1、第2课时 元素周期表和元素周期律的应用基 础 达 标一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1锂广泛应用于电池、陶瓷、玻璃、润滑剂、制冷液、核工业以及光电等行业。已知在周期表中处于如图A、D位置的两种元素的单质及化合物具有相似的性质。ABCD下列关于锂的叙述不正确的是(B)ALi2SO4能溶于水BLiOH是易溶于水、受热不分解的强碱CLi遇浓硫酸不产生“钝化”现象DLi2CO3受热分解，生成Li2O和CO2解析：根据题中信息，将镁的有关性质进行迁移应用，可推测锂的有关性质。由Mg、Mg(OH)2、MgCO3、MgSO4的性质推测相应的Li及其化合物的性质。MgSO4易溶于水，Mg(OH)2是难
2、溶、易分解的中强碱，Mg与浓硫酸能发生反应，MgCO3受热易分解生成MgO和CO2，故B项不正确。2雄黄是一种矿物质，俗称“鸡冠石”，其主要成分是硫化砷，As位于元素周期表第A族，另外Sr、Tl、Se在生活中有广泛应用，在周期表中分别位于第A、A、A族，请应用元素周期律科学地推断它们化合物的性质。下列说法正确的是(A)ASr(锶)的碳酸盐难溶于水BTl(铊)的氢氧化物是两性氢氧化物CH2Se比H2S更稳定DH3AsO4酸性比H3PO4强解析：Sr与Ca同主族，化合物性质相似，碳酸钙不溶于水，则Sr(锶)的碳酸盐难溶于水，故A正确；Al与Tl同主族，金属性Tl强，则Tl(铊)的氢氧化物是强碱，故
3、B错误；S、Se同主族，非金属性SSe，则H2S比H2Se更稳定，故C错误；P、As同主族，非金属性PAs，则H3AsO4酸性比H3PO4弱，故D错误。3现在含有元素硒(Se)的保健品开始进入市场，已知硒元素与氧元素同主族，与钾元素同周期，则下列关于硒的叙述中不正确的是(C)A原子序数为34B最高价氧化物的化学式为SeO3C非金属性比S强D气态氢化物化学式为H2Se解析：A项，硒元素与氧元素同主族，原子最外层有6个电子，原子核外有4个电子层，则其原子序数是34，正确；B项，Se最外层有6个电子，最高正化合价为6价，最高价氧化物的化学式为SeO3，正确；C项，同一主族自上而下，元素的非金属性减弱
4、，所以Se比S的非金属性弱，错误；D项，Se与S同主族，其气态氢化物化学式为H2Se，正确。4(2020邯郸高一检测)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中W的气态氢化物的摩尔质量为34 gmol1，Y的最低价氢化物常温下为液态。则下列说法中不正确的是(B)XYZWQA阴离子还原性：WQBX的最低价氢化物水溶液显酸性CQ单质溶于水DNa与Y能形成化合物Na2Y2，且与水反应后溶液呈碱性解析：W的气态氢化物的摩尔质量为34 gmol1，则W为S。X为N，Y为O，Z为Si，Q为Cl。5短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子
5、数的三倍。下列说法不正确的是(A)A原子半径：WZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZC最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZD元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等解析：从元素周期表的局部图可知为第二、三周期元素，W为第三周期元素，其原子的质子数是其最外层电子数的三倍，故W是磷元素，据此推出X、Y、Z分别是氮、氧、硅元素。根据四种元素在周期表中的位置关系，原子半径：ZWXY，A选项错误；非金属性：ONPSi(YXWZ)，最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3H3PO4H2SiO3，氢化物的稳定性：H2ONH3PH3SiH4，B、C选项正确；主族元素除O、F外，最高化合价等于主族序
6、数，D选项正确。二、非选择题6元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm)。元素代号ABCDE原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.074主要化合价236、212(1)用元素代号标出它们在周期表中对应位置(以下为周期表的一部分)。答案：(2)B元素处于周期表中第_三_周期第_A_族。(3)C、D的简单离子的半径由大到小顺序为_S2Cl_(填离子符号)。(4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是_HClO4_(填化学式)。(5)C、E形成的化合物为_SO2、SO3_(
7、填化学式)。解析：(1)由主要化合价和原子半径知A为Mg，B为Al，C为S，D为Cl，E为O。(2)B处于周期表中第三周期第A族。(3)C、D的简单离子分别为S2、Cl，半径大小S2Cl。(4)最高价氧化物对应水化物分别为Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SO4、HClO4，其中HClO4酸性最强。(5)S与O形成的化合物有SO2和SO3。综 合 提 升一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是(BD)A非金属性：ZTXBR与Q的电子数相差26C气态氢化物稳定性：RTQ解析
8、：由R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，可知R为F，由周期表的相对位置可以确定X为S、T为Cl、Z为Ar、Q为Br。由于Z(Ar)为稀有气体，不能比较其非金属性，A错误；R的核外电子数(即原子序数)为9，Q的核外电子数(即原子序数)为35,35926，B正确；氟、氯、溴三种元素位于同主族，同主族元素从上到下非金属性依次减弱，氢化物的稳定性依次减弱，最高价氧化物对应水化物酸性依次减弱，C错误，D正确。2(2021大同高一检测)部分短周期主族元素的性质与原子(或分子)结构如下表所示：元素编号元素性质与原子(或分子)结构T最外层电子数是次外层电子数的3倍X常温下单质为双原子分子，为空气中含量最多的
9、元素YM层电子数与K层电子数相同Z第三周期元素的简单离子中半径最小下列说法正确的是(BC)AZ的氧化物对应的水化物可以溶于氨水BT与氢形成的化合物中可能含非极性键CY与Z的单质分别与相同浓度的盐酸反应，Y的反应要剧烈些DX和Y两元素之间有可能形成共价键解析：T的最外层电子数是次外层电子数的3倍，所以T为O；常温下X的单质为双原子分子，为空气中含量最多的元素，则X为N；Y的M层电子数与K层电子数相同，则Y为Mg；第三周期元素的简单离子中半径最小的为Al3，所以Z为Al。A项，Z的氧化物对应的水化物为Al(OH)3，Al(OH)3不能溶于氨水；B项，T与氢形成的化合物H2O2中含有非极性键；C项，
10、金属性：MgAl，Mg和Al的单质分别与相同浓度的盐酸反应，Mg的反应要剧烈些；D项，X(N)和Y(Mg)形成的化合物是离子化合物，不存在共价键。3某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是(A)AX、Y、Z元素分别为N、P、OB白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素C原子半径：ZXYDX、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是Y的氢化物解析：从元素周期表中找出规律，左侧第二周期原子序数应是3、5、6、7，右侧第二周期原子序数应为4、8、9、10，左侧第三周期原子序数应为11、13、14、15，右侧第三周期原子序数应为12、16、17、18，故X、Y、Z三种元素分别是N、P、O，A正确；白格中的He、
11、Ne、Ar都是稀有气体元素，不属于主族元素，B错误；原子半径大小：PNO，C错误；非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性：ONP，最稳定的是O的氢化物，D错误。4W、X、Y、Z是4种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和氖原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是(AD)AX的金属性是同周期中最强的B对应气态氢化物的稳定性：YZC对应简单离子半径：XWDY的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应解析：根据条件可知，W的原子序数是8，则W是氧元素，又因为W、X、Y、Z
12、的原子序数递增，原子半径X最大，且X和氖原子的核外电子数相差1，故X是钠，Y的单质是一种常见的半导体材料，则Y是硅，Z的非金属性在同周期元素中最强，则Z是氯。X的金属性是同周期中最强的，A正确；对应气态氢化物的稳定性：ZY，B错误；氧离子和钠离子具有相同的核外电子排布，对应简单离子半径：WX，C错误；Y的氧化物是二氧化硅，能与X的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠反应，D正确。二、非选择题5A、B、C、D都是短周期元素，原子半径DCAB，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：(1)这四种
13、元素分别是A_C_，B_O_，C_Si_，D_Na_。(2)这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是_H2OCH4SiH4_。(3)A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是_2CO22Na2O2=2Na2CO3O2_。解析：已知A、B同一周期，A、C同主族，原子半径DCAB，所以A、B、C、D在周期表中相对位置如图所示。ABDC又因为C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍，所以C为第三周期A族，D为第三周期A族，从而可知C为硅，D为钠，进而可推知，A为碳。由于C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，146B，因此B为8，即为氧。6已知X
14、、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物。则(1)X是_氢_(填名称，下同)，Y是_氮_，Z是_氧_。(2)由Y和Z组成，且Y和Z质量比为7：20的化合物的化学式是_N2O5_。(3)由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是_NH_和_OH(或其他合理答案)_。(4)X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子个数比为423，该盐的化学式是_NH4NO3_。解析：X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，说明X为氢元素。Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，说明Z为氧元素。能与氧元素形成两种以上气态化合物的是氮元素。