1、吉林省通化县综合高级中学2020-2021学年高二化学上学期期中试题注意事项：1、 本试卷答题时间90分钟，满分100分。2、 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷选出正确答案后，填在答题纸上方的第I卷答题栏内，不要答在第I卷上。 第II卷试题答案请写在答题纸上。交卷时只交答题纸。第卷(选择题共50分)一、选择题：本大题共20题，共50分。110题每小题2分，1120题每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 ( ) 天然气 煤 核能 石油 太阳能
2、 生物质能 风能 氢能A B C D2下列物质属于强电解质且能导电的是氯化钠溶液 氯化铵固体 铜 石墨 熔融的NaOH 稀硫酸 乙酸 A B C D3下列说法正确的是 （ ）A化学反应都伴随着能量的变化 B需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C化学反应都要放出能量 D放热反应的发生无需任何条件4250和1.01105 Pa时， 2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g) H= +56.76 kJ/mol，该反应能自发进行的原因是 （ ） A是吸热反应 B是放热反应 C是熵减少的反应 D熵增大效应大于焓效应5.升高温度能加快反应速率地主要原因是 （ ）A.活化分子地能量明显增加 B.降
3、低了反应地活化能C.增加了活化分子地百分数 D.改变了化学反应地能量变化6 已知H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g）H= 1846 kJ/mol ，则反应HCl（g）=1/2 H2（g）+1/2Cl2（g）地H为 ( ) A+1846kJ/mol B923kJ/mol C3692kJ/mol D+923kJ/mol7. 在2A（g）B（g） 3C（g）4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是 （ ）Av（A）0.5 mol/() Bv（B）0.3 mol/()Cv（C）0.8 mol/() Dv（D）1 mol/(min) 8. 一定温度下, 向aL地密闭容器中加入2molNO2(g),
4、 发生如下反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g),此反应达到平衡地标志是（ ）A单位时间内生成2n mol NO同时生成2n mol NO2B混合气体中NO2、NO和O2地物质地量之比为2：2：1C单位时间内生成2n mol NO同时生成n mol O2D混合气体地颜色变浅9在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是 ( )A增大反应物的量 B升高温度 C增大压强 D使用催化剂10在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：(H2)=0.45mol(Ls），则2s末NH3的浓度为 ( )A0.50molL B0.60molL C0.45molL D
5、0.55molL11下列热化学方程式中H表示可燃物燃烧热的是 （ ）AC(s) + 1/2 O2(g) = CO(g) H= 110.5 kJ/molB2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H= 571.6kJ/molCCH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) H=802.3kJ/molDCO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) H= 283.0kJ/mol12. 在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 AA的转化率变小
6、B平衡向正反应方向移动CD的体积分数变大 Da cd13. 已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO(s)，H = 348.3kJ/mol（2）2Ag(s)+1/2 O2（g）= Ag2O(s)，H = 31.0kJ/mol则Zn（s）+ Ag2O(s) = ZnO(s) + 2Ag(s) 的H等于（ ）A332.8 kJ/mol B379.3kJ/mol C317.3kJ/mol D317.3 kJ/molT1P1tB%T1P2T2P214.已知某可逆反应mA（g）+ nB（g） pC（g），在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B
7、%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是（ ） A、T1P2、m+np，H T2、P1p，H 0； C、T1T2、P1P2、m+n0；D、T1P2、m+np，H ”“”“0,请 回答下列问题:（1） 在某温度下，反应物的起始浓度分别为c(M）=1 molL-1,c(N)= 2.4 mol L-1。达到平衡后,M的转化率为60%,此时N的转化率为 。（2） 若反应温度升高,M的转化率 。（填“增大”减 小”或“不变)。（3） 若反应温度不变,反应物的起始浓度分别为c(M)=4 molL-1,c(N)= a molL-1。达到平衡后,c(P)=2 molL-1,a= 。 .在一定体积的密闭容器中
8、进行化学反应：CO2 (g)+H2(g) CO(g) + H2O(g)，其化学平衡常数K和温度的关系如下表所示：t/70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应为_反应（填“吸热”或“放热”）。（2）某温度下，平衡浓度符合下式：c (CO2)c (H2) = c (CO) c (H2O),试判断此时的温度为_（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_A容器中物质的量不变 B混合气体中各物质的浓度不变C消耗nmolCO2的同时，生成了2nmolH2 Dc (CO2) = c (H2O)高二化学期中考试试题答案一 选择题（共50分 1-10题每
9、题2分，11-20题每题3分）题号12345678910答案BAADCDBABB题号11121314151617181920答案DACCDBCCDA二填空题（共50分）21.（14分 ）(1) （2分） (2) 相等（2分）化学反应的反应热仅与反应物的总能量和生成物的总能量有关，而催化剂只改变了反应的途径（2分）（3）H2(g)O2(g)=H2O(l)H286.0 kJmol1（3分） （4）H1H2H3（2分）（5）-202.5kJmol-1（3分）22. （14分 每空2分）(1) 固体反应物的表面积； 表面积越大； 1和2(2) 1、3、4、6、8或2、5(3)反应温度； 6和7或 8和9(4)所有反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，所以溶液温度变化值相近23.（22分 每空2分）.（1） ； 5； 5：2：4；（2） ； 逆.（1）25 （2）增大 （3）6.（1）吸热 （2）830 （3）B