1、专 项 微 测微测11 选择题标准练11(2019河北三市一模)化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是()A“半江瑟瑟半江红”描述的是丁达尔效应B由乙烯生产环氧乙烷的原子利用率可以为100%C煤经气化、液化处理后再燃烧可有效减少酸雨形成DNa2O2作漂白剂时体现较强的氧化性解析“半江瑟瑟半江红”描述的是残阳照射下江水对光的反射现象，这种现象不是发生在江水中，在江水表面发生的，与丁达尔效应无关，A项错误；由乙烯在一定条件下与氧气反应可生产环氧乙烷，化学方程式为2CH2=CH2O2，原子利用率为100%，B项正确；煤经气化、液化处理后燃烧，燃烧产物中SO2的含量明显减少，可有效减少酸雨形成，C
2、项正确；Na2O2漂白原理是本身具有强氧化性，即Na2O2作漂白剂时体现较强的氧化性，D项正确。答案 A2(2019东北三省三校一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A标准状况下，22.4 L CO和CO2的混合物中，含碳原子的数目为NAB14 g分子式为C5H10的烃中，含有的碳碳双键的数目为0.2NAC0.1 molL1的CH3COONH4溶液中，含铵根离子数目小于0.1NAD标准状况下，2.24 L Cl2通入足量水中或NaOH溶液中，转移电子数目为0.1NA解析 标准状况下，22.4 L CO和CO2的混合物中，含碳原子的数目为22.4 L22.4 Lmol1NANA，
3、A项正确；C5H10可能为烯烃，也可能为环烷烃，无法确定是否含有碳碳双键，B项错误；溶液体积未知，无法计算氨根离子个数，C项错误；氯气与水反应为可逆反应，不能进行到底，标准状况下，2.24 L Cl2物质的量为0.1 mol，与足量水反应，转移电子数小于0.1NA，D项错误。答案 A3(2019湖北联考)在生成和精制溴苯的实验过程中，下列操作未涉及的是()解析 液溴与苯在FeBr3催化下反应生成溴苯：Br2FeBr3 HBr。A是制取溴苯并吸收尾气HBr的实验装置，A项正确；B是分液装置，反应混合液经过NaOH溶液洗涤后，再用分液法分离出溴苯，B项正确；C为升华装置，本实验不需要，C项错误；D
4、为蒸馏装置，利用蒸馏法除去溴苯中混有的少量的苯，D项正确。答案 C4(2019全国卷大联考)主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，且分别位于元素周期表的3个短周期，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2.5倍；Z与M同族；铁单质在Z中燃烧，火星四射，生成黑色固体；常温下，0.1 molL1 W的最高价氧化物对应水化物的溶液pH13。下列说法正确的是()AW分别与X、Z形成二元化合物，一定既含有离子键又含有共价键BZ、M的简单气态氢化物，热稳定性：ZM，熔沸点：MZC含X、Z、W、M四种元素的常见化合物易溶于水，且溶液显酸性D标准状况下，Y与Z形成的化合物YZ2为气态解析 铁单质在氧气中燃
5、烧，火星四射，生成黑色固体，可知Z为O元素，Z与M同族，M为S；主族元素X、Y、Z、W、M分别位于元素周期表的3个短周期，可知X为H元素；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2.5倍，可知Y为N元素；常温下，0.1 molL1 W的最高价氧化物对应的水化物的溶液pH13，WOH为一元强碱，则W为Na元素。钠分别与氢、氧元素形成的二元化合物中，NaH、Na2O只含离子键，A项错误；H2O分子间存在氢键，熔沸点高于H2S，B项错误；含H、O、Na、S的常见化合物为NaHSO3、NaHSO4，两者都易溶于水，且溶液显酸性，C项正确；N与O形成的氧化物NO2标准状况下为液态，D项错误。答案 C5(201
6、9济宁二模)下列由实验现象得出的结论不正确的是()选项操作及现象结论A向3 mL 0.1 molL1 AgNO3溶液中先加入45滴0.1 molL1NaCl溶液，再滴加45滴0.1 molL1 NaI溶液先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀，说明KspAgClKspAgIB向2支盛有5 mL不同浓度的Na2S2O3溶液的试管中同时加入5 mL 0.1 molL1硫酸溶液，记录出现浑浊的时间探究浓度对反应速率的影响C其他条件相同，测定等浓度的HCOOK和K2S溶液的pH比较Ka1(HCOOH)和Ka2(H2S)的大小D向可能含有Cu2O、Fe2O3红色固体中加入足量稀硫酸溶解，有红色固体生成，再滴加K
7、SCN溶液，溶液不变红(已知：Cu2O2H=CuCu2H2O)不能说明红色固体中不含Fe2O3解析 与氯化钠反应后，硝酸银过量，再加入NaI，硝酸银与碘化钠反应生成沉淀，不能说明发生沉淀的转化反应，不能比较Ksp大小，A项错误；只有硫代硫酸钠溶液浓度不同，其他条件都相同，可以探究浓度对化学反应速率的影响，B项正确；酸根离子水解程度越大，其对应的酸电离程度越小，电离平衡常数越小，通过两种盐溶液的pH大小可以判断其酸根离子水解程度的大小，从而确定其对应酸的酸性强弱，从而确定电离平衡常数大小，C项正确；氧化亚铜和氧化铁都是红色固体，氧化亚铜和稀硫酸生成的Cu能和铁离子反应生成亚铁离子，所以不能检验红
8、色固体中含有氧化铁，D项正确。答案 A6(2019大连二模)以柏林绿 FeFe(CN)6为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。下列说法正确的是()A放电时，Mo 箔上的电势比 Mg 箔上的低B充电时，Mo 箔接电源的负极C放电时，正极反应为 FeFe(CN)62Na2e=Na2FeFe(CN)6D充电时，外电路中通过 0.2 mol 电子时，阴极质量增加 3.55 g解析 放电时，Mg作负极，Mo作正极，所以Mo箔上的电势比Mg箔上的高，A项错误；充电时，电池的负极接电源的负极，电池的正极接电源的正极，即Mo箔接电源的正极，B项错误；根据原电池工作原理，放电时Mg作负极，Mo作
9、正极，正极反应式为FeFe(CN)62Na2e=Na2FeFe(CN)6，C项正确；负极上应是2Mg4e2Cl=Mg2Cl22，通过0.2 mol电子时，消耗0.1 mol Mg，质量减少2.4 g，D项错误。答案 C7(2019威海三模)已知通常情况下溶液中不同离子的电导率不同。现将相同浓度(0.5 molL1)NH3H2O和KOH溶液分别滴入20 mL 0.02 molL1 AlCl3溶液中，随溶液加入测得导电能力变化曲线如图所示，下列说法中错误的是()A常温时，若上述氨水pH11，则Kb2106 molL1Bb、c两点对应溶液导电能力差异主要与离子电导率有关Ccd段发生的反应是Al(OH
10、)3OH=AlO2 2H2ODe、f溶液中离子浓度：c(NH4)c(K)解析 常温时，若氨水 pH11，则 c(OH)10 3 molL 1，KbcNH4 cOHcNH3H2O 1031030.52106 molL1，A 项正确；曲线 2 为氢氧化钾滴入氯化铝溶液，溶液中离子浓度不断增大，溶液中离子浓度越大，导电能力越强，b、c 两点对应溶液导电能力差异主要与离子电导率有关，B 项正确；根据曲线 1 可知 b 点产生最大量沉淀，对应的曲线 2 为氢氧化钾滴入氯化铝溶液，c 点产生沉淀量最大，后沉淀开始溶解，cd 段发生的反应是 Al(OH)3OH=AlO2 2H2O，C 项正确；相同浓度(0.5 molL1)NH3H2O 和 KOH 溶液且滴入体积相等，考虑铵根离子水解，e、f 溶液中离子浓度 c(NH4)c(K)，D 项错误。答案 D
