1、1.1.1 课后作业一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)1下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是()A铝热反应 B金属钝化C燃放爆竹 D干冰升华【答案】D【解析】铝热反应、金属钝化、燃放爆竹均涉及化学反应，存在化学能与热能的转化。干冰的升华属于物质的三态变化，是物理变化。2下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是()A铝片与稀盐酸反应BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应C灼热的炭与水蒸气的反应D甲烷在O2中的燃烧反应【答案】C【解析】铝片与稀盐酸之间的置换反应和甲烷在O2中的燃烧反应既是氧化还原反应，又是放热反应；灼热的炭与水蒸气发生的是氧化还原反应，是吸热反应
2、；Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，但是非氧化还原反应。3下列说法不正确的是()A化学变化过程是原子的重新组合过程B根据化学反应中的能量变化情况，化学反应可分为吸热反应和放热反应C化学反应中的能量变化多少与反应物用量有关D化学反应中的能量变化都是以热能形式表现出来的【答案】D【解析】从反应物、生成物的组成可推知化学变化过程是原子的重新组合过程，A正确；化学反应不是吸热就是放热，没有无能量变化的反应，B正确；化学反应中的能量变化多少与反应物用量有关，C正确；化学反应中的能量变化通常以热能形式表现出来，还有的以光能、电能等形式表现出来，D不正确。4反应ABC(H0)，XC(H4Q
3、3 B2Q1Q24Q3CQ1Q2Q3 DQ1Q2Q3【答案】B6下列过程中H小于零的是()A氯酸钾分解制氧气 B氯化铵加热制备氨气C氢气还原氧化铜 D实验室制备氢气【答案】D【解析】H0D只有在等压条件下进行的化学反应，反应前后物质的焓变等于该反应的反应热【答案】A【解析】焓是与物质内能有关的物理量。12为探究NaHCO3、Na2CO3和盐酸(以下盐酸浓度均为1 mol/L)反应过程中的热效应，实验测得如下数据：序号35 mL试剂固体混合前温度/混合后温度/水2.5 g NaHCO320.018.5水3.2 g Na2CO320.024.3盐酸2.5 g NaHCO320.016.2盐酸3.2
4、 g Na2CO320.025.1由此得出的结论正确的是()ANa2CO3溶液与盐酸的反应是吸热反应BNaHCO3溶液与盐酸的反应是放热反应C20.0 时，含3.2 g Na2CO3的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于25.1 D20.0 时，含2.5 g NaHCO3的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于16.2 【答案】C【解析】实验说明了Na2CO3溶液与盐酸的反应是放热反应，A项错误；实验说明NaHCO3溶液与盐酸的反应是吸热反应，B项错误；由实验可知，碳酸钠固体溶于水放热，而C项缺少了这个放热的过程，因而放出的热量少于实验，则温度低于25.1 ，该项正确；同理，由实验判
5、断，D项错误。二、非选择题(本题包括4小题，共40分)13(10分)如图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。将镁片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，请根据要求完成下列问题：(1)有关反应的离子方程式是_。试管中看到的现象是_。(2)U形管中左侧液面_(填“上升”或“下降”)，原因是_；说明此反应是_(填“放热”或“吸热”)反应。(3)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量_(填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。【答案】(1)Mg2H=Mg2H2镁片溶解，有气泡产生(2)下降反应放出的热量使锥形瓶内气压增大放热(
6、3)小于【解析】镁片与盐酸的反应是放热反应，是由于反应物的总能量高于生成物的总能量，放出的热量使锥形瓶内气压增大，导致U形管左侧液面下降，右侧液面上升。14(10分)在一定条件下，A和B反应可生成C和D，其能量变化如下：总能量为E2 (1)下列关于反应AB=CD的说法正确的是_。A反应前后原子的种类和数目一定不变B该反应若有热量变化，则一定是氧化还原反应C若该反应为放热反应，则不需加热反应就一定能自发进行D反应物的总质量与生成物的总质量一定相等，且该反应遵循能量守恒(2)若E1E2，则该反应为_(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的反应热为_。【答案】(1)AD(2)吸热H(E2E1) kJ/
7、mol【解析】(1)每个反应都遵循质量守恒和能量守恒，故A、D两项正确。任何反应都伴随着能量变化，B项错误。某一反应是放热反应还是吸热反应与反应条件无关，加热是为了使旧化学键断裂，引发反应，C项错误。(2)15(10分)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能PP：198 kJmol1，PO：360 kJmol1，O=O：498 kJmol1。则反应：P4(白磷，s)3O2(g)=P4O6(s)的能量变化为_，其反应的H_0(填“大于”或“小于”)。【答案】释放1 6
8、38 kJ的能量小于【解析】旧键断裂吸收能量，新键生成释放能量，化学反应是吸热还是放热决定于两者的相对大小，由题意得反应断键吸收的能量为6198 kJ3498 kJ2 682 kJ，形成新键释放的能量为12360 kJ4 320 kJ，所以反应释放能量1 638 kJ，H小于零。16(10分)根据要求回答：(1)下列各图中，表示反应是吸热反应的是()(2)拆开1 mol HH键，1 mol NH键，1 mol NN键分别需要吸收的能量为436 kJ、391 kJ、946 kJ，求1 mol N2生成NH3的焓变(H)。【答案】(1)A(2)H92 kJmol1【解析】断裂化学键需要吸收的能量为：436 kJ3946 kJ2 254 kJ，形成新键放出的能量为：391 kJ62 346 kJ，故反应放出的热量为：2 346 kJ2 254 kJ92 kJ，即H92 kJ/mol。
