1、启东市2005届高三年级第一次调研考试化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分150分。考试时间120分钟。第卷（选择题 共74分）注意事项：1回答I卷前，考生务必在答题卡姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号，并用2B铅笔涂写在答题卡上。2每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试题卷上。3考试结束，将答题卡和第II卷一并交回。可能用到的相对原子质量：H1 He4 C12 O16 Mg24 Al27 Ca40 Fe56 Cu64 一、选择题（本题包括8小题每小题4分，共32分。每小题
2、只有一个选项符合题意）1下列产品的使用不会对环境造成污染的是A含磷洗衣粉 B酒精 C氟里昂 D含汞电池2据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是A是4He的同分异构体 B比4He多一个中子C是4He的同位素 D比4He少一个质子3氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是A胶粒直径小于1nm B胶粒作布朗运动C胶粒带正电荷 D胶粒不能通过半透膜4实验室制取下列气体，其反应放热的是A由无水醋酸钠制CH4 B由乙醇制C2H4C由电石制C2H2 D由氯酸钾制O25设NA为阿佛加德罗常数。下列叙述中正确的是A46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NAB标准状况下22.4LH2中含中子
3、数为2NAC1L1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NAD1 molH2O2完全分解时转移电子2NA个 6X、Y是元素周期表A族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多 BX的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 DY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来7用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是AV1V2 BV1c(Cl)c(H)c(OH) Bc(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)
4、Cc(NH4)c(Cl)c(OH)c(H) Dc(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)13标准状况下，集满二氧化氮气体的烧瓶（容积为1 L）倒置于水槽中，液面上升到某一位置后不再变化，假设烧瓶内溶质不扩散，且忽略烧瓶内外液面差引起的压强差，则所得HNO3浓度(molL1)及剩余气体体积的关系正确的是 A1/22.4 1/3 B1/22.4 1/3 C1/22.4 1/3 D1/22.4 1/3 14加热装有1 molHI气体的定容密闭容器，在t1 ，2HI(g)H2(g)I2(g)；H0反应达到平衡时，I2的物质的量分数为x1；若起始时在该容器中加入2 molHI，在t2 达到平衡时，I2的物
5、质的量分数为x2；则下列关系正确的是 A若t1=t2，则x1=x2 B若t1=t2，则x1x2 C若t1t2，则x1=x2 D若t1t2，则x1x215下列离子方程式中正确的是A硫化亚铁放入盐酸中 S2-+2H+=H2SB硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu2+H2S=CuS+2H+C氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2OD碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3-+OH-=CO32-+H2O16碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH
6、)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法错误的是A电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e=Mn2O3(s)+2OH(aq)C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g17右图是A、B两物质的饱和溶液的质量分数随温度变化的曲线，现分别在50g A和80g B中加入水150g，加热溶解并都蒸去50g水后，冷却到t1。下列叙述正确的是 At1时溶液中A、B的浓度相等（质量分数）Bt1时溶液中A的浓度小于BCt1时二者均无固体析出Dt1时析出固体B18273K、1.01105Pa时，氢气和氧气的混合气
7、体amL，点火爆炸后恢复到原温度和压强时，气体变为bmL，则原混合气体中氧气为 A(ab)mL BmL Cb mL DmL.第卷（非选择题 共76分）题号三四五六总分得分三、(本题包括2小题，共20分)19(12分)有1、2、3、4号4瓶未知溶液，它们是NaCl(0.1mol/L)、HCl(0.1mol/L)、NaOH(0.1mol/L)和酚酞(0.1%)。某同学不用其他试剂，就把它们一一鉴别开来了，其实验步骤如下：各取溶液少许两两混合，据此分成两组。取一组混合液，不断滴入另一组的一种未知溶液，据此可鉴别出1号和2号。再取已鉴别出的1号溶液2mL，滴入3滴3号未知液，再加入4号未知溶液4mL，
8、在这个过程中无明显实验现象。综合以上实验，可以确定1号是 ，2号是 ，3号是 ，4号是 。20(8分)某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4 + KI+ H2SO4 MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O（1）该反应的氧化剂是 （2）如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5KMnO4的系数是 在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目KMnO4 + KI + H2SO4 （3）如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是 。四、(本题包括2小题，共20分)21（8分）X、Y、Z为三个不同短周期非金属无素的单质。在一定条件下有如下反应：Y+XA
9、（气），Y+ZB（气）。请针对以下两种不同情况回答：（1）若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：Y的化学式是_；生成固体C的化学方程式是_。（2）若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：B的化学式是_；向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式是_；将Y与（1）中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是_。22(12分)A、B、C、D、E是相邻三个周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大，B、C、D属同一周期，A、E在周期表中处于同一纵行已知：除A外，各元素原子的内层均已填满电子，其中B的最外层有4个电子；A与B，
10、B与C都能生成气态非极性分子的化合物；D与E生成离子化合物，其离子的电子层结构相同回答：（1）A为_元素（填名称，下同），B为_元素，C为_元素，D为_元素，E为_元素；（2）C元素在周期表中属第_周期，_族元素；（3）D与B形成的化合物的电子式_，属_晶体；（4）C与E形成的化合物的电子式为_和_，属_晶体五、(本题包括2小题，共18分)23(10分)对溶液中的反应，下列图象中n表示生成沉淀的物质的量，v表示参加反应的一种反应物的物质的量，根据相关图象回答问题：A B C D（1）反应过程产生沉淀量符合A图像的两种反应物为。（2）反应过程产生沉淀量符合B图像的离子反应式为。（3）反应过程产生
11、沉淀量符合C图像的离子反应式为。（4）反应过程产生沉淀量符合D图像的反应物为。24(8分)电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则电解池中X极上的电极反应式为_。在X极附近观察到的现象是_。Y电极上的电极反应式为_，检验该电极反应产物的方法是_。（2）如用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是_，电极反应式为_。Y电极的材料是_，电极反应式为_。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）六、(本题包括2
12、小题，共18分)25(6分)将一定量氧化铜粉末加入到100mL0.5mol/L的硫酸中，微热至氧化铜全部溶解，再向该蓝色溶液中加入铁粉10克充分反应后过滤，烘干，得干燥的固体物质仍为10克。（1）参加反应的铁为多少克？（2）原加入的氧化铜为多少克？（3）最后得到的溶液仍为100mL，其物质的量浓度为多少？26.(12分)恒温下,将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应： N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(1) 若反应进行到某时刻时，=（N2）=13 mol, (NH3)=6 mol,计算a的值。(2) 反应达平衡时，混合气体的体积为716.
13、8L（状况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH3的物质的量。(3) 原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），（始）：（平）=_。(4) 原混合气体中，：=_。(5) 达到平衡时，N2和H2的转化率之比，（N2）：（H2）_。(6) 平衡混合气体中，（N2）：（H2）：（NH3）_。启东市2005届高三年级第一次调研考试化学评分标准一 选择题(每题4分)1B2.C 3.C 4.C 5.A 6.C 7.A 8.D二选择题(9-16每题4分17-18每题5分)9.AB 10.B 11.D 12.A 13.C 14.AD 15.B 16.C 17.BD
14、18.BD三(20分)19HClNaClNaOH酚酞 (每线3分)20(每线2分)（1）KMnO4 （2） 8 略 （3）该反应式含两种氧化产物，两者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化四(20分) 21(8分)分子式1分，反应式2分（1）H2 (2）SO2 22(12分)每线1分 （1）氢，碳，氧，氟，钠；（2）二，A；（3），分子（4），离子五(18分) 23(10分)1、4各2分，2、3各3分 (1)Ca(OH)2 H3PO4 (2)Al+3OHAl(OH)3 Al(OH)3+ OH=AlO2- +2 H2O (3)Ca+2OH- +CO2=CaCO3 +H2O CaCO3+CO2+H2O=Ca+2HCO3- (4)Ca(OH)2 CO2 KOH24(8分)每线1分 （1）2H+2e=H2 放出气体，溶液变红。 2Cl2e=Cl2 把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。（2）纯铜 Cu2+2e=Cu 粗铜 Cu2e=Cu2+六(18分)25(6分)各2分（1）2.8克（2）3.5克（3）0.5mol/L26(12分)每线2分（1）=13+3=16。（2）平（NH3）=25%=32 mol25%=8 mol（3）5：4（4）2：3（5）1：2（6）3：3：2