1、专 项 微 测微测13 选择题标准练31(2019湖北七市联考)化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是()A纤维素、维生素C、硝化纤维等都是高分子化合物B流感疫苗的运输和储存对冷链要求很严格，是因为温度升高易使蛋白质氧化C汽车用压缩天然气代替燃油可减少氮氧化物和PM2.5的排放D“嫦娥四号”月球探测器中使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料解析 维生素C不是高分子化合物，A项错误；流感疫苗的主要成分是蛋白质，温度升高不是使蛋白质氧化，而是容易使蛋白质变性，B项错误；压缩天然气的主要成分为甲烷，燃烧只有二氧化碳和水，没有氮氧化物，可以减少氮氧化物和PM2.5的排放，C项正确；碳纤维为碳
2、单质构成的材料，不属于有机高分子材料，D项错误。答案 C2(2019雅礼中学二模)NA表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金、染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO42C=高温Na2S2CO2。下列有关说法正确的是()A1 L 0.25 molL1 Na2SO4溶液中含有的氧原子数目为NAB1 L 0.1 molL1 Na2S溶液中含有的阴离子数目小于0.1NAC生成1 mol还原产物时转移电子数目为8NAD通常状况下，11.2 L CO2中含有的共价键数目为2NA解析 溶剂水分子中也含有氧原子，故无法计算1 L 0.25 molL1 Na2SO4溶液中
3、含有的氧原子数目，A项错误；Na2S溶液中S2水解：S2H2OHSOH，导致阴离子总数增多，则阴离子数目大于0.1NA，B项错误；由方程式可知反应的还原产物为硫化钠，生成1 mol硫化钠时转移电子数为1 mol6(2)8 mol，数目为8NA，C项正确；通常状况下，气体摩尔体积大于22.4 Lmol1,11.2 L CO2的物质的量小于0.5 mol，所含有的共价键数目小于2NA，D项错误。答案 C3(2019厦门质检二)我国科学家构建了一种有机框架物M，结构如图。下列说法错误的是()A1 mol M可与足量NaHCO3溶液反应生成3 mol CO2B苯环上的一氯化物有3种C所有碳原子均处于同
4、一平面D1 mol M可与15 mol H2发生加成反应解析 根据物质结构可知：在该化合物中含有3个 COOH，1 mol M 可与足量NaHCO3溶液反应生成 3 mol CO2，A项 正确。在中间的苯环上只有1种H原子，在与中间苯环连接的3个苯环上有2种不同的H原子，因此苯环上共有3种不同位置的H原子，它们被取代，产生的一氯化物有3种，B项正确。COOH中碳原子取代苯分子中H原子的位置在苯分子的平面上；与苯环连接的碳碳三键的C原子取代苯分子中H原子的位置在苯分子的平面上；乙炔分子是直线型分子，一条直线上2点在一个平面上，则直线上所有的原子都在这个平面上，所以所有碳原子均处于同一平面，C项正
5、确。在M分子中含有4个苯环和3个碳碳三键，它们都可以与氢气发生加成反应，则可以与1 mol M发生加成反应的氢气的物质的量为342318 mol，D项错误。答案 D4(2019济宁一模)下列实验操作及现象和结论均正确的是()实验操作及现象结论A向某溶液中加入NaOH溶液，微热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体该溶液中含有NH4B分别向盛有KI3溶液(显蓝色)的a、b试管中滴加淀粉溶液、AgNO3溶液，a中溶液变蓝，b中产生黄色沉淀溶液中存在I3I2IC向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡并静置，下层为橙色裂化汽油可萃取溴D用酸度计测定SO2和CO2饱和溶液的pH，前者pH小H2SO
6、3酸性强于H2CO3解析 若有铵根离子存在，则生成的氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A 项错误。KI3 溶液中加入硝酸银溶液后产生了黄色沉淀，证明溶液中有 I存在；若加入淀粉溶液后，溶液变蓝，证明溶液中有 I2存在，综上所述，可以证明 KI3溶液中存在化学平衡：I3I2I，B 项正确。裂化汽油中含有烯烃，能与溴水发生加成反应而使溴水褪色，故不能用其萃取溴水中的溴，C 项错误。将 SO2和 CO2气体分别通入水中至饱和，由于前者在水中的溶解度较大、后者较小，故生成亚硫酸和碳酸的浓度不同，不能通过测定浓度不同的两种酸的 pH值来比较其酸性，D 项错误。答案 B5(2019唐山一模)已知X、Y、Z都
7、是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是()AX、Y、Z只能形成一种盐，其中X、Y、Z原子个数比为423B原子半径：r(X)r(Z)r(Y)C由X、Y、Z三种元素中任意两种组成的具有10电子的微粒多于2种DY和Z可以组成元素质量比为716的化合物解析 X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，则X为H元素；Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，则Z为O元素；Y和Z可以形成两种以上气态化合物，且Y的原子序数小于Z，则Y为N元素。H、N、O不仅能组成NH4NO3，还能组成NH
8、4NO2，A项错误；H、N、O的原子半径r(H)r(O)r(N)，B项正确；H2O、NH3、OH和NH4 均为10电子微粒，C项正确；N和O元素的质量比为716，则物质的量之比为12，该化合物为NO2，D项正确。答案 A6元素周期表中钌(Ru)与铁相邻位于铁的下一周期，某钌光敏太阳能电池的工作原理如图所示，图中 Ru*表示激发态。下列说法正确的是()A电池工作时，直接将太阳能转化为电能B理论上，n(被还原的I3)n(被氧化的Ru*)12C在元素周期表中，钌位于第五周期第B族D电池工作时，正极的电极反应式为Ru3e=Ru2解析 由图可知，电极X上钌(Ru)的配合物获得太阳能转化为激发态Ru*，激
9、发态Ru*失去1个电子转化为Ru，所以是太阳能先转化为化学能，化学能再转化为电能，A项错误；电极X(负极)上的反应：Ru*e=Ru，电极Y(正极)上的反应：I3 2e=3I，根据原电池两极转移的电子守恒，n(被还原的I3)n被氧化的Ru*)12，B项正确；因为Fe在第四周期第族，钌与铁相邻且位于铁的下一周期，所以钌位于第五周期第族，C项错误；该原电池的正极是电极Y，其电极反应式为I3 2e=3I，D项错误。答案 B7(2019济宁二模)人体血液存在 H2CO3/HCO3、HPO24/H2PO4 等缓冲 对。常 温 下，水 溶 液 中 各 缓 冲 对 的 微 粒 浓 度 之 比 的 对 数 值l
10、gxx表示cH2CO3cHCO3 或cHPO24 cH2PO4 与 pH 的关系如图所示。已知碳酸 pKa16.4、磷酸 pKa27.2(pKalgKa)。则下列说法不正确的是()A曲线表示lgcHPO24 cH2PO4 与pH的变化关系Bab的过程中，水的电离程度逐渐增大C当c(H2CO3)c(HCO3)时，c(HPO24)cH2PO4 D当pH增大时，cHCO3 cHPO24 cH2PO4 逐渐增大解析 由电离平衡H2CO3HCO3 H、H2PO4HPO24 H可知，随pH增大，溶液中c(OH)增大，使电离平衡向右移动，c(H2CO3)/c(HCO3)减小，cHPO24/cH2PO4 增大
11、，所以曲线表示lgcH2CO3cHCO3 与pH的变化关系，曲线表示lgcHPO24 cH2PO4 与pH的变化关系。根据以上分析，曲线表示lgcHPO24 cH2PO4与pH的变化关系，A项不合题意。曲线表示lgcH2CO3cHCO3 与pH的变化关系，ab的过程中，cHCO3 逐渐增大，对水的电离促进作用增大，所以水的电离程度逐渐增大，B项不合题意。根据H2CO3HCO3 H，Ka1cHCO3 cHcH2CO3；H2PO4HPO24 H，Ka2cHPO24 cHcH2PO4；由题给信息可知，Ka1Ka2，则当cH2CO3c(HCO3)时，cHPO24 c(H2PO4)，C项不合题意。根据Ka1cHCO3 cHcH2CO3；Ka2cHPO24 cHcH2PO4，可得cHCO3 cH2PO4 cHPO24 Ka1Ka2c(H2CO3)，当pH增大时，c(H2CO3)逐渐减小，cHCO3 cH2PO4 cHPO24 逐渐减小，D项符合题意。答案 D