1、第二部分 考前仿真模拟 考前仿真模拟(八)时间：50 分钟 满分：100 分可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Cl：35.5 Co：59 Fe：56第卷(选择题，共 42 分)一、选择题(本题包括 7 个小题，每小题 6 分，共 42 分。每小题仅有一个选项符合题意)7(2019广东汕头高三期末)化学与生活密切联系，下列有关物质性质与应用对应关系正确的是()ASiO2 具有很强的导电能力，可用于生产光导纤维BNa2CO3 溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多CNH3 具有还原性，可用于检查 HCl 泄漏DBaSO4 不溶于水和盐酸，可用作胃肠 X
2、 射线造影检查答案 D解析 纯净的 SiO2 非常透明，纤维传导光的能力非常强，所以是制光导纤维的主要原料，但二氧化硅不能导电，A 错误；碳酸钠溶液的碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，应选氢氧化铝或碳酸氢钠来治疗胃酸过多，B 错误；NH3 与 HCl 反应生成 NH4Cl 白色固体，因此会看到产生大量的白烟，利用这一现象可检查 HCl 是否泄漏，与 NH3 的还原性无关，C 错误；硫酸钡不溶于水，也不能与盐酸反应，同时也不能被 X 射线透过，因此可用作钡餐，用于胃肠 X 射线造影检查，D 正确。8设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A0.1 mol C2H6O 分子中含 CH 键
3、的数目为 0.5NAB1 L 0.1 molL1 NH4Cl 溶液中含有的 NH4 数目为 0.1NAC8.4 g NaHCO3 和 MgCO3 的混合物中含有的阴离子数目为 0.1NAD标准状况下，2.24 L Cl2与过量 NaOH 溶液反应转移的电子数为 0.2NA答案 C解析 若 C2H6O 为 CH3OCH3，则 0.1 mol C2H6O 分子中含 CH键的数目为 0.6NA，A 错误；由于 NH4 水解，故 1 L 0.1 molL1 NH4Cl 溶液中含有的 NH4 数目小于 0.1NA，B 错误；NaHCO3、MgCO3 的相对分子质量均为 84，故 8.4 g NaHCO3
4、 和 MgCO3 的混合物为 0.1 mol，所含阴离子数目为 0.1NA，C 正确；反应 Cl22NaOH=NaClNaClOH2O 中，反应掉 1 mol Cl2转移 1 mol 电子，标准状况下 2.24 L Cl2 为 0.1 mol，则其与过量 NaOH溶液反应转移的电子数为 0.1NA，D 错误。9.某有机合成中间体的结构简式如图所示。下列关于该有机物的叙述正确的是()A分子式为 C9H8O4B在一定条件下可与 HCHO 发生缩聚反应C在浓硫酸作用下可发生消去反应D1 mol 该物质最多能与 3 mol Br2 发生取代反应答案 B解析 根据有机物的结构简式可知，其分子式为 C9H
5、10O4，A 错误；结构中有酚羟基，像甲醛与苯酚发生缩聚反应生成酚醛树脂一样，该有机物在一定条件下可与 HCHO 发生缩聚反应，B 正确；分子中含有的醇羟基连接的碳相邻的碳是苯环上的碳，碳上没有氢，不能在浓硫酸作用下发生消去反应，C 错误；酚羟基的邻、对位上还有两个未被取代，1 mol 该物质最多能与 2 mol Br2 发生取代反应，D 错误。10下图是另一种元素周期表三角形元素周期表的一部分，图中标示了 L、M、Q、R、T 元素的位置，下列判断正确的是()AQ、T 两元素的简单气态氢化物的稳定性：HnTLCM 与 T 形成的化合物具有两性DL、Q 形成的简单离子的核外电子数相等答案 C解析
6、 根据元素在周期表中的位置可推知，R 为 Be，T 为 O，L 为 Mg，M 为 Al，Q 为 S。元素的非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，元素非金属性：OS，故简单气态氢化物的稳定性：H2OH2S，A 错误。元素的金属性越强，其单质与盐酸反应的速率越快，元素的金属性：MgBe，故其单质与盐酸反应的速率：MgBe，B 错误。Al 与 O 形成的化合物 Al2O3 具有两性，C 正确。S2比 Mg2多 8 个电子，D 错误。11(2019山东济宁高三期末)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象实验结论A向同体积同浓度 H2O2 溶液中，分别加入 1 molL1 的C
7、uCl2、FeCl3 溶液，加 FeCl3溶液的 H2O2 分解快Fe3对 H2O2 分解速率的影响比 Cu2大B相同温度下，测定相同浓度的 NaClO 溶液和CH3COONa 溶液的 pH，NaClO 溶液的 pH 大酸性：HClOKspFe(OH)3 答案 B解析 由于溶液中氯离子浓度不同，无法排除氯离子对 H2O2 分解速率的影响，故 A 错误；NaClO、CH3COONa 都是强碱弱酸盐，通过测定 pH的大小，判断水解程度的大小，根据越弱越水解的原理可知，酸性HClOc(NH4)c(OH)c(H)CpH10.5 溶液中：c(Cl)c(OH)c(NH3H2O)c(Cl)c(OH)c(H)
8、，随着溶液碱性增强，则有 c(NH3H2O)c(NH4)，B 正确；由电荷守恒可得 c(NH4)c(H)c(OH)c(Cl)，且 c(NH3H2O)c(NH4)0.1 molL1，可得 0.1 molL1c(NH3H2O)c(H)c(OH)c(Cl)，即c(Cl)c(OH)c(NH3H2O)0.1 molL1c(H)，所以有 c(Cl)c(OH)c(NH3H2O)0.1 molL 1，C 错误；NH3H2O 的电离平衡常数 KcNH4 cOHcNH3H2O，温度不变，K 不变，根据题图中 W 点进行计算得 Kc(OH)10(149.25)104.75，D 错误。第卷(非选择题，共 58 分)二
9、、必考题(本题包括 3 个小题，共 43 分)26(14 分)某实验兴趣小组将无水 FeCl3 与氯苯混合发生反应制备常用还原剂 FeCl2。反应原理是 2FeCl3C6H5Cl130 2FeCl2C6H4Cl2HCl。按照如图装置，在三颈烧瓶中放入 162.5 g 无水 FeCl3 和 225 g 氯苯，控制反应温度在 130 下加热 3 h，冷却、过滤、洗涤、干燥得到粗产品。将生成的 HCl 用水吸收，利用莫尔法可以测出无水 FeCl3 的转化率(莫尔法是用硝酸银标准溶液测定卤离子含量的沉淀滴定法)。已知有关数据如下：C6H5ClC6H4Cl2熔点/4553沸点/132173回答下列问题：
10、(1)仪器 b 的作用是_。干燥管 c 中盛装的试剂是_。(2)反应结束后需向反应器 a 中吹入干燥的氮气，其目的是_。(3)下列各装置(盛有蒸馏水)能代替图中虚线框内部分的是_(填序号)。(4)从滤液中回收过量氯苯的操作是_。(5)将锥形瓶内溶液的 pH 调至 6.0 后加水稀释至 1000 mL，从中取 10.0 mL 滴加几滴指示剂，用 0.2000 mol/L AgNO3 溶液进行滴定。当达到终点时，消耗 22.50 mL AgNO3 溶液。AgClAgBrAgIAg2CrO4Ksp21010 5.41011 8.3101721012颜色白淡黄黄砖红 参照上表已知信息用硝酸银标准溶液滴
11、定氯离子含量时可以作指示剂的是_(填字母)。aCaCl2 bNaBr cNaI dK2CrO4滴定达终点的现象是_。无水 FeCl3 的转化率 _%。答案(1)冷凝回流氯苯、导气(答出加点部分即可)无水氯化钙(或五氧化二磷、硅胶)(2)使氯化氢全部转移至锥形瓶中被水充分吸收，准确测定 FeCl3 的转化率(答出加点部分即可)(3)fh(4)蒸馏滤液，收集 132 的馏分(5)d 有砖红色沉淀生成 90解析(1)仪器 b 为球形冷凝管，其作用是冷凝回流氯苯和导气。干燥管c 的作用是防止 d 中水蒸气进入 a，盛装的试剂为无水氯化钙(或五氧化二磷、硅胶)。(3)HCl 极易溶于水，易发生倒吸，吸收
12、时要有防倒吸装置，故代替 d装置可选用 f、h。(5)沉淀滴定法指示剂应选择和 AgCl 颜色不同，且溶解度比 AgCl 大的试剂，从表格中数据可以看出，应选择 d(K2CrO4)。滴定达终点的现象是有砖红色沉淀生成。根据 2FeCl3C6H5Cl130 2FeCl2C6H4Cl2HCl和 HClAgNO3=AgClHNO3，得关系式为：2FeCl3HClAgNO3,则 n(FeCl3)2n(HCl)2n(AgNO3)222.5010 30.200100 mol 0.9 mol，m(FeCl3)nM 0.9 mol162.5 gmol 1 0.9162.5 g，转 化 率 0.9162.5 g
13、162.5 g100%90%。27(2019山东烟台高三期末)(14 分)以硅石(主要成分 SiO2)为起始原料生产高纯多晶硅的简化工艺流程如下图所示：(1)在电弧炉中，生成粗硅的化学方程式为_，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为_。(2)合成炉中有关反应的数据如下表所示：热化学方程式平衡常数主反应Si(s)3HCl(g)SiHCl3(g)H2(g)H210 kJ/mol K1副反应Si(s)4HCl(g)SiCl4(g)2H2(g)H241 kJ/mol K2 主反应的温度需严格控制在 280300 之间，若温度过低，则_；若温度太高，SiHCl3 则会转化生成 SiCl4，该转化的热化学方
14、程式为_。平衡时，cSiHCl3cSiCl4 的值 a 随着 cH2cHCl的值 b 的变化而变化，则ab_(用含 K1、K2 的代数式表示)。工业上用 H2 适当稀释 HCl 来提高cSiHCl3cSiCl4 的值，请用平衡移动原理加以解释：_。(3)还原炉中的主要反应为 SiHCl3(g)H2(g)=Si(s)3HCl(g)H0。实验室中在 1.0 L 密闭容器中研究得到 SiHCl3 的转化率在不同温度条件下随nH2nSiHCl3变化的曲线如图所示。t1、t2、t3 表示的温度高低顺序为_；t1 温度时平衡常数 Ka_。答案(1)SiO22C=高温 Si2CO 12(2)反应速率慢，达到
15、平衡需要时间长，生产效率低下 SiHCl3(g)HCl(g)SiCl4(g)H2(g)H31 kJ/molK1K2 增大 c(H2)浓度，化学平衡 SiHCl3(g)HCl(g)SiCl4(g)H2(g)逆向移动，可降低 c(SiCl4)的浓度，增大 c(SiHCl3)的浓度从而使cSiHCl3cSiCl4 增大(3)t1t2t3 27.648解析(1)二氧化硅和焦炭在高温的条件下生成硅和一氧化碳，化学方程式为 SiO22C=高温 Si2CO；在该反应中 C 元素化合价升高，失去电子，作还原剂，SiO2 中的 Si 元素化合价降低，获得电子，作氧化剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为 12。
16、(2)温度过低，反应速率慢，达到平衡所需要的时间太久，不经济；但若温度过高，又会发生副反应，SiHCl3 又会转化生成 SiCl4，使需要的物质产 率 降 低；将 副 反 应 与 主 反 应 两 式 相 减，整 理 可 得 SiHCl3(g)HCl(g)SiCl4(g)H2(g)H31 kJ/mol。根据热化学方程式可得 K1cSiHCl3cH2c3HCl，K2cSiCl4c2H2c4HCl，K1K2cSiHCl3cH2c3HClcSiCl4c2H2c4HClcSiHCl3cHClcSiCl4cH2 ab，即abK1K2；由于 K1、K2 都是常数，所以从K1K2cSiHCl3cHClcSiC
17、l4cH2 等于常数可知：适当增大 c(H2)，化学平衡 SiHCl3(g)HCl(g)SiCl4(g)H2(g)逆向移动，使容器中 c(SiCl4)减小，c(SiHCl3)增大，这样cSiHCl3cSiCl4 就会增大，从而降低了副产物的产生，得到更多 SiHCl3，提高了产品的产率和生产效率。(3)根据图像可知：当其他条件相同而温度不同的情况下，物质 SiHCl3的转化率：t1t2t3。由于该反应的正反应为吸热反应，在其他条件不变的条件下，升高温度，化学平衡正向移动，SiHCl3 转化率提高，所以温度大小关系为：t1t2t3；在 a 点时假设 n(SiHCl3)1 mol，则 n(H2)3
18、.3 mol，由于容器的容积是 1.0 L，故开始时 c(SiHCl3)1 mol/L，c(H2)3.3 mol/L，用三段式进行计算：SiHCl3(g)H2(g)=Si(s)3HCl(g)c开始mol/L 1 3.3 0c变化mol/L 0.8 0.8 2.4c平衡mol/L 0.2 2.5 2.4则 Kc3HClcSiHCl3cH22.430.22.527.648。28(15 分)化学平衡是最重要的化学反应原理之一。中学阶段涉及的平衡有气体可逆反应的平衡、酸碱电离平衡、水解平衡及沉淀溶解平衡等。(1)现有容积为 1 L 的恒温恒容密闭容器，向其中加入 1 mol A 气体和 1 mol B
19、 气体后发生反应：A(g)B(g)C(g)Hq kJmol1(q0)，t s 后，反应达到平衡状态，生成 0.5 mol C 气体，放出热量 Q1 kJ。回答下列问题。该反应的平衡常数为_，q_(填“”“”或“”)Q1。下列各项中能说明该反应已经达到平衡状态的有_(填序号)。A消耗 0.1 mol A 的同时生成 0.1 mol CB容器中气体的压强不随时间而变化C容器中气体的密度不随时间而变化DA 的转化率为 50%保持容器温度和容积不变，若开始时向容器中加入 1 mol C 气体，反应达到平衡时，吸收热量 Q2 kJ，则 Q1、Q2 与 q 的关系正确的是_(填序号)。AQ1Q2qBQ12
20、Q2qDQ1Q2q在原平衡基础上，保持容器温度和容积不变，向容器中再通入 a mol A气体，重新达平衡后，B 气体的转化率为 75%，则 a_。(2)亚磷酸(H3PO3)是二元酸，与足量 NaOH 溶液反应生成 Na2HPO3。25 时，H3PO3HH2PO3 的电离常数 Ka14.0102 molL1，该温度下 NaH2PO3 水解反应的平衡常数 Kh_molL1。25 时，在 NaH2PO3 稀溶液中 c(H3PO3)”“BD AC 1.25(2)2.51013 0，故Q12Q2q，C 项正确。由于温度不变，则平衡常数仍为 2，B 的转化率为 75%，B 的转化浓度为 75%1 molL
21、10.75 molL1，则平衡时 c(A)(0.25 a)molL1，c(B)0.25 molL1，c(C)0.75 molL1，故 K0.75/0.25(0.25a)2，解得 a1.25。(2)根据 KhKa1Kw 可计算得出。c(H3PO3)c(HPO23)，则 H2PO3 的电离程度大于其水解程度，所以溶液显酸性，溶液的 pHr(Na)的原因是_。(3)Na2SO3 常用作工业的脱氧剂和漂白剂，其阴离子的中心原子的杂化形式是_，空间构型是_。(4)下表列出了钠的卤化物的熔点：化学式NaFNaClNaBrNaI熔点/995801775651NaF 的熔点比 NaI 的熔点高的原因是_；Na
22、Cl 晶格能是 786 kJ/mol，则 NaF 的晶格能可能是_。A704 kJ/mol B747 kJ/molC928 kJ/mol(5)NaH 具有 NaCl 型的立方晶体结构，已知 NaH 晶体的晶胞参数 a488 pm，Na半径为 102 pm，则 H的半径为_pm；NaH 的理论密度是_g/cm3(保留三位有效数字)。(6)首例被发现的带结晶水的超导材料晶体化学式为Na0.35CoOx1.3H2O，具有CoO2H2ONaH2OCoO2H2ONaH2O层状结构，已知 CoOx 层的构型部分如图，其中粗线画出的是其二维晶胞，则 x_。答案(1)哑铃状(或纺锤状)AD(2)电子层数多(3
23、)sp3 三角锥形(4)NaF 和 NaI 同属于离子晶体，r(F)r(Na)的原因是电子层数多。(3)Na2SO3 常用作工业的脱氧剂和漂白剂，其阴离子 SO23 的中心原子 S与另外 3 个 O 原子形成 3 个 键，有 1 个孤电子对，故其杂化形式是 sp3，空间构型是三角锥形。(4)NaCl 晶格能是 786 kJ/mol，r(F)小，则 NaF 晶格能大，可能是 928 kJ/mol。(5)NaH 具有 NaCl 型晶体结构，NaH 晶体的晶胞参数 a488 pm(棱长)，Na半径为 102 pm，H的半径为48810222 pm142 pm，该晶胞中氢离子个数8186124，钠离子
24、个数121414，NaH 的理论密度是 4MNAV244NA488310301.37 g/cm3。(6)粗线画出的二维晶胞中，Co 为 1 个，O 为422 个，化学式为 CoO2，x2。36化学选修 5：有机化学基础(15 分)某新型有机酰胺化合物 M 在工业生产中有重要的作用，其合成路线如下：已知：A 是烃的含氧衍生物，相对分子质量为 58，碳和氢的质量分数之和为 44.8%，核磁共振氢谱显示为一组峰，可发生银镜反应。回答下列问题：(1)E 的结构简式为_，G 的名称为_。(2)B 中含有官能团的名称为_。(3)CD 的反应类型为_。(4)写出 FHM 的化学反应方程式：_。(5)芳香族化合物 W 有三个取代基，是 C 的同分异构体，能与 FeCl3 溶液发生显色反应。0.5 mol W 可与足量的 Na 反应生成 1 g H2，核磁共振氢谱显示为五组峰，符合以上条件的 W 的同分异构体共有_种，写出其中一种的结构简式：_。本课结束
