1、肇庆市第四中学2015-2016年度第一学期高二年级理科化学新课程模块四考试试题本试卷共4页，18小题，满分100分。考试用时90分钟可能用到的相对原子量：H 1；C 12；N 14；O16；S32；Na23；Cl 35.5；Cu64姓名 班级 成绩 一、单项选择题：本大题共8小题，每小题3分。共24分。1、下列说法不正确的是（ ）A化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B放热反应都不需要加热就能发生C吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生D化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量2、在下列各说法中，正确的是A热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可
2、以是分数BH0表示放热反应，H0表示吸热反应C1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热D1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热3、参照反应Cl + H2 HCl +H的能量对反应历程的示意图（如右图），下列叙述中正确的A正反应为放热反应B正反应为吸热反应C加入催化剂，活化能改变引起反应热也改变D加入催化剂，正反应速率增大、逆反应速率减小4、下列热化学方程式正确的是(注：H的绝对值均正确)AC2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g) +3H2O(g) H= -1367.0 kJ/mol(燃烧热)BBa(OH)2
3、(aq) + H2SO4(aq) = BaSO4(s) + 2H2O(l) H= - 114.6 kJ/mol(中和热)CS(s) + O2(g) = SO2(g) H= -269.8kJ/mol(反应热)D2NO2=O2+2NO H= +116.2kJ/mol(反应热)5化学反应A（g）3B（g） 2C（g）2D（g），在下列四个选项中是不同的情况下测得的不同物质的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是 （ ）A（A）0.3mol/(Lmin) B（B） 0.45 mol/(Lmin)C（C）0.40 mol/(Lmin) D（D）0.35 mol/(Lmin)6.已知4NH3 +5
4、O24NO +6H2O，若反应速率分别用VNH3、VO2、VNO、VH2O（molL-1min-1）表示，则正确的关系是： （ ）A4/5VNH3=VO2 B5/6VO2=VH2O C3/2VNH3=VH2O D4/5 VNO = VO27、25、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是AC(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= -393.5 kJ/molB2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H= -571.6 kJ/molCCH4(g)+2O
5、2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H= +890.3 kJ/molDC6H12O6(s) +6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(g) H= -2800 kJ/mol8、一定条件下，在体积为1 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)+Y(g)Z(g)，下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是AX的百分含量不再发生变化 Bc(X)：c(Y)：c(Z) =2：1：1 C容器内气体的质量不再发生变化 D同一时间内消耗2n mol X的同时生成n mol Z二、单项选择题：本大题共4小题，每小题4分。共16分。9、反应A(g)+3B(g) 2C(g)(正反应为放热
6、反应)，达平衡后，将气体混合物的温度升高，下列叙述中正确的是( )A正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动 C正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D正反应速率和逆反应速率都变大，平衡向逆反应方向移动10、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是A反应开始到10 s末时，用Z表示的反应速率为0.158 molL1s1B反应开始到10 s末时，X的物质的量浓度减少了0.79 molL1C反应开始到10 s时，用Y表示的反应速率为0.0395molL1s1D
7、反应的化学方程式为X(g)Y(g) 2Z(g)11、现有反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的 12、在一定温度下，等容密闭容器中进行可逆反应：2A（g）+3B（s） 2C（g）下列叙述中，是该反应达到平衡的标志的是（ ）（1）C的生成速率与A的分解速率相等； （2）单位时间生成2mol A，同时消耗3mol B； （3）A、B、C的分子数目比为1:3:2。 （4）A、B、C各物质的物质的量不再变化； （5）混合气体的总压强不再变化； （6）混合气体的物质的量不再变化； A（1）（2） B（2）（4） C（2）（5） D（3）（6）三、
8、非选择题：本大题共6小题，共60分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。13、填空题( 24分)（1）25、101 kPa下，1 mol C8H18完全燃烧生成液态水，放出5518kJ热量，则C8H18燃烧的热化学方程式为_。(2) 25，101kPa时，16 g CH4(g)与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l)，放出890.3 kJ热量，则CH4燃烧的热化学方程式为_。(3)25，101kPa时，0.5 mol CO在足量的O2中充分燃烧，放出141.3 kJ的热，则CO的燃烧
9、热为 ，其表示燃烧热的热化学方程式是 (4)0.50L 2.00mol/L H2SO4与2.00L 1.00mol/L KOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的中和热为 ，其表示中和热的热化学方程式为 (5)已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molNN键分别需要的能量是436kJ、391 kJ、946 kJ，则25，101kPa时，N2与H2反应生成NH3的热化学方程式是 14、填空题( 6分)(1) （s，白磷）+ 根据上述信息，写出白磷转化为红磷的热化学方程式_。 (2)已知CH4的燃烧热为890kJ/mol，则24g CH4完全燃烧放出的热量为 15、简答题(7
10、分)t时，将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，H= -196.6kJ/mol。2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还剩余0.8mol，请填写下列空白：(1)从反应开始到达化学平衡，生成SO3的平均反应速率为 ；平衡时SO2浓度为 (2)下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号) A容器内气体的总压强不再发生变化 BSO2的体积分数不再发生变化C容器内气体原子总数不再发生变化 D相同时间内消耗2nmolSO2的同时消耗nmolO2E相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO216、简
11、答题( 9分)(1)已知：C2H6O(g) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(g) H1H2O(g)=H2O(l) H2 ； C2H6O(g)=C2H6O(l) H3若使1mol C2H6O(l)完全燃烧生成液态水，则放出的热量为 (用符号表示)(2)对于可逆反应CO(g)+H2O (g) CO2(g)+H2 (g)，若开始时容器中各有1mol的CO(g)和H2O (g)，并在一定条件下发生反应，回答下面的问题：恒温恒压时，向容器中充入0.5mol的He，这时反应速率 (填“加快”、“减慢”或 “不变”)，原因是 恒温恒容时，加入0.3mol的CO，这时反应速率 (填“加快”
12、、“减慢”或 “不变”)，原因是 17、识图题( 6分)在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJ/mol表示。请认真观察右图，然后回答问题。(1)图中反应是 (填“吸热”或“放热”)反应，该反应 (填“需要”或“不需要”)环境先提供能量，该反应的H= (用含E1、E2的代数式表示)。 (2)对于同一反应，图中虚线(II)与实线(I)相比，活化能 (填“增大”或“减小” 或“不变”)，活化分子的百分数 (填“增大”或“减小” 或“不变”)，因此反应速率 ，(填“增大”或“减小” 或“不变”)。18
13、、计算题(8分) 恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：N2 (g) + 3 H2(g) 2NH3(g)；若反应进行到5min时，测得n (N2) = 13mol，n (NH3) = 6mol，计算a值、N2的起始浓度及用H2表示的反应速率(要有详细计算过程)。肇庆市第四中学2015-2016年度第一学期月考一化学答案一、单项选择题：本大题共8小题，每小题3分。共24分。题号12345678答案BABCACBA二、单项选择题：本大题共4小题，每小题4分，共16分。题号9101112答案DCDB三、非选择题：本大题共4小题，共60分1
14、3、(1) (4分) (2) CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l) +CO2(g) H= 890.3 kJ/mol (4分)(3) 282.6 kJ CO (g)+ 1/2O2(g)= CO2(g) H=282.6kJ/mol (2分+4分)(4) 57.3 kJmol1 1/2H2SO4(aq)KOH(aq)= 1/2K2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1(5) N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H92 kJmol1 (4分)14、(1) (4分) (2)1335kJ(2分)15、(1) 0.1mol/(Lmin) (2分)； 0.8mol/L(2分)；(2) A
15、BE(3分)16、(1) H1H3+3H2 (3分)(2)减慢；恒温恒压时充入He，体系体积增大反应物浓度减小，反应速率减慢。加快；恒温恒容充入0.3molCO，反应物CO的浓度增大反应速率加快17、(1) 放热(1分)；需要(1分) ； E2-E1 (1分)； (2) 减小(1分)；增大(1分) ；增大(1分) ；18、解：设N2的起始浓度为x N2 + 3H2 2NH3 起始浓度(mol/L) x b/2 0 (1分) 转化浓度(mol/L) 1.5 4.5 3 (1分) 5min时浓度(mol/L) 6.5 b/2-4.5 3 (1分) 则有 x-1.5=6.5 解得x=8 mol/L (1分) 故N2的起始加入量为8 mol/L2L=16mol 即a=16 (1分) (2分)答：a的值为16，N2的起始浓度为8 mol/L；反应进行到5min时，用H2表示的反应速率为0.9mol/(Lmin)。(1分) 版权所有：高考资源网()
