1、A 篇知识对点训练知识点 1 化学键与化学反应中能量变化的关系1.当两个原子形成化学键时，原子的能量将()A.升高B降低C.保持不变D一个升高一个降低答案 B答案 解析 形成化学键时，放出能量，故两个原子的能量降低。解析 2.下列说法正确的是()A.由 H 原子形成 1 mol HH 键要吸收热量B.N2 性质非常稳定，是因为 N2 分子中含有氮氮三键，要破坏氮氮三键需吸收更多的能量C.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关D.伴有能量变化的物质变化都是化学变化答案 B答案 解析 形成新化学键需要放出热量，故 A 不正确；物质本身的能量越低，键能越大，越稳定，破坏化学键需要的能量也就越
2、多，故 B 正确；反应过程中能量的变化与参加反应的反应物质量成正比，参加反应的反应物质量越大，能量变化越大，C 不正确；水变为冰，放出热量，但属于物理变化，D 不正确。解析 3.已知反应 XY=MN 为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是()A.X 的能量一定低于 M 的，Y 的能量一定低于 N 的B.因为该反应为吸热反应，故一定要加热，反应才能进行C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D.X 和 Y 的总能量一定低于 M 和 N 的总能量答案 D答案 解析 吸热反应中反应物的总能量E2，反应体系的总能量_(填“升高”或“降低”)，为_(填“吸热”或“放热”
3、)反应。(2)若 E1E2，反应体系的总能量_(填“升高”或“降低”)，为_(填“吸热”或“放热”)反应。答案(1)降低 放热(2)升高 吸热答案 解析 当反应物的总能量大于生成物的总能量时，该反应为放热反应，反应后体系的总能量降低；当反应物的总能量小于生成物的总能量时，该反应为吸热反应，反应后体系的总能量升高。解析 B 篇综合提升训练11.已知 1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出 121 kJ 的能量，且氧气中 1 mol O=O 键完全断裂时需要吸收 496 kJ 的能量，水蒸气中 1 mol HO 键形成时放出 463 kJ 的能量，则氢气中 1 mol HH 键断裂时吸收的能量为()
4、A.920 kJ B557 kJ C436 kJ D181 kJ答案 C答案 解析 由“1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出 121 kJ 的能量”可知，2 g氢气(含 1 mol HH 键)完全燃烧生成水蒸气时放出的能量为 121 kJ2242 kJ。由化学方程式 H2(g)12O2(g)=点燃 H2O(g)，可设 1 mol HH 键断裂吸收的能量为 Q，则 2463 kJQ12496 kJ242 kJ，解得 Q436 kJ。解析 12.化学反应中的能量变化是化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如下图为 N2(g)和 O2(g)反应生成 NO(g)过程中
5、的能量变化：下列说法正确的是()A.通常情况下，NO 比 N2 稳定B.通常情况下，N2(g)和 O2(g)混合能直接生成 NOC.1 mol N2(g)和 1 mol O2(g)具有的总能量小于 2 mol NO(g)具有的总能量D.1 mol N2(g)和 1 mol O2(g)反应放出的能量为 180 kJ答案 C答案 解析 通常情况下，N2 比 NO 稳定，A 错误；放电或高温条件下，N2(g)和 O2(g)才能反应生成 NO，B 错误；由图知 1 mol N2(g)和 1 mol O2(g)反应吸收的热量为 946 kJ498 kJ2632 kJ180 kJ，则 1 mol N2(g
6、)和 1 mol O2(g)具有的总能量小于 2 mol NO(g)具有的总能量，C 正确，D 错误。解析 13.在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用 kJmol1 表示。请认真观察下图，然后回答问题。(1)图中所示反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)下列反应中，属于放热反应的是_，属于吸热反应的是_。物质燃烧 炸药爆炸 酸碱中和反应 二氧化碳通过炽热的碳 Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 反应 铁粉与稀盐酸反应答案(1)放热(2)答案 解
7、析(1)依据图像分析反应物的总能量大于生成物的总能量，反应放热。(2)常见的放热反应有：所有物质的燃烧、所有活泼金属与酸反应、活泼金属与水反应、所有中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大多数分解反应、个别的化合反应(如 C 和 CO2 反应)、某些复分解反应(如 Ba(OH)28H2O 和 NH4Cl 反应)。解析 14.为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置：(1)上述 3 个装置中，不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是_。(2)某同学选用装置进行实验(实验前 U 形管里液面左右相平)，在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U 形
8、管中可观察到的现象是_，说明该反应属于_(填“吸热”或“放热”)反应。(3)为探究固体 M 溶于水的热效应，选择装置进行实验(反应在甲中进行)。若 M 为钠，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是_。若观察到烧杯里产生气泡，则说明 M 溶于水_(填“一定是放热反应”“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”)，理由是_。若观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱，则 M 可能是_。(4)至少有两种实验方法能证明超氧化钾与水的反应(4KO22H2O=4KOH3O2)是放热反应还是吸热反应。方法：选择上述装置_(填“”“”或“”)进行实验；方法：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸
9、馏水，片刻后，若观察到棉花燃烧，则说明该反应是_反应。答案(1)(2)左端液面降低，右端液面升高 放热(3)产生气泡，反应完毕后，冷却至室温，烧杯里的导管内形成一段液柱 可能是放热反应 某些物质(如浓硫酸)溶于水放热，但不是放热反应 硝酸铵(或其他合理答案)(4)(或)放热答案 解析(1)装置可通过 U 形管中红墨水液面的变化判断铜与浓硝酸的反应是放热还是吸热；装置可通过烧杯中是否产生气泡判断铜与浓硝酸的反应是放热还是吸热；装置只是一个铜与浓硝酸反应并将生成的气体用水吸收的装置，不能证明该反应是放热反应还是吸热反应。(2)氢氧化钡与稀硫酸反应属于中和反应，中和反应都是放热反应。解析(3)钠与水的反应属于放热反应；能放出热量使烧杯中出现气泡的可能是放热反应，也可能是物理变化，如浓硫酸溶于水会有大量热量放出，但不属于化学反应；玻璃管内形成一段水柱说明发生的是吸收热量的变化，如硝酸铵溶于水会吸收热量使体系温度明显下降。(4)证明超氧化钾与水反应的热效应可用装置或进行实验；脱脂棉的着火点很低，若超氧化钾与水反应有热量放出，使体系温度升高，则脱脂棉能够被点燃。解析