1、专 项 微 测微测16 选择题标准练61(2019潍坊二模)明代造强水法记载“绿钒五斤，硝五斤，将矾炒去，约折五分之一，将二味同研细，锅下起火，取气冷定，开坛则药化为水。用水入五金皆成水，惟黄金不化水中。”“硝”即硝酸钾。下列说法错误的是()A“绿矾”的成分为 FeSO47H2OB“研细”可在蒸发皿中进行C“开坛则药化为水”，“水”的主要成分是硝酸D“五金皆成水”，发生氧化还原反应解析“绿矾”为硫酸亚铁的晶体，成分为 FeSO47H2O，A 项正确；“研细”固体在研钵中进行，蒸发皿是用来蒸发液体的，B 项错误；根据开坛则药化为水，用水入五金皆成水，惟黄金不化水中，说明该“水”的主要成分是硝酸，
2、因为硝酸能够与绝大多数金属反应，金、铂除外，C 项正确；金属和硝酸反应生成盐和含氮元素的物质，发生的是氧化还原反应，D 项正确。答案 B2(2019唐山一模)设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A常温常压下，35.5 g 氯气与足量的氢氧化钙溶液完全反应，转移的电子数为 0.5NAB60 g 甲酸甲酯和葡萄糖的混合物含有的碳原子数目为 2NAC标准状况下，2.24 L PH3 与 3.4 g H2S 气体分子所含电子数目均为1.8NAD物质的量相等的 Na2O2 和 Na2O 所含有的阴离子数目均为 NA解析 35.5 g 氯气的物质的量为 0.5 mol，氯气和碱的反应为 C
3、l22OH=ClClOH2O,1 mol 氯气发生反应转移 1 mol 电子，0.5 mol 氯气转移0.5NA 个电子，A 项正确；甲酸甲酯和葡萄糖的最简式均为 CH2O，60 g 甲酸甲酯和葡萄糖的混合物中含有“CH2O”的物质的量为 2 mol，含 2NA 个碳原子，B项正确；标准状况下，2.24 L PH3 与 3.4 g H2S 的物质的量均为 0.1 mol，而 PH3和 H2S 中均含 18 个电子，0.1 mol PH3 和 0.1 mol H2S 中含有的电子均为 1.8NA个，C 项正确；过氧化钠和氧化钠的物质的量不确定，故其含有的阴离子不一定是 NA 个，D 项错误。答案
4、 D解析 X 的名称为 2-甲基丙烯，A 项错误；X 是丁烯的同分异构体，B 项错误；工业制备 Y 属于加聚反应，C 项正确；Y 中没有不饱和键，不能使溴水褪色，D 项错误。答案 C4(2019大连二模)对 FeCl3 溶液与 KI 溶液反应进行探究实验，依据现象，下列所得结论错误的是()解析 取 2 mL 0.1 molL1 KI 溶液于试管中，滴加 3 滴0.1 molL1 FeCl3溶液，振荡，充分反应，溶液呈深棕黄色，是因为发生了反应：2Fe32I=2Fe2I2，A 项正确；试管中滴加 2 滴 0.1 molL1 KSCN 溶液，溶液显红色说明溶液中有 Fe3，证明 FeCl3 与 K
5、I 的反应具有可逆性，B 项正确；向试管中加入 1 mL CCl4，充分振荡、静置，溶液分层，上层为浅棕黄色，试管中上层溶液变为浅棕黄色，还可能是少量的碘溶解于水的结果，C 项错误；试管中上层为浅棕黄色，下层为紫色，说明有碘单质被萃取出来，导致溶液中Fe3浓度减小，试管中红色比试管中浅是平衡移动的结果，D 项正确。答案 C5.(2019西安模拟)有五种短周期主族元素 X、Y、Z、M、Q，它们的原子序数逐渐增大；在元素周期表中的位置如图所示，M 的电子层数与主族序数相等。下列说法错误的是()A工业上用电解熔融的 Z 的氯化物制 ZBY 和 Q 的最简单氢化物熔点：YZMDX 和 Y 的最简单氢化
6、物的稳定性：XZM，C 项正确；非金属性越强简单气态氢化物越稳定，稳定性 XY，D 项正确。答案 B6(2019潍坊一模)石墨烯电池是利用锂离子在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性而研发的新型可充放电电池，其反应式为 LixC6Li1xCoO2放电充电 C6LiCoO2，其工作原理如图所示。下列关于该电池的说法正确的是()A充电时，Li嵌入 LiCoO2 中B放电时，LiCoO2 极发生的电极反应为 LiCoO2xe=Li1xCoO2xLiC放电时负极反应为 Lie=LiD充电时，若转移 1 mol e，石墨烯电极增重 7 g解析 充电时，石墨烯为阴极，Li向石墨烯移动，A 项错误；放
7、电时，LiCoO2 极是正极，得电子发生还原反应，电极反应式为 Li1xCoO2xLixe=LiCoO2，B 项错误；放电时负极反应为 LixC6xe=C6xLi，C 项错误；充电时，石墨烯电极的电极反应式为 C6xLixe=LixC6，根据关系式 xeC6LixC6xLi，电极增重的实际质量为锂元素的质量，若转移1 mol e，石墨烯电极增重为 1 mol7 gmol17 g，D 项正确。答案 D7(2019长沙一模)常温下，在新制氯水中滴加 NaOH 溶液，溶液中水电离出的 c(H)与 NaOH 溶液的体积之间的关系如图所示，下列推断正确的是()A可用 pH 试纸测定 E 点对应溶液，其
8、pH3BG 点对应溶液中：c(Na)c(Cl)c(ClO)cOHc(H)CH、F 点对应溶液中都存在：c(Na)c(Cl)cClOD常温下加水稀释 H 点对应溶液，溶液的 pH 增大解析 E 点为新制氯水溶液，溶液显酸性，由水电离出的 c 水(H)1011 molL1，溶液中 OH完全是由水电离出来的，所以cOHc 水(H)1011 molL1，则溶液中 c(H)KwcOH103 molL1，则溶液 pH3，但新制氯水有漂白性，不能用 pH 试纸测量其 pH，应该用 pH 计，A 项错误；G 点，氯水与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成等物质的量的 NaCl、NaClO，溶液呈碱性，ClO水解，则 c(Na)c(Cl)c(ClO)cOHc(H)，B 项正确；F点对应溶液中溶质为 NaCl、NaClO 和 NaOH，根据电荷守恒可知：cNac(H)c(OH)c(Cl)c(ClO)，此时溶液为碱性，c(OH)c(H)，则c(Na)c(Cl)c(ClO)，C 项错误；加水稀释 H 点对应的溶液，H 点为 NaClO、NaCl、NaOH 的碱性溶液，加水稀释时溶液的碱性减弱，pH 值降低，D 项错误。答案 B
