1、广东省第二师范学院番禺附属中学2019-2020学年高一化学下学期期中段考试题 本试卷共7页，满分100分，考试用时75分钟。可能用到的相对原子质量：H1、C-12、O-16、S-32第I卷（选择题.共50分)一、单选题I（本大题共10小题，每题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选错或不答的得0分。）1.下列化学用语描述正确的是A. 40Ca的一种同位素为40K B .H2O2的电子式 C.S2-的结构示意图： D .重水D2O含有10个中子2含有极性共价键的电解质是ACaCl2BH2OCNH3DCH43X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气
2、态氢化物为AHXBH2XCXH4DXH34. 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中错误的是（ ）A的化学性质与相同 B与是同一种核素C的中子数为78 D与互为同位素5.短周期元素的离子、都具有相同的电子层结构，下列推断错误的是( )A原子序数： B还原性： Y2- Z-C原子半径：D碱性：6化学反应均伴随着能量的变化，某化学反应过程能量变化如图所示，该化学反应可能是A.NaOH+HCl= NaCl +H2OB Fe+H2SO4=FeSO4+H2C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2D.Ba(OH)28H2O+2 NH4
3、Cl=BaCl2+ 2NH3+10H2O7下列图示变化为吸热反应的是（ ）AB C D8反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率xA (O2) = 0.01mol(Ls) 1B (NO) = 0.008mol(Ls) 1C (H2O) = 0.006mol(Ls) 1D (NH3) = 0.002mol(Ls) 19如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是选项MNPA锌铜稀硫酸B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁XXK
4、硝酸铁溶液10.元素周期表对工农业生产具有一定的指导作用，下列说法不正确的是（ ）A.用于制农药的元素通常位于周期表的右上角B. 半导体材料在金属元素和非金属元素的分界线附近C. 在IA族元素中寻找新型耐高温、耐腐蚀的材料D. 在过渡元素中可以找到新型催化剂二、单选题II（本大题共10小题，每题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选错或不答的得0分。）11钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe2H2OO2=2Fe(OH)2。以下说法正确的是()A负极发生的反应为：Fe2e=Fe2B正极发生的反应为：2H2OO22e=4OHC原电池是将电能转变为化
5、学能的装置D钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀12卤族元素中砹元素位于碘的后面，根据元素周期律推测砹及化合物最不可能具备性质( )A砹单质易溶于四氯化碳中B砹化氢很不稳定易分解C砹单质在常温常压下是有色气体D砹化银不溶于水或稀13. 意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如图所示。N4转变为N2并释放出大量能量。判断下列说法正确的是( )AN4属于一种新型的化合物BN4分子中存在非极性键CN4和N2互为同位素DN4比N2更稳定14下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是 A反应开始后，针筒活塞 向右移动 B
6、反应物总能量大于生 成物总能量 C反应开始后，甲处液面 低于乙处液面 D温度计的水银柱不断 上升15、某反应体系前30min各物质的物质的量的浓度变化如图所示。下列说法正确的是A.该方应的化学方程式为X YB.M点的正反应速率小于逆反应速率C.Q点正、逆反应速率相等，反应停止。D.前20min反应速率v(X)=0.1 molL-1min-116.瑞德西韦是抗击新型肺炎的明星潜力药。其由H、C、N、O、P五种元素组成。下列叙述错误的是A.简单的离子半径：P3-N3-O2-B.由H、N、O组成的化合物都是共价化合物C.最简单的氢化物的热稳定性：H2ONH3D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：HNO
7、3H3PO417根据部分短周期元素的原子半径及主要化合价判断以下叙述正确的是元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价2326、22A氢化物的稳定性为H2TH2RB单质与稀盐酸反应的速率为LMC M与T形成的化合物具有两性DL2与R2的核外电子数相等18根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是事 实推 测A12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快56Ba(A族)与水反应会更快BSi是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料A族的元素单质都是半导体材料CHCl在1500时分解，HI在230时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi与H2
8、高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应19.氢氧燃料电池已用于航天飞机以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH-4e-=4H2O，O2+2H2O+4e-=4OH-据此作出判断，下列说法中错误的是（ ）AH2在负极发生氧化反应B供电时的总反应为：2H2+O2=2H2OC产物为无污染的水，属于环境友好电池D燃料电池的能量转化率可达100%20.乙醇做为可再生能源比化石能源具有较大的优势，如图为乙醇燃料电池，该电池的总反应方程式为C2H5OH +3O2 =2CO2+3H2O。下列关于该电池叙述错误的是A. a极与用电器的正极相接 B.该装置将化学能
9、转化为电能C. 质子(H+)由装置左侧向右侧移动 D. 该装置的电解质溶液呈酸性第II卷（非选择题，共50分)21（18分）下表是元素周期表的前四周期，请回答有关问题：（相关问题均用具体化学用语回答）1234（1）的原子结构示意图为_ _；在元素周期表位置_ _；上述元素中最高价氧化物的水化物酸性最强的是_ _；（填水化物化学式）（每空2分）（2）其最高价氧化物的水化物和的最高价氧化物反应的离子方程式_ _（3分）（3）用电子式表示元素和形成的化合物的形成过程_ _。（3分）（4）的最高价氧化物水化物的电子式_ _。（3分）（5）请设计实验证明与的氧化性强弱.（3分） 22（共14分）（1）中
10、含有CO、NO等有害气体。（1）汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图示。1molN2和1molO2完全反应生成NO会_（填“吸收”或“放出”）_ _kJ能量。（每空各2分）（2）种新型催化剂用于NO和CO的反应：2NO+2CO2CO2+N2。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在下表中。实验编号t（）NO初始浓度（mol/L）CO初始浓度（mol/L）催化剂的比表面积（m2/g）2801.21035.80103822801.2103b124350a5.8010382请将表中数据补充完整：a _。（
11、2分）能验证温度对化学反应速率规律的是实验_（填实验序号）。（2分）实验和实验中，NO的物质的量浓度c（NO）随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验的是曲线_（填“甲”或“乙”）。（2分） 在容积固定的容器中发生反应2NO+2CO2CO2+N2，不能说明已达到平衡状态的是_（不定项选择）；（4分）A容器内CO浓度不变 B容器内NO的浓度等于CO2的浓度C v逆(NO)=2v正(N2) D容器内混合气体密度保持不变来科.网23、（18分）另一种酸CI 磷酸氯喹是治疗新型肺炎的潜力药。磷酸是合成该药的初级原料之一，沸点高，难挥发。化学兴趣小组设计了合成磷酸的流程如图。分离H2OCl2B混酸A红磷
12、磷酸回答下列问题（1）将一定了的红磷与氯气置于容积为2L的恒温恒容（温度，体积均不变）反应器中制取A，各物质的物质的量与时间关系如图前10s消耗的氯气为 mol,该反应的化学方程式为 （A用化学式表示）前10s的平均反应速率v (Cl2)= （2）将A加入热水中，生成两种酸。一种为磷酸，反应过程各元素化合价不变。另一种是酸C是 （写名称）A与热水反应的化学方程式为 II、（1）将反应Cu+2FeCl32FeCl2+CuCl2设计成原电池，在答题卡上完成该原电池的装置示意图，并作相应标注（标明正负极材料及电解质溶液的名称，电子移动方向、离子移动方向）（2）该装置中负极的电极方程式为 。（3）若在
13、反应过程中电极减轻3.2g，则在导线中通过电子_mol。高一化学参考答案 第一卷 选择题（共50分）一、二、选择题（1-10题每题2分，11-20每题3分，共50分） 题号12345678910答案DBDBCDADCC题号11121314151617181920答案ACBADBCBDC第卷 非选择题 （共50分）三、填空题（本题包括3题，共50分）21(18分) （1） 、第二周期第IVA族 、HClO4(2)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O (3) ( 4) （5）将少量氯水加入盛有NaBr溶液中，用力振荡后加入少量的四氯化碳，振荡，静置。 溶液分层，下层（CCl4层）呈橙红色，可证明氯气的氧化性比溴强。22 (共14分)（1）吸收 180；（2）1.2103 和 乙（4）BD（错选或漏选均0分）23（共18分）I、（1） 10mol ， 2P+5Cl2=2PCl5 v (Cl2)= 0.5 （2）酸C是 盐酸 2PCl5+8H2O=2H3PO4+10HCl （每空各2分）II (4分)（1）（4分）略 （装置正确得1分，标出电解质溶液 、正负极、电子移动方向、离子移动方向各得1分）（2）Cu-2e=Cu2+ (2分)（3）0.1 （2分）