1、综合训练1下列关于金属钠的叙述错误的是()A金属钠可以保存在煤油中B钠元素只能以化合态形式存在于自然界中C实验室取用金属钠需要3种用品D钠元素在自然界中主要以NaCl的形式存在答案C解析金属钠在空气中会被氧化，由于钠的密度比煤油大，故钠可以保存在煤油中，A正确；金属钠性质活泼，在自然界中无游离态的钠存在，B正确；实验室取用金属钠时，需要用镊子夹取钠，用滤纸吸干煤油或液体石蜡，用小刀切割，用玻璃皿盛放，所以所需的用品至少有4种，C错误；钠元素在自然界中主要以NaCl的形式存在，D正确。2金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中，正确的是()A钠是银白色
2、金属，熔点低，硬度大B钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠C在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰D金属钠着火时可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火答案C解析A中，钠的硬度小，可用小刀切割；B中，放置在空气中，钠被缓慢氧化生成白色Na2O；D中，泡沫灭火器喷出的水、CO2会与过氧化钠反应，故不能用泡沫灭火器灭火。3下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是()A. Na在常温下，与空气中的氧气不反应，所以Na不活泼BNa在空气中燃烧，发出黄色火焰，产物是Na2OCNa是银白色金属，硬度大，熔点高DNa应保存在煤油中答案D解析常温下Na在空气中，被氧气氧化成Na2O，Na在空气中加热
3、先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成Na2O2，所以Na的熔点低；Na能用小刀切割，说明Na的硬度小。4将一小块金属钠进行下列操作，相关叙述正确的是()A加到CuSO4溶液中，能发生两个氧化还原反应B加到饱和石灰水中，会产生白色沉淀C加到NaOH溶液中，不会发生化学反应D加到液态CCl4中，会沉在液面之下答案B解析2Na2H2O=2NaOHH2，CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4，A错误；饱和石灰水中的H2O减少，会有Ca(OH)2析出，B正确；Na会与NaOH溶液中的H2O发生化学反应，C错误；Na不溶于CCl4，比CCl4密度小，D错误。钠与碱、盐水溶液反应的规律(1)钠跟碱溶液
4、的反应：实质是钠跟水反应。如钠与NaOH溶液反应时的现象与钠与水反应的现象相同。(2)钠跟盐溶液的反应NaCl、KCl等溶液：实质是钠与水的反应，与NaCl、KCl等溶质无关。CuSO4溶液：钠先与水反应，生成的NaOH再与CuSO4反应。反应的化学方程式为：2Na2H2O=2NaOHH2，2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4。5某同学将一小块金属钠置于表面皿上，并露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白表面出现液滴白色固体白色粉末，下列说法正确的是()A过程钠转化为过氧化钠B过程是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成溶液C过程只发生了物理变化D如果时间足够长，最后得到的白色粉末是N
5、a2CO3答案D解析钠露置于空气中，发生的反应如下：4NaO2=2Na2O，生成的不是过氧化钠；Na2OH2O=2NaOH，生成的不是碳酸钠；氢氧化钠吸收空气中的水蒸气，表面出现液滴；2NaOHCO29H2O=Na2CO310H2O，发生的是化学变化；Na2CO310H2O风化为Na2CO3。6下列叙述中不正确的是()ANa2O2是淡黄色固体，Na2O是白色固体，二者都能与水反应生成NaOHBNa和O2在加热时反应生成Na2O2，在常温下反应生成Na2OCNa2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2D2 g H2充分燃烧后产物被Na2O2完全吸收，Na2
6、O2固体增重2 g答案C解析Na2O2与CO2反应生成O2：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，该反应不是置换反应，C错误；2 g H2充分燃烧后生成18 g水，完全被Na2O2固体吸收发生反应2Na2O22H2O=4NaOHO2，由质量守恒可知，固体由Na2O2NaOH，其质量增加的量等于吸收水的质量与放出O2的质量之差，18 g水被吸收后生成16 g O2，即Na2O2固体增重为2 g。氢气或一氧化碳及其混合气体完全燃烧后的产物通过足量的过氧化钠，固体增加的质量等于上述物质的质量。7下列离子组在溶液中能大量共存的是()ANa、Ca2、HCO、COBK、H、CO、HCOCNa、Ba2、
7、HCO、OHDCa2、Ba2、Cl、HCO答案D解析A项，Ca2CO=CaCO3；B项，HHCO=CO2H2O,2HCO=CO2H2O；C项，HCOOH=COH2O，Ba2CO=BaCO3。8下列化学方程式中，可用离子方程式2HCO=CO2H2O表示的是()A稀硫酸中滴加小苏打溶液B稀盐酸中滴加纯碱溶液C稀盐酸与石灰石反应D碳酸钾与足量醋酸反应答案B解析A项，小苏打不能拆写成CO，只能拆写成Na和HCO；C项，石灰石应写化学式；D项，醋酸是弱酸，应该写化学式。9碳酸氢钠容易分解为碳酸钠。现加热5.00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减小了0.31 g，则原混合物中
8、碳酸钠的质量为()A3.38 g B4.58 g C4.16 g D4.41 g答案C解析设混合物中NaHCO3的质量为x，则2NaHCO3Na2CO3CO2H2Om284 106 28410662x 0.31 gx0.84 g则原混合物中碳酸钠的质量为5.00 g0.84 g4.16 g。10过量的NaHCO3与Na2O2混合，在密闭容器中充分加热，最后排出气体，则残留的固体物质应为()ANa2O和Na2O2 BNa2CO3CNa2CO3和Na2O2 DNa2O答案B解析两种混合物在密闭容器中加热所发生的化学反应为2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，2Na2O22CO2=2Na2CO3O
9、2,2Na2O22H2O=4NaOHO2，2NaOHCO2=Na2CO3H2O。因NaHCO3是过量的，则加热生成的CO2使Na2O2最终全部转化为Na2CO3，过量的NaHCO3也完全分解成Na2CO3，而Na2CO3稳定，受热不易分解，故最后残留的固体是Na2CO3。11有人设计出一种在隔绝空气的条件下让钠与MgSO4溶液反应的方法以验证反应实质。实验时，往100 mL大试管中先加40 mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入MgSO4溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹(如图)。仔细观察，回答下列问题：(1)如何从试剂瓶中取用金属钠？剩余的Na能否放回原试
10、剂瓶？_。(2)写出钠与MgSO4溶液反应的化学方程式：_。(3)钠处于试管中的_位置，有关钠反应的现象是_。(4)大试管的溶液中出现的现象：_。(5)装置中液面的变化：大试管内_；长颈漏斗内_。答案(1)用镊子从试剂瓶中取一块金属钠，用滤纸吸干表面上的煤油，用小刀在玻璃片上切米粒大小的钠做实验用，剩余的钠要放回原试剂瓶(2)2Na2H2O=2NaOHH2，2NaOHMgSO4=Mg(OH)2Na2SO4或2NaMgSO42H2O=Mg(OH)2Na2SO4H2(3)MgSO4溶液与煤油的分界面处有气泡生成，钠熔化成小球且在煤油和MgSO4溶液界面处上下跳动，最终完全消失(4)下层溶液出现白色
11、沉淀(5)下降上升12某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。(1)只根据图、所示实验，能够达到实验目的的是_(填装置序号)。(2)图、所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_；与实验相比，实验的优点是_(填字母)。A比复杂B比安全C比操作简便D可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而不行(3)若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是_(填化学式)，实验过程中的现象为_。(4)除了以上方法，请你再举出一例鉴别二者的方法：_。答案(1)(2)2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，CO2Ca(OH)2=CaCO
12、3H2OD(3)NaHCO3a中澄清石灰水变浑浊，b中澄清石灰水不变浑浊(4)把二者分别配成溶液后滴加BaCl2试剂，有白色沉淀生成的为Na2CO3，无现象的为NaHCO3解析(1)图不能达到实验目的，因为无论碳酸钠还是碳酸氢钠均可以与盐酸反应产生二氧化碳，二氧化碳气体与澄清石灰水作用变浑浊，故不可以；图可以鉴别，因为等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的稀盐酸反应，生成的二氧化碳气体的量不同，可根据气球膨胀程度来判断。(2)图、所涉及的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3H2OCO2、CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，实验的优点是可同时做对比实验。(3)碳酸钠直接加热不产生气体，而碳酸氢钠不直接加热就产生气体，就可说明碳酸氢钠不稳定，所以试管B中装入的固体最好是碳酸氢钠，观察到的现象为a中澄清石灰水变浑浊，b中澄清石灰水不变浑浊。(4)鉴别Na2CO3和NaHCO3还可利用其在溶液中电离出的阴离子的不同性质选择试剂，CO与Ba2或Ca2反应生成白色沉淀，HCO与Ba2、Ca2不反应。