1、选择题对点练 热点6 电化学 1海水淡化是解决沿海城市饮用水问题的关键技术。下图是电渗析法淡化海水装置的工作原理示意图(电解槽内部的“”和“”表示不同类型的离子交换膜)。工作过程中 b 电极上持续产生 Cl2。下列关于该装置的说法错误的是()A工作过程中 b 极电势高于 a 极B“”表示阴离子交换膜，“”表示阳离子交换膜C海水预处理主要是除去 Ca2、Mg2等DA 口流出的是“浓水”，B 口流出的是淡水答案 D解析 电极 b 为电解池阳极，电极 a 为电解池阴极，b 极电势高于 a极，故 A 正确；根据分析，“”表示阴离子交换膜，“”表示阳离子交换膜，故 B 正确；为了防止海水中的 Ca2、M
2、g2、SO24 等堵塞离子交换膜，影响电解，电解前，海水需要预处理，除去其中的 Ca2、Mg2等，故C 正确；根据分析，实线为阳离子交换膜，虚线为阴离子交换膜，钠离子向a 移动，氯离子向 b 移动，各间隔室的排出液中，A 口流出的是淡水，B 口流出的是“浓水”，故 D 错误。2Mg-NaClO 电池工作原理如图所示。下列说法不正确的是()AY 电极附近溶液中产生白色浑浊物B电池工作时 Na向正极移动C废液的 pH 大于 NaClO 溶液的 pHDX 电极上发生的反应：ClOH2O2e=Cl2OH答案 C解析 结合图示中电解质溶液中阴离子流向可知 Y 电极为负极，负极材料 Mg 失电子生成的 M
3、g2与移向负极的 OH生成 Mg(OH)2，即 Y 极的电极反应为 Mg2e2OH=Mg(OH)2，A 正确；由原电池工作原理知，阳离子 Na一定移向正极，B 正确；X 电极为正极，在正极上 ClO得电子发生还原反应，生成 Cl，故电极反应为 ClOH2O2e=Cl2OH，D正 确；结 合 A、D 两 项 分 析 可 知，电 池 总 反 应 为 NaClO Mg H2O=Mg(OH)2NaCl，可见废液的碱性减弱，即 pH 变小，C 错误。3酶生物电池通常以葡萄糖作为反应原料，葡萄糖在葡萄糖氧化酶(GOX)和辅酶的作用下被氧化成葡萄糖酸(C6H12O7)，其工作原理如图所示。下列有关说法中正确
4、的是()A该电池可以在高温条件下使用BH通过交换膜从 b 极区移向 a 极区C电极 a 是正极D电池负极的电极反应式为 C6H12O6H2O2e=C6H12O72H答案 D解析 酶的主要成分为蛋白质，在高温条件下变性，丧失催化作用，A错误；由图示电子的移动方向可知，a 为电池的负极，发生氧化反应 C6H12O6H2O2e=C6H12O72H，b 为电池的正极，发生还原反应 H2O22e2H=2H2O，H通过交换膜从 a 极移向 b 极，B、C 错误，D 正确。4.某同学设计的原电池装置如图所示，下列说法正确的是()A电子由铁电极经溶液向铂电极迁移B放电过程中阴离子交换膜右侧溶液颜色逐渐变浅C正
5、极的电极反应式为 Fe33e=FeD若电路中转移 1 mol e，则阴离子交换膜左侧溶液中减少 1 mol Cl答案 B解析 该原电池装置中，铁为负极，铂为正极，电子由铁电极流出，经导线流入铂电极，A 错误；放电过程中铂电极发生反应：Fe3e=Fe2，故阴离子交换膜右侧溶液颜色逐渐变浅，B 正确；正极的电极反应式为 Fe3e=Fe2，C 错误；Cl向负极(铁电极)移动，阴离子交换膜左侧溶液中增加了 1 mol Cl，D 错误。5据报道，以 NaBH4(B 元素的化合价为3 价)和 H2O2作原料的燃料电池可用作空军通信卫星电源，负极材料采用 Pt/C，正极材料采用 MnO2，其工作原理如图所示
6、。下列说法错误的是()A电池放电时 Na从 a 极区移向 b 极区B电极 b 采用 MnO2，MnO2 既作电极材料又有催化作用C该电池的负极反应为 BH4 8OH8e=BO2 6H2OD每消耗 3 mol H2O2，转移的电子为 3 mol答案 D解析 燃料电池属于原电池，在原电池中，失电子的一极为负极，得电子的一极为正极，故电极 a 为负极，电极 b 为正极，工作时，溶液中的阳离子向正极移动，故 A、C 正确；MnO2 对 H2O2 的分解具有催化作用，B 正确；根据化合价判断，每消耗 3 mol H2O2，应转移 6 mol 电子，D 错误。6液流式铅蓄电池以可溶性的甲基磺酸铅(CH3S
7、O3)2Pb作电解质，该电池的总反应为 2Pb22H2O 充电放电 PbPbO24H，下列说法正确的是()A该电池放电时，两电极质量均增加B放电时，正极的电极反应式为 PbO24H2e=Pb22H2OC充电时，溶液中的 Pb2向阳极移动D充电时，阳极周围溶液的 pH 增大答案 B解析 根据电池总反应可知，该电池放电时，两电极质量均减小，A 错误；充电时，溶液中的 Pb2向阴极移动，C 错误；充电时，阳极反应式为：Pb22e2H2O=PbO24H，阳极周围溶液中 c(H)增大，pH 减小，D 错误。7传感器可以检测空气中 SO2 的含量，传感器工作原理如图所示。下列叙述正确的是()Aa 为电源的
8、负极B负极反应式为 AgeCl=AgClC阴极的电极反应式为 2HSO3 2H2e=S2O24 2H2OD当电路中转移电子的物质的量为 5105 mol 时，进入传感器的 SO2为 1.12 mL答案 C解析 SO2 和酸性固体电解质结合生成 HSO3，在 Pt 电极网上反应生成S2O24，HSO3 S2O24，发生还原反应，为阴极，所以 b 为电源负极，a 为电源正极，A、B 错误；传导介质为 H，配平阴极反应得 2HSO3 2H2e=S2O24 2H2O，C 正确；当转移 5105 mol e时，由阴极反应可知，参加反应的 SO2 的物质的量为 5105 mol，气体所处状况未知，无法计算SO2 的体积，D 错误。本课结束