1、长春七中20192020学年度上学期第一次月考高一年级 化学出题人：高海力 审题人：李艳萍 一、单选题（14*4）1.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下面所列的物质，贴错了包装标签的是（ ）选项ABCD物质氢氧化钠酒精高锰酸钾烟花爆竹危险警告标签2.几位同学分组对四种无色溶液分别进行离子检验,给出实验结果如下。你认为其中明显错误的是( )A. B.C. D.3.下列对电解质概念的理解正确的是( )A.在水溶液里或熔融状态下能导电的物质是电解质B.在水中能生成离子因而能导电的物质都是电解质C.氧化钠溶于水能生成钠离子和氢氧根离子,尽管氧化钠是化合物,其水溶液能
2、导电,但由于水溶液中的氢氧根离子并非由氧化钠自身电离产生,因此氧化钠是非电解质D.在水溶液里或熔融状态下自身能电离出阳离子和阴离子因而能导电的化合物称为电解质4.下列说法正确的是( )难溶于水的盐(等)都是非电解质不是电解质的物质一定是非电解质强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴离子和阳离子熔融的电解质都能导电A.B.C.D.5.下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂及操作方法。正确的一组为( )序号 物质 杂质 应选用的试剂及操作方法 KNO3溶液 KOH 加入FeCl3溶液,并过滤 FeSO4溶液 CuSO4加入过量
3、铁粉,并过滤 H2CO2通过盛有NaOH溶液的洗气瓶,再通过盛有浓硫酸的洗气瓶 NaNO3CaCO3溶解、过滤、蒸发、结晶 A.B.C.D.6.下列实验操作中错误的是（ ）A蒸发操作时，混合物中的水分接近蒸干时，就需要停止加热B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大7.下列化学反应方程式对应的离子方程式正确的是()A.CuCO3+2NaOHCu(OH)2+Na2CO3Cu2+2OH-Cu(OH)2B.Ba(OH)2+H2SO4BaSO4+2H2OBa2+BaSO4C
4、.AgNO3+NaCl AgCl+ NaNO3Ag+Cl-AgClD.Cu+2AgCl2Ag+CuCl2Cu+2Ag+Cu2+2Ag8.下列事实与胶体的性质无关的是( )A.土壤中离子的吸附和交换过程,有保肥作用B.由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒,可利用血液透析进行治疗C.水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘,减少对空气的污染D.臭氧可用于水的消毒净化9.对下列物质分类全部正确的是( )纯碱 食盐水 石灰水 烧碱 液态氧 KClO3A.碱 B.纯净物C.盐 D.混合物10.关于溶液、胶体、悬浊液、乳浊液的说法:溶液一定是无色透明的液体;溶液时纯净物,而胶体、浊液是混合物;在溶液中化学反应
5、通常进行得比较快;在河海的交汇处易形成沙洲(如珠江三角洲);浊液中分散的都是固体小颗粒;浊液都是不均一、不稳定的;在条件不变的情况下,溶液静置多久都不分层;由水和酒精构成的溶液中,酒精既可作溶质,也可作溶剂;向稀盐酸中滴加硅酸钠可制得胶体,胶体粒子直径大小在1100nm之间;胶体、溶液和浊液属于不同的分散系,其中胶体最稳定。正确的组合是( )A. B. C. D.11.淀粉溶液是一种胶体，已知淀粉遇碘变蓝色。现将淀粉溶液和稀溶液混合装在半透膜袋中，并将该半透膜袋浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中。一段时间后，取适量烧杯中的液体进行实验，下列操作现象能证明半透膜完好无损的是( )A.加入溶液产生白色沉淀B
6、.加入碘水不变蓝C.用一束平行光照射烧杯中的液体，观察到一条光亮的“通路”D.加入碘水变蓝色12.下列说法正确的是( )A.胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应B.向浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体C.Fe(OH)3胶体属于介稳体系D.Fe3+、H+、Cl-在Fe(OH)3胶体中可以大量共存13.下列物质在水中的电离方程式书写错误的是( )A.B.C.D.14.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列5项操作:过滤;加过量NaOH溶液;加适量盐酸;加过量Na2CO3溶液;加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是()A.B.C
7、.D.二、填空题15.将少量饱和FeCl3溶液分别滴加到下列物质中,得到三种分散系甲、乙、丙。(1)将丙继续加热煮沸至液体呈红褐色,反应的化学方程式为_(2)如何用最简单的方法判断丙中是否成功制备出胶体?_(3)向经过检验后的丙中逐滴加人盐酸,会出现一系列变化:先出现和乙中相同的现象,原因是_随后发生变化得到和甲相同的溶液,此反应的离子方程式为_16.有A、B、C、D、E、F六种化合物,它们之间的反应关系如下所示:A+BC+E C+NaOH蓝色沉淀D+F DA+E 白色沉淀回答下列问题:1.写出它们的化学式:A._B. _C. _D. _E. _F. _。2.写出、反应的化学方程式,属于离子反
8、应的只写离子方程式:_;_;_;_。三、实验题17.下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置 请根据混合物分离或提纯的原理,回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D填入适当的空格中。(1)写出图中四种实验操作的名称:、。(2)除去溶液中悬浮的_;(3)从碘水中提取碘_;(4)用自来水制取蒸馏水_;(5)分离植物油和水_;(6)除去粗盐中的泥沙_;(7)与海水晒盐原理相符的是_。参考答案 一、单选题1【答案】B【解析】解：A、氢氧化钠是强碱，具有腐蚀性，标志正确，A正确；B、酒精是可燃性液体，没有毒，标志错误，B错误；C、高锰酸钾具有强氧化性，标志正确，C正确；D、烟花
9、爆竹容易发生爆炸，标志正确，D正确，答案选B。2.答案：B解析：既然是无色溶液,首先考查溶液中是否含有有颜色的离子,B项中有,此溶液应为蓝色,且其中的与反应生成沉淀、与也反应生成水和等。3.答案：D解析：理解电解质概念的几个要点:化合物;水溶液或熔融状态;能导电。金属晶体在熔融状态下也能导电,但不是化合物,故金属晶体不是电解质,A项错误;不是电解质,但溶于水分别生成和,二者的水溶液能导电,B项错误;属于电解质,其在熔融状态下能电离出和,C项错误。4.答案：C解析：虽难溶于水，但它们是电解质，故错误；单质既不是电解质，也不是非电解质，故错误；熔融的不能导电，故错误。5.答案：C解析：加入FeCl
10、3溶液会引入杂质Cl-不正确;加入铁置换出铜,通过过滤可除去铜及过量的铁粉,正确;利用NaOH溶液吸收CO2气体,再用浓硫酸干燥氢气,正确;碳酸钙不溶于水,硝酸钠溶于水,溶解后过滤,再蒸发滤液可得到NaNO3晶体,正确6.答案：D7.答案：C解析：CuCO3是难溶盐,在书写离子方程式时不能拆开,故A错误;应有H2O生成,反应的离子方程式为Ba2+2H+2OH-+ =BaSO4+2H2O,故B错误;AgNO3和NaCl反应的实质为 Ag+Cl-=AgCl,化学方程式与离子方程式相对应,故C正确;AgCl不溶于水,不与Cu反应,故D错误。8.答案：D解析：臭氧用于水的消毒是因为臭氧具有强氧化性,与
11、胶体的性质无关,本题选D。9.答案：C解析：纯碱是碳酸钠,与KClO3属于盐,烧碱是氢氧化钠,属于碱,A错误;食盐水是氯化钠的水溶液,石灰水是氢氧化钙的水溶液,属于混合物,液态氧是单质,属于纯净物,B、D错误,C正确。10.答案：C解析：错误,溶液不一定是无色的;错误,溶液、胶体、浊液都是分散系,是混合物;正确,在溶液中的化学反应,参加反应的粒子的接触面积比较大,所以反应速率较快;河水中含有泥土颗粒,形成胶体,胶体遇到电解质溶液会发生聚沉形成沉淀;浊液分为悬浊液和乳浊液,乳浊液中分散的是小液滴,故错误;浊液是不均一、不稳定的混合物,故正确;溶液是均一、稳定的混合物,静置不会沉淀,故正确;由水和
12、其他物质形成的溶液中,水是溶剂,所以由水和酒精构成的溶液中,酒精只作溶质,故错误;向稀盐酸中滴加硅酸钠可制得硅酸胶体,胶体粒子直径大小在1100nm之间,故正确;溶液属于稳定体系,胶体是较稳定体系,浊液不稳定,则胶体、溶液和浊液属于不同的分散系,其中溶液最稳定,故错误。11.答案：B解析：半透膜完好无损，说明半透膜袋内的淀粉胶粒没有透过半透膜，只有、和透过半透膜而进入烧杯内，因此只要证明烧杯内的液体中不含淀粉胶粒，就能说明半透膜完好无损。12.答案：C解析：胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小,A项错误;浓氨水与氯化铁饱和溶液反应生成红褐色氢氧化铁沉淀,要制备氢氧化铁胶体应该将
13、饱和氯化铁溶液逐滴滴入沸腾的蒸馏水中，继续煮沸至液体呈红褐色,然后停止加热，B项错误；Cl-能使Fe(OH)3胶体发生聚沉，H+能与Fe(OH)3反应，故不能大量共存,D项错误。13.答案：A解析：在水溶液中的电离方程式为，B项错误；镁离子的正确写法为，C项错误；不能拆分，D项错误。14【答案】C【解析】Ca2+、Mg2+、SO42-均可转化为不同的沉淀物质而除去。这里需要考虑两个问题,一是选用哪种试剂可使某离子沉淀最完全。如除去Mg2+,可选C,也可选OH-作沉淀剂,两者比较,选OH-较好。二是要保证杂质离子除尽,所加试剂应过量。在后续操作中还必须考虑除去前面操作中由于加入了过量试剂留下的杂
14、质。如除去SO42-带入的Ba2+,可与Ca2+一起用Na2CO3溶液经过滤除去。同时要注意盐酸最后加入,这样就可确定操作顺序为。二、填空题15.答案：1.FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl2.利用丁达尔效应，用一束光照射所得的液体，从侧面观察是否有 条光亮的“通路”出现3.Fe(OH)3胶体遇电解质聚沉Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O解析：丁达尔效应可以区分胶体和溶液,因此利用丁达尔效应可判断胶体是否制备成功;Fe(OH)3胶体遇电解质溶液发生聚沉, 生成红褐色Fe(OH)3沉淀;继续滴加盐酸,Fe(OH)3与盐酸反应, 红褐色Fe(OH)3沉淀溶解16.答案：1
15、.; ; ; ; ; 2.解析：从知蓝色沉淀D为,C中含有,F中含有;发生式反应得到A和E,可知A和E一个是,一个是CuO;结合可知A为CuO,E为,B为,则F为。三、实验题17.答案：1.B; 2.C; 3.A; 4.C; 5.BD; 6.D解析：答案： (1)Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O(2)Fe3+3OH-=Fe(OH)3(3)红褐(4)乙;溶液和胶体(5)首先得到红褐色沉淀,最终又得到棕黄色溶液Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O(6)明矾溶于水后,Al3+水解生成Al(OH)3胶体,它具有较强的吸附能力,可吸附水中的杂质而使之聚沉解析： (1)Fe2O3作为一种典型的碱
16、性氧化物,可溶于稀盐酸,化学反应方程式为:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O.(2)FeCl3溶液与NaOH溶液发生如下反应:FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl.(3)Fe(OH)3胶体呈红褐色.(4)甲为FeCl3溶液,乙为Fe(OH)3胶体,二者可用丁达尔效应区别,即用激光笔照射两液体,可在Fe(OH)3胶体中看到一条光亮的通路.(5)向Fe(OH)3胶体中加入稀盐酸,首先可看到有Fe(OH)3沉淀生成,此时发生了胶体的聚沉,再加稀盐酸,可看到Fe(OH)3逐渐溶解,生成棕黄色溶液,离子方程式为:Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O.(6)明矾净水,是因Al3+水解生成Al(OH)3胶体,能吸附水中的悬浮物,使之沉淀,从而达到净水的目的.