1、专 项 微 测微测5 物质结构 元素周期律1(2019合肥质检二)短周期主族元素 X、Y、Z、W、Q 原子序数依次增大，其中 X 是组成有机物的必要元素，Y 的原子最外层电子数是其电子层数的 3 倍，W 与 X 同主族，Z 与 Q 最外层电子数相差 6。下列说法正确的是()A非金属性：QYXZB简单气态氢化物的沸点：XWCY 与 X、Z、Q 均可形成至少两种二元化合物DY、Z、Q 组成化合物的水溶液一定呈碱性解析 短周期主族元素 X、Y、Z、W、Q 原子序数依次增大，其中 X 是组成有机物的必要元素，则 X 为 C 元素；元素 Y 的原子最外层电子数是其电子层数的 3 倍，则 Y 含有 2 个
2、电子层，最外层含有 6 个电子，为 O 元素；元素 W 与 X 同主族，则W 为 Si 元素；Z与 Q 最外层电子数相差 6，Z的原子序数大于 O，若为 F 元素，Q最外层电子数761，为 Na 元素，不满足原子序数 QW；结合 Z、Q 为主族元素可知 Z为 Na 元素，Q 为 Cl 元素。由 X 为 C 元素，Y 为 O 元素，Z为 Na 元素，Q 为 Cl 元素。根据同周期从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，得非金属性 YQXZ，A 项不符合题意；相对分子质量增大，分子间作用力增大，分子晶体的沸点升高，简单气态氢化物的沸点为 XXYB稳定性：W2ZWXCYWZ 只含有一种化学
3、键DWX 和 Y2Z 溶液中由水电离出的 c(H)均大于 107解析 W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，位于三个周期，其中 W 与 Y 同主族，W 为 H 元素，Y 为 Na 元素；Z的单质是一种黄色固体，Z 为 S 元素；X 原子最外层电子数等于 Y、Z 原子最外层电子数之和为 167，原子序数小于 Na，则 X 为 F 元素。电子层越多，离子半径越大；具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，半径越小，元素 Z、X、Y 的简单离子半径 ZXY，A 项正确。X 为 F 元素，Z为 S元素，非金属性 FS，则稳定性 H2ShdeB上述元素组成的 zx4f(gd4)2 溶液中，离子
4、浓度：cf3c(zx4)C由 d、e、g 三种元素组成的盐溶液和稀硫酸反应可能生成沉淀Df 的最高价氧化物对应的水化物可以分别与 e 和 h 的最高价氧化物对应的水化物发生反应解析 根据八种短周期元素原子半径的相对大小可知：x 属于第一周期元素，y、z、d 属于第二周期元素，e、f、g、h 属于第三周期元素；根据最高正价或最低负价可知：x 为 H 元素，y 为 C 元素、z 为 N 元素、d 为 O 元素、e为 Na 元素、f 为 Al 元素、g 为 S 元素、h 为 Cl 元素。离子半径 ghde，A项正确；zx4f(gd4)2组成为 NH4Al(SO4)2，溶液中 Al3的水解程度大于 N
5、H4 的水解程度，离子浓度 c(Al3)WZBX 与 Y 形成的二元化合物常温下一定为气态CW 和 R 形成的化合物是离子化合物DY 与 W、Z与 W 形成的二元化合物都是大气污染物解析 X、Y、Z、W、R 为五种短周期主族元素，Y、Z、W 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为 15，设 Z 的最外层电子数为 m，则 Y的最外层电子数为 m1，W 的最外层电子数为 m1，即得出(m1)m(m1)3m15，所以 m5，则推知 Y、Z、W 分别为 C、N 和 O 元素；X 比 Y 核外少一个电子层，则 X 为 H；又知 R 的质子数是 X、Y、Z、W 四种元素质子数之和的12，则
6、R 的质子数为(6781)1211，可知 R 为 Na。电子层数越多，简单离子半径越大，当电子层数相同时，其简单离子半径随原子序数的增大而减小，则N3O2Na，即简单离子半径大小为 ZWR，A 项错误。X 与 Y 形成的二元化合物为烃类有机物，常温下可能为气态、液态或固态，B 项错误。W 和 R 形成的化合物为过氧化钠或氧化钠，成键微粒为阴、阳离子，均为离子化合物，C 项正确。Y 与 W 形成的二元化合物为 CO2或 CO，其中 CO 为大气污染物，而 CO2 不是；Z 与 W 形成的二元化合物为氮氧化物，为大气污染物，D项错误。答案 C6(2019东北三省三校一模)五种短周期元素的某些性质如
7、下表所示，下列有关说法正确的是()元素元素的相关信息R最高正价与最低负价的绝对值之和等于 2W原子的 M 电子层上有 3 个电子X在短周期主族元素中，其原子半径最大Y最外层电子数是电子层数的 2 倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成淡黄色单质Z最高价氧化物的水化物为一种强酸，可与其简单气态氢化物反应生成盐 A.Z、X、W的简单离子半径依次增大BW与Y、X与R分别形成的化合物都能与水反应，且有气体生成CR与Y、Z分别形成的化合物均只含有极性键D常温下X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液都能与单质W持续反应解析 R 最高正价与最低负价的绝对值之和等于 2，则 R 为 H 元素；W 原子
8、的 M 电子层上有 3 个电子，则 W 为 Al 元素；X 在短周期主族元素中，其原子半径最大，则 X 为 Na 元素；Y 最外层电子数是电子层数的 2 倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成淡黄色单质，则 Y 为 S 元素；Z最高价氧化物的水化物为一种强酸，可与其简单气态氢化物反应生成盐，则 Z为 N 元素。钠离子、氮离子和铝离子含有相同电子层数，核电荷数越大离子半径越小，Z、X、W 的简单离子半径依次减小，A 项错误；W 与 Y 形成的化合物为硫化铝、X 与 R 形成的化合物为 NaH，硫化铝与水反应且能够生成硫化氢气体，NaH与水反应生成氢氧化钠和氢气，B 项正确；H 与 S、N 形成
9、的化合物可能含有非极性键，如 N2H4分子中含有 NN 非极性键，C 项错误；X、Y、Z 的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液分别为 NaOH、浓硫酸、浓硝酸，常温下 Al与浓硫酸、浓硝酸发生钝化，不会持续反应，D 项错误。答案 B7(2019广州模拟)联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。元素W、X、Y和Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中元素Z位于第四周期，W、X、Y原子的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是()WX YZA.简单氢化物沸点：YWB原子半径：ZYXC氧化物的水化物的酸性：WY，A 项错误；同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上到下原子半径依次增大
10、，故原子半径 ZXY，B项错误；元素非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，C 项错误；Z是 Ge，为半导体材料，Z与 Y 可形成化合物 ZY4，即 GeCl4，D 项正确。答案 D8(2019济宁二模)短周期主族元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大，K、L、M 均是由这些元素组成的二元化合物，甲是 B 元素常见的固体单质，乙常温下呈液态。K 是无色气体，是主要大气污染物之一。常温下 0.05 molL1丙溶液 pH 为 1，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是()A简单离子半径：CDDEBC由元素 A、C、D 可能组成离子化合物D由元素 B、E 组成的化合物可用于洗
11、涤试管壁上残余的硫单质解析 0.05 molL1丙溶液的 pH 为 1，可知丙为二元强酸，为 H2SO4，K是无色气体，是主要的大气污染物之一，且可生成 H2SO4，则 K 为 SO2，可知乙为 H2O2，L 为 H2O，甲是 B 元素常见的固体单质，与浓硫酸反应生成 SO2和二元化合物 M，可知甲为 C，M 为 CO2，则 A 为 H 元素，B 为 C 元素，C为 O 元素，D 为 S 元素，则 E 为 Cl 元素。核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径 S2Cl，A 项错误；同周期元素从左到右，元素的非金属性增强，则非金属性 ClS，B 项错误；由元素 A、C、D 组成的化合物为硫酸、亚硫酸等均为共价化合物，C 项错误；由元素 B、E 组成的化合物为四氯化碳，为良好的有机溶剂，可用于洗涤试管壁上残余的硫单质，故 D 项正确。答案 D