1、20202021学年第二学期汾湖高级中学假期自主学习竞赛高二化学试卷 试卷分值：100分 考试用时：75分钟一、单项选择题：共13题，每题4分，共52分。每题只有一个选项最符合题意。1.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 0.1 molL-1KHSO3溶液:Na+、NH4+、MnO4、ClO- B. 0.1 molL-1KOH溶液:Mg2+、SO32、Br-、AlO2-C. 0.1 molL-1H2SO4溶液:Na+、Fe2+、CH3COO-、NO3D. 0.1 molL-1FeSO4溶液:K+、NH4+、Cl-、NO32.下列变化中,气体被还原的是()A. 二氧化碳使Na
2、2O2固体变白 B. 氯气使KBr溶液变黄C. 乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D. 氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀3.K2FeO4可与水发生反应4K2FeO4+10H2O4Fe(OH)3(胶体)+8KOH+3O2。下列说法正确的是()A. 氧化性:K2FeO4O2 B. K2FeO4可用作自来水的消毒剂和净水剂C. K2FeO4可用作碱性K2FeO4-Zn电池的负极材料D. 常温常压下,该反应每生成22.4 L O2,转移电子的数目为46.021023个阅读下列材料，完成46题：氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为N2(g)+3H2(g)
3、2NH3(g) H=-92.4 kJ/mol。实验室用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物的方法制取少量氨气。4.下列有关氨的说法正确的是( )A. NH3的空间构型为平面三角形 B. NH3与H2O能形成分子间氢键C. NH3的水溶液不能导 D. 氨催化氧化制硝酸是利用了NH3的氧化性5.下列有关合成氨反应的说法正确的是( ) A. 该反应是吸热反应B. 反应的H=E(N-N)+3E(H-H)-6E(N-H) (E表示键能)C. 反应中每消耗1mol H2转移电子的数目约等于26.021023D. 该反应的条件是：低温、高压、催化剂6.实验室制取NH3时，下列装置能达到相应实验目的的是(
4、 ) A. 生成NH3 B. 干燥NH3 C. 收集NH3 D. 吸收NH3尾气7.以下反应可表示获得乙醇并用作汽车燃料的过程,下列有关说法正确的是() 6CO2(g)+6H2O(l)C6H12O6(s)+6O2(g)H1 C6H12O6(s)2C2H5OH(l)+2CO2(g)H2 C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)H3A. 2H3=-H1-H2B. 植物的光合作用通过反应将热能转化为化学能C. 在不同油耗汽车中发生反应,H3会不同D. 若反应生成1.12 L O2,则转移的电子数为0.26.0210238.下列指定反应的离子方程式正确的是()A. 铝片溶于氢氧化
5、钠溶液:Al+2OH-AlO2+H2B. 醋酸溶解水垢中的碳酸钙:CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2C. 用氨水溶解氯化银沉淀:AgCl+2NH3H2OAg(NH3）2+Cl-+2H2OD. 向碳酸氢钠溶液中滴加少量氢氧化钡溶液:Ba2+OH-+HCO3BaCO3+H2O9.下列检验方法与结论相符的一组是()选项检验方法结论A向一种未知溶液中滴加AgNO3溶液,有白色沉淀生成未知溶液中一定含有Cl-B某溶液焰色反应的火焰呈黄色该溶液中只含钠离子,不含钾离子C向一种未知溶液中滴加NaOH溶液,加热后产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，未知溶液中一定含有NH4+D某溶液先加入淀粉溶液,无变
6、化,再滴入少量H2O2溶液,溶液变蓝原溶液中一定含有I-10.苋菜甲素、3-丁烯基苯酞、藁本内酯是传统中药当归、川芎中的活性成分。下列有关说法正确的是()A. 苋菜甲素、藁本内酯互为同系物B. 1 mol 3-丁烯基苯酞与溴水反应最多消耗4 mol Br2C. 3-丁烯基苯酞通过还原反应可制得苋菜甲素D. 藁本内酯与足量H2加成的产物分子中含有2个手性碳原子11.葡萄糖的银镜反应实验如下：步骤1：向试管中加入1mL 2% AgNO3溶液，边振荡边滴加2%氨水，观察到有白色沉淀产生并迅速转化为灰褐色。步骤2：向试管中继续滴加2%氨水，观察到沉淀完全溶解。步骤3：再向试管中加入1mL 10%葡萄糖
7、溶液，振荡，在6070水浴中加热，观察到试管内壁形成了光亮银镜。下列说法不正确的是( )A. 步骤1中观察到的白色沉淀为AgOHB. 步骤2中沉淀溶解是因为生成了银氨配合物C. 步骤3中产生银镜说明葡萄糖具有还原性D. 右图所示银的晶胞中有14个银原子12.13.二、非选择题：共4题，共48分。14.15.从含铬废水(主要成分为Cr2O72)中回收铬渣并冶炼铬的部分工艺流程如下:已知:Na2S2O5+H2O2NaHSO3(1) “还原”过程中Cr2O72转化为Cr3+,该反应的离子方程式为_。 “还原”时,也可用Na2S2O3做还原剂,反应中S2O32转变为SO42,则与等量的Cr2O72反应
8、消耗的n(Na2S2O5)n(Na2S2O3)=。(2) 已知“铬渣”的主要成分为Cr(OH)3,“沉淀”反应的化学方程式为 。16.环戊二烯()是重要的有机化工原料,广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。已知:(g)(g)+H2(g) H1=100.3 kJmol-1 H2(g)+I2(g)2HI(g) H2=-11.0 kJmol-1 对于反应:(g)+I2(g)(g)+2HI(g)H3=kJmol-1。17.(1) 以FeS2作还原剂,在硫酸介质中还原NaClO3制备ClO2,同时得到Fe2(SO4)3、Na2SO4,该反应的化学方程式为。 ClO2处理含CN-废水的离子方程式为。(2)高铁酸
9、钾(K2FeO4)被人们称为“绿色化学”净水剂。高铁酸钾在酸性至弱碱性条件下不稳定。工业上用KClO与Fe(NO3)3溶液反应制得K2FeO4,反应的离子方程式为。 (3) 利用强氧化剂过硫酸钠(Na2S2O8)氧化脱除NO(NO被氧化为NO2),可以消除污染。反应的离子方程式为。18.化合物G对白色念珠菌具有较强的抑制作用。G可经下图所示合成路线制备:回答下列问题:(1) AB的反应类型是。(2) E中含氧官能团的名称为和。(3) C与B互为同分异构体,能与小苏打反应放出CO2,且能与SOCl2发生取代反应生成D。写出C的结构简式:。(4) 写出的满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式:
10、(不考虑立体异构)。含有SH结构;能在酸性条件下发生水解反应,两种水解产物均含有三种不同环境的H原子。其中一种水解产物既能遇FeCl3溶液显色,又能与Br2的CCl4溶液发生加成反应。19.按照要求回答下列问题:(1) 氮化锂是一种新型无机贮氢材料,其晶胞结构如图1所示,该晶体的化学式:。(2) 某化合物甲具有与吡啶类化合物相似的性质,其晶胞结构如图2所示,其中X原子的配位数为。(3) 一个LiCl晶胞(如图3所示)中,Li+数目为。图1图2图3(4) ZnO的晶胞结构如图4所示,Zn2+的配位数为。(5) 如图5所示为Fe与N所形成的一种化合物的基本结构单元,该化合物的化学式:。(6) 磷青
11、铜的晶胞结构如图6所示,该晶体中铜、锡、磷三种原子的数目之比为。图4图5图6化学答案1-13 DBBBC、BACDC、DAD14（每空2分，共10分）（1）冷凝回流防止液溴的损失（只答“冷凝回流”不得分，一定要指明回流的物质） 60水浴加热（只答水浴得1分）（2）（3）NaHCO3溶液（答Na2CO3溶液不得分；其他合理答案得分）（4）HSOBr2H2OSO2Br3H（化学式正确2分，配平1分，酸碱环境错误不得分，多写HHSOH2OSO2的反应不作为评分点）15.（每空2分，共8分）16.（2分）89.317.（每空2分，共8分）18.（8分） (1) 加成反应(2) 羰基酯基(3) (4) 或19.(1) Li3N (2) 8 (3) 4 (4) 4 (5) Fe8N3 (6) 311
