1、河北省唐山一中2020-2021学年高二化学上学期期中（合格考）试题（含解析）1. 现代社会，人们越来越关注饮食中的营养成分。肉、鱼和红枣等食物含有丰富的铁，这里的铁应理解为（ ）A. 单质B. 分子C. 元素D. 同位素【答案】C【解析】【详解】肉、鱼和红枣等食物含有丰富的铁，这里的“铁”是指元素，而它存在于化合物中，故答案为C。2. 下列物质中属于纯净物的是A. 干冰B. 天然气C. 浓硫酸D. 氨水【答案】A【解析】【详解】A干冰是固态CO2，是化合物，属于纯净物，A符合题意；B天然气主要成分是CH4，还含有其它成分，属于混合物，B不符合题意；C浓硫酸主要成分是H2SO4，还含有少量水，
2、属于混合物，C不符合题意；D氨水是氨气的水溶液，含有多种微粒，属于混合物，D不符合题意；故合理选项是A。3. 下列元素不属于短周期元素的是A. NaB. ClC. FeD. He【答案】C【解析】A.Na位于第三周期,为短周期元素, A错误;B.Cl位于第三周期,为短周期元素,B错误;C. Fe位于第四周期,不属于短周期元素,C正确;D.He位于第一周期,为短周期元素,D错误;答案选C.4. 石墨烯是仅由一层碳原子构成的新型材料，具有超强的导电性。下列元素与碳元素处于同一主族的是A. HeB. OC. SiD. P【答案】C【解析】【详解】碳元素的最外层电子数是4个，属于第A族元素，选项C正确
3、，He是0族，O是第A族元素，P是第A族元素，答案选C。5. 2010年诺贝尔化学奖授予在“钯催化交叉偶联反应”领域作出突出贡献的三位化学家。下列有关钯原子的说法错误的是（ ）A. 原子序数为46B. 质子数为46C. 电子数46D. 中子数为46【答案】D【解析】分析】【详解】A质子数等于原子序数，均为46，故A正确；B质子数等于原子序数，均为46，故B正确；C质子数等于电子数，均为46，故C正确；D中子数为106-46=60，故D错误；故选D。6. 下列物质含有离子键的是A. Cl2B. NaClC. CO2D. H2O【答案】B【解析】【分析】一般情况下，非金属元素间形成共价键，金属与非
4、金属元素间形成离子键，但是NH4+与非金属离子间是离子键。【详解】ACl2中原子间存在的是共价键，故A不选；BNaCl原子间存在的是离子键，故B可选；CCO2原子间存在的是共价键，故C不选；DH2O原子间存在的是共价键，故D不选；此题选B。7. 下列物质的电子式书写正确的是A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】A、氢氧化钾为离子化合物，钾离子与氢氧根通过离子键结合，氧原子与氢原子共用1对电子形成H-O共价键，电子式为故A错误；B、氯化氢为共价化合物，氢原子与氯原子共用1对电子，电子式为，故B正确；C、Cl2的电子式，故C正确；D、故D错误，故选B。8. 下列各组物质互为同分异构体的
5、是（ ）A. O2和O3B. CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3C. 12C和13CD. CH4和CH3CH3【答案】B【解析】【详解】AO2和O3都是由氧元素形成的不同单质，故互为同素异形体，不是同分异构体，故A错误；BCH3-CH2-CH2-CH3和CH(CH3)3是分子式相同，结构不同的化合物，属于同分异构体，故B正确；C12C和13C质子数相同，中子数不同，互为同位素，不是同分异构体，故C错误；DCH4和CH3CH3是结构相似，在分子组成上相差1个CH2-原子团，属于同系物，不是同分异构体，故D错误；故选B。【点睛】明确同分异构体的概念是解题的关键。解答本题要注意同分异构体、同
6、位素、同素异形体和同系物的区别，要注意辨析。9. 下列反应属于吸热反应的是A. 金属钠与水反应B. 甲烷在空气中燃烧C. 盐酸与氢氧化钠溶液反应D. 石灰石高温分解【答案】D【解析】【详解】A. 金属钠与水反应属于放热反应，A不选；B. 甲烷在空气中燃烧属于放热反应，B不选；C. 盐酸与氢氧化钠溶液反应属于放热反应，C不选；D. 石灰石高温分解属于吸热反应，D选；答案选D。10. 工业上以石油为原料获得汽油的方法是A. 过滤B. 结晶C. 分液D. 分馏【答案】D【解析】【详解】石油是多种沸点不同的烃类混合物，可根据它们沸点的不同，采用分馏的方法分离，故合理选项是D。11. 下列过程属于物理变
7、化的是A. 乙烯聚合B. 石油裂化C. 石油分馏D. 煤的干馏【答案】C【解析】【详解】A乙烯聚合反应产生聚乙烯，聚乙烯是不同于乙烯的物质，有新物质产生，发生的是化学变化，A不符合题意；B石油裂化是在高温下使烃类分子分裂为较小分子的反应过程，有新物质生成，属于化学变化，B不符合题意；C石油分馏是分离沸点不同的液态混合物，没有新物质产生，发生的是物理变化，C符合题意；D煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，产生了新的物质，因此发生的是化学变化，D不符合题意；故合理选项是C。12. 用下列方法制取氢气，反应速率最大的是A. 冬天，块状锌与2 molL一1硫酸溶液反应B. 冬天，粉末状锌与2
8、molL一1硫酸溶液反应C. 夏天，块状锌与2 molL一1硫酸溶液反应D. 夏天，粉末状锌与2molL一1硫酸溶液反应【答案】D【解析】【详解】在其它条件相同的条件下，升高温度或增大反应物的浓度或增大反应物的接触面积，均可以加快反应速率，据此可知选项D正确，答案选D。13. 对于30 mL0.1 mol/L硫酸与锌片的反应，下列措施不能加快化学反应速率的是A. 加入10 mL3 mol/L硫酸B. 将所用的锌片改成锌粉C. 升高反应混合物的温度D. 加入10 mL蒸馏水【答案】D【解析】【详解】A加入10 mL 3 mol/L硫酸，氢离子浓度增大，反应速率增大，A不符合题意；B将所用的锌片改
9、成锌粉，接触面积增大，反应速率增大，B不符合题意；C升高反应混合物的温度，反应速率增大，C不符合题意；D加入10 mL蒸馏水，稀释稀硫酸，使氢离子浓度减小，反应速率减小，D不符合题意；故合理选项是D。14. 下列说法错误的是（ ）A. 原子半径：NaSOB. 最高正化合价：ClNCC. 热稳定性：HIHBrHClD. 金属性：KMgAl【答案】C【解析】【详解】ANa和S原子核外电子层数大于O，因此O的半径最小，而Na和S属于同一周期元素，在元素周期表中Na位于S左侧，同一周期元素从左至右原子半径逐渐减小，因此半径：NaSO，故A不符合题意；B主族元素的最高正化合价等于其族序数(O、F除外)，
10、Cl、N、C最高正化合价分别为+7、+5、+4，故不符合题意；C因非金属性ClBrI，非金属性越强，其对应简单氢化物的稳定性越强，热稳定性：HClHBrHI，故C符合题意；DK位于第四周期IA族，其金属性大于Na，而Na与Mg、Al位于同一周期，同一周期从左至右元素金属性逐渐减弱，因此金属性：KMgAl，故D不符合题意；故答案为：C。15. 原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是A. 能将电能转换成化学能B. 电子从碳棒经外电路流向铁棒C. 碳棒发生氧化反应D. 总反应为 Fe+H2SO4= FeSO4+H2【答案】D【解析】【详解】A该装置是原电池，是将化学能转变为电能的装置，故
11、A错误；B铁为负极，碳为正极，电子从铁棒沿导线流向碳棒，故B错误；C碳棒上氢离子得电子发生还原反应，故C错误；D该原电池的电池反应式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2，故D正确；故选D。16. 苯是一种重要的有机化工原料，下列关于苯的说法错误的是（ ）A. 分子式为C6H6B. 结构简式为C. 常温时为液体D. 完全燃烧时生成H2O和CO2【答案】B【解析】【详解】苯的化学式为C6H6，是一种碳氢化合物即最简单的芳烃，在空气中完全燃烧生成CO2和H2O，在常温下是甜味、可燃、有致癌毒性的无色透明液体，并带有强烈的芳香气味，它难溶于水，易溶于有机溶剂，本身也可作为有机溶剂，故答案为B。17.
12、 下列反应属于取代反应的是A. 乙烯和溴的四氯化碳溶液反应B. 乙烯和酸性高锰酸钾溶液反应C. 在光照条件下甲烷和氯气反应D. 在镍作催化剂、加热的条件下苯和氢气的反应【答案】C【解析】【详解】A乙烯和溴的四氯化碳溶液发生加成反应，产生1，2-二溴乙烷，反应类型为加成反应，A不符合题意；B乙烯可以被酸性高锰酸钾溶液氧化产生CO2，反应类型为氧化反应，B不符合题意；C在光照条件下甲烷和氯气发生取代反应产生氯代烷烃、HCl，反应类型为取代反应，C符合题意；D在镍作催化剂、加热的条件下苯和氢气发生加成反应，产生环己烷，反应类型为加成反应，D不符合题意；故合理选项是C。18. 下列有机反应中属于加成反
13、应的是A. 2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2B. C. CH3CH=CH2+Br2D. CH3COOH+CH3CH2OHCH3OOCH2CH3+H2O【答案】C【解析】【分析】加成反应是有机物分子中的不饱和键两端的原子与其它原子或原子团相互结合，生成新化合物的反应。【详解】A、钠取代了羟基中的H生成乙醇钠，属于取代反应，A不符合题意；B、浓硝酸中的硝基取代苯环上的H，属于取代反应，B不符合题意；C、丙烯中的碳碳双键断开，与Br结合成1，2-二溴丙烷，属于加成反应，C符合题意；D、乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯是酯化反应，属于取代反应，D不符合题意；故选C。19. 下列
14、化学用语正确的是A. 氯化氢的电子式B. 镁的原子结构示意图：C. 乙烯的结构简式C2H4D. 碳酸钠的电离方程式Na2CO3=Na+【答案】B【解析】【详解】AHCl是共价化合物，电子式，A错误；B镁是12号元素，原子核外电子排布是2、8、2，故Mg的原子结构示意图是 ，B正确；C乙烯的官能团是碳碳双键，结构简式是CH2=CH2，C错误；D碳酸钠是离子化合物，电离产生Na+、，电离方程式为：Na2CO3=2Na+，D错误；故合理选项是B。20. 下列关于化学反应与能量的说法不正确的是A. 化学反应中，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量B. 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
15、C. 若反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应必为吸热反应D. 铝热反应是放热反应【答案】C【解析】【分析】【详解】A、旧键断裂的过程是需要吸收能量的过程，即断开物质中化学键需要吸收能量，故A正确；B、化学反应一定伴随物质变化和能量变化，故B正确；C、反应物的总能量高于生成物的总能量，反应放热，则该反应必为吸热反应，故C错误；D、铝热反应是放热反应，故D正确；故选C。【点睛】本题是对化学变化与能量的考查，解决的关键是明确化学变化的实质与化学键的关系，属基础性知识考查题，解题关键：断键吸收能量，成键放出能量，在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量高于生成物的总能量，是放热反应；低于生成物
16、的总能量，则是吸热反应。21. 下列有关说法不正确的是A. 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B. 催化剂能改变化学反应速率C. 升高温度能改变工业合成氨的反应速率D. 把锌粒放入盛有稀盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，能降低化学反应速率【答案】D【解析】【详解】ACu、Fe及硫酸构成原电池，Fe为负极，Cu为正极，正极上H+得到电子变为H2，故铜片表面出现气泡，A正确；B催化剂能改变反应途径，降低反应的活化能，因而能够改变化学反应速率，B正确；C升高温度，能够使更多分子变为活化分子，有效碰撞次数增多，反应速率加快，故能改变工业合成氨的反应速率，C正确；D把锌粒放入盛有稀盐酸
17、的试管中，加入几滴氯化铜溶液，Zn与CuCl2溶液发生置换反应产生Cu单质，Zn、Cu及盐酸构成原电池，能加快化学反应速率，D错误；故合理选项是D。22. 下列装置能够组成原电池的是A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】A两个电极都是Zn，不能构成原电池，A不符合题意；B有两个活动性不同的电极，活动性强的负极Zn与AgNO3溶液能够发生反应，能够发生原电池反应，B符合题意；C蔗糖是非电解质，不能构成原电池，C不符合题意；D两个烧杯未连接，不能形成闭合回路，D不符合题意；故合理选项是B。23. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电
18、子数的3倍，下列说法正确的是XYZWA. X的气态氢化物比Y的稳定B. W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C. Z的非金属性比Y的强D. X与Y形成的化合物都易溶于水【答案】B【解析】【分析】X、Y、Z、W均为短周期元素，四种元素的原子序数不大于18。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，则Y核外电子排布是2、6，Y是O元素；X、Y属于同一周期且相邻，则X是N元素；Y、Z属于同一主族，且Z在Y的下一周期，则Z是S元素；W和Z是同一周期元素，且W、Z相邻，所以W是Cl元素。【详解】根据元素在周期表的位置，可知X是N，Y是O，Z是S，W是Cl元素。AX和Y是同一周期元素，原子序数越大，元素
19、的简单氢化物就越稳定。原子序数：YX，所以Y的气态氢化物比X的稳定，A错误；BZ和W是同一周期的元素，原子序数越大，元素的非金属性就越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。原子序数：WZ，所以W的最高价氧化物的水化物的酸性大于Z的，B正确；CY和Z属于同一主族的元素，原子序数越大，元素的非金属性越弱。由于原子序数：ZY，所以元素的非金属性：YZ，C错误；DX是N，Y是O，二者形成的化合物如NO难溶于水，D错误；故合理选项是D。24. 国务院颁布的“十三五”控制温室气体排放工作方案中提出，健全温室气体排放统计核算体系，全面提高适应气候变化能力。下列关于温室气体CO2的说法正确的是A. CO
20、2属于酸性氧化物B. CO2是导致臭氧层被破坏的主要原因C. 使用氢能替代化石燃料能减少CO2排放D. CO2是形成酸雨的主要物质【答案】AC【解析】【详解】ACO2与水反应产生H2CO3是碳酸，故CO2属于酸性氧化物，A正确；BCO2是导致温室效应的主要原因，与臭氧层破坏无关，B错误；C氢气燃烧产生H2O，无CO2产生，因此使用氢能替代化石燃料能减少CO2排放，C正确；DCO2与导致温室效应，SO2、NO2等是形成酸雨主要物质，D错误；故合理选项是AC。25. 下列做法违背食品安全的是A. 用食醋进行饮食调味B. 用SO2漂白银耳C. 炖鱼时用料酒去除腥味D. 制作香肠时超量添加NaNO2【
21、答案】BD【解析】【详解】A醋酸具有酸味，无毒，用食醋进行饮食调味，A正确；B二氧化硫有毒，不能用于食品漂白，B错误；C炖鱼时用料酒去能除腥味，C正确；D亚硝酸盐可以作防腐剂，但是亚硝酸盐有毒，摄入过多会导致人死亡，使用时应严格控制用量在国标规定范围内，不能超量使用，D错误；故合理选项是BD。26. 下列说法合理的是A. 一次性筷子既方便又环保，应提倡大量使用B. 聚氯乙烯塑料制品的使用，虽然方便了人们的生活，但同时也给环境带来了污染C. 天然气是优良的气体燃料，大量泄漏后，遇明火易发生爆炸D. 为了提高土壤的含氮量，施用化肥时不必考虑对土壤产生的不良影响【答案】BC【解析】【详解】A一次性筷
22、子需要消耗木材，树木可吸收二氧化碳、释放氧气、抵御风沙、防止土壤沙漠化等，所以大量砍伐树木对环境产生不良影响，应该减少一次性筷子的使用，A错误；B聚氯乙烯塑料制品的使用，极大地方便人们的生活，但塑料制品在自然界中难以降解，容易造成白色污染，B正确；C天然气的主要成分是甲烷，甲烷是可燃性气体，是一种优良的气体燃料，与空气混合点燃会爆炸，C正确；D大量使用化肥对土壤会产生的不良影响，如硫酸铵会导致土壤板结，影响植物的生长，D错误；故合理选项是BC。27. 下列有关环境问题的叙述正确的是（ ）A. 沉淀法是对污水处理的一种化学方法B. 常见非金属氧化物都属于大气污染物C. 澄清且显中性的水一定是没有
23、被污染的水D. 新装饰居室中最常见的污染物是甲醛 、苯等【答案】AD【解析】【详解】A. 污水处理的主要化学方法有中和法、化学沉淀法、氧化还原法，沉淀法是对污水处理的一种化学方法，故A正确；B.二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等非金属氧化物都属于大气污染物，但非金属氧化物二氧化碳不属于大气污染物，故B错误；C.澄清且显中性的水不一定是没有被污染的水，故C错误；D.新装饰居室中最常见的污染物是甲醛、苯等，故D正确；故选AD。28. 有下列物质：Cl2KClNaHCO3浓H2SO4NH3Al（OH）3。用序号填空：（1）只由离子键构成的是_。（2）有刺激性气味，且能使酚酞溶液变红的是_。（3）常温常压
24、下呈黄绿色的气体是_。（4）实验室常用作干燥剂的是_。（5）与强酸和强碱溶液都能发生反应、且没有气体产生的是_。（6）化学性质不稳定、在一定条件下易分解生成三种物质的是_。【答案】 (1). (2). (3). (4). (5). (6). 【解析】【详解】（1）只由离子键构成说明物质是由简单阳离子和简单阴离子构成，无原子团形成的离子，KCl是只有离子构成的物质，答案为；（2）刺激性气味，且能使酚酞溶液变红的是碱性气体，应该是NH3，答案为；（3）氯气是黄绿色气体，答案为；（4）浓硫酸具有吸水性可以干燥气体，答案为；（5）与强酸和强碱溶液都能发生反应、且没有气体产生的是两性氢氧化物氢氧化铝，与
25、强酸和强碱反应的方程式为Al（OH）3+3H+Al3+3H2O、Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O，答案为；（6 ）化学性质不稳定、在一定条件下易分解生成三种物质的是碳酸氢钠，方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，氢氧化铝受热分解生成氧化铝和水两种物质，其余物质受热很难分解，答案为。29. 2019年是元素周期表诞生150周年，元素周期表在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。六种元素在元素周期表中的位置如下： 族周期 AAAAAAA123请回答下列问题：(1)的元素符号为_。(2)由形成的化合物是一种强碱，其化学式_。(3)由形成的最简单化合物的分子模型为_（填序号）(4
26、)和两种元素的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为_。【答案】 (1). S (2). NaOH (3). b (4). Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O【解析】【详解】由元素周期表结构可知，为H，为C，为O，为Na，为Al，为S，（1）的元素符号为S；（2）H、O、Na组成的强碱为NaOH；（3）H与C组成的最简单的有机物为CH4，a模型对应的分子式为CH3CH2CH3，b模型对应的分子式为CH4，c模型对应的是，故答案为：b；（4）Al元素最高价氧化剂对应的水化物为Al(OH)3，S元素最高价氧化剂对应的水化物为H2SO4，二者反应的离子方程式为：Al(OH)3+3H+=
27、Al3+3H2O。30. 某烃A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中属于同种反应类型。根据如图回答下列问题：(1)写出D的结构简式：D_。(2)写出两步反应化学方程式，并注明反应类型：_；_(反应类型_)。【答案】 (1). CH3CH2OH (2). CH2=CH2+HClCH3CH2Cl (3). CH3CH3+Cl2HCl+CH3CH2Cl (4). 取代反应【解析】【分析】烃A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，还是一种植物生长调节剂，故A为乙烯，结构简式是CH2=CH2；乙烯与氢气发生加成反应生成B，B为乙烷，结构简式是CH3CH3；乙烯与HCl发生加成反应生成C，C为CH3CH2Cl，乙烯与水发生加成反应生成D，D为乙醇，结构简式是CH3CH2OH，乙烯发生加聚反应生成高分子化合物E，E是聚乙烯，结构简式是，据此解答。【详解】(1)D的结构简式为CH3CH2OH；(2)反应是乙烯与HCl发生加成反应生成CH3CH2Cl，反应方程式为：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反应类型为加成反应；反应是CH3CH3与Cl2在光照条件下发生取代反应产生CH3CH2Cl，反应方程式为：CH3CH3+Cl2HCl+CH3CH2Cl，反应类型为取代反应。