1、第2章过关检测(时间:60分钟满分:100分)一、选择题(本题共12小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题4分,共48分)1.如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物、碱之间的包含、不包含关系,若整个大圆圈代表纯净物,则下列选项中,能正确指出所属物质类别的是()A.单质、化合物B.碱、氧化物C.碱、含氧化合物D.含氧化合物、氧化物解析因大圆圈表示纯净物,由图中包含关系可知是化合物,是单质。氧化物和碱均含氧元素,所以是含氧化合物。答案C2.下列关于分散系的叙述中不正确的是()A.分散系的分类:B.用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体,可以加以区分C.把FeCl3饱和溶液滴
2、入到蒸馏水中,以制取Fe(OH)3胶体D.胶体能够透过滤纸,而不能穿过半透膜解析把FeCl3饱和溶液滴入到沸腾的蒸馏水中加热至液体呈红褐色以制取Fe(OH)3胶体,C项错误。答案C3.下列说法中正确的是()A.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质强B.医疗上血液的透析利用了胶体的性质,而用FeCl3紧急止血与胶体的性质无关C.氯水、氨水是混合物,盐酸是电解质,故盐酸是纯净物D.胶体与溶液的本质区别是分散质微粒的直径大小不同,可利用丁达尔效应区别溶液与胶体解析强电解质溶液如果太稀,导电性就会很弱;FeCl3止血是利用了电解质溶液使胶体聚沉的原理;盐酸是混合物,不是电解质;可利用丁达尔效应区别溶液与
3、胶体。答案D4.将AgNO3、Na2SO4、BaCl2三种物质按物质的量比为211的比例混合后溶于足量水中,最终溶液中大量存在的离子是()(导学号59340066)A.Ba2+和NB.Na+和Cl-C.Na+和ND.Ag+和S解析将三种物质按物质的量比为211的比例混合后溶于足量水中,Ag+和Cl-、S和Ba2+恰好完全反应转化成AgCl和BaSO4沉淀,最终溶液中大量存在的离子是Na+和N。答案C5.下列化学反应不属于氧化还原反应的是()A.Zn+2HClZnCl2+H2B.BaCl2+H2SO4BaSO4+2HClC.H2+CuOCu+H2OD.Fe+CuSO4FeSO4+Cu解析判断一个
4、反应是否是氧化还原反应,关键是看反应前后有无元素化合价变化,上述四个选项中只有B项中无元素化合价变化。答案B6.下列离子方程式书写正确的是()A.硝酸银与盐酸反应:AgNO3+Cl-AgCl+NB.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+Ag+Cu2+C.硫酸和氯化钡溶液反应:Ba2+SBaSO4D.铁钉放入硫酸铜溶液中:2Fe+3Cu2+2Fe3+3Cu解析A项错误,AgNO3易溶于水,应拆成离子形式;B项错误,反应前后电荷不守恒;D项错误,违背了客观事实,铁遇较弱氧化剂一般生成Fe2+。答案C7.向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混合粉末中加入过量的稀硫酸,充分反应后,仍有红色粉末存在,则关于溶
5、液中阳离子的判断正确的是()A.只有Fe2+和Cu2+B.一定有Fe2+、Cu2+,可能有Fe3+C.一定有Fe2+,可能有Cu2+D.只有Fe2+解析由于稀硫酸过量,所以红色粉末中一定只有铜,从而推断:溶液中一定没有Fe3+;溶液中一定含有Fe2+;溶液中可能含有Cu2+。答案C8.下列各组离子在同一溶液中一定能大量共存的是()A.含大量Ba2+的溶液中:Cl-、K+、S、CB.含大量H+的溶液中:Mg2+、Na+、C、SC.含大量OH-的溶液中:K+、N、S、Cu2+D.含大量Na+的溶液中:H+、K+、S、N解析A中Ba2+与S、C不共存,B中C与H+、Mg2+不共存,C中Cu2+与OH
6、-不共存。答案D9.高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效绿色水处理剂,其工业制备的反应原理如下:2Fe(OH)3+3KClO+4KOH2K2FeO4+3KCl+5H2O,下列说法中正确的是()(导学号59340067)A.制高铁酸钾用KClO作还原剂B.KCl是还原产物C.高铁酸钾中铁的化合价为+7价D.制备高铁酸钾时1 mol Fe(OH)3可得到3 mol电子解析反应中KClO所含Cl化合价降低,作氧化剂被还原,得到还原产物KCl;高铁酸钾中铁的化合价为+6价;反应中Fe(OH)3所含Fe化合价升高,失电子。答案B10.下列说法中正确的是()A.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2
7、H2O中,氧化剂和还原剂物质的量之比为14B.2H2S+SO23S+2H2O中,氧化产物和还原产物的物质的量之比为11C.3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O中,被氧化和被还原的硫元素物质的量之比为21D.5NH4NO34N2+2HNO3+9H2O中,反应中发生氧化反应和发生还原反应的氮元素物质的量之比为53解析A中氧化剂MnO2和还原剂HCl的物质的量之比为12,HCl在此反应中还表现酸性,A不正确;化合价升高被氧化,化合价降低被还原,B中的氧化产物和还原产物都是S,物质的量之比为21,B不正确;C中被氧化和被还原的硫元素物质的量之比为12,C不正确。答案D11.下列有关离子的检验方
8、法及现象叙述正确的是()A.检验H+:向溶液中滴加石蕊溶液,溶液变成蓝色,则证明溶液中含有H+B.检验Cl-:先加入硝酸银溶液,生成白色沉淀,再加入稀硝酸,若沉淀不溶解,则证明含有Cl-C.检验Fe2+:加入NaOH溶液,产生红褐色沉淀,则证明含有Fe2+D.检验Fe3+:加入KSCN溶液,生成红色沉淀,则证明含有Fe3+解析滴加石蕊溶液,溶液变成红色才能证明溶液中含有H+,A不正确;先加入硝酸银溶液,生成白色沉淀,再加入稀硝酸,若沉淀不溶解,则证明含有Cl-,B正确;在含Fe2+的溶液中加入NaOH溶液,先生成白色沉淀,然后白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,C不正确;在含有Fe3+的溶
9、液中加入KSCN溶液,溶液变成红色,证明含有Fe3+,D不正确。答案B12.氧化还原反应中,水可以作氧化剂,可以作还原剂,也可以既作氧化剂又作还原剂,当然也可以既不作氧化剂又不作还原剂。下列反应中水的作用与其他三个反应不同的是()A.Cl2+H2OHCl+HClOB.2F2+2H2O4HF+O2C.2Na2O2+2H2O4NaOH+O2D.4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3解析A、C、D中水既不是氧化剂又不是还原剂,B中水作还原剂。答案B二、非选择题(本题包括4小题,共52分)13.(12分)下图为五个椭圆交叉构成的图案,其中五个椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、F
10、eCl3、KOH五种物质,图中相连的物质均可归为一类,相交部分A、B、C、D为相应的分类标准代号。(1)相连的两种物质都是电解质的是(填分类标准代号,下同),都是氧化物的是。(2)图中相连的两种物质能够相互反应的是,所属的基本反应类型是反应。(3)上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质,则该反应的离子方程式为。(4)用洁净的烧杯取25 mL蒸馏水,加热至沸腾,向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液,加热至液体呈红褐色,得到的分散系称为。解析(1)在以上五种物质中Fe2O3、FeCl3、KOH三种物质是电解质,CO2、Fe2O3是氧化物。(2)图中两种物质能相
11、互反应的是FeCl3和KOH,所属的基本反应类型是复分解反应。(3)以上五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质,只有Fe2O3能与盐酸反应生成FeCl3。(4)将FeCl3的饱和溶液加入沸腾的蒸馏水中加热至液体呈红褐色,得到的是Fe(OH)3胶体,所以该分散系应该是胶体。答案(1)C、DB(2)D复分解(3)Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O(4)胶体14.(14分)(1)向某溶液中加入KSCN溶液,溶液立即变成红色,则原溶液中含有,要除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁,可行的办法是(填字母)。A.加入铜粉B.加入铁粉C.通入氯气D.加入KSCN溶液根据选用的试剂,写出除
12、去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁过程中发生反应的离子方程式:。(2)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀铜箔,制造印刷线路板,写出FeCl3与金属铜反应的化学方程式:,并指出是氧化剂。(3)使用过的腐蚀液会失效,但可以回收利用,某兴趣小组为了从使用过的腐蚀液中回收铜,应使用的试剂是(填字母)。A.铜粉B.氯气C.铁粉D.KSCN溶液解析(1)加入KSCN溶液,溶液立即变成红色,则证明溶液中含有Fe3+;若除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁,应该加入的是氧化剂,但是还不能引入新的杂质,所以应通入氯气,反应的离子方程式为2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-。(2)FeCl3与金属铜反应的化学方程式
13、为2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2,其中FeCl3为氧化剂。(3)腐蚀液的主要成分是CuCl2和FeCl2,所以如果从废腐蚀液中回收铜,应该将Cu2+还原成铜单质,故应选用铁粉。答案(1)Fe3+C2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-(2)2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2FeCl3(3)C15.(14分)A、B、C、D四种可溶性盐,它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种,阴离子分别可能是N、S、Cl-、C中的某一种。若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中,只有C盐的溶液呈蓝色。若向的四支试管中分别加盐酸,B盐溶液有沉淀产生,D盐溶液有无色无味气
14、体逸出。根据实验事实请回答:(导学号59340068)(1)写出这四种物质的化学式:A、B、C、D。(2)写出中所发生反应的离子方程式:、。解析首先,因A、B、C、D都是可溶性盐,故Ba2+不能与S、C组合;Ag+只能与N组合;Cu2+不能与C组合。故由可知,C为铜盐,由可知,B盐为AgNO3、D盐含C,而C与Ba2+、Ag+、Cu2+均不能共存,故D只能为Na2CO3。剩余阳离子为Ba2+,故A含Ba2+;剩余阴离子为S、Cl-,而Ba2+与S不能共存,故A只可能是BaCl2,因而C为CuSO4,因此中发生反应的离子方程式为Ag+Cl-AgCl、2H+CH2O+CO2。答案(1)BaCl2A
15、gNO3CuSO4Na2CO3(2)Ag+Cl-AgCl2H+CH2O+CO216.(12分)在一定条件下,NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO与NH3的混合物1 mol,充分反应后所得产物中,经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4 g。(1)写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。(2)若以上反应进行完全,试分别计算反应混合物中NO与NH3的物质的量。解析6NO + 4NH35N2+6H2O还原产物与氧化产物质量差6 mol4 mol28 gn(NO)n(NH3)1.4 gn(NO)=0.3 moln(NH3)=0.2 mol讨论:若NO过量,则n(NH3)=0.2 mol,n(NO)=1 mol-0.2 mol=0.8 mol若NH3过量,则n(NO)=0.3 mol,n(NH3)=1 mol-0.3 mol=0.7 mol。答案(1)(2)NO:0.8 mol,NH3:0.2 mol或NO:0.3 mol,NH3:0.7 mol。