1、高二化学试卷第 1页共 6 页高二年级 2021 年 12 月考试化学试卷命题人：徐海东 杜威说明：1.考试时间 75 分钟，满分 100 分。2.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名填写在答题卡，贴好条形码。3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32C1-35.5Fe-56Cu-64卷（选择题共 50 分）一、选择题（共 10 小题，每小题 3 分，计 30 分。在每小题给出的四个选项中，每个小
2、题只有一个选项正确，选错或不答的得 0 分）1下列关于化学基本概念和基本理论的几点认识中正确的是A能电离出氢离子的化合物叫做酸B碱性氧化物一定是金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物C金属阳离子被还原不一定得到金属单质D根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电分为电解质和非电解质2下列溶液，在空气中受热蒸发结晶、再灼烧，所得到的物质正确的是AKHCO3 溶液KHCO3BFeCl2 溶液FeOCMg(NO3)2 溶液Mg(NO3)2DNa2SO3 溶液Na2SO43下列物质的分类组合中正确的是4下列描述与盐类的水解无关的是A使用泡沫灭火器时将内筒与外筒的 Al2(SO4)3 溶液和 NaHCO3
3、 溶液倒立混合B1 molL-1 的醋酸加水稀释，溶液的 pH 增大，导电能力减弱C氮肥 NH4HCO3 与钾肥 K2CO3 混施可能会降低肥效D用 FeCl3 晶体配制溶液时，先将其溶于较浓盐酸中525 时，水的电离达到平衡：H2OHOHH0，下列叙述正确的是A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)减小B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw 不变C向水中加入少量固体 CH3COONa，平衡正向移动，c(H)增大D将水加热，Kw 增大，pH 不变6下列离子组在由水电离出的氢离子浓度为 1012 molL1 的溶液中，一定不能大量存在的是A Na+、SO42、Cl、K+B Na+、
4、Cl、S2、SO42CK+、Cu2+、Cl、Na+D Na+、SO32、NO3、NH4+7下列事实能证明 HNO2 是弱电解质的有几项滴入酚酞，NaNO2 溶液显红色用 HNO2 溶液做导电实验，灯泡很暗ABCD强电解质NaOHNaClCaCO3HCl弱电解质BaSO4NH3H2OCH3COOHH2O非电解质SO2金刚石CH3CH2OHNH3导电物质石墨稀 H2SO4铜固体 KCl高二化学试卷第 2页共 6 页等 pH、等体积的盐酸和 HNO2 溶液中和碱时，HNO2 消耗碱的量更多25时 0.1 molL1HNO2 溶液的 pH=2HNO2 与 CaCO3 反应放出 CO2 气体25时 0.
5、1 molL1 的 HNO2 溶液稀释至 1000 倍，pH 4A2B3C4D58下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A工业制取金属钾 Na(1)+KCl(1)NaCl(l)+K(g)，选取适宜的温度使 K 变成蒸气从反应混合物中分离出来有利于制取金属反应进行B反应 CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)H0，达到平衡后，增大压强可使平衡体系颜色变深C工业上 SO2 催化氧化生成 SO3，常通入过量的空气来提高 SO2 的平衡转化率D向含酚酞的 Na2CO3 溶液中滴加 BaCl2 溶液，红色变浅9下列实验操作、现象、结论均正确的是实验操作实验现象实验结论A取室温下少量0.5mol
6、L-1CH3COONa 溶液，加热至 60，并测定溶液的 pHpH 增大CH3COONa 的水解是吸热反应B用 pH 试纸测 84 消毒液的 pHpH=10NaClO 水解使溶液显碱性C向 K2Cr2O7 溶液中滴入稀 H2SO4溶液橙色变浅Cr2O72-(橙色)转化为CrO42-(黄色)D测某浓度 CH3COONa 溶液和某浓度NaNO2 溶液的 pHCH3COONa 溶液 pH 大NaNO2 电离出 H+的能力比 CH3COONa 的强10已知 25时，224334RSOsCOaqRCOsSOaq的平衡常数4K=1.75 10，9sp3KRCO=2.80 10，下列叙述中正确的是A25时，
7、RSO4 的 Ksp 的为 4.9105B将浓度均为 6105 molL1 的 RCl2、Na2CO3 溶液等体积混合后可得到 RCO3 沉淀C向 c(CO32)=c(SO42)的混合液中滴加 RCl2 溶液，首先析出 RSO4 沉淀D相同温度下，RCO3 在水中的 Ksp 大于在 Na2CO3 溶液中的 Ksp二、选择题（共 5 小题，每小题 4 分，计 20 分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项正确。全部选对的得 4 分，选不全的得 2 分，有选错或不答的得 0 分）11下列说法中正确的是A室温下某溶液中水电离出的 c(H+)为 1.01010 molL1，该溶液的 pH 一定为
8、 10B某温度下，向氨水中通入 CO2，随着 CO2 的通入，-32c(OH)c NHH O先不断减小后不变C冰醋酸加水稀释过程中，c(H+)先不断增大后减小高二化学试卷第 3页共 6 页D室温下 pH=10 的 NaOH 溶液和 pH=12 的 KOH 溶液等体积混合，忽略溶液体积变化，混合后溶液的 c(H+)约为 5.010-11 molL112室温时，将 x mL pH=a 的稀 NaOH 溶液与 y mL pH=b 的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液 pH 的判断正确的是A若 x=y，且 a+b=14，则 pH7B若 10 x=y，且 a+b=13，则 pH=7C若 ax=by，且
9、a+b=13，则 pH=7D若 x=10y，且 a+b=14，则 pH713草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，在菠菜、苋菜等植物中含量较高。25时，向 H2C2O4 溶液中滴加 NaOH溶液，混合溶液中 1 g X(X 表示-24224c HC Oc H C O或2-24-24c C Oc HC O)随 pH 的变化关系如图所示。下列说法正确的是A直线 中 X 表示的是-24224c HC Oc H C OB当溶液 pH=4.19 时，+2-24c Nac HC Oc C Oc H C O14常温下，向 10 mL 0.10 molL1 的 HX 溶液中逐滴滴入 0.20 molL1 的 Y
10、OH 溶液，混合溶液的 pH 变化情况如图所示(忽略溶液温度和体积变化)。下列说法不正确的是AHX 是强酸，YOH 是弱碱B常温下，pH=5 的 YX 溶液中，由水电离的 c(H+)=1.010-9 molL1CM 点对应的溶液中，c(Y+)=c(X)DN 点对应的溶液中，c(Y+)+c(YOH)=2c(X)15亚砷酸(H3AsO3)在溶液中存在多种微粒形态。室温下向 25.00 mL 0.1000 molL1 H3AsO3 溶液中逐滴加入 0.1000 molL1 KOH 溶液，各种微粒物质的量分数与溶液 pH 的关系如图所示。下列说法不正确的是高二化学试卷第 4页共 6 页AH3AsO3
11、的电离平衡常数 Ka1109.3BM 点对应的溶液中：c(H3AsO3)2c(HAsO23)c(AsO33)0.1000 molL1Cc(K)0.05000 molL1的溶液中：c(H)2c(H3AsO3)c(HAsO23)c(AsO33)c(OH)DpH12 的溶液中：c(K)c(H2AsO3)c(OH)c(H)卷（非选择题共 50 分）二、填空题（共 4 小题）16(12 分)滴定是分析化学中重要的分析方法之一，根据其原理回答下列问题：.酸碱中和滴定是最基本的滴定方法：（1）滴定管是酸碱中和滴定中重要的仪器，向 25 mL 碱式滴定管中加入氢氧化钠溶液，开始时滴定管的读数为 00.00 m
12、L，将滴定管中的液体全部放出，放出氢氧化钠溶液的体积为_(填“大于”“小于”或“等于”)25.00 mL。（2）向碱式滴定管中注入未知浓度氢氧化钠溶液之前的一步操作为_。（3）用已知浓度盐酸滴定未知浓度氢氧化钠溶液的过程中，眼睛应注视。（4）由下表可知，3 次滴定中，有一次滴定所用盐酸体积明显偏差，其可能的原因是。滴定次数待测溶液体积(mL)标准酸体积滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4020.50第二次10.002.1024.20第三次10.004.1024.00a锥形瓶用待测液润洗b滴定过程中锥形瓶中溶液溅出瓶外c滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束气泡消失d滴定结束
13、时，俯视读数.氧化还原滴定也是分析化学中常用的分析手段，用氧化还原滴定方法测定粗品中 Na2S2O35H2O 的质量分数。实验步骤：称取 6 g 粗品配制 250 mL 溶液待用。用酸式滴定管取 25.00 mL 0.01 molL1 K2Cr2O7 溶液于锥形瓶中，然后加入过量的 KI 溶液并酸化，加几滴淀粉溶液。立即用配制的 Na2S2O3 溶液滴定至终点(反应为 I22S2O2-3=2IS4O2-6)，消耗 Na2S2O3 溶液 25.00mL。回答下列问题：(1)向 K2Cr2O7 溶液中加入过量的 KI 溶液并酸化，Cr2O 2-7 被还原成 Cr3，写出该反应的离子方程式_。(2)
14、用 Na2S2O3 溶液滴定至终点的操作及现象为_。(3)粗品中 Na2S2O35H2O 的质量分数为_。高二化学试卷第 5页共 6 页17(10 分)某科研人员以废镍催化剂(主要成分为 NiO，另含 Fe2O3、CaO、CuO、BaO)为原料回收镍，工艺流程如图：2NiO(OH)H2ONi2O3已知：常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的 pH 如表：Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)21.56.57.73.79.79.2回答下列问题：(1)浸出渣主要成分为_、_(填化学式)。(2)“除铜”时，Fe3与 H2S 反应的离子方程式为_。(3)“氧化”的目的是将溶液中的 Fe2氧化为 F
15、e3，温度需控制在 4050 之间，该步骤温度不能太高的原因是_。(4)“调 pH”时，pH 的控制范围为_。(5)“除钙”后，若溶液中 F浓度为 3103 molL1，则 c(Ca):c(F)_。已知常温下 Ksp(CaF2)2.7101118（14 分）I25时，三种酸的电离平衡常数如下：CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8105K1=4.3107K2=5.610113.0108回答下列问题：（1）一般情况下，当温度升高时，Ka_(填“增大”、“减小”或“不变”)。（2）下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是_(填字母)。aCO23bClOcCH3COOdHCO 3（3）下
16、列反应不能发生的是_(填字母)。a2ClOCO2H2O=CO23 2HClObClOCH3COOH=CH3COOHClOcCO23 2HClO=CO2H2O2ClOdCO23 2CH3COOH=2CH3COOCO2H2O（4）用蒸馏水稀释 0.10molL1 的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_。a3+c(CH COOH)c(H)b-33c(CH COO)c(CH COOH)c+c(H)Kad+-c(H)c(OH)（5）体积均为 10mL、pH 均为 2 的醋酸溶液与 HX 溶液分别加水稀释至 1000mL，稀释过程中 pH 变化如图所示。则醋酸的电离平衡常数_(填“”、“=”或
17、“”，下同)HX 的电离平衡常数；稀释后，醋酸溶液中水电离出来的 c(H)_HX 溶液中水电离出来的 c(H)；用同浓度的 NaOH 溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗 NaOH 溶液的体积：醋酸_HX。高二化学试卷第 6页共 6 页（6）25时，若测得 CH3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液的 pH=6，则溶液中c(CH3COO)-c(Na)=_molL-1(填精确计算表达式)。19（14 分）已知水在 25 和 t1时，其电离平衡曲线如图所示。(1)在 t1下 pH=10 的 NaOH 溶液中，水电离产生的 OH-浓度为_。(2)在t1时，0.02 molL-1的Ba(O
18、H)2溶液中加入等物质的量浓度的NaHSO4溶液至沉淀刚好达最大量时(假设溶液的体积变化忽略不计)，所得混合液的 pH=_。(3)25 时 Ksp(AgCl)=1.81010，若向 50 mL 0.018 molL1 的 AgNO3 溶液中加入 50 mL 0.020 molL1 的盐酸(假设溶液的体积变化忽略不计)，混合后溶液中 Ag+的浓度为_ molL-1，pH 为_。(4)25 时 KspMn(OH)2=11015，KspFe(OH)3=11038。25 时欲除去 0.100 molL1MnSO4 溶液中的Fe3+(使其浓度小于或等于 110-5 molL-1)，需调节溶液的 pH 范围为_。(5)磷酸是三元弱酸，常温下三级电离常数分别是 Ka1=7.1103，Ka2=6.2108，Ka3=4.51013，常温下，Na2HPO4 的水溶液呈_(填“酸”“碱”或“中”)性，结合 Ka 与 Kh 的相对大小，给出判断理由：_。
