：可能用到的相对原子质量：H:1 Cu:64 O:16 Sb:122 Cl:35.5 S:32本试卷分第卷基础题（80分）和第卷提高题（20分）两部分，共100分。第卷 基础题（共80分）一、选择题: 每小题3分，共42分.1化学与环境、工农业生产等密切相关，下列说法不正确的是A浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果保鲜BNaCl不能使蛋白质变性,所以不能用作食品防腐剂C捕获工业排放的CO2,可用来合成可降解塑料聚碳酸酯D在葡萄酒中添加微量SO2作抗氧化剂，可使酒保持良好品质2NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是Almol Ag(NH3)2
2、+含有键数目为6 NABlmol过氧化钠含有阴离子的数目为0.2NAC1mol羟基(-OH)所含的电子总数为9NAD一定条件下，2mol SO2和lmol O2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数为2NA3.下列化学用语表述正确的是A核内质子数为117，核内中子数为174的核素Ts可表示为：B乙醇的结构简式：C2H6OCCOCl2的结构式为：DCaO2的电子式为：4如图所示的实验方案，能达到实验目的的是A图甲，验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用B图乙、用Cu和浓硝酸制取NO C图丙，除去CO2气体中混有的HClD图丁，比较Cl、C和Si的非金属性强弱5.下列有关叙述正确的是A常温下
3、，将0.1 molL1的醋酸溶液加水稀释至原来体积的10倍，CH3COOH的电离平衡常数增大为原来的10倍B等浓度、等体积的盐酸和醋酸，盐酸中和氢氧化钠的能力强C25 时，NH3H2O和CH3COOH的电离常数K相等，等温等浓度的氨水和醋酸两溶液加水稀释到相同体积，溶液pH的变化值相同D向醋酸溶液中加入水，不变(稀释过程中温度变化忽略不计)6.利用图中所示装置及试剂，能达到相应实验目的的是试剂甲试剂乙实验目的A饱和食盐水浓硫酸从Cl2和SO2混合气体中分离出SO2BNaOH溶液浓硫酸除去乙烷中的H2SC溴水浓硫酸除去C2H4中的CH4DNaOH溶液浓硫酸除去NO2中的NO7向CuSO4溶液中逐
4、滴加入KI溶液至过量，观察到有沉淀(CuI)生成，且溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列有关分析中正确的是A上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2SO2I2B在SO2与I2反应中得到的还原产物为H2SO4C通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性D滴加KI溶液时，每转移2 mol e会生成2 mol CuI沉淀8下列实验方案、现象和结论都合理的是实验目的实验方案、现象结论A检验溶液中有无NH4+取少量的待检测溶液，加入少量的稀NaOH溶液，用一块湿润的红色石蕊试纸放在试管口若试纸变蓝，则有NH4+，否则无NH4+B检验溶液中有无K+用洁净铂丝蘸取
5、待测液进行焰色反应，火焰呈黄色原溶液中一定无K+C检验溶液中有无SO42-用试管取少量的待检测溶液，加入稀盐酸无现象，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀原溶液中有SO42-D检验淀粉水解产物有无还原性用试管取少量的淀粉溶液加入适量的稀硫酸，加热一段时间后，加入少量的新制Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾，产生大量的砖红色沉淀水解产物有还原性9短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，由四种元素组成的单质或化合物A、B、C、D、E、F、G之间的相互转化关系如图所示(反应条件已略去)，其中仅B为单质，D为淡黄色固体，A广泛存在于沼气中。下列说法不正确的是A简单离子半径：ZW B简单氢化物的稳定性：
6、ZYCD、F、G中所含的化学键类型完全相同D1molD分别与足量C或E反应时，转移的电子数目均为NA10. 下列说法正确的是A 将溴乙烷消去反应的产物通入酸性高锰酸钾溶液 ，溶液褪色，证明溴乙烷消去生成了乙烯 B苯与溴水在催化剂作用下反应生成溴苯C合成氨生产中将氨气液化分离，可加快正反应速率，提高氢气转化率D晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4CI411.对于反应2NO+2H2N2+2H2O,科学家根据光谱研究提出如下反应历程：第一步：2NON2O2快速平衡第二步：N2O2+ H2N2O+H2O慢反应第三步：N2O+H2 N2+H2O快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，下列叙
7、述正确的是A.若第一步反应H0、Ha(状态)C体系中c(C)c(C，状态)(C，状态) D化学平衡常数：K(状态)=K(状态)K(状态)14.铝热法冶炼金属铬的废渣(含Al2O3和Cr2O3等)中回收铬和铝工艺流程如下：下列说法中错误的是：A.合理处理废渣有利于保护环境和资源再利用B.滤渣2主要成分为Al(OH)3并可能含少量NaHCO3C.滤液3中含Na2SO4、(NH4)2SO4及Na2CO3等D.流程中发生氧化还原反应的步骤有二、填空题：15.在庆祝中华人民共和国成立70周年的阅兵仪式上，最后亮相的DF-31A洲际战略导弹是我国大国地位、国防实力的显著标志。其制作材料中包含了Fe、Cr、
8、Ni、C等多种元素。回答下列问题:(1)基态Cr原子的价电子排布式为_。(2) CH3COOH能与H2O任意比混溶的原因,除它们都是极性分子外还因为_。(3)Fe3+可以与SCN-形成一系列不同配位数的红色配合物，所以常用KSCN溶液检验Fe3+的存在，KSCN中四种元素的电负性由小到大的顺序为_(用元素符号表示)，SCN-的几何构型为_，中心原子的杂化类型为_。(4) 一种热电材料的晶胞结构如图所示，底部边长为a pm，高为c pm，该晶体的化学式为_，紧邻Sb与Cu间的距离为_Pm，设NA为阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为_。学法题：根据第（4）问简述由晶胞图获得化学式的关键步骤是 16.
9、 (易混易错辨析)按要求回答问题I. (1)乙炔的电子式 (2)高聚物其单体的结构简式为 (3) 的名称（系统命名法） (4)属于_类化合物II. (1) 聚丙烯酸钠是一种高吸水性树脂，其结构简式为 (2)写出下列高分子化合物的单体 (3) 一种聚碳酸酯的结构简式为：，写出合成该聚合物的化学方程式 学法题：请大家根据第II.问总结找单体的方法 17（方法规律提炼题组）化合物H是合成抗心律失常药物泰达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：已知：苯胺（）易被氧化 甲基为邻对位定位基团，取代基优先取代在甲基的邻位或对位；羧基位间位定位基团， 取代基优先取代在羧基的间位。（1）D中的含氧官能团名称为_（
10、任写两种）；（2）FG的反应类型为_；（3）写出同时满足下列条件的C的两种同分异构体的结构简式_；能发生银镜反应；能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；分子中只有4种不同化学环境的氢。（4）E经还原得到F，E的分子是为C14H17O3N，写出E的结构简式_；（5）写出GH的反应方程式 ；（6）写出BC的作用为_；（7）请以甲苯和(CH3CO)2O为原料用四步制备，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。 学法题：请你根据此题第（3）问总结书写同分异构的思路 第卷 提高题（共20分）18. 甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主
11、要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下： CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1 CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) H2来源:学科网 CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H3回答下列问题：（1）已知反应中的相关的化学键键能数据如下：化学键HHCOC OHOCHE/（kJ.mol-1）4363431076465413由此计算H1 kJmol-1，已知H2-58kJmol-1，则H3 kJmol-1。（2）反应的化学平衡常数K的表达式为 ；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为 （填曲线标记字母），其判断理由是
12、 。（3）合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)2.60时，体系中的CO平衡转化率（）与温度和压强的关系如图2所示。（CO）值随温度升高而 （填“增大”或“减小”），其原因是 。图2中的压强由大到小为_，其判断理由是_。19. （信息筛选题组）氨基甲酸铵是一种重要化工产品，常温时为白色晶体或粉末，易溶于水，难溶于CCl4，59时分解为氨及二氧化碳，其制备原理：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) H=-272kJmol1。某化学兴趣小组利用下图实验装置(部分固定装置已省略)模拟制备NH2COONH4。试回答下列问题：(1)仪器组装完毕后，首先应进行的操作是_。仪器b的名称是
13、_。（2）装置A用于实验室制取NH2COONH4的原料气体之一，该反应的化学方程式为_ _。（3）装置F中试剂的名称为_。（4）为提高原料气的利用率，应控制装置C和E中最佳鼓泡速率比为_，装置D采用冰水浴的原因为_。（5）生成的氨基甲酸铵悬浮于CCl4中，下列操作可实现产品分离的是_。（填字母） （6）制得的氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种杂质。设计方案，进行成分探究，请填写表中空格。限选试剂：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀盐酸。实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解。得到无色溶液步骤2：向试管中加入过量的
14、BaCl2溶液，静置若溶液不变浑浊，证明固体中不含碳酸铵步骤3：向试管中继续加入 _，证明固体中含有碳酸氢铵学法题：你从本题中提取了哪些信息？解决了哪些问题？ 静海一中2020-2021第一学期高三化学期末学生学业能力调研试卷答题纸第卷 基础题（共80分）一、选择题: 每小题3分，共42分.1234567891011121314二、填空题：15.(1) _。(2) 。(3) _， _，_。(4) _，_Pm，_。 学法题： 16. I. (1) (2) (3) (4) II. (1) (2) (3) 学法题： 17（1）_（任写两种）；（2）_；（3） ；（4） （5） ；（6） ；（7） 学
15、法题 18. （1） kJmol-1， kJmol-1。（2） ； ， 。（3） ， 。 ， 。19. （1） 。 。（2） 。（3） 。（4） ， 。（5） 。（6） 学法题： 静海三中2020-2021第一学期高三化学期末学生学业能力调研试卷答案一、选择题: 每小题3分，共42分.1234567891011121314BCCBDBDCCDBBCD二、填空题：15.(12) (1)3d64s1 (2)CH3COOH分子与H2O分子间可形成氢键 (3) KCSN 直线形 sp (4). 学法题:略16.(11)略 17(15) （1）羟基、羰基、酰胺键或肽键(1分)（写2个即可，错写1个扣1分
16、）(2)消去反应(1分)（1+1+2分） (5)+ NaOH + CH3COONa （加热）(2分) (6)保护氨基(2分) (7) (4分） 学法1分 第卷 提高题（共20分）18.(10) （1）99；41（2）；a；反应为放热反应，平衡常数应随温度升高变小；（3）减小；升高温度时，反应为放热反应，平衡向向左移动，使得体系中CO的量增大；反应为吸热反应，平衡向右移动，又产生CO的量增大；总结果，随温度升高，使CO的转化率降低；P3P2P1；相同温度下，由于反应为气体分子数减小的反应，加压有利于提升CO的转化率；而反应为气体分子数不变的反应，产生CO的量不受压强影响，故增大压强时，有利于CO的转化率升高19.(12)（1）检查装置气密性(1分)；三颈烧瓶(1分)（2）Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2 +2NH3+2H2O(2分)（3）浓硫酸(1分)（4）21(1分)；降低温度，有利于提高反应物的转化率(或降低温度，防止因反应放热造成NH2COONH4分解)(2分)（5）C(1分)（6）实验步骤预期现象和结论步骤3：少量澄清石灰水(1分)溶液变浑浊(1分)学法题：略