1、吉林省长春实验中学2019-2020学年高一化学6月月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64第卷（选择题）一、单选题（1-15每小题2分，16-25每小题3分，共计60分）1. 下列说法正确的是（ ）A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大B. 有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C. 活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞D. 升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物中活化分子的百分数【答案】D【解析】A. 增大反应物浓度，能增大单位体积内活化分子数
2、，从而使反应速率增大，但是不能增大单位体积内活化分子的百分数，A不正确；B. 有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，能增大单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大，但是不能增加活化分子的百分数，B不正确；C. 活化分子间所发生的碰撞不一定都是有效碰撞，只有在合适的取向下的碰撞才是有效碰撞，C不正确；D. 升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物中活化分子的百分数，单位时间内在单位体积的有效碰撞次数增加，D正确。本题选D。点睛：只有温度和催化剂才能改变活化分子的百分数，其他条件都不能改变。增大压强与增大反应物浓度都可以增大单位体积空间内活化分子的绝对数目，从而增大
3、了单位时间、单位体积空间内的有效碰撞次数，加快化学反应速率。2. 对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是A. v(W)=3v(Z)B. 2v(X)=3v(Z)C. 2v(X)=v(Y)D. 3v(W)=2v(X)【答案】C【解析】【详解】化学反应速率之比等于化学系数之比，则根据方程式3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)可知A、v（W）：v（Z）=3：3=1：1，A错误；B、v（X）：v（Z）=2：3，B错误；C、v（X）：v（Y）=2：4=1：2，C正确；D、v（W）：v（X）=3：2，D错误。答案选C。3. 少量铁粉与足量的0.1m
4、olL-1的稀盐酸反应，为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可采取的措施有() 加H2O 加NaHSO4固体 滴几滴浓盐酸 改用 0.3molL-1 的HNO3 加NaCl溶液 滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度 改用浓硫酸 .A. B. C. D. 【答案】C【解析】【分析】【详解】加H2O 可以稀释盐酸，氢离子浓度降低，反应速率减慢，生成氢气的量不变，故不符合题意；加NaHSO4固体，可以增大氢离子浓度，加快反应速率，虽然氢离子总量增大，但铁粉少量，所以生成的氢气的量由Fe决定，所以氢离产量不变，故符合题意；滴几滴浓盐酸可以增大氢离子浓度，增大反应速率，铁粉少量，所以生成的氢气的量由Fe决定，
5、所以氢离产量不变，故符合题意；硝酸与铁反应不产生氢气，故不符合题意；加NaCl溶液会稀释盐酸，反应速率减慢，故不符合题意；滴入几滴硫酸铜溶液，铁粉和铜离子反应生成铜单质，形成原电池可以加快反应速率，但消耗了铁粉，氢气的产量会减少，故不符合题意；升高温度可以加快反应速率，Fe的量不变，氢气的产量不变，故符合题意；改用浓硫酸，铁会钝化，无法持续反应，故不符合题意；综上所述，符合题意，故答案为C。4. 反应C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是增加C的量将容器的体积缩小一半保持体积不变，充入N2使体系压强增大保持压强不变，充入
6、N2使容器体积增大A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】根据浓度、压强对化学反应速率的影响分析判断。【详解】反应物C为固体，增加C的量不能改变其浓度，反应速率不变；容器的体积缩小一半，反应物H2O(g)浓度加倍，故反应速率加快；体积不变时充入N2，虽然体系压强增大，但H2O(g)浓度不变，反应速率不变；压强不变时充入N2，容器体积增大，H2O(g)浓度减小，反应速率变小。本题选B。【点睛】压强对化学反应速率的影响，本质是气体反应物浓度对反应速率的影响。从此本质分析，就能作出正确结论。5. 已知可在一定条件下进行反应：M(g)3N(g)2P(g)2Q(g)，改变条件测得化学反应速率如
7、下，其中能正确表示反应最快速率的是（ ）A. v(M)=0.5molL-1min-1B. v(N)=1.2molL-1min-1C. v(Q)=0.4molL-1min-1D. v(P)=0.1molL-1s-1【答案】D【解析】【详解】同一反应同一时段内不同物质的反应速率之比等于计量数之比，据此将各选项转化为同一物质同一单位的速率，再进行比较；Av(M)=0.5molL-1min-1；Bv(N)=1.2molL-1min-1，v(M)：v(N)=1:3，所以v(M)=0.4 molL-1min-1；Cv(Q)=0.4molL-1min-1，v(M)：v(Q)=1:2，所以v(M)=0.2 m
8、olL-1min-1；Dv(P)=0.1molL-1s-1=6molL-1min-1，v(M)：v(P)=1:2，所以v(M)=3 molL-1min-1；综上所述反应速率最快的是D，故答案为D。6. 将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经2 min后测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，以C表示的平均速率v(C)=0.25 mol/(Lmin)，下列说法正确的是( )A. 该反应方程式中，x=1B. 2 min时，A的转化率为50%C. 2 min时，A的物质的量为0.75 molD. 反应速率v(B)
9、=0.25mol/(Lmin)【答案】B【解析】【详解】A由于2min后D的浓度为0.5mol/L可知，v(D)=0.25mol/(Lmin)。又由v(C)=0.25mol/(Lmin)可知，反应速率相同，则C与D的化学计量数相同，所以x=2，A错误；B由反应速率与化学计量数成正比可知v(A)=0.375mol/(Lmin)，v(B)=0.125mol/(Lmin)，2min后c(A)：c(B)=3：5，设反应前A与B的物质的量浓度均为c，据此列出方程，解得c=1.5mol/L，得反应后c(A)=1.5mol/L-0.375mol/(Lmin)2s=0.75mol/L，故A的转化率为50%，B
10、正确；C反应后c(A)=0.75mol/L，由于容器体积为2L，所以A的物质的量为1.5mol，C错误；D由B项分析可知，v(B)=0.125mol/(Lmin)，D错误；故选B。7. 由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。下列说法不正确的是甲乙丙装置现象金属W不断溶解Y 质量增加W上有气体产生A. 装置甲中W作原电池负极B. 装置乙中Y电极上的反应式为Cu2+2eCuC. 装置丙中溶液的c(H+)不变D. 四种金属的活动性强弱顺序为ZWXY【答案】C【解析】【详解】A. W不断溶解，说明W失电子发生氧化反应，所以装置甲中W作原电池负极，故A正确；B. 装置乙中Y 的质量增加，说明溶液中
11、铜离子在Y极得电子生成铜单质，Y电极上的反应式为Cu2+2eCu，故B正确；C. W极有气体生成，说明氢离子得电子生成氢气，装置丙中c(H+)减小，故C错误；D. 甲装置中金属W不断溶解，W是负极，活泼性WX；乙装置中Y 的质量增加，Y是正极，活泼性XY；丙装置中W上有气体产生，W是正极，活泼性ZW；所以四种金属的活动性强弱顺序为ZWXY，故D正确；选C。【点睛】本题考查原电池知识，注意把握原电池中正负极的判断方法以及电极方程式的书写方法，明确活泼金属作负极，侧重于考查学生对基础知识的应用能力。8. 原电池的电极反应不仅与电极材料的性质有关，还与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是（ ）A.
12、由、稀组成原电池，其负极反应式为B. 由、溶液组成原电池，其负极反应式为C. 由、溶液组成原电池，其负极反应式为D. 由、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为【答案】C【解析】【详解】A. 由、稀组成原电池中铝是负极，其负极反应式为，A正确；B. 由、溶液组成原电池中铝和氢氧化钠溶液反应，铝是负极，其负极反应式为，B正确；C. 由、溶液组成原电池中铁是负极，其负极反应式为，C错误；D. 由、浓硝酸组成原电池中铝在浓硝酸中钝化，因此铜是负极，其负极反应式为，D正确；答案选C。9. 电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应式为：Ag2OZn
13、H2O=2AgZn(OH)2。下列说法不正确的是A. 锌是负极，氧化银是正极B. 锌发生氧化反应，氧化银发生还原反应C. 溶液中OH向正极移动，K+、H+向负极移动D. 随着电极反应的不断进行，电解质溶液的pH会增大【答案】C【解析】【详解】A根据电池总反应可知该电池中，Zn被氧化作负极，Ag2O被还原作正极，故A正确；BZn化合价升高发生氧化反应，Ag2O中Ag元素的化合价降低被还原，故B正确；C原电池电解质溶液中阴离子流向负极，阳离子流向正极，故C错误；D根据总反应可知放电过程中会消耗水，导致KOH溶液的浓度变大，溶液碱性增强，pH变大，故D正确；故答案为C。10. 甲醇燃料电池是目前开发
14、最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气（氧气）、（电解质溶液）构成。电池的总反应式为。则下列说法正确的是（ ）A. 电池放电时通入空气的电极为负极B. 电池放电时负极的电极反应式为C. 电池放电时，电解质溶液的逐渐增大D. 电池放电时每消耗转移电子【答案】D【解析】【详解】根据反应可知氧气是氧化剂，甲醇是还原剂，则A. 电池放电时氧气得到电子，则通入空气的电极为正极，A错误；B. 甲醇在负极通入，电解质溶液显碱性，则电池放电时负极的电极反应式为，B错误；C. 根据反应可知电池放电时消耗氢氧根，因此电解质溶液的逐渐减小，C错误；D. 氧气中氧元素化合价从0价降低到2价，则电池放电时每消耗
15、转移电子，D正确；答案选D。11. 某小组设计如图装置(盐桥中盛有浸泡了KNO3溶液的琼脂)研究电化学原理。下列叙述正确的是A. 银片为负极，发生的反应为Age=AgB. 进行实验时，琼脂中K移向Mg(NO3)2溶液C. 用稀硫酸代替AgNO3溶液，可形成原电池D. 取出盐桥，电流表依然有偏转【答案】C【解析】【分析】该装置为原电池，Mg是负极，Ag是正极。【详解】A. 银片为正极，发生的反应为Age=Ag，A不正确；B. 进行实验时，琼脂中K移向正极区，B不正确；C. 用稀硫酸代替AgNO3溶液，正极上生成氢气，可形成原电池，C正确；D. 取出盐桥，不能形成闭合回路，电流表不可能偏转，D不正
16、确综上所述，本题选C。12. 下列叙述和均正确并有因果关系的是选项叙述叙述A酸性：HClH2S非金属性：ClSB铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性构成原电池且铁作负极CNa在Cl2中燃烧的生成物含离子键NaCl固体可导电D向NaI溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈紫红色I还原性强于ClA. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A元素最高价氧化物的水化物酸性越强，其非金属元素的非金属性越强，不能根据氢化物的酸性判断元素的非金属性，故A错误；B铁表面镀锌，构成原电池时，铁做正极，锌做负极，可以增强铁的抗腐蚀性，故B错误；CNa在Cl2中燃烧的生成氯化钠，氯化钠中含离子键，但是
17、，NaCl固体中的钠离子和氯离子不能自由移动，不能导电，故C错误；D溶液上层呈橙红色，可知氯气氧化碘离子，由氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，I-还原性强于Cl-，故D正确；故选D。【点睛】本题的易错点是C，注意离子化合物在固态时不能导电。13. 利用如图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是( )A. a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀B. 一段时间后，a管液面高于b管液面C. a处溶液的不变，b处溶液的减小D. a、b两处具有相同的电极反应式：【答案】C【解析】【详解】A. a管内是中性溶液，所以发生吸氧腐蚀，b管内是酸性溶液
18、发生析氢腐蚀， A正确；B. 发生吸氧腐蚀时，氧气和水反应导致气体压强减小，发生析氢腐蚀，生成氢气导致气体压强增大，所以右边的液体向左边移动，一段时间后，a管液面高于b管液面，B正确；C. a处铁失电子生成亚铁离子，氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁沉淀，所以a处pH不变；b处溶液变成硫酸亚铁溶液，溶液的pH值变大，C错误； D. a、b两处构成的原电池中，铁都作负极，因此a、b两处具有相同的电极反应式：，D正确；答案选C。【点睛】此题关键在于判断钢铁的腐蚀是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，主要通过条件判断，极弱的酸性、中性或碱性环境下发生吸氧腐蚀，正极反应式为，酸
19、性较强发生析氢腐蚀，正极反应式为。钢铁腐蚀时，铁在负极失电子被氧化成亚铁离子。14. Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li+FeS+2e-=Li2S+Fe；有关该电池的下列说法中，正确的是A. Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价B. 该电池的电池反应式为：2Li+FeS=Li2S+FeC. 负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+D. 充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe-2e-=2Li+FeS【答案】B【解析】【详解】A.LiAl在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为0价，A错误；B.该电池的负极反应式为
20、Li-e-=Li+，正极的电极反应式为：2Li+FeS+2e-=Li2S+Fe，电池正反应为2Li+FeS=Li2S+Fe，B正确；C. 负极反应式为Li-e-=Li+，C错误；D.充电时总反应为Li2S+Fe=2Li+FeS，阴极电极反应式为Li+e-=Li，D错误；答案选B。15. 已知:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=akJmol-12C(s)+O2(g)=2CO(g)H=-220 kJmol-1HH、O=O和OH键的键能分别为436 kJmol-1，496 kJmol-1和462 kJmol-1。则a为()A. -332B. -118C. +350D. +130【答案
21、】D【解析】【详解】C(s) + H2O(g) =CO(g) + H2(g)Ha kJmol-1,2C(s) +O2(g) =2CO(g)H220 kJmol-1，将-得：H2O(g) = H2(g)+O2(g)H(a+110) kJmol-1，2462-(436+496)=a+110，解得a=+130。所以D符合题意；故答案：D。16. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A. 已知NaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJB. 已知2H2(g)O2(g)2H2O(
22、g)H483.6 kJmol1，则氢气的燃烧热为241.8 kJmol1C. 已知2C(s)2O2(g)2CO2(g)Ha,2C(s)O2(g)=2CO(g)Hb，则abD. 已知P(白磷，s)P(红磷，s)H0，则白磷比红磷稳定【答案】A【解析】【详解】A.醋酸是弱酸，其电离过程是吸热的，含40.0g即1molNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJ，故A正确；B.氢气的燃烧热是指1molH2完全燃烧生成液态水时所放出的热量，液态水变为气态水是吸热的，故氢气的燃烧热大于241.8kJmol1，故B错误；C.碳完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量，又因为该反应的焓变是
23、负值，所以ab，故C错误；D.红磷的能量低于白磷的能量，所以白磷不如红磷稳定，故D错误。综上所述，本题选A。17. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Z位于元素周期表IA族，W与Y属于同一主族。下列说法错误的是（ ）A. 原子半径：r(Y)r(X)r(Z)B. X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强C. Y的单质的氧化性比W的强D. X、Z、W三种元素可组成含共价键的离子化合物【答案】B【解析】【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，则X为O、Z位于元素周期表IA族，则Z为Na，W与Y属于同一主族，它们分别为Cl和
24、F；【详解】A. 同周期元素从左到右原子半径递减，同主族元素从上到下原子半径递增，则原子半径：r(F)r(O)r(Li) I-Br-Cl-OH-含氧酸根离子，阴极则是溶液中的阳离子放电，放电顺序是Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+，与金属活动性顺序刚好相反。因此掌握电解池反应原理是本题解答的关键。注意依据实验现象分析可能发生的电极反应。第卷（非选择题）二、实验题26. 某研究性学习组利用溶液和酸性溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：实验序号实验温度溶液溶液溶液褪色时间A20.0240.10B20.0230.18C20.020.11(1)写出相应反应的离子方程式_
25、。(2)通过实验A、B，可探究出_的改变对反应速率的影响，其中_，_，通过实验_可探究出温度变化对化学反应速率的影响。（填实验序号）(3)若，则由实验A、B可以得出结论是_；利用实验B中数据计算，从反应开始到结束，用的浓度变化表示的反应速率为_（保留两位有效数字）(4)该小组的一位同学通过查阅资料发现：反应一段时间后该反应速率会加快，造成此种变化的原因是反应体系中的某种粒子对与之间的反应有某种特殊的作用，则该作用是_，相应的粒子最有可能是_。【答案】 (1). 5H2C2O4+2MnO4-+6H+2Mn2+10CO2+8H2O (2). 浓度 (3). 15 (4). 293 (5). B、C
26、 (6). 其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大 (7). 0.00083mol/（Ls） (8). 催化作用 (9). Mn2+【解析】【详解】(1)草酸和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成二氧化碳、锰离子和水，离子反应方程式为5H2C2O4+2MnO4-+6H+2Mn2+10CO2+8H2O；(2)实验A、B，滴加H2C2O4溶液的体积不等，故实验A、B可探究出浓度的改变对反应速率的影响；据实验A可知，保证溶液的总体积为6mL，B中H2C2O4溶液3mL，故需加水6mL-2mL-3mL=1mL；A、B温度相同，研究浓度对化学反应速率的影响，故T1=293；B、C温度不同，其余条件
27、相同，故通过B、C实验可探究出温度变化对化学反应速率的影响；(3)若t18，则由此实验可以得出的结论是其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大；草酸的物质的量为0.10molL-10.003L=0.0003mol，高锰酸钾的物质的量为0.02molL-10.002L=0.00004mol，草酸和高锰酸钾的物质的量之比为0.0003mol：0.00004mol=15：2，显然草酸过量，高锰酸钾完全反应，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为0.00083mol/（Ls）；(4)反应一段时间后该反应速率会加快，造成此种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO4与H2C2O4之间的反应有某种特
28、殊的作用，则该作用是催化作用，相应的粒子最有可能是Mn2+。27. （1）用大苏打（硫代硫酸钠）和硫酸溶液发生反应时溶液变浑浊的时间，也可研究外界条件对化学反应速率的影响。写出相应反应的化学方程式_。（2）已知大苏打溶液与反应时，转移电子。该反应的离子方程式是_。【答案】 (1). Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2+S+H2O (2). 【解析】【详解】（1）用大苏打（硫代硫酸钠）和硫酸溶液发生反应时溶液变浑浊的时间，也可研究外界条件对化学反应速率的影响，生成物是单质硫、二氧化硫、硫酸钠和水，则相应反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2+S+H2O；（2
29、）已知大苏打溶液与反应时，转移电子，则1个硫原子化合价变化量为4，因此化合价从反应前的+价升高到反应后的+6价，即氧化产物是硫酸根，所以该反应的离子方程式是。三、综合题28. 某温度时，在一个的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：(1)该反应的化学方程式为_。(2)反应开始至，以气体X表示的平均反应速率为_。Y的转化率为_，反应开始时与末时压强之比为_。【答案】 (1). 3X+Y2Z (2). 0.075mol/(Lmin) (3). 10% (4). 【解析】【详解】(1)根据图像可知反应至2min时反应达到平衡状态，此时消耗X和Y的物质
30、的量分别是0.3mol、0.1mol，生成Z的物质的量是0.2mol，所以根据变化量之比是化学计量数之比可知该反应的化学方程式为3X+Y2Z。(2)反应开始至，以气体X表示的平均反应速率为0.075mol/(Lmin)。Y的转化率为10%，相同条件下压强之比是物质的量之比，则反应开始时与末时压强之比为。29. 如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的溶液、溶液、x溶液，a、b、c、d电极均为石墨电极，接通电源经过一段时间后，乙中c电极质量增加，据此回答问题：(1)电源的M端为_极；（填名称）(2)电极d上发生的电极反应式为_，乙池溶液_（填“增大”、“减小”或“不变”）(3)甲池中
31、的总反应式为_；(4)当电路中有电子通过时，a、b、c、d电极上产生的气体或固体的物质的量之比是_；(5)若利用丙池实现铁上镀铜，则e、f、x依次是_（填化学式）；若利用丙池实现电解精炼铜，则f电极材料是_（填具体物质）；(6)实验测得，甲醇液体在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：_【答案】 (1). 负 (2). 4OH-4e-2H2O+O2 (3). 减小 (4). 2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2 (5). 2：2：4：1 (6). Fe-Cu-CuSO4 (7). 粗铜 (8). CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g
32、)+2H2O(l) H725.76kJ/mol【解析】【详解】(1)接通电源，经过一段时间后，乙中c电极质量增加，说明c是银离子放电生成单质银，所以c是阴极，则M是负极，N是正极；(2)电极d是阳极，电极上发生的电极反应式为4OH-4e-2H2O+O2，惰性电极电解硝酸银溶液生成硝酸、氧气和银，则电解后乙池溶液的pH减小；(3)甲池为电解饱和食盐水，总反应式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2；(4)当电路中有0.04mol电子通过时，a是氢离子放电，生成氢气，b是氯离子放电生成氯气、c极是银离子放电生成单质银、d电极是氢氧根离子放电生成氧气，所以有0.04mol电子通过时产生的气体
33、或固体的物质的量分别是0.02mol、0.02mol、0.04mol、0.01mol，因此a、b、c、d电极上产生的气体或固体的物质的量之比是2：2：4：1；(5)若利用丙池实现铁上镀铜，所以e阴极是铁，f阳极是铜，电解质溶液是硫酸铜，若利用丙池实现电解精炼铜，e阴极是纯铜，f阳极是粗铜，电解质溶液是硫酸铜；(6)实验测得，甲醇液体在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出的热量，则1mol甲醇液体在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出的热量为3222.68kJ725.76kJ，因此表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H725.76kJ/mol。