1、兴化市板桥中学高二（理）化学测试题 拟卷人：石海年考试说明：1、试卷内容为高中化学第二册第二章化学平衡 2、本卷满分100分，考试时间100分钟 3、内容提示：H0为吸收热量 4、可能用到的数据：原子量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 I 127 Hg 201第卷（选择题，共44分）一. 选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个选项符合题意）1当可逆反应2SO2+O22SO3达平衡时, 通入18O2, 再次平衡时, 18O存在于（ ） ASO3 O2 BSO2
2、SO3 CSO2 O2 DSO2 O2 SO32改变以下反应的条件，能提高反应物活化分子百分率的是温度浓度压强正催化剂A B C D3把下列四种x的溶液，分别加入盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，并均加水稀释到50mL，此时x和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是（ ） A20mL2molL B10mL5molL C20mL3mol/L D10mL3molL4在一定条件下，可逆反应 A（g）+ B（g）2C(g)达到平衡的标志是（ ） A、B、C的分子数比为1：1：2 A、B、C的浓度不再产生变化 单位时间生成n摩尔 A，同时增加2n摩尔 C 平衡体系中的压强不再发生变化 A B C
3、D5如图，曲线 a表示一定条件下，可逆反应 X（g） Y（g）2Z(g) W（s）; H0的反应过程。若欲使a曲线变为b曲线，可采取的措施是 （ ） A加入催化剂 B增大Y的浓度 C降低温度 D减小反应体系压强6.在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是( )A.v（A）0.5 mol11 B.v（B）0.3 mol11C.v（C）0.8 mol11 D.v（D）1 mol11请根据以下叙述回答7、8题把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，发生反应：3（g）（g）（g）2（g），5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示的平均速率为0.
4、01 mol1min17.上述反应中Z气体的计量系数n的值是( )A.1 B.2 C.3 D.48.上述反应在5 min末时，已用去的Y占原来总物质的量分数为( )A.20% B.25% C.33% D.50%二、选择题(本题包括5小题,每小题4分，共20分。每小题只有1或2个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项, 多选时, 该题为0分; 若正确答案只包括两个选项, 只选一个且正确的给2分, 选两个都正确的给4分, 但只要选错一个, 该小题就为0分)9下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（ ） A开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B钢铁在潮湿的空气中容易生锈 C实验室中常用排饱和食盐水的方法
5、收集氯气 D工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率10.一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：A（）B（）C（），达到平衡后测得A气体的浓度为0.5 molL1，当恒温下将密闭容器的容积扩大到两倍再达到平衡后，测得A浓度为0.3 molL1，则下列叙述正确的是( )A.平衡向正反应方向移动B.x+yzC.C的体积分数降低D.B的转化率提高11.对于可逆反应：A（）2B（）2C（），图217中正确的是( ) 12.对于A（）B（）C（）D（）的平衡体系，当升高温度时，体系的平均相对摩尔质量从26变为29，则下列说法正确的是( )A.m+np+q，正反应是H0C.m+np
6、+q，逆反应是H013.在密闭容器中，进行下列反应：（）3（）2（），达到平衡后，其他条件不变，只增加X的量，下列叙述中不正确的是( )A.正反应速率增大，逆反应速率减小B.X的转化率变大C.Y的转化率变大D.正、逆反应速率都增大第卷 (非选择题 满分56分)三、填空题（本大题含8小题，共46分）14.(5分)对于反应：2SO2O22SO3，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成SO3的反应速率的变化填入空格里(填写“增大”“减小”“不变”)编 号改变的条件生成SO3的速率升高温度降低温度增大O2的浓度使用V2O5作催化剂压缩体积15.(4分)将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器
7、中，发生如下反应：3A（g）B（g）C（g）2D（g），经过5 min时测得D的浓度为0.5 mol1，（A）c（B）35，C的反应速率是0.1 mol1min1，A在5 min末的浓度是 ，B的平均反应速率是 ，x的值是 。16.(4分)反应2ABC，在某一温度时，达到平衡。(1)若温度升高，化学平衡常数变大，则正反应是_热反应；(2)若B是固体，降低压强时，平衡向左移动，则A是_态。(3)若A是气态，加压时，平衡不移动，则B为_态，C为_态。17(4分)下列图象在t1时所对应的反应条件改变可能为：升高温度 使用催化剂 增大反应物浓度 减少生成物浓度 18(4分) 某温度下，浓度都是l mo
8、lL的两种单质气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z。达到平衡时，X2、Y2、Z的浓度分别为0.4molL、0.7molL、0.4molL则该反应的化学方程式是_。19(本小题共10分) 甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素所用的原料不同，但生产流程相同： COCO2 原料 CO（NH2）2 H2NH3 试解答下列问题： (1) (3分)用化学方程式表示甲、乙、丙三个工厂合成尿素的原料气H2和CO2的生产过程甲厂以焦炭和水为原料；_、 乙厂以天然气和水为原料；_ 、 丙厂以石脑油（主要成分为C5H12）和水为原料:_、 （2）(4分)按工业有关规定，利用原料所制得的原料气H2和CO2的物质的量之比
9、，若最接近合成尿素的原料气NH3（换算成H2的物质的量）和CO2的物质的量之比，则对原料的利用率最高。据此判断甲、乙、丙三个工厂哪个工厂对原料的利用率最高？_。 （3）(3分)已知合成尿素的化学反应是可逆的放热反应，CO（NH2）2为固体、水是气体，请设计工业合成尿素的条件_20(本小题共7分) 某化学反应2ABD在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下：实验序号温度/010203040506018001.00.800.670.570.500.500.502800C20.600.500.500.500.500.503800C30.
10、920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据，完成下列填空； (1) (2分)在实验1，反应在l0min至20 min时间内平均速率为_mol/(Lmin) （2）(2分)在实验2，A的初始浓度c2 _mol/L，反应经达平衡，可推测实2中还隐含的条件是_.（3）(2分)设实验3的反应速率为3，实验1的反应速率为1，则31；（填、=、）且C3 _1.0mol/L (填、）.（4）(1分)比较实验4和实验1，可推测该反应是_反应（选填吸热、放热）.21(本小题共8分) 在恒温时，向某密闭容器中通入2 mol X和l mol
11、 y气体，发生如下反应：2X(g)+Y(g)2Z(g),压强一定时，测得在平衡时 Z的体积分数为 0.4。(1) (4分)与上述平衡保持同温、同压，若向密闭容器中通入4 mol X（g）和 2 mol Y(g)达到平衡，则Z的体积分数为_；平衡时，气体的总物质的量是_(2) (4分)与上述平衡保持同温、同压，若向密闭容器中通入X（g）和Y（g）的物质的量分别记为n(X)、n(Y),并满足平衡时Z的体积分数为0.4，则的取值范围为_ 。四、计算题（本大题共10分）22(本小题共10分) 将N2和 H2按一定比例混合，在相同状况下其密度是H2的 3.6倍，取0.5mol该混合气体通入密闭容器内，使
12、之发生反应并在一定条件下达到平衡。已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.76倍，试求： （1）反应前混合气体中N2和 H2的体积比； （2）达到平衡时混合气体中的氨的物质的量；（3）平衡时N2的转化率。兴化市板桥中学高二（理）化学测试题 答题纸班级 姓名 学号 成绩 第卷（选择题，共44分）题号12345678910111213答案第卷 (非选择题 满分56分)14.(5分)编 号改变的条件生成SO3的速率升高温度降低温度增大O2的浓度使用V2O5作催化剂压缩体积15.(4分) ， ， 。 16.(4分)(1) _；(2) _。(3) _，_。17(4分) 18(4分) 。1
13、9(1) (3分) _、 _ 、 _、 （2）(4分) （3）(3分) 20(1) (2分)_mol/(Lmin) （2）(2分) _mol/L， _ _.（3）(2分)则31；且C3 _1.0mol/L. （4）(1分) _.21(1) (4分) (2) (4分) 22(10分)兴化市板桥中学高二（理）化学测试题 答 案第卷（选择题，共44分）题号12345678910111213答案DACCDBABBBCBBDAB第卷 (非选择题 满分56分)14.(5分)编 号改变的条件生成SO3的速率升高温度增大降低温度减小增大O2的浓度增大使用V2O5作催化剂增大压缩体积增大15.(4分) 0.75
14、 mol1 (1分) 0.05 mol1min1 (1分) 2 (2分)16.(4分)略17(4分) 略18(4分) 3X2(g)+ Y2(g)= 2X3Y(g) (4分)19 C+H2O=CO+H2 CO+H2O=CO2+H2高温催化剂 CH4+H2O=CO+3H2 CO+H2O=CO2+H2 催化剂高温 C5H12+5H2O = 5CO+11H2 CO+H2O = CO2+H2 (3分)丙。CO2+2NH3= CO(NH)2+ H2O, N2 +3H2=2NH3, 合并得计算关系式: CO2+3H2CO(NH)2 ，（1）中CO22H2 CO24H2 5CO216H2，可确定丙最接近1：3
15、。(4分) 高压、催化剂、适宜的温度。(3分)200.013 (2分) 1.0 , 加入催化剂(2分) ; (2分)吸热 (1分)21解: 两平衡处于等温、等压下n(X):n(Y) 相同, 则两平衡等效 设达平衡时, 消耗Y的物质的量为a mol2X(g) + Y(g) 2Z(g) 起始/mol 2 1 0 变化/mol 2a a 2a 平衡/mol 22a 1a 2a =0.4 a=0.5 Z的体积分数是0.4 气体的总物质的量为5.0 mol (4分)(2) 两平衡处于等温、等压下,但不一定等效2X(g) + Y(g) 2Z(g)起始/mol n(X) n(Y) 0 变化/mol 2b b
16、 2b 平衡/mol n(X)2b n(Y)b 2b 2b/ n(X)2b+ n(Y)b +2b =0.4n(X)2b 0n(Y)b 0当 n(Y) =b时, n(X) / n(Y) =5当 n(X)=2b n(X) / n(Y) =0.5 0.5n(X) / n(Y) 5 (4分)22(10分) 解: 0.5mol混合气体中: 28g/mol n(N2)+2g/moln(H2)=0.5mol3.6g/mol n(N2)+ n(H2) =0.5mol n(N2)=0.1mol n(H2)=0.4mol V(N2):V(H2)= n(N2): n(H2) =1:4(4分)平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.76倍, 即平衡后容器内气体的物质的量是相同条件下反应前气体的物质的量的0.76倍N2 + 3H2 2NH3起始/mol 0.1 0.4 0变化/mol a 3a 2a 平衡/mol 0.1a 0.43a 2a0.1a+0.43a + 2a=0.760.5 a=0.06平衡时 n(NH3)=0.12 mol(3分)平衡时的N2转化率=amol/0.1mol=60%(3分)答: 略