1、20192020学年度第二学期南开区高三年级模拟考试(一)化学学科试卷本试卷分为第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第卷1至4页，第卷5至8页。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。第卷注意事项：1.每小题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。2.本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。可能用到的相对原子质量：1.共建“一带一路”符合国际社会的根本利益，彰显
2、人类社会的共同理想和美好追求。下列贸易商品中，主要成分不属于高分子化合物的是( )A. 中国丝绸B. 泰国乳胶枕C. 埃及长绒棉D. 乌克兰葵花籽油【答案】D【解析】【详解】A丝绸的主要成分为蛋白质，属于有机高分子化合物，A不符合题意；B乳胶枕是由橡胶树的汁液做的，属于有机高分子化合物，B不符合题意；C 长绒棉主要成分为纤维素，属于有机高分子化合物，C不符合题意；D葵花籽油主要成分油脂，属于有机物，油脂的相对分子质量较小，不属于高分子化合物，D符合题意；故答案为：D。【点睛】油脂是属于酯类物质，不属于高分子化合物；高分子化合物（又称高聚物），常见的高分子化合物有：蛋白质、淀粉、纤维素、塑料、橡
3、胶、聚乙烯之类的相对分子质量大的化合物。2.关于中的相关微粒，下列化学用语表示正确的是( )A. 结构示意图：B. HClO的电子式：C. 的中心原子杂化轨道类型：D. 中子数为20的氯原子：【答案】C【解析】【详解】A. 的结构示意图：，A错误；B. HClO的电子式： ，B错误；C. 中氧原子的价层电子对数=键+孤对电子数=2+2=4，所以杂化轨道类型：，C正确；D. 中子数为20的氯原子：，D错误；故答案为：C。3.下列有关物质的性质与用途均正确，且具有对应关系的是( )A. 硅酸钠易溶于水，可用作木材防火剂B. 小苏打能与碱反应，可用作膨松剂C. 氯气具有漂白性，可用作自来水消毒剂D.
4、 液氨气化时要吸收大量的热，可用作制冷剂【答案】D【解析】【详解】A硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，不易燃烧，可以用于制备防火木材，A错误；B小苏打用作糕点的膨松剂，是利用碳酸氢钠不稳定性，受热分解生成二氧化碳且能与酸反应生成二氧化碳，B错误；C氯气没有漂白性，是氯气和水发生反应生成的次氯酸具有强氧化性，可以漂白、杀菌、消毒，C错误；D液氨气化时需要吸收大量的热，具有制冷作用，常用作制冷剂，D正确；故答案为：D。4.厌氧氨化法(Anammox)是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中正确的是( )A. 所含的质子总数为(设NA为阿伏加德罗常数的值)B. 中含有键和键C. 过程IV中，发生氧化反应D. 该
5、方法每处理，需要【答案】B【解析】【详解】A.1molNH4+所含的质子总数为11NA，A错误；B. N2H2的结构式为：H-N=N-H，含有1个键，3个键，B正确；C. NO2-中氮元素化合价为+3价，NH2OH中氮元素化合价为-1价，化合价降低，发生还原反应，C错误；D. 由图可知，经过过程I、II、III，(假设每步转化均完全)1mol NH4+与1molNH2OH发生氧化还原反应生成1mol氮气，处理1mol NH4+需要1mol NO2-，D错误；故答案为：B。5.T时，向恒容密闭容器中充入，发生反应。反应过程中随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是( )A. 反应在的平均速率
6、B. 该温度下，反应的平衡常数值C. 保持其他条件不变，升高温度，若平衡时，则该反应的D. 反应达平衡后，再向容器中充入，该温度下再达到平衡时，【答案】D【解析】【详解】A由图可知，050s 内Cl2的浓度变化量为0.06mol/L，A正确；B由图可知，250s时达到平衡，平衡时c(Cl2)=0.10mol/L，则：该温度下平衡常数，B正确；C平衡时c（PCl3）=0.10mol/L，保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）=0.11mol/L，浓度增大，平衡向正反应移动，该反应正反应为吸热反应，H0，C正确；D反应达平衡后，再向容器中充入 1mol PCl5，相当于增大压强，平衡向逆
7、反应方向进行，与原平衡相比PCl5转化率降低，达到平衡时0.1mol/Lc(Cl2)0.2mol/L，D错误；故答案为：D。6.下列叙述正确的是( )A. 还原性：B. 电负性：C 酸性：D. 沸点：【答案】A【解析】【详解】A. 元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性：ClS，还原性：S2- Cl-，A正确；B. 同周期，从左到右，电负性增强，NOHClHBr，则酸性：HFHClAsH3PH3，D错误；故答案为：A。7.室温下，关于的溶液，下列分析正确的是( )A. B. 加入少量水，溶液中增大C. 由水电离产生的D. 加入等体积的盐酸，所得溶液：【答案】B【解析】【详解】A
8、. NH3H2O是弱电解质，部分电离，所以c(NH3H2O)103molL1，A错误；B. 加少量水，促进NH3H2O的电离，n(NH4+)增大，n(NH3H2O)减小，则溶液中增大，B正确；C. 溶液中H+全部来自于水的电离，所以水电离出的氢离子浓度为：c(H+)=1011molL1，则c(OH-)=1011molL1，C错误；D. pH=3的盐酸浓度小于pH=11氨水浓度，二者等体积混合后生成NH4Cl，NH3H2O大量剩余，溶液呈碱性，c(H+)c(OH)，根据电荷守恒得c(Cl)c(NH4+)，所以c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)，D错误；故答案为：B。8.下列指定反应的离
9、子方程式正确的是( )A. 向苯酚钠溶液中通入少量的B. 与反应：C. 稀硫酸与溶液反应：D. 用饱和溶液处理锅炉中的水垢【答案】A【解析】【详解】A. 苯酚钠溶液与少量的CO2反应生成苯酚和碳酸氢钠，其离子反应方程式为：，A正确；B. 过氧化钠与水的反应中，过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，氧气是氧化产物，所以与反应时得不到18O2气体，B错误；C. 稀硫酸与溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，其离子反应方程式为：，C错误；D. 硫酸钙微溶，碳酸钙难溶，用饱和溶液处理锅炉中的水垢，其离子反应方程式为：，D错误；故答案为：A。9.下列实验方案设计中，能达到实验目的的是( )选项实验目的实验方案A探究浓度
10、对化学反应速率的影响两支试管中分别盛有和的酸性高锰酸钾溶液，同时各加入的草酸溶液，观察紫色褪去的快慢B探究蔗糖水解产物的还原性在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加热，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热，观察是否产生红色沉淀C探究浓度对化学平衡的影响向和混合溶液中加入4滴饱和溶液，观察溶液颜色变化D检验溶液中的向溶液中加入盐酸酸化氯化钡溶液，观察是否产生白色沉淀A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A. 反应物浓度越大，反应速率越快，溶液褪色时间越短，酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应的化学反应方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2
11、O，高锰酸钾的浓度不同，且生成的MnSO4可作催化剂，不能探究浓度对化学反应速率的影响，A错误；B. 蔗糖中加入稀硫酸水解生成葡萄糖，应在碱性溶液中检验葡萄糖的还原性，没有加碱至碱性，不能检验蔗糖水解产物的还原性，B错误；C. 增大氯化铁溶液的浓度，根据溶液颜色变化来判断反应方向，如果溶液颜色加深，则说明平衡向正反应方向移动，所以能达到实验目的，C正确；D. 检验溶液中的，用盐酸酸化的氯化钡溶液，不能排除氯化银的干扰，应先加入盐酸，若无现象，再加入氯化钡溶液，D错误；故答案为：C。10.下列说法正确的是( )A. 电解精炼铜时，阳极泥中含有等金属B. 通入足量水中，转移电子的数目为C. 反应在
12、常温下不能自发进行，说明该反应的D. 等质量的硫蒸气和硫粉分别在空气中完全燃烧，前者放出热量多【答案】D【解析】【详解】A. 电解精炼铜时，阳极上锌、铁、铜易失电子变成离子进入溶液，而Ag、Au等金属是因为金属之间空隙增大而掉落到溶液中，所以阳极泥中不含锌、铁金属单质，只含不如铜活泼的金属单质，A错误；B. 氯气与水的反应为可逆反应，且部分氯气溶解，通入足量水中，转移电子的数目一定小于，B错误；C.的反应可自发进行，由化学计量数可知，常温下不能自发进行，则该反应的，C错误；D. 硫蒸汽比硫固体能量高， =生成物能量-反应物能量，所以等质量的硫蒸气和硫粉分别在空气中完全燃烧，硫蒸汽燃烧放热多，D
13、正确；故答案为：D。【点睛】自发反应的判断依据：，非自发；，自发。是指气体的混乱度，气体分子数增大，混乱度增大，气体分子数减少，混乱度减小。11.我国科研人员使用催化剂实现了还原肉桂醛生成肉桂醇，反应机理的示意图如下，下列说法不正确的是( )A. 肉桂醇分子中存在顺反异构现象B. 苯丙醛分子中有6种不同化学环境的氢原子C. 还原反应过程只发生了极性键的断裂D. 该催化剂实现了选择性还原肉桂醛中的醛基【答案】C【解析】【详解】A. 肉桂醇分子中碳碳双键连接不同的原子或原子团，具有顺反异构，A正确；B. 由结构简式可知，苯丙醛分子中有6种不同化学环境的氢原子，B正确；C. 还原反应过程中H-H、C
14、=O键断裂，分别为非极性键和极性键，C错误；D. 肉桂醛在催化条件下，只有醛基与氢气发生加成反应，则说明催化剂具有选择性，D正确，故答案为：C。12.混合动力汽车(HEV)中使用了镍氢电池，其工作原理如图所示：其中M为储氢合金，为吸附了氢原子的储氢合金，溶液作电解液。关于镍氢电池，下列说法正确的是( )A. 充电时，阴极附近降低B. 发电机工作时溶液中向甲移动C. 放电时正极反应式为：D. 电极总反应式为：【答案】C【解析】【分析】放电过程为原电池，NiOOH转变为Ni(OH)2，镍元素化合价由+3价降到+2价，乙为正极，电极反应式为NiOOH+H2O+e-Ni(OH)2+OH-，甲为负极，M
15、H中氢元素化合价由0价升高到+1价，发生氧化反应与溶液中的氢氧根离子结合成水，电极反应为MH-e-+OH-M+H2O；充电是放电的逆过程，此时甲为阴极，发生还原反应，乙为阳极，发生氧化反应。【详解】A. 充电时，阴极发生还原反应，电极反应为M+H2O+eMH+OH，生成氢氧根，pH增大，A错误；B. 发电机工作时是充电过程，电解池原理，溶液中氢氧根离子向阳极移动，即乙电极迁移，B错误；C. 正极得电子，发生还原反应，其电极反应式为NiOOH+H2O+eNi(OH)2+OH，C正确；D. 放电过程的正极反应为：NiOOH+H2O+eNi(OH)2+OH，负极反应为：MH-e-+OH-M+H2O，
16、则电池总反应为：，D错误；故答案为：C。第卷注意事项：1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。2.本卷共4题，共64分。可能用到的相对原子质量：13.周期表前四周期的元素、，原子序数依次增大，X原子基态时层中轨道电子数与s轨道电子数相同；原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子；Z有多种氧化物，其中一种红棕色氧化物可作涂料；位于第四周期，其原子最外层只有1个电子，且内层都处于全充满状态。回答下列问题：(1)X位于周期表的第_周期，第_族。(2)元素的第一电离能：X_Y(填“”或“”，下同)；原子半径：X_Y。(3)的最高价氧化物对应水化物中酸根离子的空间构型是_(用文字描述)。(4)
17、基态核外电子排布式为_，用铁氰化钾溶液检验的离子方程式为_。(5)元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是_，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物，反应的化学方程式：_。【答案】 (1). 二 (2). IVA (3). (4). (5). 平面三角形 (6). 或 (7). (8). (9). 【解析】【分析】前四周期元素、，原子序数依次增大，X原子基态时层中轨道电子数与s轨道电子数相同，即电子排布式为：1s22s22p2，则X为C元素；原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，即电子排布式为：1s22s22p3，则Y为N元素；Z有多种氧化物，其中一种红棕色氧化物
18、可作涂料，则Z为Fe元素；位于第四周期，其原子最外层只有1个电子，且内层都处于全充满状态，即电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，则W为Cu元素。据此解答。【详解】（1）X为C元素，位于周期表的第二周期，第IVA族，故答案为：二；IVA。（2）X为C元素，Y为N元素，N元素的基态原子的电子排布式为：1s22s22p3，p轨道处于半充满状态，较稳定，第一电离能：CN；同周期，从左到右，原子半径减小，原子半径：CN，故答案为：；。（3）Y为N元素，其最高价氧化物对应水化物为HNO3，酸根离子为NO3-，中心原子N原子的孤对电子数为：，价电子对数为=键+孤对电子数=0+3=3，
19、其空间构型是平面三角形，故答案为：平面三角形。（4）Z为Fe元素，Fe3+基态核外电子排布式为或，用铁氰化钾溶液检验Fe2+的离子方程式为：，故答案为：或；。（5）W为Cu元素，由图可知，晶胞中，Cu元素的原子个数为4，Cl元素的原子个数为：，则该氯化物的化学式是，与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物，其反应的化学方程式为：，故答案为：；。【点睛】同周期，从左到右，第一电离能增大；特例：同周期第A族的第一电离能大于第A族，第A族的第一电离能大于第A族。14.某医药中间体F的制备流程如图(部分产物已略去)。已知：(表示烃基)(1)F中含有官能团的名称是羧基和_。(2)实验室制取乙炔的化学方程式
20、为_。(3)A不能发生银镜反应，则A的结构简式为_。(4)反应中，属于加成反应的是_(填序号)。(5)反应的化学方程式为_。(6)E的结构简式为_。(7)某聚合物的单体与互为同分异构体，该单体核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为，且能与溶液反应，则聚合物的结构简式是_。(8)已知：i. + ii.RCH=CHRRCHO+RCHO(R，R表示烃基)以和为起始原料合成，选用必要的无机试剂，写出合成路线流程图： _。合成路流程图例：【答案】 (1). 羰基或酮基 (2). (3). (4). 、 (5). (6). (7). (8). 【解析】【分析】A和氢气发生加成反应得到1，4-丁二醇，A不能发生
21、银镜反应，结合A分子式知，A为HOCH2CCCH2OH，该反应为加成反应；1分子乙炔与2分子甲醛发生加成反应得到A，生成B的反应为取代反应，B为BrCH2CH2CH2CH2Br，BrCH2CH2CH2CH2Br发生取代反应生成NCCH2CH2CH2CH2CN，水解生成C为HOOCCH2CH2CH2CH2COOH，C和有机物G反应生成D，根据D的分子式知，该反应为酯化反应，则G为CH3CH2OH，D为CH3CH2OOCCH2CH2CH2CH2COOCH2CH3，D发生题给信息反应生成E为，E发生水解反应得到F。【详解】（1）F为，含有官能团的名称是羧基、羰基（或酮基），故答案为：羰基（或酮基）。
22、（2）实验室用电石和水制取乙炔，其化学反应方程式为：，故答案为：。（3）A和氢气发生加成反应得到1，4-丁二醇，且A不能发生银镜反应，说明A中无醛基，结合A的分子式可知，A为HOCH2CCCH2OH，故答案为：HOCH2CCCH2OH。 （4）1分子乙炔与2分子甲醛发生加成反应得到HOCH2CCCH2OH，HOCH2CCCH2OH和氢气发生加成反应得到1，4-丁二醇，生成B的反应为取代反应，B为BrCH2CH2CH2CH2Br，B发生取代反应生成NCCH2CH2CH2CH2CN，所以反应中，属于加成反应的是、，故答案为：、。（5）C为HOOCCH2CH2CH2CH2COOH，C和有机物G反应生
23、成D，根据D的分子式知，该反应为酯化反应，则G为CH3CH2OH，D为CH3CH2OOCCH2CH2CH2CH2COOCH2CH3，其化学反应方程式为：，故答案为：。（6）D发生题给信息反应生成E，E的结构简式为：，故答案为：。（7）A为HOCH2CCCH2OH，其分子式为：C4H6O2，某聚合物的单体与互为同分异构体，该单体核磁共振氢谱有三个峰，说明有三种不同环境的氢原子，且峰面积之比为，能与溶液反应，说明含羧基，H的结构简式为，聚合物的结构简式：，故答案为：。（8）B为BrCH2CH2CH2CH2Br，G为CH3CH2OH，以B、G为起始原料合成，结合题给已知反应，其合成路线为：，故答案为
24、：。15.实验小组制备高铁酸钾并探究其性质。资料：为紫色固体，微溶于溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。(1)制备(夹持装置略)A为氯气发生装置。A中反应的离子方程式为_(锰被还原为)。请在B方框内将除杂装置补充完整，并标明所用试剂_。中得到紫色固体和溶液。中主要反应的化学方程式为_。(2)探究的性质取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有。为证明是否氧化了而产生，设计以下方案：方案取少量a，滴加溶液至过量，溶液呈红色。方案用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有产生。由方案中溶
25、液变红可知a中含有的离子为_，但该离子的产生不能判断一定是将氧化，该离子还可能由_产生(用离子方程式表示)。根据的制备实验得出：氧化性_(填“”或“”)，而方案实验表明，和的氧化性强弱关系相反，原因是_。资料表明，酸性溶液中的氧化性，验证实验如下：将溶液滴入和足量的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性。若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。理由或方案：_。【答案】 (1). (2). (3). (4). (5). (6). (7). 溶液的酸碱性不同 (8). 能，在过量酸的作用下完全转化为和，溶液浅紫色一定是的颜色【解析】【分析】装置A制备氯气，装置B净化氯气，通入装
26、置C中与氢氧化铁反应制备高铁酸钾，装置D用来吸收尾气，据此解答。【详解】（1）高锰酸钾溶液和浓盐酸反应生成氯化锰、氯化钾、氯气和水，化学反应方程式为：2KMnO4 + 16HCl2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O，离子反应方程式为：，故答案为：。制备的氯气中含有少量挥发出来的HCl气体，用饱和食盐水除去氯气中的HCl气体，则除杂装置：，故答案为：。氯气与氢氧化钾和氢氧化铁反应生成高铁酸钾、氯化钾和水，反应的化学方程式为：，故答案为：。（2）方案中，滴加溶液至过量，溶液呈红色可知a中含有，产生不能判断一定是将氧化，还可能是在酸性环境下高铁酸钾发生歧化反应生成，其离子反应方程式
27、为：，故答案为：。制备的反应为：，氯气作氧化剂，其氧化性，而与方案实验的和的氧化性强弱关系相反的原因是溶液的酸碱性不同，故答案为：溶液的酸碱性不同。该实验现象能证明氧化性：，因为在过量酸的作用下完全转化为和，溶液浅紫色一定是的颜色，故答案为：能，在过量酸的作用下完全转化为和，溶液浅紫色一定是的颜色。16.资源化利用，不仅可以减少温室气体的排放，还可以获得燃料或重要的化工产品。(1)的捕集：属于_分子(填“极性”或“非极性”)，其晶体(干冰)属于_晶体。用饱和溶液做吸收剂可“捕集”。若所得溶液，溶液中_；(室温下，的)若吸收剂失效，可利用溶液使其再生，写出该反应的离子方程式_。聚合离子液体是目前
28、广泛研究的吸附剂。结合下图分析聚合离子液体吸附的有利条件是_。 (2)生产尿素：工业上以、为原料生产尿素，该反应分为二步进行：第一步： 第二步： 写出上述合成尿素热化学方程式_。(3)合成乙酸：中国科学家首次以、和为原料高效合成乙酸，其反应路径如图所示：原料中的可通过电解法由制取，用稀硫酸作电解质溶液，写出生成的电极反应式：_。根据图示，写出总反应的化学方程式：_。【答案】 (1). 非极性 (2). 分子 (3). (4). (5). 低温，低流速(或25，) (6). (7). (8). 【解析】【详解】（1）极性分子是指分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对
29、称的，而非极性分子是指原子间以共价键结合，分子里电荷分布均匀，正负电荷中心重合的分子，是非金属氧化物，其结构式为：O=C=O，属于非极性分子，干冰是固态二氧化碳，属于分子晶体，故答案为：非极性；分子。根据，则；饱和Na2CO3溶液做吸收剂“捕集”CO2生成NaHCO3而失效，NaHCO3是酸式盐，能与NaOH反应生成Na2CO3和H2O，其离子反应方程式为：HCO3+OH=H2O+CO32，故答案为：2:1；HCO3+OH=H2O+CO32。观察图1可知，温度相对越低、气体流速越慢，聚合离子液体吸附CO2越彻底、效果越好，即吸附CO2有利条件温度为25或低温，气体流速为10mLmin1或低流速，故答案为：低温，低流速(或25，10mLmin1)。（2）已知： ； ；根据盖斯定律，+可得合成尿素的热化学方程式：，故答案为：。（3）电解时CO2在阴极得到电子生成CH3OH，结合酸性条件写出阴极电极反应式为：，故答案为：。根据图示可知，CH3OH、CO2和H2在LiI、作用下生成了乙酸，根据原子守恒写出化学反应方程式为：，故答案为：。