1、高考资源网（） 您身边的高考专家高三化学第6周统练1.下列有关反应热的叙述中正确的是 () 已知2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H=-483.6 kJ mol-1,则氢气的燃烧热H=-241.8 kJ mol-1由单质A转化为单质B是一个吸热过程,由此可知单质B比单质A稳定X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)H0,恒温恒容条件下达到平衡后加入X,上述反应的H增大共价键CCCCCHHH键能/(kJmol-1)348610413436已知:上表数据可以计算出(g)+3H2(g)(g)的焓变根据盖斯定律可推知在相同条件下,金刚石或石墨燃烧生成1 mol CO2(g)时,放出的热量相等25 、1
2、01 kPa时,1 mol碳完全燃烧生成CO2(g)所放出的热量为碳的燃烧热A.B. C.D.2结合图判断，下列叙述正确的是 ()A和中正极均被保护B和中负极反应均是Fe2e=Fe2C和中正极反应均是O22H2O4e=4OHD和中分别加入少量K3Fe(CN)6溶液均有蓝色沉淀3下图所示原电池的盐桥中装有饱和K2SO4溶液，电池工作一段时间后，甲烧杯中溶液颜色不断变浅。下列叙述中正确的是 () Ab极是电池的正极B甲烧杯中K经盐桥流向乙烧杯C甲烧杯中溶液的pH逐渐减小D电池的总反应离子方程式为：MnO5Fe28H=Mn25Fe34H2O4. 下列有关反应速率的说法正确的是 ()A.用铁片和稀硫酸
3、反应制氢气时,改用98%的硫酸可以加快反应速率B.100 mL 2 molL-1盐酸与锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,反应速率不变C.SO2的催化氧化反应是一个放热反应,所以升高温度,反应速率变慢D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强,反应速率变慢5.一定温度下，对可逆反应A(g)2B(g)3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是()A.单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol C B.容器内B的浓度不再变化C.混合气体的物质的量不再变化 D.A的消耗速率等于C的生成速率的倍6.一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)yB(g)zC (g
4、)，达到平衡后测得A气体的浓度为0.5 molL-1，保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的一半再次达到平衡后，测得A浓度为0.8 molL-1，则下列叙述正确的是 ( )A. 平衡向正反应方向移 B.x+yz C. B的物质的量浓度减小 D. C的体积分数降低7.向恒温真空密闭容器中投入足量的FeC2O4(s),发生的反应为FeC2O4(s)FeO(s)+CO(g)+ CO2(g) H(制备FeO的原理),达到平衡时测得c(CO2)=c1 molL-1。温度不变,压缩容器体积至原来的一半,达到新平衡时测得c(CO2)=c2 molL-1。下列有关说法正确的是 ( )A.当混合气体中CO的
5、体积分数保持不变时达到平衡状态B.缩小容器体积,FeC2O4(s)、FeO(s)的物质的量保持不变C.两次平衡体系中c1=c2 D.若温度不变,增大容器体积达到新平衡时,平衡常数减小8.在容积一定的密闭容器中,加入一定量的一氧化氮和足量碳发生反应:C(s)+2NO(g) CO2(g)+N2(g),平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示。下列说法正确的是 ( )A.在T2时,若反应体系处于状态D,则此时v正pBD.当容器内混合气体密度不变时,反应处于平衡状态9.(2019日照质量检测)T 时，在恒容密闭容器中充入一定量的H2和CO，在催化剂作用下发生反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H
6、0。反应达到平衡时，CH3OH的体积分数与的关系如图所示。下列说法正确的是 ()A.反应达平衡时，升高体系温度，CO转化率升高B.反应达平衡时，再充入一定量Ar，平衡右移，平衡常数不变C.容器内混合气体的密度不再变化说明该反应达到平衡状态D.2.5时达到平衡状态：CH3OH的体积分数可能是图中的F点10.（2020合川中学二轮）下列叙述及解释正确的是 ()A 2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)H0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅B H2(g)I2(g)2HI(g)H0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为
7、平衡不移动，故体系颜色不变C FeCl33KSCNFe(SCN)3(红色)3KCl，在平衡后，加少量KCl，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅D 对于N23H22NH3，平衡后，压强不变，充入O2，平衡左移11.一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2（g）O2（g）2SO3（g）；H 196.6KJ/mol，测得反应的相关数据如下： 容器1 容器2 容器3 反应温度T/K700 700 800 反应物投入量 2molSO2、1mol O24molSO3 2molSO2、1mol O2平衡v正（S O2）/ molL1 S1 v1v2v3平衡c（S
8、 O3）/ molL1 c1c2c3平衡体系总压强P/PaP1P2P3物质的平衡转化率1（S O2）2（S O3）3（S O2）平衡常数K K1K2K3下列说法正确的是 ()A. v1v2，c22c1 B. K1K3 ，P22P3 C. v1v3，1（S O2）3（S O2） D. c22c3，2（S O3）+3（S O2）112. 6.有、 3个体积均为0.5 L的恒容密闭容器,在、中按不同投料比(Z)充入HCl和O2(如下表),加入催化剂发生反应:4HCl(g)+O2 (g) 2Cl2 (g)+2H2O(g) H。HCl的平衡转化率与Z和T的关系如图所示。下列说法不正确的是( )容器起始时
9、T/n(HCl)/molZ3000.25a3000.25b3000.254A.H0 B. 300 时,该反应平衡常数的值为320C. a4v逆13(2017云南师范大学附属中学高三检测)硫在空气中燃烧生成气体A，把A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色，B变成C，在C里加Na2S产生气体D，把D通入B溶液得浅黄色沉淀E。A、B、C、D、E都含同一种元素。按A、B、C、D、E顺序排序的是 ()ASO2、H2SO4、H2SO3、H2S、S BSO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SCSO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3 DSO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O
10、3D.若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物,则X可能为CO214.已知A、B、C、D之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是 ()A.若A为Fe,D为氢气,则B一定为酸B.若A、D为化合物,B为水,则C一定是气体单质C.若A、B、C、D均为化合物,该反应一定属于复分解反应D.若A、B、C、D均为10电子微粒,且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则D在常温下一定呈液态15(2019四川省教考联盟高三第三次诊断性考试)处理锂离子二次电池正极废料铝钴膜(含有LiCoO2、Al等)的一种工艺如下： 下列有关说法不正确的是 ()A碱浸的目的是溶解铝B酸溶时H2O2被还原CH2SO4/H2O2可改用
11、浓盐酸D铝、钴产物可再利用16.随着环保意识增强，清洁能源越来越受到人们关注。（1）甲烷是一种理想的洁净燃料。已知：；，写出常温常压下甲烷完全燃烧的热化学方程式_，计算4.8g甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出热量为_kJ。（2）利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价，具有推广价值。该反应为。800时，反应的化学平衡常数K=1.0，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量浓度如下表。CH4H2OCOH23.0 molL-18.5 molL-12.0 molL-12.0 molL-1则此时正、逆反应速率的关系是正反应速率_逆反应速率。（填“”、“”、“=”） 为了探究温度、压强对上述化学反应速率
12、的影响，某同学设计了以下三组对比实验（温度为360或480压强为101kPa或303kPa，其余实验条件见下表）实验序号温度/压强/KPaCH4初始浓度/ molL1H2O初始浓度/ molL11360p2.006.802t1012.006.8033601012.006.80表中t=_，P=_；设计实验2、3的目的是_；实验l、2、3中反应的化学平衡常数的大小关系是_（用K1、K2、K3表示）。17. (1)t1 时,密闭容器中,通入一定量的CO和H2O,发生如下反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) Ht1),在相同条件下发生上述反应,达平衡时,CO浓度 c1(填“”“”“”或“=”)。(3)工业上常用CO、CO2和H2合成甲醇燃料,其原理为:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H0当混合气体的组成固定时,CO平衡转化率()与温度和压强的关系如图2所示。图中的压强由大到小的顺序为 ,判断理由是 试解释CO平衡转化率随温度升高而减小的原因是 。高考资源网版权所有，侵权必究！