1、20092010学年度第二学期高一期末考试 化学试题 2010.7本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，。满分100分，考试时间90分钟。相对原子质量：C 12 H 1 O 16 Ca 40一 选择题共18小题每小题3分共54分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是 ( )A为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用2. 2007年诺贝尔化学奖得主GerhardErtl对金属Pt表面催化CO氧化反应的
2、模型进行了深入研究。下列关于Pt的说法正确的是（ ）APt和Pt的质子数相同，互称为同位素BPt和Pt的中子数相同，互称为同位素CPt和Pt的核外电子数相同，是同一种核素D Pt和Pt的质量数不同，不能互称为同位素3 M 2+离子有2个电子层，则M在周期表的位置是 （ ）A第二周期零族 B第二周期族 C第二周期A族 D第三周期A族 4下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是（ ）A常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能 BA原子电子层数比B原子的电子层数多C1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多D A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少 5 .用铁片与稀硫
3、酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是： （ ）A.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 B.加热 C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用铁片，改用铁粉6 一定温度下，反应N2（g）+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是：（）A.N2，H2和NH3的物质的量分数不再改变 B.c(N2)c(H2)c(NH3)132 C.N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍D N2，H2和NH3的分子个数之比为132 7. 下列事实中能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构的是 ( ) A.CH3Cl只代表一种物质 B.CH2Cl2只代表一种物质C.CHCl3只代表一种物质 D.CCl
4、4只代表一种物质8将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻铜片质量比实验前增加的是( )A硝酸 B无水乙醇 C石灰水 D盐酸9除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理操作是( )A蒸馏B水洗后分液C用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液D用过量氢氧化钠溶液洗涤后分液10在CH3COOH 与CH3CH218OH酯化反应后的生成物中，18O存在于A乙酸 B乙醇 C乙酸乙酯 D水11 短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是( )A原子半径： 丙丁戊 B金属性：甲丙C氢氧化物碱性：丙丁戊 D最外层电子数：甲乙12有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，A、B用
5、导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极 C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C导线D A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡 B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为：( )AABCD BCABD CACDB DBDCA13将1mol N2和3 mol H2通入4L的密闭容器中反应，半分钟后测得H2的物质的量为2.1 mol，现用如下三种物质在单位时间内的浓度变化来表示该反应速率： v(H2) = 0.45 mol/(Lmin) v(N2) = 1.05 mol/(Lmin) v(NH3) = 0.30 mol/(Lm
6、in) 其中正确的是 ( ) A B C D14、下列有关有机化合物的性质和用途的说法正确的是 ( )A乙烯分子与苯分子中碳碳键不同，但二者都能发生加成反应B乙烯、聚氯乙烯结构中都含有碳碳双键C乙醇既可以作燃料，也可以在日常生活中使用，如无水乙醇可用于杀菌、消毒D一溴甲烷与1，2二溴乙烷互为同分异构体ks5*u15、下列关于有机物的说法中正确的是 ( ) 棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素 淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解 有机物完全燃烧后都只能生成二氧化碳和水 除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和Na2 CO3溶液振荡后，静置分液 塑料、橡胶和光导纤维都是合成高分子材料 石油的
7、分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化 ABCDCOOHCH3COO16、某有机物的结构是：关于它的性质的描述正确的是( )能发生加成反应；能溶解于NaOH溶液中；能水解生成两种有机物；不能使溴水褪色；能发生酯化反应；有酸性ABC仅D全部正确17、下列关于乙醇和乙酸两种物质的说法不正确的是 ( )A都能发生取代反应 B都能使紫色石蕊试液变红 C都能发生酯化反应 D都能和金属钠反应生成H218、用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器巳省略)，能达到实验目的的是( )二 填空题19 下列五种物质中，Ar 金刚石 ，NaOH只存在共价键的是 ，只存在离子键的是 ，既存在离子键又存在共价键的是 ，不存在化学
8、键的是 。属于共价化合物的是 属于离子化合物的是 。20下表是元素周期表的前三周期：AAAAAAA0一A二BCDEF三GHIJ回答下列问题：写出下列元素的元素的符号： F_、J_。G元素与E元素形成的化合物的化学式是_、_，它们都是_(填“离子”或“共价”)化合物。表格中十种元素的最高氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_，属于两性氢氧化物的是_（用化合物的化学式表示）。只含有A、C两种元素的化合物称为_，这些化合物中：相对分子质量最小的是_，该化合物的分子空间构型是_；分子中含有双键，但原子数最少的是_，它与HCl反应的化学方程式为_；将H单质与C的一种单质（导体）按如下图装置连接，该装置称为
9、_。其中C极为_，（填正负极）并写出该电极反应式为：_。请在下图中标出电子流动方向。 21A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，A的某种核素不含中子，B、E同主族，且E的L层电子数是K层和M层电子数之和，C是所有短周期元素中半径最大的元素、C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物两两之间均可反应。试解答下列问题：（1）B元素的简单离子的结构示意简图为 （2）A、D、E元素的名称分别为 、 、 。（3）E元素在周期表中的位置是第 周期 族。（4）五种元素的简单离子半径从大到小的顺序是 （用元素离子符号填写）(5)五种元素中，得电子能力最强的是 ，失电子能力最强的是 （填元素符号
10、）22. （6分）在一密闭的的容器里充入8mol SO2和mol 18O2，在一定条件下开始反应：2SO2（g）O2（g）2SO3（g）2min末测得容器中有7.2mol SO2。试回答：（）反应后18存在哪些物质中；（）2min末SO3的浓度；（）用O2的浓度变化表示该时间段内的化学反应速率。23实验室用下图所示装置制备干燥纯净的氯气，并进行氯气的性质实验，请回答下列问题：(1)A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO，则烧瓶中发生反应的化学方程式为： (2)C中盛有饱和食盐水，其作用是 ,D中浓硫酸的作用是 .(3)E中盛有的Cl的颜色是 ，Cl能使湿润的红色布条褪色的原因是 (4)F中是FeCl溶
11、液，现象是 发生反应的化学方程式为 (5)G中是AgNO溶液，现象是 有关化学反应的离子方程式为 (6)H中盛有NaOH溶液，其作用是 发生反应的化学方程式为 24 （1）有两种气态烷烃的混合物，在标准状况下密度为1.16gL-1，则下列关于此混合物组成中一定含有的烃是的化学式是 。该烃和氯气在光照下反应生成的有机物共有 种，其中 （填写化学式）在常温下呈气态。（2）燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法。完全燃烧0.1mol某烃后，将生成的气体先通过足量的浓硫酸，浓硫酸增重9.0g，再将剩余气体通过澄清石灰水，生成沉淀40g。据此求烃的分子式，并写出该烃可能的结构简式。参考答案一 D A D A A A B C C C C C C A B D B D 二 19 20 F、Ar Na2O、Na2O2，离子HClO4，Al(OH)3 烃， CH4，正四面体； CH2=CH2 ， 原电池 正极， 2H+2e - =H2。21 （1）氧离子的结构示意图 （2）氢 铝 硫（3） （4）S O Na Al H (5) O Na22（）SO2O2SO3（2分，全对方可得分）
