1、2014-2015学年四川省攀枝花市米易中学高三（上）段考化学试卷（12月份）一选择题（本部分有7个小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1下列实验操作完全正确的是( )AABBCCDD2设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A标准状况下，4.0 g CH4中含有共价键的数目为NAB常温常压下，6.4 g氧气和臭氧中含有的分子总数为0.2NAC0.3 molL1的NH4NO3溶液中含有的NO3数目为0.3NAD一定条件下6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA3下列各项中正确的是( )A在含有大量AlO2的溶液中可能大量共存的离子：NH4
2、+、Na+、Cl、H+B常温水电离出的c（H+）=1013mol/L的溶液中可能大量共存的离子：Ba2+、I、NO3、ClCFe（OH）3溶于HBr溶液的离子方程式：2Fe（OH）3+6H+2Br=2Fe2+Br2+6H2OD少量的SO2通入苯酚钠溶液中离子方程式：C6H5O+SO2+H2O=C6H5OH+HSO34关于下列四个图象的说法正确的是( )A已知图是体系Fe3+（aq）+SCN（aq）Fe（SCN）2+（aq）中的cFe（SCN）2+与温度T的平衡图象A点与B点相比，A点的c（Fe3+）大B图表示镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积V与时间t的关系则反应中镁和
3、铝的反应速率之比为2：3C图表示电源X极为正极，U形管中为AgNO3溶液，则b管中电极反应式：2H+2e=H2D图是某温度下，相同体积，相同PH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液 体积V变化的曲线II为醋酸稀释时PH的变化曲线5下列说法正确的是( )A常温下0.1 mol/L的下列溶液NH4Al（SO4）2NH3H2O NH4Cl CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的顺序是：B常温时，pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的氨水等体积混合；pH=2的HCl溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合，各混合溶液中由水电离的c（H+）一定相等C常温下0.2mol/L HB溶液和0.
4、1mol/L NaOH溶液等体积混合后，则混合后溶液中离子浓度的大小顺序一定为：c（B）c（Na+）c（H+）c（OH）D0lmol/L pH为4的NaHB溶液中：c（HB）c（H2B）c（B2）c（OH）6如图甲中电极均为石墨电极，下列叙述中正确的是( )A电子沿abc路径流动Bb极的电极反应为O2+4e+4H+2H2OC通电初期乙中的总反应为Cu+H2SO4CuSO4+H2D反应过程中，甲、乙装置中溶液的PH都逐渐减少7在一定条件下，CO（g）和H2（g）发生反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H=akJ/mol，在容积固定的2L密闭容器中充入2mol CO（g）和4mol H2
5、（g）发生反应，测定在不同温度、不同时段下CO的转化率如下表：下列说法中正确的是( )A热化学方程式中a0BT1下，在第一小时内用H2表示的化学反应速率为0.4mol/（Lh）CT1下，该反应的化学平衡常数为25DT2下，1=280%二非选择题（本部分有4个小题，共58分）8（14分）（1）CO与H2在一定条件下可反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨作电极，该电池负极反应式为_（2）高铁酸钾（K2FeO4）易溶于水，具有强氧化性，是一种新型水处理剂，高铁酸钾溶液长时间放置不稳定，会产生红褐色絮状物质及一
6、种助燃性的气体，则该过程的离子方程式为_（3）已知：工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是_；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是_（4）为测定三草酸合铁酸钾晶体中草酸根的含量，通常将其配成溶液再用H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液将草酸根恰好全部氧化成CO2，MnO4同时被还原为Mn2+此反应_（要/不要）外加指示剂，达到滴定终点的现象为_9甲、乙两同学研究Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况（1）常温下，FeCl3溶液的pH_7（填“”、“”或“=”）（2）分析红褐色产生的原因甲同学认为步骤I中溶液呈红褐色是因为生成了Fe（OH）3，用化学平衡移动原理解释溶液呈
7、红褐色的原因：_乙同学认为可能是发生了氧化还原反应，完成并配平其反应的离子方程式：Fe3+SO32+_F e2+_+_乙同学查阅资料得知：（3）甲同学为了确认溶液呈红褐色的原因是生成了Fe（OH）3，设计并完成了如下实验：甲同学因此得出结论：溶液呈红褐色是因为生成了Fe（OH）3而乙同学认为甲同学得出结论的证据仍然不足，乙同学的理由是_（4）为进一步确认Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况，乙同学设计并完成了如下实验：经检验步骤III中红褐色溶液含有Fe2+，检验Fe2+选用的试剂是_（填字母）aK3Fe（CN）6溶液 bKSCN溶液 cKMnO4溶液已知H2SO3是弱酸，请结合电离方程
8、式说明步骤III中出现红褐色的原因：_（5）结论：由上述实验得知，甲、乙两同学所持观点均正确10（18分）醛类是有机合成中的重要原料，特别是对有机物碳链增长起着重要的桥梁作用如醛类在一定条件下有如下反应：，用通过以下路线可合成（G）：（1）反应的条件是_（2）B的结构简式为_，其核磁共振氢谱显示分子内有3种不同环境的氢原子，其个数比为_（3）反应和的类型是_、_（4）D与足量的热NaOH溶液反应的化学方程式为_（5）目前物质A在一定条件下，可以用于生产医疗中可降解的手术缝合线等高分子材料，该生产原理的化学方程式为_（6）F的一种同分异构体能发生银镜反应，还能水解生成不含甲基的芳香化合物W，W的
9、结构简式为_（7）A的一种同分异构体P能与热NaOH溶液反应生成乙醛，P的结构简式为_11（14分）单质硅是很重要的工业产品（1）硅用于冶炼镁，也称硅热法炼镁根据下列条件：Mg（s）+O2（g）MgO（s）H1=601.8kJ/molMg（s）Mg（g）H2=+75kJ/molSi（s）+O2（g）SiO2（s）H3=859.4kJ/mol则2MgO（s）+Si（s）SiO2（s）+2Mg（g）H=_MgNiOOH水激活电池是鱼雷的常用电池，电池总反应是：Mg+2NiOOH+2H2OMg（OH）2+2Ni（OH）2，写出电池正极的电极反应式_（2）制备多晶硅（硅单质的一种）的副产物主要是SiC
10、l4，SiCl4对环境污染很大，遇水强烈水解，放出大量的热研究人员利用SiCl4和钡矿粉（主要成分为BaCO3，且含有Fe3+、Mg2+等离子）制备BaCl22H2O和SiO2等物质工艺流程如下：已知：25KspFe（OH）3=4.01038，KspMg（OH）2=1.81011；通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1105mol/L时，沉淀就达完全回答下列问题：SiCl4发生水解反应的化学方程式为_若加钡矿粉调节pH=3时，溶液中c（Fe3+）=_第步过滤后，需要调节溶液的pH=12.5，目的是：_滤渣C能分别溶于浓度均为3mol/L的NH4Cl溶液和CH3C00NH4溶液（中性）请结合平衡原
11、理和必要的文字解释滤渣C能溶于3mol/L的NH4Cl溶液的原因_2014-2015学年四川省攀枝花市米易中学高三（上）段考化学试卷（12月份）一选择题（本部分有7个小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1下列实验操作完全正确的是( )AABBCCDD考点：化学实验方案的评价 分析：A应用滤纸吸干Na表面的煤油；BpH试纸不能湿润；C利用橡胶管中玻璃珠的滚动，赶出气体；D分液应避免上下层液体混合解答：解：A用镊子从煤油中取出金属钠，先用滤纸吸干Na表面的煤油，再切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中进行实验，故A错误；BpH试纸不能湿润，取一小块pH试纸放玻璃片上，用玻璃棒
12、蘸取少量待测液点在pH试纸上，然后与标准比色卡相对照来测定溶液的pH，故B错误；C将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，从而排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡，故C正确；D分液时，下层液体从分液漏斗下端管口入出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗上端管口倒出，故D错误；故选C点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及Na的性质实验、pH的测定、碱式滴定管的使用、分液操作等，侧重实验操作的考查，题目难度不大2设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A标准状况下，4.0 g CH4中含有共价键的数目为NAB常温常压下，6.4 g氧气和臭氧中含
13、有的分子总数为0.2NAC0.3 molL1的NH4NO3溶液中含有的NO3数目为0.3NAD一定条件下6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA考点：阿伏加德罗常数 分析：A、求出甲烷的物质的量，然后根据1mol甲烷中含4molH原子来分析；B、氧气和臭氧的摩尔质量不同；C、溶液体积不明确；D、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应解答：解：A、4.0g甲烷的物质的量为0.25mol，而1mol甲烷中含4molH原子，故0.25mol甲烷中含1molH原子即NA个，故A正确；B、氧气和臭氧的摩尔质量不同，故64g混合气体中的分子数与氧气和臭氧所占的比例有关，介于2NA1.33N
14、A之间，故B错误；C、溶液体积不明确，故溶液中的硝酸根的个数无法计算，故C错误；D、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于0.2NA个，故D错误故选A点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大3下列各项中正确的是( )A在含有大量AlO2的溶液中可能大量共存的离子：NH4+、Na+、Cl、H+B常温水电离出的c（H+）=1013mol/L的溶液中可能大量共存的离子：Ba2+、I、NO3、ClCFe（OH）3溶于HBr溶液的离子方程式：2Fe（OH）3+6H+2Br=2Fe2+Br2+6H2OD少量的SO2通入苯酚钠溶液
15、中离子方程式：C6H5O+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3考点：离子共存问题；离子方程式的书写 专题：离子反应专题分析：A含有大量AlO2的溶液中，显碱性；B常温水电离出的c（H+）=1013mol/L的溶液，为酸或碱溶液；CFe（OH）3溶于HBr溶液，生成溴化铁和水；D反应生成苯酚和亚硫酸钠解答：解：A含有大量AlO2的溶液中，显碱性，不能大量存在NH4+、H+，故A错误；B常温水电离出的c（H+）=1013mol/L的溶液，为酸或碱溶液，碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；CFe（OH）3溶于HBr溶液，生成溴化铁和水，离子反应为2Fe（OH）3+6H+=2Fe3+6
16、H2O，故C错误；D反应生成苯酚和亚硫酸钠，离子反应为2C6H5O+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32，故D错误；故选B点评：本题考查离子的共存和离子反应的书写，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的考查，注意选项D为解答的易错点，题目难度不大4关于下列四个图象的说法正确的是( )A已知图是体系Fe3+（aq）+SCN（aq）Fe（SCN）2+（aq）中的cFe（SCN）2+与温度T的平衡图象A点与B点相比，A点的c（Fe3+）大B图表示镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积V与时间t的关系则反应中镁和铝的反应速率之比为2：3C
17、图表示电源X极为正极，U形管中为AgNO3溶液，则b管中电极反应式：2H+2e=H2D图是某温度下，相同体积，相同PH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液 体积V变化的曲线II为醋酸稀释时PH的变化曲线考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线；弱电解质在水溶液中的电离平衡；电解原理 专题：图示题分析：A根据图象可知，A点与B点相比，A点的cFe（SCN）2+大，可根据化学平衡判断；B根据图象中可知，反应中镁和铝的反应所需时间之比为2：3，判断其反应速率之比；C电源X极为正极，则Y极为负极，b为阴极，根据离子放电顺序，银离子先放电；D醋酸为弱酸，存在电离平衡，当加水稀释时，氢离子浓度减小较慢，
18、以此判断醋酸稀释时，pH的变化曲线解答：解：A根据图象可知，A点与B点相比，A点的cFe（SCN）2+大，化学平衡中cFe（SCN）2+大，则Fe3+转化率大，浓度较小，故A错误；B根据图象中可知，反应中镁和铝的反应所需时间之比为2：3，可知其反应速率之比为3：2，故B错误；C电源X极为正极，则Y极为负极，b为阴极，根据离子放电顺序，银离子先放电，电极反应式为Ag+e=Ag，故C错误；D醋酸为弱酸，存在电离平衡，当加水稀释时，氢离子浓度减小较慢，所以醋酸稀释时，pH增大较慢，曲线为醋酸的pH值变化，故D正确；故选：D点评：本题考查化学平衡图象问题，题目难度中等，本题注意分析图象中曲线的变化特征
19、，把握温度对平衡移动的影响，此为解答该题的关键5下列说法正确的是( )A常温下0.1 mol/L的下列溶液NH4Al（SO4）2NH3H2O NH4Cl CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的顺序是：B常温时，pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的氨水等体积混合；pH=2的HCl溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合，各混合溶液中由水电离的c（H+）一定相等C常温下0.2mol/L HB溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后，则混合后溶液中离子浓度的大小顺序一定为：c（B）c（Na+）c（H+）c（OH）D0lmol/L pH为4的NaHB溶液中：c（HB）c（H2B）
20、c（B2）c（OH）考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用；离子浓度大小的比较 分析：A、铝离子水解抑制铵根离子的水解；弱碱电离，且电离的程度很弱；铵根离子水解；醋酸根离子水解促进铵根离子水解；B、醋酸与一水合氨是弱电解质，其中和生成弱酸弱碱盐，其酸根离子和弱碱阳离子都能够水解，盐酸和NaOH是强电解质，其中和生成强酸强碱盐，不水解；C、常温下0.2mol/L HB溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后，无法确定溶液的酸碱性；D、0lmol/L pH为4的NaHB溶液中，HB的电离程度大于水解程度解答：解：A、同浓度的下列溶液：NH4Al（SO4）2NH3H2ONH4Cl
21、，CH3COONH4，因中铝离子水解抑制铵根离子的水解；弱碱电离，且电离的程度很弱；中铵根离子水解；醋酸根离子水解促进铵根离子水解，则c（NH4+）由大到小的顺序是：，故A正确；B、醋酸铵溶液中醋酸根离子和铵根离子都水解，所以常温时，pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的氨水等体积混合；pH=2的HCl溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合，各混合溶液中由水电离的c（H+）前者大于后者，故B错误；C、常温下0.2mol/L HB溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后，无法确定溶液的酸碱性，不能确定溶液中离子浓度大小，故C错误；D、0lmol/L pH为4的NaHB溶液中，HB的
22、电离程度大于水解程度，所以c（B2）c（H2B），故D错误；故选A点评：本题考查了盐类水解的相关知识，注意0.2mol/L HB溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后，无法确定溶液的酸碱性为易错点，题目难度不大6如图甲中电极均为石墨电极，下列叙述中正确的是( )A电子沿abc路径流动Bb极的电极反应为O2+4e+4H+2H2OC通电初期乙中的总反应为Cu+H2SO4CuSO4+H2D反应过程中，甲、乙装置中溶液的PH都逐渐减少考点：原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题分析：装置图中甲装置为原电池，a电极通入氢气是原电池负极，失电子发生氧化反应，在碱溶液中生成水，b电极是通入的氧
23、气，得到电子生成氢氧根离子，乙为电解池，与a电极相连的铜电极为阴极，溶液中氢离子得到电子生成氢气，与电极b相连的铜电极为阳极，铜本身失电子生成铜离子，乙池是电解反应铜和硫酸反应生成氢气和硫酸铜；解答：解：A、电子流向只能通过导线，不能通过电解质溶液，故A错误；B、b电极为原电池正极，b电极是通入的氧气，得到电子生成氢氧根离子，电极反应O2+4e+H2O4OH，故B错误；C、与电极b相连的铜电极为阳极，铜本身失电子生成铜离子，乙池是电解反应铜和硫酸反应生成氢气和硫酸铜；，通电初期乙中的总反应为Cu+H2SO4CuSO4+H2，故C正确；D、甲池原电池反应，溶液PH不变，乙装置生产氢离子，溶液PH
24、减小，故D错误；故选C点评：本题考查了原电池、电解池原理的分析应用，主要是电极反应，电极名称判断，注意电解池中铜做阳极失电子发生氧化反应，题目难度中等7在一定条件下，CO（g）和H2（g）发生反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H=akJ/mol，在容积固定的2L密闭容器中充入2mol CO（g）和4mol H2（g）发生反应，测定在不同温度、不同时段下CO的转化率如下表：下列说法中正确的是( )A热化学方程式中a0BT1下，在第一小时内用H2表示的化学反应速率为0.4mol/（Lh）CT1下，该反应的化学平衡常数为25DT2下，1=280%考点：化学平衡建立的过程 专题：化学平衡专
25、题分析：A、根据单位时间内物质的转化率的变化确定温度的高低；B、化学反应速率之比等于方程式的系数之比；C、根据三行式计算化学平衡常数数；D、温度不同，化学反应速率不同，达到平衡的时间不一样解答：解：A、在时间间隔一个小时内，T1温度下一氧化碳的转化率变化较大，所以T1温度较高，在1小时时，温度从T1到T2，降低温度，则一氧化碳的转化率降低，所以平衡逆向移动，该反应是吸热的，即a0，故A正确；B、T1下，在第一小时内用H2表示的化学反应速率是一氧化氮速率的一半，即为0.2mol/（Lh），故B错误；C、T1下，CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）初始浓度：1 2 0变化浓度：0.8 1.6
26、0.8平衡浓度：0.2 0.4 0.8则K=25，故C正确；D、反应进行的温度不同，所以化学反应速率不同，因此达到平衡的时间不一样，所以1、2不相等，故D错误故选AC点评：本题考查了化学平衡的影响因素分析，数据分析利用的能力，反应速率的计算应用，题目难度中等二非选择题（本部分有4个小题，共58分）8（14分）（1）CO与H2在一定条件下可反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨作电极，该电池负极反应式为CH3OH（g）+H2O6e=CO2+6H+（2）高铁酸钾（K2FeO4）易溶于水，具有强氧化性，是一种新
27、型水处理剂，高铁酸钾溶液长时间放置不稳定，会产生红褐色絮状物质及一种助燃性的气体，则该过程的离子方程式为4FeO42+10H2O=4Fe（OH）3+8OH+3O2（3）已知：工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是MgO的熔点比MgCl2的熔点高，MgO熔融时耗费更多能源，增加成本；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是AlCl3是共价化合物，熔融态时不电离，难导电（4）为测定三草酸合铁酸钾晶体中草酸根的含量，通常将其配成溶液再用H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液将草酸根恰好全部氧化成CO2，MnO4同时被还原为Mn2+此反应不要（要/不要）外加指示剂，达到滴定终点的现象为当
28、待测液中出现紫红色，且振荡后半分钟内不再褪色，就表明到了终点考点：原电池和电解池的工作原理；电解原理 分析：（1）依据原电池原理分析，燃料电池是燃料在负极失电子发生氧化反应，正极是氧气得到电子发生还原反应，依据电解质溶液时酸性溶液书写电极反应；（2）根据电子得失知二者的比为4：3，书写离子方程式；（3）氧化镁熔点比氯化镁熔点高，熔融离子晶体要消耗能源；氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电；（4）依据滴定实验的原理和指示剂选择分析，高锰酸钾溶液为紫红色，滴入高锰酸钾溶液最后一滴紫色不变证明反应到终点解答：解：（1）甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨做电极，
29、负极电极反应为：CH3OH（g）+H2O6e=CO2+6H+；故答案为：CH3OH（g）+H2O6e=CO2+6H+；（2）因为高铁酸钾溶液长时间放置不稳定，会产生红色絮状物质及气泡知生成氢氧化铁和氧气，由电子得失知二者的比为4：3，则反应的离子方程式是4FeO42+10H2O=4Fe（OH）3+8OH+3O2，故答案为：4FeO42+10H2O=4Fe（OH）3+8OH+3O2；（3）氧化镁熔点比氯化镁熔点高，熔融离子晶体要消耗能源，从而增加成本，为减少成本，所以用熔融氯化镁冶炼镁；氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，以分子存在，所以冶炼铝用熔融氧化铝，故答案为：MgO的熔点比MgCl2的
30、熔点高，MgO熔融时耗费更多能源，增加成本；AlCl3是共价化合物，熔融态时不电离，难导电；（4）高锰酸钾溶液为紫红色，可以利用溶液颜色变化来指示反应的终点，不需要指示剂，高锰酸钾溶液呈紫色和亚铁离子反应到恰好反应后滴入最后一滴高锰酸钾溶液紫色半分钟不褪色证明反应终点；故答案为：不要；当待测液中出现紫红色，且振荡后半分钟内不再褪色，就表明到了终点点评：本题考查了电极反应式书写、氧化还原反应方程式书写、电解原理以及氧化还原滴定中指示剂的选择，题目难度不大9甲、乙两同学研究Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况（1）常温下，FeCl3溶液的pH7（填“”、“”或“=”）（2）分析红褐色产生的原
31、因甲同学认为步骤I中溶液呈红褐色是因为生成了Fe（OH）3，用化学平衡移动原理解释溶液呈红褐色的原因：Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+，加入Na2SO3后，c（H+）下降，平衡正向移动，生成Fe（OH）3乙同学认为可能是发生了氧化还原反应，完成并配平其反应的离子方程式：Fe3+SO32+H2OF e2+SO42+2H+乙同学查阅资料得知：（3）甲同学为了确认溶液呈红褐色的原因是生成了Fe（OH）3，设计并完成了如下实验：甲同学因此得出结论：溶液呈红褐色是因为生成了Fe（OH）3而乙同学认为甲同学得出结论的证据仍然不足，乙同学的理由是FeSO3和FeCl3的混合溶液也可能出现“丁达尔效应”
32、（4）为进一步确认Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况，乙同学设计并完成了如下实验：步骤操作现象III向1molL1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2溶液由黄色变为红褐色IV用激光笔照射步骤III中的红褐色溶液没有出现“丁达尔效应”经检验步骤III中红褐色溶液含有Fe2+，检验Fe2+选用的试剂是a（填字母）aK3Fe（CN）6溶液 bKSCN溶液 cKMnO4溶液已知H2SO3是弱酸，请结合电离方程式说明步骤III中出现红褐色的原因：H2SO3H+HSO3、HSO3H+SO32，SO32与被还原生成的Fe2+结合为FeSO3，与剩余的FeCl3溶液混合而呈现红褐色（5）结论：由上述实
33、验得知，甲、乙两同学所持观点均正确考点：性质实验方案的设计 分析：（1）FeCl3是强酸弱碱盐，铁离子水解而导致其溶液呈酸性；（2）步骤I中溶液呈红褐色的原因是：Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+，加入Na2SO3后，c（H+）下降，平衡正向移动，生成Fe（OH）3；Fe3+Fe2+，化合价从+3+2，降低1价，SO32SO42，化合价从+4+6，升高2价，根据化合价升高和降低总数相等以及原子守恒配平得方程式2Fe3+SO32+H2O2Fe2+SO42+2H+；（3）根据乙同学查阅资料得知：1Fe2+与SO32反应生成墨绿色的絮状沉淀FeSO3；2墨绿色的FeSO3与黄色的FeCl3溶液混
34、合后，溶液呈红褐色，故而乙同学认为甲同学得出结论的证据仍然不足，由是 FeSO3和FeCl3的混合溶液也可能出现“丁达尔效应”；（4）aK3Fe（CN）6溶液与Fe2+ 会产生蓝色沉淀；bKSCN溶液用于检验Fe3+；c溶液中的二氧化硫会干扰KMnO4溶液检验Fe2+；步骤III中出现红褐色的原因：H2SO3H+HSO3；HSO3H+SO32，SO32与被还原生成的Fe2+结合为FeSO3，与剩余的FeCl3溶液混合而呈现红褐色解答：解：（1）FeCl3是强酸弱碱盐，铁离子水解而导致其溶液呈酸性，水解离子方程式为Fe3+3H2OFe（OH）3+2H+，所以其溶液pH7，故答案为：；（2）甲同学
35、认为步骤I中溶液呈红褐色是因为生成了Fe（OH）3，原因是：Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+，加入Na2SO3后，c（H+）下降，平衡正向移动，生成Fe（OH）3，故答案为：Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+，加入Na2SO3后，c（H+）下降，平衡正向移动，生成Fe（OH）3；Fe3+Fe2+，化合价从+3+2，降低1价，SO32SO42，化合价从+4+6，升高2价，根据化合价升高和降低总数相等以及原子守恒配平得方程式2Fe3+SO32+H2O2Fe2+SO42+2H+，故答案为：2Fe3+SO32+H2O2Fe2+SO42+2H+；（3）根据乙同学查阅资料得知：1Fe2+与SO3
36、2反应生成墨绿色的絮状沉淀FeSO3；2墨绿色的FeSO3与黄色的FeCl3溶液混合后，溶液呈红褐色，故而乙同学认为甲同学得出结论的证据仍然不足，理由是 FeSO3和FeCl3的混合溶液也可能出现“丁达尔效应”，故答案为：FeSO3和FeCl3的混合溶液也可能出现“丁达尔效应”；（4）aK3Fe（CN）6溶液与Fe2+ 会产生蓝色沉淀，故可用于检验步骤III中红褐色溶液是否含有Fe2+，故a正确；bKSCN溶液用于检验Fe3+，故b错误；c溶液中的二氧化硫会干扰KMnO4溶液检验Fe2+，故c错误；故选a；步骤III中出现红褐色的原因：H2SO3H+HSO3、HSO3H+SO32，SO32与被
37、还原生成的Fe2+结合为FeSO3，与剩余的FeCl3溶液混合而呈现红褐色，故答案为：H2SO3H+HSO3、HSO3H+SO32，SO32与被还原生成的Fe2+结合为FeSO3，与剩余的FeCl3溶液混合而呈现红褐色点评：本题考查了探究反应机理的方法，题目难度中等，是一道不错的题目，充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力10（18分）醛类是有机合成中的重要原料，特别是对有机物碳链增长起着重要的桥梁作用如醛类在一定条件下有如下反应：，用通过以下路线可合成（G）：（1）反应的条件是浓硫酸、加热（2）B的结构简式为CH2=CHCOOH，其核磁共振氢谱显示分子内有3种不同环境的氢原子
38、，其个数比为2：1：1（3）反应和的类型是酯化反应（取代反应）、氧化反应（4）D与足量的热NaOH溶液反应的化学方程式为CH3CHBrCOOCH2CH3+2NaOHCH3CHOHCOONa+NaBr+HOCH2CH3（5）目前物质A在一定条件下，可以用于生产医疗中可降解的手术缝合线等高分子材料，该生产原理的化学方程式为（6）F的一种同分异构体能发生银镜反应，还能水解生成不含甲基的芳香化合物W，W的结构简式为（7）A的一种同分异构体P能与热NaOH溶液反应生成乙醛，P的结构简式为考点：有机物的合成 分析：比较A的结构简式和B的分子式可知，反应为在浓硫酸加热的条件下发生消去反应，所以B为CH2=C
39、HCOOH，反应为B与乙醇发生酯化反应生成C为CH2=CHCOOCH2CH3，反应为C与溴化氢发生加成反应生成D，反应为E发生氧化反应生成F为，D与F发生信息中的反应，根据G的结构可知D为CH3CHBrCOOCH2CH3，以甲醇和A为原料制备，根据A的结构简式可知，可以先将A与HBr发生取代再与甲醇酯化得CH3CHBrCOOCH3，将甲醇氧成甲醛，甲醛与CH3CHBrCOOCH3发生类似D、F之间的反应，再发生消去、加聚即可得产品，据此答题解答：解：比较A的结构简式和B的分子式可知，反应为在浓硫酸加热的条件下发生消去反应，所以B为CH2=CHCOOH，反应为B与乙醇发生酯化反应生成C为CH2=
40、CHCOOCH2CH3，反应为C与溴化氢发生加成反应生成D，反应为E发生氧化反应生成F为，D与F发生信息中的反应，根据G的结构可知D为CH3CHBrCOOCH2CH3，（1）根据上面的分析可知，反应的条件是浓硫酸、加热，故答案为：浓硫酸、加热； （2）根据上面的分析可知，B的结构简式为CH2=CHCOOH，其核磁共振氢谱显示分子内有3种不同环境的氢原子其个数比为2：1：1，故答案为：CH2=CHCOOH；2：1：1； （3）反应和的类型是酯化反应（取代反应）、氧化反应，故答案为：酯化反应（取代反应）；氧化反应； （4）D与足量的热NaOH溶液反应的化学方程式为CH3CHBrCOOCH2CH3+
41、2NaOHCH3CHOHCOONa+NaBr+HOCH2CH3，故答案为：CH3CHBrCOOCH2CH3+2NaOHCH3CHOHCOONa+NaBr+HOCH2CH3； （5）目前物质A在一定条件下，可以用于生产医疗中可降解的手术缝合线等高分子材料，该生产原理是A发生缩聚反应生成高分子化合物，反应的化学方程式为，故答案为：； （6）F为，F的一种同分异体能发生眼镜反应，还能水解生成不含甲基的芳香化合物w，说明w中有甲酸某酯的结构，W的结构简式为，故答案为：；（7）A的一种同分异构体P能与热NaOH溶液反应生成乙醛，则P的结构简式为，故答案为：点评：本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧
42、重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团的性质，为解答该题的关键，难度中等11（14分）单质硅是很重要的工业产品（1）硅用于冶炼镁，也称硅热法炼镁根据下列条件：Mg（s）+O2（g）MgO（s）H1=601.8kJ/molMg（s）Mg（g）H2=+75kJ/molSi（s）+O2（g）SiO2（s）H3=859.4kJ/mol则2MgO（s）+Si（s）SiO2（s）+2Mg（g）H=+494.2kJ/molMgNiOOH水激活电池是鱼雷的常用电池，电池总反应是：Mg+2NiOOH+2H2OMg（OH）2+2Ni（OH）2，写出电池正极的电极反应式NiOOH+H2O+e=Ni（OH）
43、2+OH（2）制备多晶硅（硅单质的一种）的副产物主要是SiCl4，SiCl4对环境污染很大，遇水强烈水解，放出大量的热研究人员利用SiCl4和钡矿粉（主要成分为BaCO3，且含有Fe3+、Mg2+等离子）制备BaCl22H2O和SiO2等物质工艺流程如下：已知：25KspFe（OH）3=4.01038，KspMg（OH）2=1.81011；通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1105mol/L时，沉淀就达完全回答下列问题：SiCl4发生水解反应的化学方程式为SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl或SiCl4+4H2O=H4SiO4+4HCl若加钡矿粉调节pH=3时，溶液中c（Fe3+）=4
44、.0105mol/L第步过滤后，需要调节溶液的pH=12.5，目的是：使镁离子转化为氢氧化镁沉淀滤渣C能分别溶于浓度均为3mol/L的NH4Cl溶液和CH3C00NH4溶液（中性）请结合平衡原理和必要的文字解释滤渣C能溶于3mol/L的NH4Cl溶液的原因Mg（OH）2（s）在溶液中存在的溶解平衡：Mg（OH）2（s）Mg2+（aq）+2OH（aq），NH4+与OH结合生成难电离的NH3H2O，使平衡向正反应方向移动，最终Mg（OH）2溶解考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；热化学方程式 分析：（1）根据热化学方程式和盖斯定律计算得到反应焓变；先写出负极的电极反应，然后根据正极的电极
45、反应=总反应正极的电极反应；（2）根据氯化硅水解生成原硅酸和氯化氢；根据难溶物的溶度积来计算，若加钡矿粉调节pH=3时，C（H+）=1.0103mol/L，C（OH）=mol/L=1.01011mol/L，根据氢氧化铁的溶度积KspFe（OH）3=4.01038，计算得到离子浓度；第步过滤后，需要调节溶液的pH=12.5，目的是沉淀镁离子；根据外界条件浓度对平衡的影响分析，Mg（OH）2（s）存在的溶解平衡：Mg（OH）2（s）Mg2+（aq）+2OH （aq），NH4+与OH结合生成难电离的NH3H2O，使平衡向正反应方向移动；解答：解：（1）Mg（s）+O2（g）=MgO（s）H1=601
46、.8kJ/molMg（s）=Mg（g）H2=+75kJ/molSi（s）+O2（g）=SiO2（s）H3=859.4kJ/mol依据盖斯定律+2得到：2MgO（s）+Si（s）=SiO2（s）+2Mg（g）H=+494.2kJ/mol；电池总反应是：Mg+2NiOOH+2H2OMg（OH）2+2Ni（OH）2，负极的电极反应：Mg2e+2H2OMg（OH）2+2H+，正极的电极反应为：NiOOH+H2O+e=Ni（OH）2+OH；故答案为：+494.2kJ/mol；NiOOH+H2O+e=Ni（OH）2+OH；（2）氯化硅水解生成原硅酸和氯化氢，水解方程式为：SiCl4+4H2O=H4SiO4
47、+4HCl或SiCl4 +3H2O=H2SiO3+4HCl，故答案为：SiCl4+4H2O=H4SiO4+4HCl或SiCl4 +3H2O=H2SiO3+4HCl； 若加钡矿粉调节pH=3时，C（H+）=1.0103mol/L，C（OH）=mol/L=1.01011mol/L，根据氢氧化铁的溶度积KspFe（OH）3=4.01038，可知C（Fe3+）=mol/L=4.0105mol/L，故答案为：4.0105mol/L；第步过滤后，需要调节溶液的pH=12.5，目的是沉淀镁离子，使镁离子全部转化为氢氧化镁沉淀，故答案为：使镁离子转化为氢氧化镁沉淀；Mg（OH）2（s）存在的溶解平衡：Mg（OH）2（s）Mg2+（aq）+2OH （aq），NH4+与OH结合生成难电离的NH3H2O，使平衡向正反应方向移动，最终Mg（OH）2溶解，故答案为：Mg（OH）2（s）在溶液中存在的溶解平衡：Mg（OH）2（s）Mg2+（aq）+2OH （aq），NH4+与OH结合生成难电离的NH3H2O，使平衡向正反应方向移动，最终Mg（OH）2溶解点评：本题考查了物质制备流程分析判断，物质性质的应用，沉淀形成条件、平衡移动等以及盖斯定律应用、电极反应的书写，题目难度中等